精品解析：湖南省娄底市2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

2025年上学期高二期中考试试卷 化 学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 Ce—140 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是 A. 2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料 B. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化 C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体 D. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、等 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，A正确； B．核反应涉及的为原子内的变化，属于物理变化而非化学变化，B正确； C．胶体是分散系，需包含分散质和分散剂。硅量子点若未分散在介质中，仅为纳米颗粒，则不属于胶体，C错误； D．Cl2、HClO、ClO2均有消毒杀菌作用且均含氯元素，属于含氯无机消毒剂，D正确； 故答案为：C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的共价键类型：键 C. 的空间结构：平面三角形 D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S属于共价化合物，用电子式表示的形成过程为：，A错误； B． Br2中的共价键是由两个2p轨道“头碰头”重叠而成，称为p-p σ键，B正确； C．NCl3中心N原子的价电子对数为3+½（5-1×3）=4，N原子有1个孤电子对，NCl3的空间构型是三角锥形，C错误； D．乙烯中存在碳碳双键，在结构简式中不能省略，结构简式为：，C2H4是乙烯的分子式，D错误； 故答案为：B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳，其离子方程式为，A正确； B．氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]-，正确产物应为Al(OH)3沉淀，离子方程式为，B错误； C．当刚好沉淀完全时，H+与OH-的物质的量应为1:1，但方程式中系数为2H+和2OH-，比例错误，离子方程式为，C错误； D．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊物，不能拆分为OH-，应保留化学式，离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确； B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确； D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确； 综上所述，本题选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是 A. 固体含数目等于 B. 生成时被氧化的N原子数为 C. 的溶液含数目小于 D. 生成（标准状况）时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．8.0g NH4NO3固体的物质的量为0.1mol，固体中的数目为0.1NA（固体中离子不会水解），故A正确； B．生成0.2mol HNO3时，根据反应式比例，被氧化的N原子数为0.5NA（每生成2mol HNO3对应5mol被氧化），故B正确； C．pH=1的HNO3溶液中，HNO3完全离解，的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故C错误； D．标况下生成2.24L N2（0.1mol）时，转移的电子数为0.375NA（每生成4mol N2转移15mol e-，0.1mol N2对应0.375mol e-），故D正确； 答案选C。 6. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】极性分子的判断依据是分子空间构型是否对称导致极性抵消。 A．H2S为V形结构，有孤对电子导致不对称，NF3为三角锥形，有孤对电子破坏对称性，两者均为极性分子，A正确； B．CS2和CO2均为线性对称结构，无孤电子对，键的极性相互抵消，为非极性分子，B错误； C．SO3为平面三角形，CH4为正四面体，均无孤电子对，均为非极性分子，C错误； D．SiF4和CCl4均为正四面体，无孤电子对，为非极性分子，D错误； 故选A。 7. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】C 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。 【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能，但元素原子能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能，所以第一电离能，即④>③>②>①，A错误； B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子半径、，电子层越多原子半径越大故原子半径，即②>①>③>④，B错误； C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性，，元素非金属性比元素强，所以电负性，故电负性，即④>③>①>②，C正确； D．最高正化合价等于最外层电子数，但无正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误； 答案选C。 8. 一种有机化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃 C. 该物质属于芳香族化合物 D. 该物质中的碳原子与氮原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．据结构简式可知，该物质中含酯基、酚羟基、氨基、碳氯键(氯原子)4种官能团，A错误； B．烃中只含C、H两种元素，该物质中含有C、H、O、Cl四种元素，不属于脂环烃，属于芳香烃衍生物，B错误； C．该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．该分子中的碳原子的杂化方式有苯环的杂化和甲基的杂化两种，氮原子的杂化方式是，二者的杂化方式不完全相同，D错误； 故答案为：C。 9. 关于下边装置，分析正确的是 A. 装置甲中阳极上析出红色物质 B. 若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则两极质量差为3.2g C. 装置乙中阳极电极反应式为 D. 可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，左端石墨为阴极，铜离子发生还原反应生成铜；乙为电镀装置，左侧镀层金属为阳极，右侧镀件为阴极，据此解答。 【详解】A．由图可知，装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，A项错误； B．装置甲左端析出铜单质，转移0.1 mol电子，生成0.05mol Cu，故会生成3.2 g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为3.2 g，B项正确； C．由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，C项错误； D．将铜片更换为锌片，阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2＋，氧化性：Zn2＋<Cu2＋，放电顺序Cu2＋优先，故无法实现铁上镀锌，D项错误； 故选B。 10. 分子式为的醛共有多少种同分异构体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】分子式C5H10O的不饱和度为1，仅由醛基的双键贡献，排除环状结构可能；醛基（-CHO）必须位于碳链末端，剩余四个碳构成丁基（-C4H9），丁基的同分异构体数目为4种（正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基），因此对应的醛的同分异构体数目也为4种，故正确答案为C。 11. 根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 、完全反应，放出热量 C. ， 则 D. 能量比的能量低 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热H2应生成液态水，而选项生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，A错误； B．