第二单元 物质的化学计量 第1课时（分层作业）化学苏教版2019必修第一册

第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 分层作业 1．（23-24高一上·新疆和田·期末）下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 2．（23-24高一上·四川乐山·开学考试）1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol-1 。而 2018 年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 3．（24-25高一上·海南·期中）已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 4．（24-25高一上·广东江门·期中）下列叙述正确的是 A．1mol任何物质都含有约个原子 B．含有的分子数约为 C．含有的O原子数约为 D．的摩尔质量为18g 5．（24-25高一上·河南·期中）科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．化学性质相同 6．（24-25高一上·贵州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。中含氧原子的数目为 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D．2的摩尔质量为34 8．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A．摩尔质量都是 B．物质的量都是 C．体积相同 D．含有的氧原子数相同 9．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 10．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 11．（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 12．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）如包含的碳原子数目为a，则分子数目为2a的的质量为 A． B． C． D． 13．（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71g B．1mol H2O中含有的H2分子数约为 C．常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D．标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 14．（24-25高一上·河北沧州·期中）现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1 15．（24-25高一下·全国·课后作业）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 16．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 17．（24-25高一上·福建福州·期中节选）的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 18．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．镁原子的质量等于镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量等于 C．水的相对分子质量等于18g D．的摩尔质量是64g 1．（14-15高一下·安徽亳州·阶段练习）某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·贵州黔西·期中）16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为 A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 3．（24-25高一上·安徽亳州·阶段练习）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 4．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．转变为，失电子数为 B．个分子与含有相同的O原子数 C．4g氦气所含的原子数为 D．个分子与个分子的质量之比为 5．（24-25高一上·上海·期中）、等一系列含氮微粒均已被发现，原子中含 个质子，一个中含 个电子。 6．（24-25高一上·安徽·阶段练习）回答下列问题。 (1)个与 的质量相等。 (2)含的氯化镁是 ，质量是 g。 (3)与 所含氧原子数相等。 (4)甲烷是 ，含 个甲烷分子。 (5)相同质量的和的物质的量之比为 。 (6)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 7．（2025高一下·全国·专题练习）按要求填空。 (1)的质量是 ，的质量是 ，的质量是 。 (2)水的物质的量是 ，含有的分子数是 ，含有O原子的个数约是 。 (3)的物质的量是 ，含有的分子数是 ，含有O原子的个数约是 。 8．（24-25高一上·北京·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题： (1)3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子。 (2)0.5 mol Na2CO3中含 molNa+， 个。 (3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (4)0.4 molCH4分子中所含原子数与 gHCl分子中所含原子数相等。 9．（24-25高一上·宁夏中卫·期中）填空：(设NA为阿伏加德罗常数，注意单位) (1)个SO2分子中 的物质的量为 ； 气体的质量为 。 (2)中含有的原子个数为 。 (3)含有 个H2O与 molCO2含有的氧原子的物质的量相同。 (4)1.6g某物质含有 个分子，该物质的摩尔质量为 。 (5)等质量的 所含分子数最多的是 (填化学式)。 10．（24-25高一上·福建莆田·期中）完成下列填空。 (1)0.6gH2含有 mol质子。 (2)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (3)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 11．（21-22高一·全国·课前预习）填空 (1)1molH2O中含 molH， mol氧原子。 (2)1molK2SO4中含 mol氧原子， mol原子。 (3)1.5molNa2O2中含 mol钠原子， mol氧原子。 12．（21-22高一·全国·课后作业）填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是 。 (2)1molNH3中的氢原子数目是 。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是 。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量 。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是 。 13．（19-20高一下·湖南岳阳·开学考试）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。 （2）1mol硝酸中含有 个H原子，含有 个N原子。 （3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有 个电子。 14．（2019高一·全国·专题练习）填充下列表格（氩的相对原子质量为40）: 物质 粒子数（个） 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） S 1.204×1023 CO2 22 C12H22O11 0.25 15．（24-25高一上·全国·课后作业）20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 16．（21-22高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）请回答下列问题： (1)下列物质中，物质的量最大的是 (填序号，下同)，摩尔质量最大的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A．8g；B．；C．个分子；D．78.4g；E．45g甲醛；F．4℃时18水 (2)15.6g含，则的摩尔质量为 ，Y的相对原子质量为 。含Y的质量为3.2g的，其物质的量为 。 17．（24-25高一上·河北沧州·期中）中科院兰州化物所化学工作者以和双相催化剂催化丁烯()氧化脱氢制得1，3-丁二烯()。回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ，的物质的量为 mol。 (2)、混合物中，铁、氧的物质的量之比为，与物质的量之比为 。 (3)由和组成的混合气体中氧原子数约为 ，与 的电子数相同。 (4)当催化剂中和的物质的量之比为时，其催化剂活性最高，此时和中氧原子的物质的量之比为 ，该催化剂中铁元素的质量分数为 (保留2位小数)。 1．（24-25高一上·上海松江·期中）自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 (1)一个原子的质量约为 g(用表示)。 (2)硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的原子百分数为92%，则与的原子个数比___________。 A．3：5 B．3：1 C．2：3 D．3： 2 (3)自然界中的质量分数 92%。 A．>    B．=    C．< 2．（24-25高一上·天津南开·开学考试节选）Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是 。 (2) 所含原子数与 所含原子数相等。 (3)所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为 。 (4)三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为 。 3．（24-25高一上·青海西宁·阶段练习）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1，1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为 。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ，所含质子数为 。 (3) g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。 4．（2023高一下·广东·学业考试）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 分层作业 1．（23-24高一上·新疆和田·期末）下列描述正确的是 A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁 【答案】C 【详解】物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，而不是宏观物质，故选C。 2．（23-24高一上·四川乐山·开学考试）1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol-1 。而 2018 年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】D 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 1023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1 g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl 分子的质量，故④错误；⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．（24-25高一上·海南·期中）已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 mol-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为 A．0.2 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol 【答案】D 【详解】根据，可知2NA个水分子的物质的量为2mol，故选D。 4．（24-25高一上·广东江门·期中）下列叙述正确的是 A．1mol任何物质都含有约个原子 B．含有的分子数约为 C．含有的O原子数约为 D．的摩尔质量为18g 【答案】B 【详解】A．有些物质的分子含有多个原子，所以1mol任何物质含有的原子数不一定是6.02×1023个，A错误； B．的物质的量为0.5mol，则含有的分子数约为，B正确； C．1个二氧化碳分子中有2个氧原子，的物质的量为1mol，则含有的O原子数约为，C错误； D．的摩尔质量为18g/mol，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·河南·期中）科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和以下形成红氧。下列关于和说法正确的是 A．等质量的和所含的氧原子数后者多 B．互为同素异形体 C．均属于新型化合物 D．化学性质相同 【答案】B 【详解】A．和均有氧原子构成，故等质量的和所含的氧原子数一样多，A错误； B．和是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B正确； C．