2025年高考化学真题完全解读（湖北卷）

2025年高考化学真题完全解读（湖北卷） · 试题特点 注重基础与综合并重：试题既考查了学生对化学基本概念、原理、实验操作等基础知识的掌握程度，如第 1 题对化学变化的判断、第 2 题对化学用语的考查等，又通过一些综合性较强的题目，如第 17 题有机合成路线的分析、第 19 题对还原反应的深入探究等，考查了学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。 突出学科核心素养考查：试题体现了化学学科核心素养的多个方面。例如，通过实验探究题（如第 18 题对还原产物的探究）培养学生的科学探究与创新意识；第 16 题氟化钠制备工艺的分析体现了学生对化学反应原理、物质性质等知识的应用能力，反映了科学态度与社会责任；第 14 题铜（I）与乙腈水溶液体系中含铜物种曲线分布的分析考查了学生的宏观辨识与微观探析能力。 联系实际与热点问题：试题选取了与生活、生产实际以及科技热点相关的情境，如第 1 题舞台云雾形成涉及的干冰升华、第 7 题石蜡油与水的流动性比较、第 16 题氟化钠作为氟化试剂的广泛应用、第 19 题对粉末还原的研究等，使学生感受到化学在日常生活和科技发展中的重要价值，增强学生学习化学的兴趣和应用意识。 · 试题亮点 创新题型与情境设置：部分题目在题型和情境设置上具有创新性。如第 15 题电化学制冷系统装置的分析，这种结合新型制冷技术和电化学原理的题目，打破了传统电化学题目的常规模式，要求学生能够理解新情境下的工作原理，并运用电化学知识进行分析判断，考查了学生的知识迁移和应用能力。 深度与广度兼具的知识考查：第 17 题有机合成涉及路线多个有机反应类型、官能团的判断、核磁共振氢谱的分析以及同分异构体的书写等内容，知识点覆盖全面且具有一定的深度，能够有效区分不同层次学生的学习水平，为高校选拔人才提供了有力依据。 对实验能力的深入考查：实验题不仅仅局限于对实验步骤、现象的简单描述，而是更深入地考查了学生对实验原理、实验设计、实验现象分析以及实验数据处理等方面的能力。如第 18 题通过不同实验操作产生的不同现象，要求学生分析原因、推测产物组成，并设计实验进行验证，体现了对学生实验探究能力的全面考查。 · 命题趋势 基础性知识考查持续加强：高考化学将继续注重对化学基本概念、基本原理、常见元素及其化合物性质、化学实验基础知识等的考查，要求学生对这些基础知识有扎实的掌握，并能够准确理解其内涵和外延。同时，基础知识的考查会更加灵活多样，与实际问题、新情境相结合，避免单纯的死记硬背。 综合能力要求不断提高：随着高考改革的推进，对学生的综合能力要求将越来越高。包括信息获取与处理能力、分析推理能力、实验探究能力、模型认知与建构能力等。试题将更加注重考查学生在复杂情境中运用所学知识进行综合分析、解决问题的能力，以及对知识的迁移和拓展应用能力。 跨学科知识融合趋势明显：未来高考化学可能会进一步加强与其他学科知识的融合，如与物理、生物等学科的交叉渗透。例如，在材料科学、生命科学等相关情境中，考查学生运用化学知识解决跨学科问题的能力，体现化学在科学技术和社会发展中的重要作用。 实验探究能力考查更加深入：实验作为化学学科的重要组成部分，其在高考中的考查将更加深入和全面。不仅会考查传统的实验操作技能，还会更加注重对学生实验设计能力、实验方案评价能力、实验数据处理与分析能力以及从实验现象中获取结论能力的考查。同时，实验题的情境将更加贴近实际科研和生产生活，要求学生具备一定的科学探究精神和创新能力。 热点问题与实际应用关联紧密：高考化学将继续关注与化学相关的热点问题和社会实际，如新能源开发、环境保护、材料科学、生命健康等领域。通过设置与这些热点问题相关的情境，考查学生对化学知识在实际应用中的理解和掌握程度，引导学生关注化学学科与社会发展的紧密联系，培养学生的社会责任感和创新意识。 （一）夯实基础，构建知识网络 · 制定合理的复习计划，系统梳理教材中的基础知识，确保每个知识点都复习到位。将化学知识进行分类整理，构建清晰的知识网络，使学生能够对所学知识形成整体的认识，便于理解和记忆。 · 注重对基本概念、原理的理解和深化，避免死记硬背。通过实例、实验、问题讨论等方式，帮助学生深入理解概念的本质和内涵，以及它们之间的联系和区别。 · 加强对化学用语的规范使用和训练，包括元素符号、化学式、方程式、结构式、电子式等，提高学生准确表达化学知识的能力。 （二）强化综合能力培养 · 开展专题训练，针对不同类型的综合题进行专项练习。例如，对化学反应原理、元素化合物性质、有机化学、实验探究等专题进行深入分析和训练，提高学生对各知识点之间的综合运用能力。 · 提供多样化的学习情境和问题素材，培养学生的信息获取与处理能力。让学生学会从复杂的文字、图表、数据等信息中提取关键信息，并进行分析、归纳和总结，运用所学知识解决实际问题。 · 加强对学生思维能力的训练，注重培养学生的分析推理、模型认知与建构等能力。通过设计具有挑战性的问题和案例，引导学生进行深入思考和讨论，培养学生的逻辑思维和创新思维能力。 （三）加强实验教学与探究 · 重视化学实验教学，按照教材要求开足、开好各项实验。让学生亲自动手进行实验操作，熟悉实验仪器的使用方法，掌握基本的实验技能和操作规范，培养学生的实验动手能力。 · 在实验教学中，引导学生学会观察实验现象、记录实验数据、分析实验结果，并从中得出正确的结论。