燃烧放出的热量与物质的多少有关，2mol二氧化硫与1mol氧气反应放出热量应为196.6kJ，热化学方程式焓变不符合，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于−114.6 kJ·mol⁻¹，C错误； D．96g O2（3mol）能量比96g O3（2mol）低，反应3O2→2O3 吸热，ΔH=+b kJ·mol⁻¹，D正确； 故选D。 12. 纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列有关说法错误的是 A. 的配位数是4 B. 与间最短距离为 C. 若A离子的坐标为，则B离子的坐标为 D. 晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞图可知，Ce4＋的配位数为8，A错误； Ｂ．把晶胞平均分成8个小立方体，O2-位于小立方体的中心，即Ce4＋与O2-最短距离是体对角线长的，即为，B正确； Ｃ．若A离子的坐标为，则B离子的坐标为，C正确； Ｄ．Ce4＋位于顶点和面心，个数为，O2-位于晶胞内部，个数为8，化学式为CeO2，则晶胞的质量为，根据密度的定义，晶胞的密度为×1021 g·cm-3，D正确； 故选A。 13. 过渡金属Ni催化活化生成，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A. 金属Ni活化了碳氢键，使碳氢键发生切断 B. 该活化历程存在极性键和非极性键的断裂 C. 中间体1中间体2的反应历程是整个反应的决速步骤 D. 加入Ni催化剂能加快反应速率，也能降低反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应历程可以看出，反应过程中形成了多个中间体，其中中间体1和中间体2的能量变化表明，金属Ni与C2H6发生了相互作用，导致碳氢键被活化并最终断裂，A正确； B．在C2H6中，碳碳键是非极性键，而碳氢键是极性键。从图可以看出，反应过程中碳碳键(非极性键)和碳氢键(极性键)均发生了断裂，B正确； C．决速步骤是指活化能最高的步骤，即反应速率最慢的步骤。从能量图可以看出，中间体1→中间体2的活化能为-28.89kJ/mol-(-56.21kJ/mol)= 27.32 kJ/mol，而中间体2→中间体3的活化能为49.50kJ/mol-(-154.82kJ/mol)=204.32 kJ/mol。显然，中间体2→中间体3的活化能更高，因此中间体2→中间体3的反应历程才是整个反应的决速步骤，C错误； D．催化剂的作用机制是提供一条活化能更低的反应路径，从而加快反应速率。从能量图可以看出，加入Ni后，反应路径发生了变化，活化能显著降低，D正确； 故选C。 14. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图［如分布分数：］。下列说法正确的是 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D. 【答案】A 【解析】 【分析】用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2-的分布分数δ逐渐减小，HA-的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数δ的曲线如图所示， 。 【详解】A．H2A的，交点2处c(A2-)=c(HA-)，pH=10.24，c(H+)=10-10.24，因此Ka2=10-10.24，A正确； B．根据图象可知c点中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，B错误； C．根据图象可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以不能选用甲基橙作指示剂，可以选择酚酞做指示剂，C错误； D．根据图象e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据方程式Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，n(Na2A)=n(HCl)=×0.04L×0.1000mol/L=0.002mol，c(Na2A)==0.1000mol/L，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）下列关于装置B的作用叙述错误的是________（填字母）。 a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 （3）装置E的作用__________。 （4）C中生成产品化学方程式为__________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是__________。 （6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。 已知：。 ①滴定终点现象________。 ②产品纯度为_______（用m、c、V表示）。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）b （3）吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气 （4） （5）Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性 （6） ①. 滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，以此分析该题。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置B可控制二氧化硫的气流速率，可通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞，但不能起防倒吸的作用，故选b； 【小问3详解】 装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸钠在溶液中发生歧化反应； 【小问6详解】 硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；由题意可知，滴定消耗V mL c mol·L-1的碘标准溶液，则由方程式可知，产品纯度为。 16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示： 室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时（）的pH 5.5 47 3.2 9.0 （1）基态镓原子的简化电子排布式为_________。 （2）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有__________（任写两条）。 （3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。 （4）“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为__________。 （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。 （6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为_______，已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和N的最近距离为_______nm（列出计算式）。 【答案】（1）[Ar]3d104s24p1 （2）适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种） （3） ①. Al(OH)3、Ga(OH)3 ②. 5.5≤pH<7 （4）Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]- （5）+CO2=Ga(OH)3↓+HC （6） ①. 12　 ②. ××107 【解析】 【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸浸，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe3+，加入NaOH“中和沉淀”得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]，过滤除去Fe(OH)3，向滤液中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，电解含有Na[Ga(OH)4]的溶液得到Ga单质，据此分析； 【小问1详解】 镓为31号元素，基态镓原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1； 【小问2详解】 “酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有：适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌、粉碎刚玉渣等（任写两种）； 