和是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，C错误； D．和分子构成不同，化学性质不同，D错误； 答案选B。 6．（24-25高一上·贵州·期中）设为阿伏加德罗常数的值。中含氧原子的数目为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】的物质的量为：，1个中含有14个氧原子，因此中含氧原子的数目为，故答案选C。 7．（24-25高一上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．58.5g中约含有6.02×1023的个分子 B．摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C．1任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D．2的摩尔质量为34 【答案】C 【详解】A．氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误； B．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故C正确； D．氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·河南漯河·期中）下列关于等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的说法正确的是 A．摩尔质量都是 B．物质的量都是 C．体积相同 D．含有的氧原子数相同 【答案】D 【分析】硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的相对分子质量都是98，所以等质量的硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相等。 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，则硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)摩尔质量都是98g/mol，A不正确； B．由分析可知，硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，但不一定是1mol，B不正确； C．它们的质量相同，但密度不一定相同，所以体积不一定相同，C不正确； D．硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的物质的量相同，每个分子中都含有4个O原子，则它们所含有的氧原子数相同，D正确； 故选D。 9．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 10．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）下列说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子 D．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 【答案】D 【详解】A．物质的量是表示粒子数量的物理量，而物质的质量是另一个独立概念，两者不可混淆，A错误； B．物质的量是粒子数量的“计量单位”，而非数目本身，例如，1 mol粒子的数目约为阿伏伽德罗常数（6.02×1023），B错误； C．摩尔不仅适用于分子，还适用于原子、离子、电子等其他微观粒子，C错误； D．物质的量符号为n，且1 mol粒子的数目约为6.02×1023（阿伏伽德罗常数的近似值），符合中学阶段的表述规范，D正确； 故选D。 11．（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 12．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）如包含的碳原子数目为a，则分子数目为2a的的质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】含有的碳原子的物质的量为=2mol，数目为2NA，即a=2NA，则2a=4NA，分子数目为4NA的的物质的量为4mol，质量为； 答案选D。 13．（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71g B．1mol H2O中含有的H2分子数约为 C．常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D．标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 【答案】D 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，故Cl2的摩尔质量是71g/mol，A错误； B．H2O分子中不含H2分子，只含H原子和O原子，B错误； C．常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为=0.05NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为=0.2 NA，D正确； 故答案为：D。 14．（24-25高一上·河北沧州·期中）现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为 A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1 【答案】C 【详解】设三种气体物质的量分别为：n1、n2、n3，则依据题意三种气体含有的原子数相同，即2n1=n2=3n3，解得n1:n2:n3=3:6:2，C项正确； 答案选C。 15．（24-25高一下·全国·课后作业）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 【答案】C 【详解】的原子数，A正确；1个与中都含有10个电子，与的物质的量都是，则二者所含的电子数相等，B正确；个分子与个分子的物质的量都是，氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为，C错误；中含有的个数，D正确。 16．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【详解】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 17．（24-25高一上·福建福州·期中节选）Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 【答案】(1)32 (2)6 (3)4 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即为32； （2）2中所含原子的物质的量为=6mol； （3）1分子中的H原子的物质的量为4mol，则所含H原子的数目相同的氢气的物质的量为=2mol，其质量为=4g； 18．