精品解析：2025年湖南省张家界市桑植县中考三模化学试题

2025年湖南省初中毕业学业考试提分卷 九年级化学 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)。 1. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C 配制氯化钠溶液 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸片上，该操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； C、配制溶液应在烧杯中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，该操作错误； D、检查该装置气密性时，应先关闭长颈漏斗的活塞（或用止水夹夹住胶皮管），再通过长颈漏斗向试管中加水形成一段水柱，静置后若水柱不下降，说明装置气密性良好。图中长颈漏斗与外界连通，装置未形成密闭体系，无法检查气密性，该操作错误。 故选B。 2. 维生素C能广泛参与人体内多种生理过程及物质的合成。下图为某品牌维生素C有缺损的商品标签，已知维生素C由三种元素组成。结合图片信息，下列相关分析正确的是 A. 维生素C为人体主要供能物质 B. 标签中氧元素符号右下角缺损数字是6 C. 维生素C中碳元素含量最高 D. 成人每天最多可服用维生素C 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体主要供能物质是糖类，维生素 C 不能为人体提供能量，它在人体中的作用主要是参与人体多种代谢过程等，错误； B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，维生素 C 的相对分子质量为 176，设：标签中氧元素符号右下角缺损数字是x，则有：176=12×6+1×8+16x，x=6，正确； C、由前面计算可知维生素 C 中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96，可见氧元素质量分数最大，即氧元素含量最高，错误； D、由标签可知每片维生素 C 的质量为10mg，成人每日最大服用量为2片×3=6片，成人每天最多可服用维生素 C 的质量为10mg×6=60mg，错误。 故选B。 3. 云大附中学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 净水时水最先流经小卵石 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 该装置能将天然水净化为纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、该净水器从上到下小卵石、石英砂起到过滤作用，活性炭吸附色素异味，紫外灯杀菌，净化过程应从粗到细，过滤除去水中难溶性杂质，活性炭吸附除去可溶性的色素异味，所以水应从上部进入，净水时水最先流经小卵石，说法正确； B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确； C、通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，说法正确； D、该净水器只能除去不溶性杂质、色素和异味，不能除去其他可溶性的杂质，不能将自来水变成纯净物，说法错误； 故选D。 4. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意； B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意； C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 2025年1月29日上映的《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，票房创历史新高。在电影里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机，壁炉上刻着这样一个简化版化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 D. 甲、丙两种物质都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，甲为氧化汞、乙为汞，丙为氧气，氧化汞、氧气都是由分子构成，而汞属于金属单质，是由汞原子构成，故A错误； B、由微粒的构成可知，丙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持物质丙（氧气）化学性质的最小微粒是氧分子，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数目没有发生改变，故C正确； D、甲是氧化汞，其是由氧元素和汞元素组成的化合物，属于氧化物；丙为氧气，其是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错误。 故选C。 6. 蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反应过程中会放热），图乙为硫酸铵的溶解度曲线。以下分析正确的是 A. ①中烧杯里的试剂X是水 B. ③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响 C. ④中溶液所含硫酸铵小于78g D. ④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，是因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量的热，使水沸腾，引起液滴飞溅，造成危险，所以①中烧杯里的试剂X是浓硫酸，Y是水，故A错误； B.稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，生成二氧化碳的量与小孔数无关，生成二氧化碳的速率与小孔数有关，小孔越多，则反应物的接触面积越大，则反应速率越快，故B正确； C.由溶解度曲线图可知，硫酸铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，稀硫酸与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应放热，温度升高，硫酸铵的溶解度增大，40时，硫酸铵的溶解度为78g，所以④中溶液所含硫酸铵的质量可能会大于78g，故C错误； D.二氧化碳密度比空气大，塑料桶悬挂高低，会影响二氧化碳与植物的接触时间，从而影响肥效，故D错误。 故选：B。 7. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO2，方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，方案正确； C、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H₂O和CO2，适量盐酸可完全去除杂质，方案正确； D、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、蒸发滤液得到氯化钾，洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，可实现分离，方案正确。 故选A。 二、填空题。 8. 科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。 （1）“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有___________(写一条)。 （2）中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自___________能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是___________。 （3）天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是___________；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：___________。 （4）航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是___________。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是___________；该原理的基本反应类型为：___________。 【答案】（1）密度小、硬度大、强度大(合理即可) （2） ①. 太阳 ②. 来源广泛、清洁无污染 （3） ①. 变废为宝、节约用水，保障空间站内水资源的持续供应 ②. （4） ①. 分子间隔变小 ②. NaCl ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，“神舟十八号”载人飞船的整流罩由基于碳纤维的材料制成，该材料用于整流罩，其物理性质可有密度小（减轻飞船重量）或硬度高、强度高（保护飞船内部设备）等； 【小问2详解】 空间站运行所需的大量电能来自太阳能的转化； 空间站利用太阳能获取能量的优点是：太阳能来源广泛，取之不尽、用之不竭；且太阳能清洁无污染，不会对太空环境造成污染； 【小问3详解】 天和核心舱内将废水、尿液等循环利用，好处是变废为宝、可以节约用水，保障空间站内水资源的持续供应，减少对地球水资源的依赖； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式； 【小问4详解】 氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是：分子间有间隔，加压时氧气分子间的间隔变小； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子和 6个氧原子，反应后已知物中有6个氧原子，所以2X中应含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式是NaCl； 该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应。 9. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理，请结合知识结构图，回答以下问题。 （1）铁元素在地壳中含量居第______位。 （2）铁原子易失去______个电子。 （3）______（写化学方程式），该反应的现象是______。 （4）______。 【答案】（1）四 （2）2 （3） ①. ②. 固体减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 （4）做铁锅 【解析】 【小问1详解】 铁元素在地壳中含量居第四位； 【小问2详解】 铁原子最外层电子数是2，小于4，易失去2个电子； 【小问3详解】 铁是比较活泼金属，能与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的方程式是：，该反应的现象是：铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（合理即可）； 【小问4详解】 由铁具有导热性，可用于制铁锅等。 10. 阅读分析，解决问题： 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。稀土是从18世纪末开始陆续被发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 （1）稀土元素是___________种特殊元素的统称，又被誉为“___________”，二氧化铈用途极广的原因是___________。 （2）稀土元素属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源，与铝、钛等金属熔合后形成的特种合金属于___________材料。 （3）铝、钛属于不同种金属元素是因为它们的___________不同。 （4）保护我国现有的稀土资源的原因是___________。 【答案】（1） ①. 17 ②. 工业的维生素 ③. 有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能 （2） ①. 不可再生 ②. 金属 （3）质子数 （4）中国的稀土储量占比减少(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 稀土元素是17种特殊的元素的统称，稀土元素被誉为“工业的维生素”； 【小问2详解】 二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能； 【小问3详解】 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛； 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强； 【小问4详解】 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国的稀土储量占比减少，所以应当保护我国现有的稀土资源。 11. 北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。空间站内的物质主要采用如图循环系统维持： （1）在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是_______；再经“旋转蒸馏装置”旋转蒸馏后获得的“再生水”，是利用水与其他物质的_______不同。 （2）萨巴蒂反应器内，在催化剂作用下，发生的反应方程式为_______。 （3）废弃处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有_______(填物质名称)的滤网除去有害气体，此过程利用了该物质的吸附性。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 沸点 （2） （3）活性炭 【解析】 【小问1详解】 除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是过滤，分离固体与液体。再经“旋转蒸馏装置”旋转蒸馏后获得的“再生水”，蒸馏是利用水与其他物质的沸点不同进行分离； 【小问2详解】 萨巴蒂反应器内，在催化剂作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为； 【小问3详解】 活性炭有吸附性，所以该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体。 12. 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，请结合图文信息，解决有关问题。 （1）为使生活垃圾在热解炉中充分反应，机器X需对垃圾进行的处理是______。 （2）热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时发生的能量转化是______。 （3）冷却器中发生变化的类型属于______。 （4）二燃室中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 （5）生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是______。 【答案】（1）粉碎（合理即可） （2）热能转化为化学能 （3）物理变化 （4）或或 （5）减少污染物的排放，保护环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为使生活垃圾在热解炉中充分反应，机器X需对垃圾进行的处理是粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时发生的能量转化是：热能转化为化学能； 【小问3详解】 冷却器中发生变化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 二燃室中发生反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是：可以减少污染物的排放，保护环境。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)。 13. 如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）指出标号仪器名称：②_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______。 （3）若用F装置收集氧气，则气体从_______端进(填“a”或“b”)。 （4）如图所示，集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是_______。(受气候等地理条件的影响，当地空气中的氧气体积分数按20%计算) （5）在跨学科实践活动中，某探究小组同学用下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；右瓶中水的作用是_______(写一条)。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）b （4）80% （5）湿润氧气##通过气泡观察生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 仪器②的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 【小问3详解】 若用F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体从b端进； 【小问4详解】 如图所示，集气瓶中装有体积分数为80%的水，当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是湿润氧气或通过气泡观察生成氧气的速率等。 14. 化学小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 I、认识校园土壤的酸碱性 （1）同学们参观校园农场，观察农场环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。 （2）测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园农场里五份不同位置的土样样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量浸出液点到pH试纸上，测其pH。 ①在农场里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是______（填字母序号）。 ②步骤1中可使用的酸碱指示剂为______（写出一种即可）。 ③步骤2中pH 试纸呈现的颜色与______对照，测得浸出液的酸碱度如下表所示，依据结果可得该农场的土壤呈______性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 5 6 6 5 5 Ⅱ、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （3）同学们经讨论确定实验方案的主要考量点有：需选取生长周期较短的植物；需控制______这一单一变量；需明确评判植物生长差异的具体指标。 （4）经查阅资料后，小组同学以绿豆和大蒜作为样本在不同营养液中探究其生长情况，测定结果如图1、图2 所示。 ①实验结果表明，绿豆在______性营养液中生长较慢，但大蒜生长较快。 ②为使测定结果更科学准确，应添加一组绿豆在______性营养液中生长情况的实验。 Ⅲ、改良校园农场土壤的酸碱性 （5）经调查发现，长期过量施用氮肥是导致该校园农场土壤酸碱性发生改变的主要原因，下列化肥中属于氮肥的是______（填字母序号）。 A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. KCl D. Ca（H2PO4）2 （6）若使该校园农场土壤适宜种植绿豆，需向土壤中加入适量的______进行改良。通过本次实践活动，同学们发现要使植物较快生长需选取适宜的土壤环境。 【答案】（1）水分（或温度等，合理即可） （2） ①. B ②. 紫色石蕊溶液 ③. 标准比色卡 ④. 酸 （3）土壤酸碱性 （4） ①. 酸 ②. 中 （5）A （6）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 影响植物生长的环境因素除了光照、土壤成分及酸碱性外，水分、温度等也是重要因素。 【小问2详解】 ①B 选项的取样位置分布更均匀，能更全面地反映农场土壤情况；A 选项集中角落，C 选项集中在一侧，都不能很好地代表整个农场土壤，所以 B 最合理。 ②紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可用于检验溶液酸碱性。 ③用 pH 试纸测溶液 pH 时，要将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照； pH 小于 7 的溶液呈酸性，从表格看，测得 pH 小于 7，所以农场土壤呈酸性。 【小问3详解】 探究土壤酸碱性对植物生长的影响，要控制的单一变量就是土壤酸碱性。 【小问4详解】 ①从图 1 看，相同时间内，绿豆芽在酸性营养液中的长度小于在碱性营养液中的长度，可知绿豆在酸性营养液中长度增长相对较慢。 ②为使实验更科学准确，除了酸性和碱性营养液的实验，应添加一组绿豆在中性营养液中生长情况的实验作对照。 【小问5详解】 氮肥是只含氮元素这一营养元素的化肥。NH4NO3含氮元素，属于氮肥；KH2PO4含钾和磷元素，是复合肥；KCl含钾元素，是钾肥；Ca(H2PO4)2含磷元素，是磷肥。 故选A。 【小问6详解】 校园农场土壤呈酸性，绿豆在碱性环境生长较好，熟石灰（氢氧化钙）是常见碱性物质，可用于改良酸性土壤。 15. 家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。 任务一：认识燃烧 （1）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的______气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 任务二：探究燃烧的条件 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （2）对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是___________。 （3）图2和图1相比，图2的优点是________。 （4）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法_________。 任务三：探究家用燃料的变迁及调控 小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表： 燃料 木材 煤 煤气 天然气 主要成分 碳、氢、氧等元素 碳、氢、硫、氮等元素 一氧化碳和氢气 甲烷 热值（千卡/kg） 2500-3000 5500 3800-5700 8000-90000 （5）根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是_______。 （6）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。家用燃气灶一般由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成，将烧煤气改为烧天然气，为使天然气充分燃烧，可对燃气灶进行的改造是______。 【答案】（1）一氧化碳 （2）与氧气接触 （3）浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染 （4）密封保存在冷水中 （5）天然气热值高 （6）增大进风管的直径 【解析】 【小问1详解】 含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，造成“煤气中毒”，所以使用时要注意通风透气； 【小问2详解】 图1实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；热水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是与氧气接触； 【小问3详解】 图2和图1相比，图2的优点是：浸有氢氧化钠溶液的棉花能吸收白磷燃烧时产生的五氧化二磷，防止空气污染； 【小问4详解】 由上述实验可知，白磷的着火点较低，在空气中容易自燃，因此白磷在实验室的保存方法是密封保存在冷水中； 【小问5详解】 由表格数据可知，几种燃料中，每千克天然气产生的热值最高，因此用天然气代替其他燃料的原因是天然气热值高； 【小问6详解】 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，则由上述化学方程式可知，燃烧相同体积的煤气和天然气时，消耗氧分子的个数比为，因此将烧煤气改为烧天然气时，为使天然气充分燃烧，可对燃气灶进行的改造是增大进风管的直径。 