【小问3详解】 根据分析可知，“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有Fe(OH)3、Al(OH)3、Ga(OH)3；“中和沉淀”过程中Al3+、Fe3+和镓离子要完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，由表格数据可知，pH=5.5时Ga3+、Al3+、Fe3+均完全沉淀；亚铁离子沉淀完全时的pH=9，则Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)=1.0×10-5×(10-5)2=1.0×10-15，滤液②中Fe2+浓度为0.1mol/L，则c(OH-)===1.0×10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，pH=7，故pH应调节的范围为5.5≤pH＜7； 【小问4详解】 “碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为：Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-； 【小问5详解】 “碳酸化”过程中通入适量的CO2，生成Al(OH)3，Na[Ga(OH)4]不发生反应，为防止镓损耗，不能通入过量CO2，过量的二氧化碳会导致Na[Ga(OH)4]转化为氢氧化镓沉淀，反应为：[Ga(OH)4]−+CO2=Ga(OH)3↓+； 【小问6详解】 由图可知，氮位于镓形成的四面体中，每个Ga原子周围距离最近且相等的Ga原子数为12，结合化学式可知，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为12；设晶胞中Ga和N的最近距离为anm，其距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为nm，根据“均摊法”，晶胞中含=4个Ga、4个N，则晶体密度为g/cm3=g/cm3=，得a=××107。 17. 探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以CO、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）反应_______。 （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_______（填字母）。 A．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 B．恒温恒容条件下，气体密度不再变化 C． （3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______（填字母）。 A. 使用高效催化剂 B. 充入少量氦气 C. 减少起始投料比 D. 将水蒸气及时分离出来 （4）催化加氢制甲醇的总反应为，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是_______（填“a”或“b”）。 ②当时，的平衡转化率_______。 （5）催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中表示的变化的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”），根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数________（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1）+40.9 （2）A （3）CD （4） ①. b ②. （5） ①. d ②. 【解析】 【分析】（1）运用盖斯定律，由已知反应①-②相减得到反应③，计算出△H； （2）依据化学平衡状态特征判断； （3）根据勒夏特列原理分析； （4）根据方程式的特点，根据图像变化的趋势确定等压曲线；再利用三段式计算反应过程中物质的变化量，计算二氧化碳的转化率； （5）关于平衡常数的计算及曲线判断：通过设起始量，列出三段式，结合甲醇物质的量分数计算各物质平衡量，进而得到分压，求出平衡常数Kp。 【小问1详解】 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。由反应① ，反应② ，用反应①-反应②可得反应③，H3=H1-H2=(-49.5kJ/mol)-(-90.4kJ/mol) =+40.9； 【小问2详解】 A．反应① 是一个气体分子数减小的反应（反应前气体分子数为1+3=4，反应后气体分子数为1+1=2）；在恒温恒容条件下，根据pV=nRT（V、T、R为定值），气体的物质的量n与压强p成正比；当体系压强不再变化时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，A符合题意； B．在恒温恒容条件下，气体的质量m和体积V都不变，根据 ，气体密度始终不变，所以气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正(H2)=逆(H2O)时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C不符合题意； 选A。 【小问3详解】 A．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能提高CO2的平衡转化率，A不符合题意； B．在恒温恒容条件下，氦气是惰性气体，不参与反应，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，不能提高CO2的平衡转化率，B不符合题意； C．减少起始投料比，相当于增加H2的投入量，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，C符合题意； D．将水蒸气及时分离出来，减小了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 ①该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，则图中对应等压过程的曲线是b； ②设起始氢气为3mol、二氧化碳为1mol，平衡时甲醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的物质的量分数为0.1可得：=0.1，解得 a=，则二氧化碳的转化率约为 =33.3%； 【小问5详解】 发生的反应为，由原料初始组成中二氧化碳和氢气的物质的量比与化学计量数比相等可知，任何温度下，二氧化碳和氢气的物质的量比始终为1∶3，乙烯与水的物质的量之比始终为1∶4，则a、b、c、d分别表示氢气、水蒸气、二氧化碳、乙烯的变化的曲线；由图可知，A点氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，由方程式可知，二氧化碳的物质的量分数为、乙烯的物质的量分数为 ，则该温度时反应的平衡常数。 18. 化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成： （1）化合物A结构简式为________。 （2）E中的官能团名称为________。 （3）反应1的反应类型是________。反应3的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有________种。请写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的分子的结构简式：___________。 ①只含一种官能团； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③不含甲基且同一碳原子上不能连相同官能团。 （5）间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。 该电池电极a为________极，“氧化池”中发生的反应为___________。 【答案】（1）CH3CHO （2）碳碳双键、酯基 （3） ① 氧化反应 ②. +CH3OH+H2O （4） ①. 7 ②. （5） ①. 阳 ②. +4Mn3++H2O +4Mn2++4H+ 【解析】 【分析】由合成流程可知，A为CH3CHO，乙醛氧化生成乙酸，乙酸发生取代反应引入氯原子生成CH3COCl；B为邻羟基苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D转化为E，据此分析； 【小问1详解】 A为乙醛，结构简式为CH3CHO； 【小问2详解】 E中的官能团名称为碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 反应1是乙醛氧化生成乙酸，反应类型是氧化反应；反应3是邻羟基苯甲酸和甲醇发生酯化反应，化学方程式：+CH3OH+H2O； 【小问4详解】 满足下列条件的D的同分异构体①只含一种官能团；②既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明含有甲酸酯；③不含甲基且同一碳原子上不能连相同官能团，则苯环上的取代基可以为①两个-CH2OOCH，共3种；②-OOCH和-CH2CH2OOCH，共3种；③，有一种，共7种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的分子的结构简式：； 【小问5详解】 根据图中信息可知。