注重培养学生的实验设计能力，让学生尝试根据实验目的设计合理的实验方案，并对实验方案进行评价和优化。 · 结合实际问题和热点话题，开展一些开放性、探究性的实验项目。鼓励学生自主设计实验、进行实验探究，培养学生的科学探究精神和创新能力。 （四）关注热点问题与实际应用 · 鼓励学生关注与化学相关的热点问题和社会实际，如新能源、新材料、环境保护、食品安全等领域的发展动态。通过阅读科普文章、新闻报道等方式，拓宽学生的知识面和视野，了解化学知识在实际中的广泛应用。 · 在中教学，结合热点问题和实际应用进行案例分析和讨论。让学生运用所学化学知识解释实际现象、解决实际问题，培养学生的应用意识和实践能力。 · 引导学生关注化学学科前沿研究成果，了解化学研究的新方法、新技术和新应用。激发学生的学习兴趣和创新意识，为学生未来的发展奠定基础。 （五）提高答题技巧与规范性 · 加强对高考真题的研究和分析，让学生熟悉高考题目的特点、题型结构和命题风格。通过模拟考试和专项训练，提高学生的答题速度和准确率，培养学生的应试能力。 · 注重对学生答题技巧的指导，如审题技巧、解题思路、答题方法等。教会学生如何仔细审题，抓住题干中的关键词和有效信息；如何根据题目要求合理选择解题方法，避免盲目性和随意性。 · 强调答题的规范性，要求学生在答题过程中使用准确、规范的化学用语和语言表述，条理清晰、逻辑严谨地表达自己的思路和观点。同时，注意卷面整洁、字迹工整，提高答题的质量和效果。 1．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 【答案】A 【解析】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意；B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意；C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意；D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意；故选A。 化学变化的判断。 必修d第一册 第一章《物质及其变化》 物理变化与化学变化的本质区分（干冰升华为物理变化，其他涉及化学反应）。 化学知识在生活中无处不在，本题以生活中的常见现象为切入点，考查考生对物理变化和化学变化的辨别能力，体现了化学与日常生活的紧密联系，引导学生关注生活中化学现象，运用所学知识理解生活中的化学本质，符合《课程标准》学业质量水平 1 中 “能识别典型物质的性质和变化，能用化学语言描述常见物质的组成、结构和性质” 的要求。 要求学生理解物理变化和化学变化的本质区别，能通过分析每个选项中的物质变化情况，准确判断是否涉及化学变化，考查学生的理解能力和判断能力。 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 【答案】C 【解析】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确；故选C。 化学用语的正确表达，包括分子空间结构模型、聚合反应、离子方程式以及键电子对的描述。 选择性必修3 甲醛结构、聚乙炔制备（加聚反应）。 必修第一册 第二章《离子反应》：离子方程式的书写。 化学用语是化学学科的重要工具，本题旨在考查学生对化学用语的掌握程度，以及运用化学用语准确描述化学知识的能力，体现了化学学科的严谨性和规范性，有助于培养学生良好的化学学科素养，与《课程标准》学业质量水平 2 中 “能正确书写化学反应方程式、离子方程式 … … 等，能用化学用语解释化学现象和变化” 的要求相符。 学生需要熟悉常见的化学用语及其书写规范，能够准确判断每个选项中的化学用语是否存在错误，考查学生的识记能力和对化学用语的理解运用能力。 3．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 【答案】B 【解析】A． 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确；B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误；C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确；D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确；故选B。 物质的性质及反应条件对化学反应的影响。 必修第二册 第五章《化工生产中的重要非金属元素》（二氧化硅与碳高温反应）。 选择性必修3 第二章《烃》（苯的溴代反应条件）。 通过对不同物质在特定条件下反应情况的描述，考查学生对化学反应规律和物质性质的理解，强调了反应条件对化学反应的重要影响，引导学生关注化学反应的条件性和物质性质的多样性，契合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能分析物质的结构、性质与应用之间的关系，能依据物质的性质及相关条件，预测物质的变化趋势和可能发生的反应” 的要求。 要求学生掌握常见物质的性质和反应条件对反应的影响，能够根据所学知识判断描述的正确性，考查学生的分析和判断能力。 4．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 【答案】C 【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。 化学实验目的与实验示意图的对应关系。 选择性必修1 （P5中和热的测定）、 选择性必修3 （P75乙酸乙酯分离）。 选择性必修1 第四章《电解池》：电镀原理（铁片镀镍）。 实验是化学学科的基础，本题通过展示不同的实验示意图和实验目的，考查学生对常见化学实验的理解和掌握程度，培养学生正确选择和使用实验装置的能力，体现了化学实验在化学学习和研究中的重要地位，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能根据实验目的和要求，正确选择实验装置和试剂，能对实验现象和数据进行观察、记录和分析” 的要求。 学生要熟悉常见的化学实验操作和实验装置的用途，能够根据实验目的判断相应的实验示意图是否正确，考查学生的实验能力和分析能力。 5．（2025·湖北·高考真题）下列说法错误的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【解析】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确；B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误；C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确；D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确；故选B。 胶体的性质、合成高分子的组成、配位化合物的形成以及超分子的构成等基本概念。 必修第一册 第一章《分散系》：丁达尔效应。 选择性必修3 第五章《合成高分子》：高分子化合物特性。 选择性必修2 第三章《晶体结构与性质》：配位键与超分子。 基本概念是化学学科的基石，本题聚焦于化学中的基本概念，考查学生对这些概念的理解和掌握情况，有助于学生构建清晰的化学知识体系，培养学生的学科基础素养，与《课程标准》学业质量水平 1 中 “能理解化学基本概念和原理，能用化学基本概念和原理描述化学现象和过程” 的要求一致。 要求学生准确理解相关基本概念的内涵和外延，通过对每个选项的分析判断，找出错误的说法，考查学生的理解能力和辨别能力。 6．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【解析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。 原子结构、元素周期律、分子结构与性质等知识的综合运用。 选择性必修2 第一章《原子结构与性质》（电负性）、（电离能与半径规律）；第二章《分子结构与性质》（键角） 以元素周期表中的短周期元素为背景，综合考查原子结构、元素周期律、分子结构与性质等知识，体现了化学知识的内在联系和系统性，旨在考查学生对元素周期律等基础知识的掌握程度以及运用这些知识解决综合问题的能力，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能综合运用元素周期律等知识，分析物质的性质和变化规律，能解释和预测物质的性质和应用” 的要求。 学生需要综合运用元素周期律、原子结构以及分子结构等知识，对选项中的各个说法进行分析判断，考查学生的综合分析能力和知识运用能力。 7．（2025·湖北·高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 【答案】A 【解析】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确；C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确；D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确；答案选A。 物质性质或应用的解释。 选择性必修2 第二章《分子结构与性质》（范德华力对物质性质的影响）、第三章（混合晶体）。 通过对物质性质或应用的解释进行考查，让学生理解物质的结构与性质、性质与应用之间的关系，培养学生的逻辑推理能力和分析问题的能力，体现了化学学科的核心思想，与《课程标准》学业质量水平 2 中 “能分析物质的结构、性质与应用之间的关系，能依据物质的性质及相关条件，预测物质的变化趋势和可能发生的反应” 的要求相吻合。 要求学生理解物质的性质以及相关应用的原理，能够运用所学知识对解释的正误进行判断，考查学生的分析和推理能力。 8．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；答案选A。 物质的性质、反应中的能量变化、物质的溶解性及酸雨的形成等知识。 必修第二册 第五章《化工生产中重要非金属》 （氮及其化合物） 以物质转化关系为载体，综合考查物质的性质、反应现象、能量变化以及环境污染等相关知识，体现了化学知识在环境等方面的应用，旨在培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力，以及对环境问题的关注，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能分析化学科学在 …… 保护环境等方面的价值和贡献” 的要求。 学生需根据题目所给的物质转化关系和相关现象，运用物质性质、能量变化等方面的知识，对每个选项进行分析判断，考查学生的综合运用能力和知识迁移能力。 9．（2025·湖北·高考真题）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误；B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确；答案选D。 晶胞结构的分析，包括原子数目、分子取向、原子间距以及紧邻原子数目等。 选择性必修2 第三章《晶体结构与性质》 （晶胞中原子数计算）、（分子取向与堆积方式）。 晶胞结构是认识和理解物质微观结构的重要内容，本题通过对晶胞结构的考查，培养学生的空间想象能力和微观探析能力，引导学生从微观角度认识物质的结构和性质，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能从微观角度认识物质的结构、性质和变化，能运用化学反应原理分析化学现象和过程” 的要求。 学生需要具备一定的晶胞结构分析能力，能够根据晶胞的结构图示，准确判断各个选项的说法是否正确，考查学生的空间想象能力和对晶胞结构的理解运用能力。 10．（2025·湖北·高考真题）制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定 【答案】D 【解析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确；D．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；答案选D。 有机物的制备实验，包括干燥管的作用、吸收液的选择、通入气体的作用以及反应温度的控制等。 选修五 第二章《烃》 以有机物制备实验为情境，考查学生对实验过程中的各个操作和条件控制的理解，强调了实验中的细节和关键点，培养学生严谨的实验态度和科学探究能力，体现了化学实验在有机物制备中的重要性，与《课程标准》学业质量水平 2 中 “能根据实验目的和要求，正确选择实验装置和试剂，能对实验现象和数据进行观察、记录和分析” 的要求相符。 要求学生熟悉有机物制备实验中的相关操作和原理，能够结合实验过程和物质性质，对选项中的说法进行判断，考查学生的实验能力和分析问题的能力。 11．（2025·湖北·高考真题）桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是 A．Ⅰ的分子式是 B．Ⅰ的稳定性较低 C．Ⅱ有2个手性碳 D．Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 【答案】B 【解析】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C7H10，A错误；B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，B正确；C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图：，C错误；D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成和两种物质，D错误；故选B； 烯烃的分子式、稳定性、手性碳以及反应产物等知识。 选择性必修3 第三章《烃的衍生物》 手性碳判断规则（烯烃加成产物的立体异构分析） 必修二 第七章《有机化合物》 烯烃官能团特性与加成反应规律 以桥头烯烃的制备这一学术难题为背景，考查学生对烯烃相关知识的掌握程度，包括分子式、稳定性、手性碳判断以及反应产物的预测等，体现了化学学科的前沿性和挑战性，旨在激发学生对化学学科的兴趣和探索精神，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能综合运用化学知识，分析和解释化学现象和问题” 的要求。 学生需要综合运用烯烃的相关知识，对每个选项进行分析判断，考查学生的知识运用能力和综合分析能力。 12．（2025·湖北·高考真题）某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A．在阳极失去电子 B．生成气体中含有氟代烃 C．过程中铁元素的价态降低 D．反应并离去是该电池保持原结构的原因 【答案】C 【解析】A．充电时，Li+在阴极得电子生成Li嵌入负极材料，[SO2CF3]-在阳极失去电子生成气体离去，A正确；B．[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成气体中含有氟代烃CF3-CF3，B正确；C．充电补锂时正极反应为2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，不涉及正极材料反应，铁元素价态不变，C错误；D．[SO2CF3]-反应后离去，维持电池原结构，D正确；答案选C。 充电补锂过程中的反应原理、物质转化、元素价态变化等。 