16. 海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 （1）海水经过风吹日晒后水分部分蒸发，变成饱和卤水的过程中发生的改变是___________。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 （2）为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ___________ 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ___________ ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴___________ 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 （4）小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是：___________。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 （5）使海盐内的微量元素能更快进入人体，你可以采取的方法是___________。 【成果分享】 （6）通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途：___________。 【答案】（1）海水浓度增大 (合理即可) （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 含有MgCl2 ③. Na2CO3溶液 （3） （4）步骤③不能证明溶液中一定含有CaCl2，步骤①中过量的BaCl2也能与Na2CO3反应生成白色沉淀(合理即可) （5）热敷(合理即可) （6）作融雪剂 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 海水风吹日晒使水分蒸发变成饱和卤水，溶剂水减少，海水浓度增大，质量减小； 【小问2详解】 ①根据实验结论，海盐中含有Na2SO4，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量BaCl2溶液会生成白色沉淀； ②取步骤①中上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明海盐中含有MgCl2； ③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③证明原盐中含有CaCl2，即验证钙离子，实验操作是：取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴碳酸钠溶液； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； 【小问4详解】 步骤③中加入Na2CO3溶液，会与步骤①加入的过量BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaCO3，不能证明溶液中含有CaCl2，因此步骤③得出的结论不严谨； 【小问5详解】 热敷时，温度升高，微粒的运动速率加快，会使海盐内的微量元素更快进入人体； 【小问6详解】 原盐主要成分是氯化钠，氯化钠在农业上可以用来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 四、计算题。 17. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g； 设：该稀盐酸中溶质的质量分数为x。 x=14.6%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是100g； 【小问2详解】 根据剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，100g稀盐酸与（25g-5g=20g）恰好完全反应。见答案。 18. 小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应) （1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。 （2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是______。 【答案】（1）设100g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 = x=4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 （2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 炉具清洁剂中的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以炉具清洁剂在不用时需密封保存。 19. 根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）配制如图所示的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______克，水______毫升 （2）取配制好的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸恰好完全反应，理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸_______克。 【答案】（1） ①. 10 ②. 90 （2）36.5g 【解析】 【小问1详解】 配制如图所示的100g10%的氢氧化钠溶液实验步骤为：计算：所需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，因为水的浓度=1g/cm3，所以需要水的体积为90mL； 【小问2详解】 设理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为x x=36.5g 20. 小明用变压器、充电器中的核心材料硅钢样品(主要成分是和)做了如下实验：取5g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重、得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g R 3.4 2.6 1.8 1.0 1.0 （1）从以上数据可知，第___________次加入稀硫酸充分反应后、铁恰好完全反应。 （2）上述表格中，R=___________。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）5 （2）4.2 （3）设10g稀硫酸溶液中溶质的质量为x。 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14% 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的数据，每10g硫酸消耗铁质量=3.4g-2.6g=0.8g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应； 【小问2详解】 每10g硫酸就消耗0.8g铁，因此R=3.4g+0.8g=4.