左侧a电极反应是：，为阳极，则b电极为阴极，电极反应为：，阳极得到的Mn3+进入“氧化池”将甲苯氧化为苯甲醛，“氧化池”中发生的反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期高二期中考试试卷 化 学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 S—32 Ga—70 Ce—140 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界。下列说法错误的是 A. 2024年中国新一代载人登月飞船“梦舟”使用的碳纤维属于无机非金属材料 B. 第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学变化 C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究者，直径为2~20nm的硅量子点是胶体 D. 常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸、等 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的共价键类型：键 C. 的空间结构：平面三角形 D. 乙烯的结构简式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 向溶液中加入过量的氨水： C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 4. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是 A. 固体含数目等于 B. 生成时被氧化的N原子数为 C. 的溶液含数目小于 D. 生成（标准状况）时转移电子数为 6. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 7. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 8. 一种有机化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃 C. 该物质属于芳香族化合物 D. 该物质中的碳原子与氮原子的杂化方式相同 9. 关于下边装置，分析正确的是 A. 装置甲中阳极上析出红色物质 B. 若开始阶段装置甲两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则两极质量差为3.2g C. 装置乙中阳极电极反应式为 D. 可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁 10. 分子式为的醛共有多少种同分异构体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 、完全反应，放出热量 C. ， 则 D. 能量比的能量低 12. 纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。下列有关说法错误的是 A. 的配位数是4 B. 与间最短距离为 C. 若A离子的坐标为，则B离子的坐标为 D. 晶体密度为 13. 过渡金属Ni催化活化生成，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A. 金属Ni活化了碳氢键，使碳氢键发生切断 B. 该活化历程存在极性键和非极性键的断裂 C. 中间体1中间体2的反应历程是整个反应的决速步骤 D. 加入Ni催化剂能加快反应速率，也能降低反应的活化能 14. 用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图［如分布分数：］。下列说法正确的是 A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）下列关于装置B的作用叙述错误的是________（填字母）。 a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 （3）装置E作用__________。 （4）C中生成产品的化学方程式为__________。 （5）为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是__________。 （6）为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。 已知：。 ①滴定终点现象为________。 ②产品纯度为_______（用m、c、V表示）。 16. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示： 室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时（）的pH 5.5 4.7 32 9.0 （1）基态镓原子的简化电子排布式为_________。 （2）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施有__________（任写两条）。 （3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣①有和________（填化学式），若滤液②中阳离子浓度均为，“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。 （4）“碱浸”时镓元素发生反应的离子方程式为__________。 （5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。 （6）以纯镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，每个N原子周围距离最近且相等的N原子数为_______，已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和N的最近距离为_______nm（列出计算式）。 17. 探究合成反应化学平衡影响因素，有利于提高的产率。以CO、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）反应_______。 （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_______（填字母）。 A．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 B．恒温恒容条件下，气体密度不再变化 C． （3）在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______（填字母）。 A. 使用高效催化剂 B. 充入少量氦气 C. 减少起始投料比 D. 将水蒸气及时分离出来 （4）催化加氢制甲醇的总反应为，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①图中对应等压过程曲线是_______（填“a”或“b”）。 ②当时，的平衡转化率_______。 （5）催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中表示的变化的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”），根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数________（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数）。 18. 化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成： （1）化合物A的结构简式为________。 （2）E中的官能团名称为________。 （3）反应1的反应类型是________。反应3的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有________种。请写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的分子的结构简式：___________。 ①只含一种官能团； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③不含甲基且同一碳原子上不能连相同官能团。 （5）间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。 该电池电极a为________极，“氧化池”中发生的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $