期末测试卷03 -【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义（人教版2019必修第二册）

【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．D 2．D 3．A 4．D 5．C 6．A 7．A 8．A 9．B 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) 酸性高锰酸钾溶液 (3) (4)随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降 (5)C (6)99 17．（13分） (1)容量瓶 (2)防暴沸 (3)温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多 (4)不再产生气泡 不能 (5)、 (6)瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准 上 (7)优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度。 (8)30% 18．（14分） (1)< (2) /() (3)ac (4)ae (5)负 联氨() (6) 19．（14分） (1)羟基、羧基 BD (2)未成熟苹果中含有淀粉，遇碘变蓝；苹果成熟的过程中，淀粉水解最终转化为葡萄糖，可发生银镜反应 (3)取代反应 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 、 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A．竹升面中的淀粉是纯净物 B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 2．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．能使酸性溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 5．双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A．电极处发生氧化反应 B．透过交换膜向右移动 C．极的电极反应式为 D．当消耗时，理论上电路中转移电子 6．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 7．在25℃，101KPa条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A．在25℃，101KPa条件下，断开1mol NO(g)中的化学键，要吸收632kJ能量 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C．该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D．在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 8．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 9．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．铁氨氧化中，转化为 B．反应ⅲ的离子方程式为 C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D．四步反应中，氮元素均被氧化 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 12．下列关于有机物的说法正确的是 A．甲烷分子的球棍模型为 B．等物质的量和完全燃烧，消耗氧气更多 C．与为同种物质 D．与互为同分异构体 13．过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式： B．反应在冰水浴中进行只是为了防止分解 C．步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D．可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 14．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从到，为 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入，反应速率不变 D．时，反应处于平衡状态 15．氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是、 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ，中铁元素的化合价为 。 (2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是 。 (3)“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (4)在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是 。 (5)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 (填标号)。 A．NaOH溶液         B．             C．异丙醇 (6)反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为 g。 17．（13分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。 实验原理： 实验过程： 回答下列问题： (1)取用4.50g草酸(约为0.05mol)和18.3mL正丁醇(约为0.20mol)的过程中，不需要用的仪器为 (填名称)。 (2)步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为 。 (3)步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是 。 (4)步骤Ⅳ反应结束的标志为 ，饱和溶液 替换为溶液(填“能”或“不能”)。 (5)已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去 杂质。 (6)步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或 (填实验操作)，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从 口得到上层液体(填“上”或“下”)。 (7)若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点 。 (8)最终获得草酸二丁酯3.03g，计算实验产率 。 18．（14分）联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) (1)上述反应充分发生后放出的热量 (填“<、>或=”)。 (2)反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为 ，反应开始至，的平均反应速率为 。 (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是 。 a．增大的浓度        　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容  　　 d．恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a．混合气体的压强不再变化                 　   b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　   d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 (5)M极为电池的 (“正”或“负”)极，b处通入的物质为 。 (6)N极的电极反应为 。 19．（14分）苹果富含多种微量元素和维生素等营养物质，是公认的营养程度高的水果之一。苹果的酸味主要来自苹果酸和柠檬酸，甜味主要来自所含的多糖在各种酶的作用下转化得到的单糖，但存放过久有可能会发酵成酒味。苹果的香味主要来自所含的低分子酯类物质，其中丙烯酸乙酯是苹果的重要香气成分之一。请回答以下问题： (1)苹果酸和柠檬酸的结构简式如图： ①写出苹果酸和柠檬酸中含氧官能团的名称： 。 ②以下关于苹果酸和柠檬酸的说法正确的是 。 A．苹果酸不溶于水，易溶于有机溶剂 B．柠檬酸具有酸性，可用于除铁锈 C．苹果酸和柠檬酸都可以发生取代、置换、催化氧化反应 D．