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年湖南省初中毕业学业考试提分卷 九年级化学 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)。 1. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 配制氯化钠溶液 D. 检查装置气密性 2. 维生素C能广泛参与人体内多种生理过程及物质合成。下图为某品牌维生素C有缺损的商品标签，已知维生素C由三种元素组成。结合图片信息，下列相关分析正确的是 A. 维生素C为人体主要供能物质 B. 标签中氧元素符号右下角缺损数字是6 C. 维生素C中碳元素含量最高 D. 成人每天最多可服用维生素C 3. 云大附中学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法错误的是 A. 净水时水最先流经小卵石 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 该装置能将天然水净化为纯净水 4. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 5. 2025年1月29日上映的《哪吒之魔童闹海》是一部奇幻动画电影，票房创历史新高。在电影里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机，壁炉上刻着这样一个简化版化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子 C. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 D. 甲、丙两种物质都是氧化物 6. 蔬菜大棚中常增施二氧化碳肥以促进植物生长，增施过程的操作如图甲所示（反应过程中会放热），图乙为硫酸铵的溶解度曲线。以下分析正确的是 A. ①中烧杯里的试剂X是水 B. ③中小孔的多少对生成二氧化碳的多少无影响 C. ④中溶液所含硫酸铵小于78g D. ④中塑料桶悬挂高低不会影响肥效 7. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题。 8. 科技创新是高质量发展的“最大增量”。中国航天事业的腾飞，展现了新时代中国科技事业的澎湃力量，我国从航天大国迈向航天强国！请分析图文信息，解答11～14题的相关问题。 （1）“神舟十八号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。该材料的物理性质有___________(写一条)。 （2）中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。空间站运行所需的大量电能来自___________能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是___________。 （3）天和核心舱内将空间站内宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水，这样做的好处是___________；通过电解水的方式给宇航员提供氧气，对应的化学方程式为：___________。 （4）航天员出舱需携带高压氧气罐，可将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气加压后储存在氧气罐，该变化的微观实质是___________。固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成份是氯酸钠(NaClO3)，放出氧气的反应原理是，X的化学式是___________；该原理的基本反应类型为：___________。 9. 铁是目前世界上使用量最大的金属，中国最早的铁制品是用陨铁打造。同学们根据所学，对铁的相关知识进行了结构化梳理，请结合知识结构图，回答以下问题。 （1）铁元素在地壳中含量居第______位。 （2）铁原子易失去______个电子。 （3）______（写化学方程式），该反应现象是______。 （4）______。 10. 阅读分析，解决问题： 稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。稀土元素是17种特殊的元素的统称，它的得名是因为瑞典科学家在提取稀土元素时应用了稀土化合物，所以得名稀土元素。稀土是从18世纪末开始陆续被发现，当时人们常把不溶于水的固体氧化物称为土，稀土一般是以氧化物状态分离出来的，当时比较稀少，因而得名为稀土。 稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。其与稀硫酸和过氧化氢反应生成的硫酸铈还应用于辐射剂量计的制造。 中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 （1）稀土元素是___________种特殊元素的统称，又被誉为“___________”，二氧化铈用途极广的原因是___________。 （2）稀土元素属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源，与铝、钛等金属熔合后形成的特种合金属于___________材料。 （3）铝、钛属于不同种金属元素是因为它们的___________不同。 （4）保护我国现有的稀土资源的原因是___________。 11. 北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。空间站内的物质主要采用如图循环系统维持： （1）在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是_______；再经“旋转蒸馏装置”旋转蒸馏后获得的“再生水”，是利用水与其他物质的_______不同。 （2）萨巴蒂反应器内，在催化剂作用下，发生的反应方程式为_______。 （3）废弃处理系统保障着宇航员的生命，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有_______(填物质名称)的滤网除去有害气体，此过程利用了该物质的吸附性。 12. 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，请结合图文信息，解决有关问题。 （1）为使生活垃圾在热解炉中充分反应，机器X需对垃圾进行的处理是______。 （2）热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时发生的能量转化是______。 （3）冷却器中发生变化的类型属于______。 （4）二燃室中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 （5）生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是______。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)。 13. 如图是某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）指出标号仪器名称：②_______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______。 （3）若用F装置收集氧气，则气体从_______端进(填“a”或“b”)。 （4）如图所示，集气瓶中装有体积分数为80%的水。当使用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有20%的水，则收集后集气瓶气体中氧气的体积分数是_______。(受气候等地理条件的影响，当地空气中的氧气体积分数按20%计算) （5）在跨学科实践活动中，某探究小组同学用下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出 【评价】左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收；右瓶中水的作用是_______(写一条)。 14. 化学小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 I、认识校园土壤的酸碱性 （1）同学们参观校园农场，观察农场环境及种植的植物，发现部分作物长势不佳。