选择性必修1 第四章《电解池》 电极反应式书写（涉及能量转化效率计算） 必修第二册 第六章《化学反应与能量》 原电池与电解池的能量转换原理对比 聚焦于电池技术中的充电补锂这一前沿领域，考查学生对相关化学反应原理和物质变化的理解，体现了化学在新能源技术中的应用价值，培养学生的创新意识和对化学学科应用于实际问题的关注度，契合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能分析化学科学在开发利用自然资源、合成新物质 …… 促进科技发展和社会文明等方面的价值和贡献” 的要求。 学生需理解充电补锂过程中的化学反应原理和物质变化情况，能够运用所学知识对选项中的说法进行判断，考查学生的理解能力和知识迁移能力。 13．（2025·湖北·高考真题）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点比的低，因为的离子键更强 B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 【答案】A 【解析】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误；B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确；C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确；故选A。 同主族元素及其化合物的性质比较，包括熔点、单质存在形式、酸性以及化学键形成等。 选择性必修2 第一章《原子结构与性质》 N与P的电负性、电离能差异（同主族性质递变规律） 第二章《分子结构与性质》 原子半径对化学键强度的影响 通过对同主族元素及其化合物性质的比较考查，让学生深入理解同主族元素性质的相似性和递变性，培养学生运用元素周期律等知识分析物质性质的能力，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能综合运用元素周期律等知识，分析物质的性质和变化规律” 的要求。 要求学生运用元素周期律等相关知识，对同主族元素及其化合物性质的解释进行判断，考查学生的比较分析能力和知识运用能力。 14．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【解析】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误；B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误；C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确；D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；故选C。 铜（Ⅰ）、乙腈水溶液体系中含铜物种的分布曲线分析，包括浓度关系、分布情况、结合乙腈的能力以及平衡常数等。 选择性必修2 第三章第四节《配合物》 配合物稳定性比较（配位键强度与中心离子半径关系） 必修第一册 第三章《铁 金属材料》 Fe³⁺的显色反应实验 以含铜物种的分布曲线为载体，考查学生对溶液中化学平衡相关知识的理解和应用，培养学生的数据处理能力和分析问题的能力，体现了化学平衡知识在实际体系中的应用，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能依据化学平衡原 …… 等，分析化学反应的方向、限度和速率，能解释化学平衡移动的现象” 的要求。 学生需要理解分布曲线所代表的含义，能够运用化学平衡相关知识对选项中的描述进行分析判断，考查学生的数据处理能力和化学平衡知识的运用能力。 15．（2025·湖北·高考真题）某电化学制冷系统的装置如图所示。和在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列描述错误的是 A．阴极反应为 B．已知②处的电解液温度比①处的低，可推断比稳定 C．多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换 D．已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后和离子结构的改变 【答案】B 【解析】由图可知，左侧电极发生反应，则左侧为阳极，右侧电极反应为，则右侧电极为阴极，据此解答。A．由分析可知，阴极反应为，A正确；B．已知②处的电解液温度比①处的低，则可推断是吸热反应，无法推断和的稳定性，B错误；C．多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换，C正确；D．题干明确指出电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。这意味着电子转移（即氧化还原反应）本身不会直接导致结构变化，热效应实际上来源于电子转移完成后，新生成的离子：和因配位环境或电荷分布变化引起的结构重组导致热量变化，D正确；故选B。 电化学制冷系统中的电极反应、物质稳定性、热交换以及热效应等知识。 