1mol柠檬酸与足量的钠发生反应，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L (2)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应，试解释原因 。 (3)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线： 请回答以下问题： ①步骤I的反应类型为 。 ②步骤Ⅲ和步骤VI的化学方程式分别为 ， 。 ③写出丙烯酸乙酯与HBr发生加成反应的所有产物的结构简式 。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，请写出聚丙烯酸乙酯的结构简式 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【期末复习·暑假提升】2024-2025学年高一化学下学期期末复习讲义 期末测试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A．竹升面中的淀粉是纯净物 B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 【答案】D 【详解】A．淀粉(中n值不同，意味着分子的聚合度不同，即分子结构不同，所以淀粉是由多种不同分子组成的混合物，并非纯净物，A选项错误； B．蛋白质在水解过程中，逐步断裂肽键，最终水解产物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素是蛋白质在体内代谢的最终产物，不是水解产物，B选项错误； C．花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，而不饱和脂肪酸是指含不饱和键的脂肪酸，二者概念不同，C选项错误； D．麦芽糖是二糖，在一定条件下能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，D选项正确； 正确答案是D。 2．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．能使酸性溶液褪色 C．分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．由结构可知，抗坏血酸分子式为，A正确； B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．由结构可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，C正确；   D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，D错误； 故选D。 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，甲基所含的电子数为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 【答案】D 【详解】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，A正确； B．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，B正确； C．FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成SO2，SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确； D．NH3与O2在催化剂的条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D错误； 故选D。 5．双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A．电极处发生氧化反应 B．透过交换膜向右移动 C．极的电极反应式为 D．当消耗时，理论上电路中转移电子 【答案】C 【分析】X电极O2转化为OH-，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Y电极N2H4转化为N2，发生氧化反应，为负极，电极反应式为。 A．据分析，Y电极处发生氧化反应，故A正确； B．X产生，Y消耗，则透过交换膜向右移动，故B正确； C．据分析，极的电极反应式为，故C错误； D．Y电极的电极反应式为，则消耗1mol N2H4转移4mol电子，N2H4质量为32g，故D正确； 故答案为C。 6．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与互为同位素 【答案】A 【详解】A．合金的熔点低于各成分；钢铝合金材料熔点低于铝，故A错误； B．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C正确； D．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，100Mo与98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 答案选A。 7．在25℃，101KPa条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A．在25℃，101KPa条件下，断开1mol NO(g)中的化学键，要吸收632kJ能量 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C．该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D．在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 【答案】A 【详解】A．由图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，A正确； B．N2在常温下比较稳定，不与O2直接反应，需高温或放电条件下反应，B 错误； C．反应物N2和O2中只含有非极性键，存在非极性键的断裂，生成NO，有极性键的形成，C错误； D．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，而图2表示的是放热反应的能量变化，D错误； 故选A。 8．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 【答案】A 【详解】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误； 答案选A。 9．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．铁氨氧化中，转化为 B．反应ⅲ的离子方程式为 C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D．四步反应中，氮元素均被氧化 【答案】B 【详解】A．铁氨氧化中，N元素化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，B正确； C．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去的电子数相同，均为，C错误； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液 出现白色沉淀 饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+具有还原性 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热 产生了银镜 证明蔗糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．由于氯水过量，氯水不仅能够与NaBr发生置换反应产生Br2，也能够与KI发生置换反应产生I2，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液，饱和(NH4)2SO4溶液会降低蛋白质的溶解度而结晶析出，因此出现白色沉淀，析出的蛋白质还可以进一步溶解在水中，没有发生蛋白质变性，B错误； C．Fe2+、Cl-都具有还原性，二者都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能根据溶液褪色就判断确定是Fe2+具有还原性，C错误； D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸作催化剂，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，中和催化剂硫酸，再加入银氨溶液后并加热，若产生了银镜，说明水解产物分子结构中含有醛基，证明蔗糖水解产物具有还原性，D正确； 故合理选项是D。 11．一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol 和1 mol ，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中、的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【详解】A．