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．镁原子的质量等于镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量等于 C．水的相对分子质量等于18g D．的摩尔质量是64g 【答案】B 【详解】A．因单位不同，故镁原子的质量不等于Mg的相对原子质量，A错误； B．个氧原子的质量为16g，则1个氧原子的质量为，B正确； C．相对分子质量没有单位，C错误； D．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是64，D错误； 故选B。 1．（14-15高一下·安徽亳州·阶段练习）某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个分子含有质子数为(A- N+m)，ag的物质的量为：，则ag含质子的物质的量是，答案选A。 2．（24-25高一上·贵州黔西·期中）16g某物质中含有个分子，该物质的摩尔质量为 A．8 mol B．32 C．80g/ mol D．80g 【答案】C 【详解】个某物质分子的物质的量是n==0.2mol，由于其质量是16 g，则该物质的摩尔质量是M==80 g/mol； 故选C。 3．（24-25高一上·安徽亳州·阶段练习）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是 A．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则二者的质量之比为27∶17 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 【答案】A 【详解】A．若NH3和H2O所含氢原子数相同时，物质的量比为，则二者的质量之比为，A错误； B．44 g CO2中C原子物质的量为， 28 g CO中C原子物质的量为，故含有的碳原子数一定相等，B正确； C．含 1 mol O 的CO2、O3的物质的量分别是mol、mol，三者之比为 3: 2，C正确； D．等质量的O2和O3所含原子数之比为，D正确； 故选A； 4．（24-25高一下·全国·课后作业）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．转变为，失电子数为 B．个分子与含有相同的O原子数 C．4g氦气所含的原子数为 D．个分子与个分子的质量之比为 【答案】B 【详解】D．的物质的量为0.1mol，故转变为，失电子数为，A错误； D．个分子含有O原子数为0.8NA，的物质的量为0.2mol，含有相同的O原子数为0.8NA，B正确； D． 4g氦气的物质的量为1mol，故含有的原子数应为，C错误； D．个分子的质量为32g，个分子的质量为2g，则二者质量之比为，D错误。 故选B。 5．（24-25高一上·上海·期中）、等一系列含氮微粒均已被发现，原子中含 个质子，一个中含 个电子。 【答案】 7NA 34 【详解】1个N原子中含7个质子，则原子中含7mol质子，即7NA个质子，1个N原子中含7个电子，则一个中含5×7-1=34个电子。 6．（24-25高一上·安徽·阶段练习）回答下列问题。 (1)个与 的质量相等。 (2)含的氯化镁是 ，质量是 g。 (3)与 所含氧原子数相等。 (4)甲烷是 ，含 个甲烷分子。 (5)相同质量的和的物质的量之比为 。 (6)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。 【答案】(1)22 (2) 0.2 19 (3)3 (4) 0.5 (5) (6) 【详解】（1）个CO2的物质的量为，其质量为，的物质的量为。 （2）中含有，则含的氯化镁物质的量为，其质量为。 （3）含有氧原子物质的量为，含氧原子的的物质的量为。故与3所含氧原子数相等。 （4）物质的量为，含有甲烷的分子数为。 （5）设和质量均为，则和物质的量之比为。 （6）根据化学反应遵循原子守恒定律得充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为。 7．（2025高一下·全国·专题练习）按要求填空。 (1)的质量是 ，的质量是 ，的质量是 。 (2)水的物质的量是 ，含有的分子数是 ，含有O原子的个数约是 。 (3)的物质的量是 ，含有的分子数是 ，含有O原子的个数约是 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）的摩尔质量，根据m = nM，的质量；的质量；的摩尔质量，的质量； （2）54g水的物质的量；含有的分子数；1个分子含有1个O原子，所以含有O原子的个数约是； （3）的物质的量，含有的分子数；1个分子含有2个O原子，所以含有O原子的个数约是。 8．（24-25高一上·北京·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：回答下列问题： (1)3.6 gH2O的物质的量是 mol，含有 个质子。 (2)0.5 mol Na2CO3中含 molNa+， 个。 (3)某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (4)0.4 molCH4分子中所含原子数与 gHCl分子中所含原子数相等。 【答案】(1) 0.2 2NA (2) 1 0.5NA (3)135 g/mol (4) 36.5 【详解】（1）3.6 gH2O的物质的量是n(H2O)==0.2 mol；由于在1个H2O分子中含有10个质子，则在0.2 mol H2O中含有的质子的物质的量是n(质子)=10×0.2 mol=2 mol，则含有的质子数目是N(质子)=2 mol×NA/mol=2NA； （2）在1个Na2CO3中含2个Na+和1个，则在0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na+和0.5 mol，其中含有的的数目是N()=0.5 mol×NA/mol=0.5NA； （3）在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 molCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量为M==135 g/mol； （4）在1个CH4分子中含有5个原子，则在0.4 mol CH4中含有原子的物质的量是n(原子)=0.4 mol×5=2 mol，由于在1个HCl分子中含有2个原子，因此若HCl含有的原子数目与该甲烷的相同，则HCl的物质的量是1 mol，其质量为m(HCl)=1 mol×36.5 g/mol=36.5 g。 9．（24-25高一上·宁夏中卫·期中）填空：(设NA为阿伏加德罗常数，注意单位) (1)个SO2分子中 的物质的量为 ； 气体的质量为 。 (2)中含有的原子个数为 。 (3)含有 个H2O与 molCO2含有的氧原子的物质的量相同。 (4)1.6g某物质含有 个分子，该物质的摩尔质量为 。 (5)等质量的 所含分子数最多的是 (填化学式)。 