选择性必修1 第四章 电化学基础 （化学电源、电解池） 电化学知识在制冷领域的应用具有重要意义，本题以电化学制冷系统为情境，考查学生对电化学原理的理解和应用能力，体现了化学学科知识在跨学科领域中的应用价值，培养学生的跨学科思维能力和创新能力，与《课程标准》学业质量水平 2 中 “能综合运用化学知识，分析和解释化学现象和问题” 的要求相符。 学生需要运用电化学原理和相关知识，结合题目所给的装置图和信息，对选项中的说法进行判断，考查学生的综合分析能力和知识迁移能力。 16．（2025·湖北·高考真题）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： Ⅰ Ⅱ 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。 时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： （1）基态氟离子的电子排布式为 。 （2）时，饱和溶液的浓度为，用c表示的溶度积 。 （3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度 (填“>”或“<”) （4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式 。 （5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为 (填标号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤    b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 （6）研磨能够促进固相反应的原因可能有 (填标号)。 a．增大反应物间的接触面积    b．破坏反应物的化学键 c．降低反应的活化能          d．研钵表面跟反应物更好接触 【答案】（1） （2） （3） 正向 ＜ （4） （5）a （6）ab 【解析】工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为，水浸后得到滤液Ⅰ主要是NaF、Ca(OH)2溶液，经过系列操作得到NaF固体； 对比两种工艺流程，流程Ⅱ添加粉末，由题目可知，生成的的溶解度极低，使得不转化为Ca(OH)2，提高了的产率，据此解答。 （1）氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布为； （2）饱和溶液的浓度为，则、，； （3）①转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，即正向进行程度大； ②NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测： ； （4）根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成难溶的CaTiO3、NaF和H2O，化学方程式为：； （5）由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶解度受温度影响小(题干说明)，故蒸发至大量晶体析出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a；其溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选b； （6）a．研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a选； b．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b选； c．活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化能，c不选； d．研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d不选； 故选ab。 氟化钠的制备工艺，包括氟离子的电子排布式、溶度积计算、固相反应分析、化学反应方程式书写以及实验操作等。 基态氟离子的电子排布式：新人教版选择性必修二《物质结构与性质》第一章第一节“原子结构”。 用c表示的溶度积：新人教版选择性必修一《化学反应原理》第三章第四节“沉淀溶解平衡”。 ①工艺Ⅰ的固相反应正向或逆向进行程度分析；②溶解度比较：新人教版选择性必修一《化学反应原理》第二章第三节“化学平衡移动”，第一节“化学反应速率”。 以氟化钠的两种制备工艺为背景，综合考查学生对物质制备过程中的相关知识和实验操作的理解，体现了化学知识在工业生产中的应用，培养学生的工程思维和实践能力，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能依据物质的性质及相关条件，设计实验方案，能对实验现象和数据进行分析和解释” 的要求。 学生需掌握氟离子的电子排布式写法、溶度积计算方法等基础知识，同时能够运用所学知识对固相反应进行分析，书写化学反应方程式，并根据实验目的选择合适的实验操作，考查学生的综合运用能力和实验能力。 17．（2025·湖北·高考真题）化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内含氧官能团的名称为 。 （2）化合物的反应类型为 反应。B的核磁共振氢谱有 组峰。 （3）能用于分离化合物B和C的试剂为 (填标号)。 a．水溶液    b．水溶液    c．水溶液 （4）的反应方程式为 。在A的氮原子上引入乙酰基的作用是 （5）化合物D与间的反应方程式： 用类比法，下列反应中X的结构简式为 。 （6）E存在一种含羰基异构体F，二者处于快速互变平衡。F与反应可生成G，写出F的结构简式 。 【答案】（1）羟基 （2） 取代 5 （3）b （4） 保护氨基 （5）+N=O （6） 【解析】A与乙酸酐发生取代反应生成B，B在AlCl3作用下发生反应转化为C，C中酰胺基水解生成D，D在H+、NaNO2作用下生成E为，E与HF发生取代反应转化为G，据此解答。 （1）化合物A分子内含氧官能团名称为羟基； （2）A中氨基与羟基与乙酸酐发生取代反应生成B；B的核磁共振氢谱图共有5组峰，如图所示：； （3）B和C的不同之处在于，B的官能团是酯基，C的官能团是羟基和酮羰基，两种溶液均不能和碳酸氢钠溶液反应，排除a，C中酚羟基能和碳酸钠溶液反应生成钠盐可溶于水，而B不能和碳酸钠反应，再通过分液即可分离B和C，b选；两种溶液均不能和硫酸钠溶液反应，排除c，故选b； （4）C→D的反应是酰胺基的水解反应，化学方程式为；A→B引入CH3CO－，C→D重新生成氨基，作用是保护氨基； （5）根据电荷守恒推断，X带一个单位正电，根据原子守恒推断，X含有一个N原子和一个O原子，则X的结构简式为+N=O； （6）E的结构简式为，其存在一种含羰基的异构体F，二者处于快速互变平衡，则F的结构简式为。 药物关键原料化合物 G 的合成路线分析，包括官能团判断、反应类型、核磁共振氢谱、分离试剂选择、反应方程式书写以及结构简式推测等。 新人教版选择性必修3《有机化学基础》第一章第一节“有机化合物的分类”；第三章 烃的衍生物。 有机化学知识在药物合成中的应用是化学学科的重要领域，本题以药物合成路线为载体，综合考查学生对有机物结构、性质、反应类型以及合成路线分析等方面的知识，培养学生的有机化学思维能力和综合应用能力，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能综合运用有机化学知识，分析有机物质的结构、性质和变化规律，能设计有机合成路线” 的要求。 学生需要对合成路线中的各个步骤进行详细分析，判断官能团名称、反应类型，确定核磁共振氢谱峰组数，选择合适的分离试剂，书写反应方程式，并推测物质的结构简式，考查学生的综合分析能力和有机化学知识的运用能力。 18．（2025·湖北·高考真题）某小组在探究的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）向溶液加入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)，葡萄糖表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因： 。 （2）向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加入粉，得到红棕色固体，其组成是 (填标号)。 a．    b．包裹    c．    d．和 ③同学乙搅拌下分批加入粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含和。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ ；Ⅱ 和；Ⅲ ，开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是 。 【答案】（1） Cu2O 还原 （2） 除去过量的锌粉 b Ⅲ 光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色 【解析】（1）向溶液加入5滴溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应； （2）向溶液中加入粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+，过滤得固体，洗涤并真空干燥，该固体是Cu2+的还原产物，可能含Cu、Cu2O等。 （1）①向溶液加入5滴溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为Cu2O，Cu被葡萄糖从+2价还原为+1价，葡萄糖表现出还原性； ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO，用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：； （2）①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉； ②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu(Cu2O和HCl发生歧化反应生成Cu)，20mL 0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物质的量为0.01mol，质量为0.64g，生成Cu2O的最大质量为0.72g，实际固体质量为0.78g： a．