反应达到平衡时，消耗1分子的同时，消耗2分子，所以，A不符合题意； B．反应后物质的量减少，容器内压强减小，压强是变量，故压强不变时反应达到平衡，B符合题意； C．反应物与生成物都为气体且容器体积固定，反应前后气体密度不变，不能以此判断反应是否平衡，C不符合题意； D．由于投料比等于化学计量数之比，所以和在任意时刻物质的量之比都为2∶1，不能用于判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故选B。 12．下列关于有机物的说法正确的是 A．甲烷分子的球棍模型为 B．等物质的量和完全燃烧，消耗氧气更多 C．与为同种物质 D．与互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．甲烷分子的球棍模型为，故A项错误； B．1mol烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+)mol，乙烯分子与甲烷分子都有4个氢原子，乙烯分子中碳原子数目比甲烷中的大，则相同物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更大，故B项错误； C．与命名均为2-甲基-丁烷，为同种物质，故C项正确； D．二氯甲烷没有同分异构体，故D项错误； 故本题选C。 13．过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式： B．反应在冰水浴中进行只是为了防止分解 C．步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D．可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 【答案】C 【分析】制备流程为：石灰石经过一系列处理得到纯CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，在CaCl2溶液中加入氨水、H2O2反应得到CaO2•8H2O晶体，由于H2O2受热易分解、氨水易挥发，则反应在冰水浴中进行，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，经过过滤、洗涤、烘干得到纯净的CaO2固体，以此来解答。 A．碳酸钙不能拆，步骤Ⅰ中反应的离子方程式是，A错误； B．反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出，B错误； C．步骤Ⅱ中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，C正确； D．长途运输鱼苗时，难溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，可用作消毒剂，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，同时调节溶液，生成的氧气可以供鱼苗呼吸，D错误； 答案选C。 14．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从到，为 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 C．平衡时向容器中充入，反应速率不变 D．时，反应处于平衡状态 【答案】B 【详解】A．从3min到9min，，A正确； B．反应前后均为气体，且容器体积不变，则混合气体密度一直保持不变，混合气体密度不变时，不能判断反应达平衡状态，B错误； C．平衡时向容器中充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，C正确； D．9min时，CO2、CH3OH的浓度均不再改变，反应处于平衡状态，D正确； 故选B。 15．氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A．利用装置甲选用药品可以是、 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为 【答案】D 【分析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C正确； D．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性大于碘，所以在ICl3中，碘元素的化合价为价，氯元素的化合价为价，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ，中铁元素的化合价为 。 (2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是 。 (3)“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (4)在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是 。 (5)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 (填标号)。 A．NaOH溶液         B．             C．异丙醇 (6)反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为 g。 【答案】 (1)增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) 酸性高锰酸钾溶液 (3) (4)随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降 (5)C (6)99 【分析】过量稀盐酸中加入废铁屑反应生成含有铁离子和亚铁离子的溶液，向其中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，再加入NaClO和NaOH溶液将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液，因为高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，故K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体，据此分析； （1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分；根据正负化合价代数和为0，中铁元素的化合价为+6； （2）“氧化Ⅰ”反应中过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂，被还原生成水，离子方程式为， “氧化Ⅰ”反应后的溶液中含有铁离子和亚铁离子，检验的试剂是酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色； （3）碱性条件下，铁离子被氧化为，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； （4）和NaOH的质量比大于0.55时，的产率下降可能的原因：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降； （5）根据题干可知，高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇，为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇，故选C； （6）该反应中K2FeO4为氧化产物，Cl2为氧化剂，转移6个电子，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为。 17．（13分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下。 实验原理： 实验过程： 回答下列问题： (1)取用4.50g草酸(约为0.05mol)和18.3mL正丁醇(约为0.20mol)的过程中，不需要用的仪器为 (填名称)。 (2)步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为 。 (3)步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是 。 (4)步骤Ⅳ反应结束的标志为 ，饱和溶液 替换为溶液(填“能”或“不能”)。 (5)已知：正丁醇微溶于水。步骤Ⅴ是为了除去 杂质。 (6)步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或 (填实验操作)，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从 口得到上层液体(填“上”或“下”)。 (7)若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点 。 (8)最终获得草酸二丁酯3.03g，计算实验产率 。 【答案】 (1)容量瓶 (2)防暴沸 (3)温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多 (4)不再产生气泡 不能 (5)、 (6)瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准 上 (7)优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度。 (8)30% 【分析】根据反应原理，利用草酸和正丁醇制备草酸二丁酯，步骤I为投料，在圆底烧瓶中加入草酸、正丁醇和沸石；步骤II为加热反应并回流，提高反应物的利用率；步骤III为将生成的混合物冷却并转移到烧杯中，混合物中含有挥发出的草酸和正丁醇杂质；步骤IV、V为洗涤，由于正丁醇微溶于水，因此加入饱和溶液进行碱洗，可以除去草酸，再加入水洗涤，可以除去生成的和过量的；步骤VI为分液操作，获得草酸二丁酯产品，最后再进行蒸馏除去正丁醇，获得产品。 （1）取用4.50g草酸需要使用电子天平，取用18.3mL正丁醇需要使用量筒和胶头滴管，因此不需要使用的仪器为容量瓶。 （2）步骤Ⅰ中沸石的作用为防暴沸，也可用碎瓷片替代。 （3）根据实验原理可知，制备草酸二丁酯的反应温度为，由于温度过低，反应速率过慢；温度过高，副反应增多，因此步骤Ⅱ中反应温度应控制在。 （4）制得的草酸二丁酯中含有草酸和正丁醇，加入饱和溶液，可以中和草酸生成气体，因此当观察到不再产生气泡时，说明反应结束；草酸二丁酯在溶液中可以发生水解反应，因此饱和溶液不能替换为溶液。 （5）制得的草酸二丁酯加入饱和溶液洗涤除杂后，还混有少量生成的和，因此步骤Ⅴ用水洗涤是为了除去、。 （6）水洗后的液体转移至分液漏斗中，液体分层，分液获取上层液体的操作为：打开分液漏斗瓶塞或瓶塞处的凹槽与瓶口处的小孔对准，旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体，当液体交界面进入活塞孔时，关闭旋塞，从分液漏斗上口获得上层液体。 （7）酯化过程中使用浓硫酸作催化剂，由于浓硫酸具有吸水性，可以促进酯化反应正向移动；同时浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度。 （8）最终获得草酸二丁酯3.03g，则草酸二丁酯的物质的量为，反应消耗4.50g草酸(约为0.05mol)和18.3mL正丁醇(约为0.20mol)，根据反应原理，正丁醇过量，则实验产率为。 18．（14分）联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) (1)上述反应充分发生后放出的热量 (填“<、>或=”)。 (2)反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为 ，反应开始至，的平均反应速率为 。 (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是 。 a．增大的浓度        　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容  　　 d．恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a．混合气体的压强不再变化                 　   b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　   d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 (5)M极为电池的 (“正”或“负”)极，b处通入的物质为 。 (6)N极的电极反应为 。 【答案】 (1)< (2) /() (3)ac (4)ae (5)负 联氨() (6) 【详解】（1）该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2bkJ； 故答案为：＜； （2）起始O2的物质的量为2mol，5min时O2的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则O2的转化率为；速率之比为系数之比，； 故答案为：60%；0.12mol/(L·min)； （3）a．增大氧气浓度，增加活化分子数，反应速率加快，a符合题意； b．增加容器体积，压强减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．绝热容器，因反应放热，对反应升温，活化分子百分数增加，反应速率加快，c符合题意； d．恒容条件下，通入不反应气体，则各物质浓度不变，反应速率不变，d不符合题意； 故答案为：ac； （4）a．该反应气体系数增大，故当混合气体的压强不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，b不符合题意； c．每生成1mol O2(g)说明反应逆向进行，消耗1mol N2(g)说明平衡逆向进行，则无法表示反应是否达到平衡，c不符合题意； d．任何时刻反应速率之比为系数之比，，d不符合题意； e．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化，达到化学平衡状态，e符合题意； 故答案为：ae； （5）根据原电池的原理，溶液中的阳离子移向正极，则N为氧气作正极，M为N2H4作负极； 故答案为：负；联氨(N2H4)； （6）N为氧气作正极，发生还原反应，； 故答案为：。 19．（14分）苹果富含多种微量元素和维生素等营养物质，是公认的营养程度高的水果之一。苹果的酸味主要来自苹果酸和柠檬酸，甜味主要来自所含的多糖在各种酶的作用下转化得到的单糖，但存放过久有可能会发酵成酒味。苹果的香味主要来自所含的低分子酯类物质，其中丙烯酸乙酯是苹果的重要香气成分之一。请回答以下问题： (1)苹果酸和柠檬酸的结构简式如图： ①写出苹果酸和柠檬酸中含氧官能团的名称： 。 ②以下关于苹果酸和柠檬酸的说法正确的是 。 A．苹果酸不溶于水，易溶于有机溶剂 B．柠檬酸具有酸性，可用于除铁锈 C．苹果酸和柠檬酸都可以发生取代、置换、催化氧化反应 D．1mol柠檬酸与足量的钠发生反应，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L (2)未成熟苹果的果肉遇碘酒呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应，试解释原因 。 (3)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线： 请回答以下问题： ①步骤I的反应类型为 。 ②步骤Ⅲ和步骤VI的化学方程式分别为 ， 。 ③写出丙烯酸乙酯与HBr发生加成反应的所有产物的结构简式 。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，请写出聚丙烯酸乙酯的结构简式 。 【答案】 (1)羟基、羧基 BD (2)未成熟苹果中含有淀粉，遇碘变蓝；苹果成熟的过程中，淀粉水解最终转化为葡萄糖，可发生银镜反应 (3)取代反应 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 、 【详解】（1）①根据苹果酸和柠檬酸结构可知，苹果酸和柠檬酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基； 故答案为：羧基、羟基 ②以下关于苹果酸和柠檬酸的说法正确的是 A．苹果酸中含有亲水基羧基和羟基，可溶于水，A错误； B．柠檬酸中含有羧基具有酸性，可用于除铁锈,B正确； C．苹果酸可以催化氧化反应，而柠檬酸不可以发生催化反应，C错误； D．柠檬酸与足量的钠发生反应的化学方程式为： ＋4Na→＋2H2↑ 1mol柠檬酸与足量的钠发生反应产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L，D正确； 故答案选BD； （2）未成熟苹果中含有淀粉，遇碘变蓝；苹果成熟的过程中，淀粉水解最终转化为葡萄糖，可发生银镜反应； 故答案为：未成熟苹果中含有淀粉，遇碘变蓝；苹果成熟的过程中，淀粉水解最终转化为葡萄糖，可发生银镜反应； （3）①丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应，生成3—氯丙烯取代反应 故答案为：取代反应 ②反应Ⅲ：丙烯醇发生催化氧化反应生成丙烯醛 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O 反应Ⅳ：丙烯醛发生催化氧化反应生成丙烯酸； CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 故答案为：2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ③丙烯酸乙酯与HBr发生加成反应的所有产物的结构简式、 故答案为：、 乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$