【答案】(1) 1mol 64g (2)0.1NA (3)0.25 (4)32g/mol (5)H2 【详解】（1）个SO2分子中 的物质的量为；气体的质量为1mol×64g/mol=64g； （2）物质的量是，含有的原子个数为0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA； （3）含有个H2O物质的量是，则含有的O原子的物质的量也是0.5mol，1个CO2分子含有2个氧原子，则0.25mol CO2含有0.5molO原子； （4）1.6g某物质含有个分子，则该物质的物质的量是，则该物质的摩尔质量是； （5）设质量均为1g的 物质的量分别为，则所含分子数最多的是H2。 10．（24-25高一上·福建莆田·期中）完成下列填空。 (1)0.6gH2含有 mol质子。 (2)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (3)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 【答案】(1) 0.6 6.72 (2) 49g 0.15mol (3) 5：4 6：5 【详解】（1）0.6gH2含有质子的物质的量为（2）0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为0.1÷2×3=0.15mol。 （3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为=5:4，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为=6:5。 11．（21-22高一·全国·课前预习）填空 (1)1molH2O中含 molH， mol氧原子。 (2)1molK2SO4中含 mol氧原子， mol原子。 (3)1.5molNa2O2中含 mol钠原子， mol氧原子。 【答案】(1) 2 1 (2) 4 7 (3) 3 3 【解析】略 12．（21-22高一·全国·课后作业）填空 (1)0.5molO2中的氧气分子数目是 。 (2)1molNH3中的氢原子数目是 。 (3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是 。 (4)1.204×1023个CH4分子的物质的量 。 (5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是 。 【答案】(1)3.01×1023 (2)1.806×1024 (3)1.806×1024 (4)0.2mol (5)8×6.02×1023 【详解】（1）0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。 （2）1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。 （3）1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。 （4）1.204×1023个CH4分子的物质的量为。 （5）1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。 13．（19-20高一下·湖南岳阳·开学考试）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。 （2）1mol硝酸中含有 个H原子，含有 个N原子。 （3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有 个电子。 【答案】 不同 6.02×1023 6.02×1023 9.632×1024 【详解】（1）物质的量表示一定数目粒子的集合，物质的质量表示物体所含物质的多少，物质的数量即可表示宏观物质的多少也可表示微观粒子的个数，因此三个物理量表示的意义不同，不属于相同的物理量； （2）1个HNO3中含有1个H原子和1个N原子，故1mol硝酸中含有1mol H原子和1mol N原子，均为6.02×1023个； （3）图示的原子结构示意图为O原子的结构示意图，1个O原子外有8个电子，故1个O2分子中含有16个电子，1mol O2分子中含有16×6.02×1023=9.632×1024个电子。 【点睛】粒子个数等于该粒子的物质的量与阿伏加 德罗常数的乘积。 14．（2019高一·全国·专题练习）填充下列表格（氩的相对原子质量为40）: 物质 粒子数（个） 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） S 1.204×1023 CO2 22 C12H22O11 0.25 【答案】 物质 粒子数（个） 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） S 1.204×1023 6.4 0.2 32 CO2 3.01×1023 22 0.5 44 C12H22O11 1.505×1023 85.5 0.25 342 【详解】（1）S的粒子数为1.204×1023，故n(S)===0.2mol，S的摩尔质量为32g/mol，则m(S)=nM=0.2mol×32g/mol=6.4g；CO2的质量为22g，CO2的摩尔质量为44g/mol，其物质的量==0.5mol，含有的CO2的数目为N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；C12H22O11的物质的量为0.25mol，C12H22O11的摩尔质量为342g/mol，所以C12H22O11的质量为m=nM=0.25mol×342g/mol=85.5g，含有的粒子数目为N=nNA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023，故答案为 物质 粒子数（个） 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） S 1.204×1023 6.4 0.2 32 CO2 3.01×1023 22 0.5 44 C12H22O11 1.505×1023 85.5 0.25 342 15．（24-25高一上·全国·课后作业）20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 【答案】(1)0.1mol (2) 2：7 2：7 (或) 【详解】（1）66.7g超导陶瓷的物质的量为：； （2）该晶体的化学式为，化学式中交表为原子个数最简比，数值上等于原子个数比、物质的量之比，故所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是2：7；钡原子与氧原子的个数之比是：2:7；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是： 。 16．（21-22高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）请回答下列问题： (1)下列物质中，物质的量最大的是 (填序号，下同)，摩尔质量最大的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A．8g；B．；C．