2.2.2 化学平衡常数 同步练习 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二清北化学2.2.1化学平衡常数 一、单选题 1．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大 C．K值越大，反应物的转化率越大 D．K值越大，正向反应进行的程度越小 2．下列反应的平衡常数的表达式错误的是 A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   K＝ B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)  K＝ C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)  K＝ D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)  K＝ 3．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．若的体积分数不再改变，则达到平衡 C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 4．某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103 5．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)   ΔH1＜0   平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)   ΔH2＜0    平衡常数K2 下列说法正确的是 A．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=－(ΔH1+ΔH2) B．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=K1＋K2 C．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率 D．反应过程中的能量变化可用上图表示 6．已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A． B． C． D． 7．某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH．保持温度不变，将化学方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为 A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K均扩大了1倍 B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了1倍，K保持不变 C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K变为原来的相反数 D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K变为原来的倒数 8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 C．平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关 D．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为 9．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g)  K1       2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)   K2 。则K1与K2的关系为 A．K1 = K2 B．K1 2= K2 C．K2 2= 1/K1 D．无法确定 10．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO(g)N2(g)+O2(g)  K1=1×1030 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92 以下说法正确的是 A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1= B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 D．以上说法都不正确 11．已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)： 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.57×1033 Br2+H22HBr 1.91×1019 I2+H22HI 8.67×102 则与H2反应最完全的卤素是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 12．已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是 A． B． C． D． 13．在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段时间后反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) 在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]=1. 8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为 A．27 B．36 C．54 D．81 14．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中：   平衡常数  K1 正庚烷溶剂中：   平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 15．将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应： ，。当反应达到平衡时，，则第一步的平衡常数为 A．16 B．18 C．20 D．25 16．某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=1×103，则该温度下，反应4HBr(g)2H2+2Br2的K= A．1×103 B．1×10-3 C．1×10-6 D．1×106 17．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A．； B．； C．； D．； 18．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 A．不变 B．变大 C．变小 D．无法确定 19．在670℃时，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K=，若SO2、NO2的起始浓度均为0.04mol•L-1，则在此条件下NO2的转化率约为 A．71.43% B．64.00% C．4.57% D．2.86% 20．将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① ② 达到平衡时，，则此温度下反应①的平衡常数为 A．49 B．35 C．20 D．25 二、填空题 21．合成气（）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。 (1)煤化工中生产合成气的反应为：， ①该反应的平衡常数表达式为 ； ②在恒温恒容下，同时放入、、、四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是 。 a.反应体系中，混合气体的密度不再改变 b.反应体系中，各组分的物质的量相等 c.反应体系中，当有2mol H-O键断裂的同时有1mol H-H键断裂 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)已知上述反应在T℃时的平衡常数为，相同温度下，在容积为2L的密闭容器中发生该反应，某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：，，，此时体系中的反应状态 （填“平衡”、“正向”或“逆向”）。 22．在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为 ， 4min时， (D)(填“>”“<”或“=”)。 (3)2min时，图象发生改变的原因可能是___________(填字母) A．增大B的物质的量B．降低温度C．加入催化剂D．减小A的物质的量 (4)能说明该反应已达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．消耗5molB的同时生成4molD                           B．反应速率 C．容器内D的浓度不再随时间而发生变化            D．容器内压强不再随时间而发生变化 E．容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化 (5)由图示求得平衡时A的转化率为 ；该反应的化学平衡常数表达式为 。 23.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 制备方法Ⅰ：已知工业上某反应可用于制备氢气，它的平衡常数表达式为：，则所对应的化学方程式为 。 制备方法Ⅱ：十氢萘()是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。已知：反应Ⅰ：    活化能为 反应Ⅱ：    活化能为 且 下列选项对应的示意图中，能正确表示“”的“能量——反应过程”的是 A． B． C． D． 从图中可知，反应 (填Ⅰ或Ⅱ)是决速反应。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《高二清北化学2.2.1化学平衡常数》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B C D D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B B C A A A B 21．(1) ACD (2)逆向 22．(1) (2) 0.1mol/（L•min） = (3)C (4)CD (5) 32% 23． B I 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$