他们结合学过的生物学知识，提出影响植物生长的环境因素有光照、______、土壤成分及酸碱性等。 （2）测定土壤的酸碱性。 步骤1：取校园农场里五份不同位置的土样样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层土壤浸出液，利用不同酸碱指示剂检验其酸碱性。 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量浸出液点到pH试纸上，测其pH。 ①在农场里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是______（填字母序号）。 ②步骤1中可使用的酸碱指示剂为______（写出一种即可）。 ③步骤2中pH 试纸呈现的颜色与______对照，测得浸出液的酸碱度如下表所示，依据结果可得该农场的土壤呈______性。 实验结果 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得pH 5 6 6 5 5 Ⅱ、探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （3）同学们经讨论确定实验方案的主要考量点有：需选取生长周期较短的植物；需控制______这一单一变量；需明确评判植物生长差异的具体指标。 （4）经查阅资料后，小组同学以绿豆和大蒜作为样本在不同营养液中探究其生长情况，测定结果如图1、图2 所示。 ①实验结果表明，绿豆在______性营养液中生长较慢，但大蒜生长较快。 ②为使测定结果更科学准确，应添加一组绿豆在______性营养液中生长情况的实验。 Ⅲ、改良校园农场土壤的酸碱性 （5）经调查发现，长期过量施用氮肥是导致该校园农场土壤酸碱性发生改变的主要原因，下列化肥中属于氮肥的是______（填字母序号）。 A. NH4NO3 B. KH2PO4 C. KCl D. Ca（H2PO4）2 （6）若使该校园农场土壤适宜种植绿豆，需向土壤中加入适量的______进行改良。通过本次实践活动，同学们发现要使植物较快生长需选取适宜的土壤环境。 15. 家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、家用燃料的变迁及调控、燃料燃烧的产物展开系列探究。 任务一：认识燃烧 （1）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的______气体，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 任务二：探究燃烧的条件 如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （2）对比图1中铜片上白磷和热水中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是___________。 （3）图2和图1相比，图2的优点是________。 （4）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法_________。 任务三：探究家用燃料的变迁及调控 小组同学通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段，并查阅几种燃料的资料如下表： 燃料 木材 煤 煤气 天然气 主要成分 碳、氢、氧等元素 碳、氢、硫、氮等元素 一氧化碳和氢气 甲烷 热值（千卡/kg） 2500-3000 5500 3800-5700 8000-90000 （5）根据上表可以推出用天然气代替其他燃料的原因是_______。 （6）已知同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。家用燃气灶一般由灶体、进气管、进风管和电子开关等组成，将烧煤气改为烧天然气，为使天然气充分燃烧，可对燃气灶进行的改造是______。 16. 海盐热敷是近几年比较流行的一种养生保健方式。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，并对海盐的生产、成分以及作用等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解海盐的生产 【查阅资料】海盐分为原盐和精制盐。海盐生产一般采用日晒法，通过纳潮扬水将海水引入盐田，经过风吹日晒使水分蒸发，变成饱和卤水，再晒，晶体析出，得到原盐。 【交流讨论】 （1）海水经过风吹日晒后水分部分蒸发，变成饱和卤水的过程中发生的改变是___________。 任务二：探究海盐的成分 【信息检索】海盐热敷用的是原盐。原盐的主要成分是NaCl，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。 【教师指导】BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2均为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取少量热敷包中的海盐于烧杯中，加足量水充分溶解、过滤，留无色溶液备用。 【进行实验】 （2）为探究海盐成分，小组同学设计如下实验方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ___________ 含有Na2SO4 ②取步骤①上层清液于试管中，加入过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ___________ ③取步骤②中上层清液于试管中，加入几滴___________ 产生白色沉淀 含有CaCl2 【反思评价】 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。 （4）小明认为上述步骤③得出的结论不严谨，理由是：___________。 任务三：认识海盐热敷的作用 【咨询专家】海盐热敷是古老的中医疗法。热敷能将热量渗透体内，驱除体内的病气、寒气，同时海盐内的微量元素在热敷时更容易进入人体，达到强身健体的效果。 （5）使海盐内的微量元素能更快进入人体，你可以采取的方法是___________。 【成果分享】 （6）通过探究学习，同学们认识到海盐不仅可用于制备食盐，还有医疗保健的功效，海盐在其他领域也有很多重要的应用。请你提出一点海盐的用途：___________。 四、计算题。 17. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 18. 小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应) （1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。 （2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是______。 19. 根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）配制如图所示的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠______克，水______毫升 （2）取配制好的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸恰好完全反应，理论上需要溶质质量分数为10%的稀盐酸_______克。 20. 小明用变压器、充电器中的核心材料硅钢样品(主要成分是和)做了如下实验：取5g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重、得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 稀硫酸用量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g R 3.4 2.6 1.8 1.0 1.0 （1）从以上数据可知，第___________次加入稀硫酸充分反应后、铁恰好完全反应。 （2）上述表格中，R=___________。 （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$