个分子；D．78.4g；E．45g甲醛；F．4℃时18水 (2)15.6g含，则的摩尔质量为 ，Y的相对原子质量为 。含Y的质量为3.2g的，其物质的量为 。 【答案】(1) A D A D (2) 32 0.1 【详解】（1）A．8gH2的物质的量为8g÷2g∙mol−1=4mol，所含有分子数为4NA，原子数为2×4NA=8NA； B．0.5molCO所含有分子数为0.5NA，原子数为2×0.5NA=NA，其质量为m=n×M=0.5mol×28g•mol-1=14g； C．1.204×1024个HCl分子的物质的量为1.204×1024÷6.02×1023=2mol，所含有分子数为2NA，原子数为2×2NA=4NA，其质量为2mol×36.5g•mol-1=73g； D．78.4gH2SO4的物质的量为=78.4g÷98g∙mol−1=0.8mol，所含有分子数为0.8NA，原子数为5.6NA； E．45g甲醛的物质的量为=45g÷30g∙mol−1=1.5mol，所含有分子数为1.5NA，原子数为4×1.5NA=6NA； F．4℃时18mL水，水的质量为18mL×1g•mL-1=18g，水的物质的量为18g÷18g∙mol−1=1mol，所含有分子数为NA，原子数为3NA； 故物质的量最大的是A；当摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，摩尔质量最大的是D；含原子个数最多的是A；质量最大的是D； （2）根据化学式可知Na2Y中n(Na+)=2n(Na2Y)，所以含有0.4mol钠离子的Na2Y的物质的量为0.2mol，所以Na2Y的摩尔质量为15.6g÷0.2mol=78g/mol；当摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2Y的相对分子质量为78，所以Y的相对原子质量为78－23×2=32；3.2gY的物质的量为0.1mol，根据化学式可知Na2Y中n(Na2Y)=n(Y)=0.1mol； 17．（24-25高一上·河北沧州·期中）中科院兰州化物所化学工作者以和双相催化剂催化丁烯()氧化脱氢制得1，3-丁二烯()。回答下列问题： (1)的摩尔质量为 ，的物质的量为 mol。 (2)、混合物中，铁、氧的物质的量之比为，与物质的量之比为 。 (3)由和组成的混合气体中氧原子数约为 ，与 的电子数相同。 (4)当催化剂中和的物质的量之比为时，其催化剂活性最高，此时和中氧原子的物质的量之比为 ，该催化剂中铁元素的质量分数为 (保留2位小数)。 【答案】(1) 0.02 (2) (3) 5.1 (4) 【详解】（1）摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，则的摩尔质量为，的物质的量为。 （2）、混合物中，铁、氧的物质的量之比为，设、的物质的量分别为x、y，，得，则与物质的量之比为。 （3）由和组成的混合气体中含48g氧原子，则氧原子数约为，每个水分子和氨分子均含10个电子，则所含电子数相同时水和氨的物质的量相同，的物质的量为，则的电子数相同。 （4）物质的量之比为的和的混合物中，氧原子的物质的量之比为，该催化剂中铁元素的质量分数为 (保留2位小数)。 1．（24-25高一上·上海松江·期中）自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。 (1)一个原子的质量约为 g(用表示)。 (2)硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中的原子百分数为92%，则与的原子个数比___________。 A．3：5 B．3：1 C．2：3 D．3： 2 (3)自然界中的质量分数 92%。 A．>    B．=    C．< 【答案】(1) (2)B (3)C 【详解】（1）的质量数为28，1mol的质量为28g，一个原子的质量为； （2）假设Si一共有100mol，其中28Si有92mol，29Si为amol，则30Si为（8-a）mol。由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8-a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si、30Si的原子个数比为3：1，故选B； （3）自然界中的质量分数：，故选C； 2．（24-25高一上·天津南开·开学考试节选）Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是 。 (2) 所含原子数与 所含原子数相等。 (3)所含原子的物质的量为 ，含有的质子个数为 。 (4)三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）硫酸铝中铝离子和硫酸根的物质的量之比为2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是。 （2）所含原子数相等，则原子的物质的量相等，含1.4mol原子，则与 所含原子数相等的为。 （3）所含原子的物质的量是，含有质子的物质的量为，质子个数。 （4）设的物质的量为x，按电荷守恒，，则的物质的量x=。 3．（24-25高一上·青海西宁·阶段练习）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1，1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为 。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ，所含质子数为 。 (3) g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。 【答案】(1) 32 4 mol (2) 0.6NA 2NA (3)36 (4)1.1NA 【详解】（1）CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32，其摩尔质量为32g·mol-1；1 mol CH3OH中所含氢原子的物质的量为4mol； （2）1个H2O中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol=2mol，其数目为2NA； （3）1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol=4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol-1=36g； （4）1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA； 4．（2023高一下·广东·学业考试）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。1mol 中，N的物质的量为 A．1mol B．4mol C．8mol D．10mol 【答案】B 【详解】根据化学式​可知，1个分子含有4个N原子，所以1mol 中，N的物质的量为，故答案B。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$