若只有Cu，则固体质量应小于等于0.64g，a不符题意； b．若是Cu包裹Zn，则0.64＜固体质量＜1.18g，b符合题意； c．若是CuO，则不可能为红棕色，c不符题意； d．若是Cu和Cu2O，固体质量应介于0.64g—0.72g之间，d不符题意； 选b； ③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无CuO，那么X的组成只能是Cu，选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。 铜的还原产物组成及其形态探究，包括砖红色沉淀和黑色沉淀的成分分析、盐酸的作用、固体组成的判断以及实验探究等。 ①反应产生的砖红色沉淀及葡萄糖性质；②黑色沉淀产生原因 教材关联点：新人教版必修第一册第一章第三节“氧化还原反应”；选择性必修3第四章第一节“糖类”。 ①加入盐酸的目的；②红棕色固体组成；③X的组成探究（包括实验） 教材关联点：必修第一册第三章第一节“金属的化学性质”。 本题通过对铜还原产物的探究，考查学生对实验现象的观察、分析和解释能力，培养学生的科学探究精神和实验能力，体现了化学实验在探究物质性质和变化规律中的重要作用，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能根据实验目的和要求，设计实验方案，能对实验现象和数据进行观察、记录和分析，能解释实验结果” 的要求。 学生要能够根据实验操作和现象，分析判断砖红色沉淀和黑色沉淀的成分，理解盐酸在实验中的作用，通过实验探究确定固体的组成，并对实验结果进行分析解释，考查学生的实验探究能力和分析问题的能力。 19．（2025·湖北·高考真题）粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： （1）已知一定温度下： 则的 (用m和n表示)。 （2）图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用 (填标号)表示反应的快慢。 a．    b．    c．    d． （3）图1中曲线 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。 （4）研究发现对的还原性主要来自于其产生的。一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径 (填“a”或“b”)是主要途径。 （5）产生的可能反应：①或②。将放在含微量水的气流中，在至的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定的来源之一是反应 (填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是的来源，必须进行的实验是 。 （6）已知。研究表明，在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因： 。 【答案】（1） （2）d （3）Ⅰ （4）a （5） ② 将CaH2(s)放在不含水的N2气流中加热升温，看固体质量是否在减小 （6）消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率 【解析】（1）① ② ③ ×①+×②得到反应③，根据盖斯定律可知=×+×=； （2）随着铁的生成，电阻变小，可用单位时间内电阻的变化量来表示反应速率，即，选d； （3）其它条件相同，温度越高，反应速率越快，曲线Ⅰ电阻变化最快，故曲线Ⅰ对应的反应温度最高； （4）由图可知途径a中能垒为1.3eV，比途径b中小，故途径a反应速率更快，途径a是主要途径； （5）固体质量一直增加，则氢气的来源之一是反应②；若要判断另一个反应是否是H2的来源，必须进行的实验是：将CaH2(s)放在不含水的N2气流中加热升温，看固体质量是否在减小； （6）在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率。 镁粉还原相关反应的能量变化、电阻变化、反应途径、反应来源判断以及平衡移动原理等。 新人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章第二节“反应热的计算”。 新人教版选择性必修1《化学反应原理》第二章第一节“化学反应速率”， 新人教版选择性必修1《化学反应原理》第二章第二节“化学平衡移动”。 以镁粉还原反应为研究对象，综合考查学生对化学反应能量变化、反应速率、化学平衡以及实验现象分析等方面的知识，体现了化学反应原理在实际反应研究中的应用，培养学生的综合分析能力和运用原理解决问题的能力，符合《课程标准》学业质量水平 2 中 “能依据化学反应原 …… 等，分析化学反应的方向、限度和速率，能解释化学平衡移动的现象” 的要求。 学生需运用盖斯定律计算反应热，根据电阻变化判断反应快慢，分析曲线对应的反应温度，结合能量变化图判断反应途径，通过对实验现象的分析判断氢气的来源，并运用平衡移动原理解释相关现象，考查学生的综合运用能力和分析推理能力。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$