精品解析：2025年湖南省湘西土家族苗族自治州龙山县中考二模化学试题

2025年中考冲刺练习 化学 温馨提示： 1.作业时量60分钟，满分100分。 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 3.请你在答题卡上作答，答在本卷上无效。 可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 阅读以下材料，完成下面小题。 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。 1. 2025年，我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，届时航天员将开展多项空间科学实验。制作航天员宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们都属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 2. 2025年4月20日，中国“非核氢弹”试爆成功，这是常规武器领域一次革命性突破。下列非核氢弹试爆的过程中属于物理变化的是 A. 炸药引爆 B. 氢化镁分解 C. 外壳熔化 D. 氢气燃烧 3. 2025年3月，由西北师范大学科研团队研发的全球首款基于碳化硅半导体材料的碳-14核电池，理论上可以持续放电上千年。碳-12和碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的 A. 中子数 B. 质子数 C. 原子质量 D. 化合价 4. 下列关于中国科技的显著成就，说法错误的是 A. 我国科学家在国际上首次实现了从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 哈尔滨冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界与普通化学性质不同 C. 电动汽车全气候电池充电过程是将电能转化为化学能 D. 空间站实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，其中砷化镓属于化合物 5. 下列化学符号既表示一种元素，又表示一个原子，同时还表示一种物质的是 A. N2 B. Cu C. O2 D. H 6. 蒸散是水循环中的一个重要环节，是蒸发和蒸腾的总称。蒸散过程中以下说法正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子种类改变 C. 分子间隔变大 D. 分子不再运动 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气大约占78% B. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化碳 8. 湖南是我国主要的煤炭产地之一，全省煤矿分布较多。在煤田开采过程中，矿井水的处理是一项重要的环境保护和技术挑战。下图是对矿井水净化处理的过程，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是 A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒 C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水 9. “美丽中国我先行”是我国2025年环境日的主题，下列做法与主题不相符的是 A. 禁止一切燃放烟花爆竹的行为 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 将垃圾分类、回收、利用 D. 提倡秸秆露天焚烧直接还田 10. 食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. NaOH 11. 氯化钠是一种重要的盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途中错误的是 A. 用作调味品 B. 配制生理盐水 C. 用于金属除锈 D. 用作融雪剂 12. 兴趣小组的同学开展跨学科实践活动，以下涉及的化学知识描述正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以改良碱性土壤 B 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 C 用微型检测仪测酸雨的pH pH小于7的雨水为酸雨 D 海洋资源的综合利用与制盐 利用蒸发结晶的方法晒盐 A. A B. B C. C D. D 13. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 煤油通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B. 使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 C. 棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，灯芯温度达不到着火点 D. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体已全部变质 B. 时段溶液下降 C. 时溶液中的溶质只有一种 D. 向后溶液中加入，溶液仍为无色 15. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中(如图)。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 D. 胃酸过多的人可多喝碳酸饮料 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 【关注传统文化】 16. 化学知识根植于中华文明沃土，闪耀于当代科技前沿，更与生产、生活息息相关。请结合下列情境，回答下面问题。 （1）端午节吃粽子是我国的传统民俗，粽子的制作原料有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_______。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)铁釜，久之亦化为铜”，请用化学方程式解释其原理：_______。 【关注气候变化】 17. 为了积极应对气候变化问题，我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。 （1）自然界中的过度排放会造成_______加剧。 （2）下图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 ①b点对应的一种单质能切割大理石，体现出的性质是_______。 ②为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_______(填化学式)。 【关注社会生产】 18. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。碱厂主要以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备纯碱，主要流程如图： 已知：①碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是：。②晶浆的主要成分为：固体以及含有NaCl、的液体；母液的主要成分为：NaCl、。请回答下列问题： （1）通过“分离器”可得到固体和母液。析出固体后的母液是碳酸氢钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）“煅烧炉”中，在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （3）上述流程中可循环使用的物质有_______。 【关注科学技术】 19. 阅读下列材料，依据材料内容回答下列问题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）氢气是最理想的清洁能源的原因是_______(答一点)。 （3）下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. “紫氢”是指核能发电制氢 B. “绿氢”是指风能发电制氢和煤燃烧发电制氢 C. 将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式 D. “液氨储氢”属于化学储氢 20. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图。 （1）物质变化角度：①从微观角度分析，据图写出该反应的化学方程式：_______。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。为证明产物“”生成，点燃乙炔气体后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现_______，说明有该物质生成。 （2）能量变化角度：乙炔燃烧实现了从_______能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）实验安全角度：乙炔气体点燃前要_______。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢分解生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的_______(选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 （3）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的_______仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气_______。 22. 几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，某兴趣小组对几种营养液进行了如下探究。 几种作物营养液溶质质量分数(%) 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵 0.77 1.53 1.15 硫酸镁 3.34 4.28 4.93 活动一：检验营养液的酸碱性 【收集证据】 （1）1组同学测定硝酸钾营养液的pH，具体操作是___________。 （2）2组同学取少量磷酸二氢铵营养液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到___________。证明该营养液呈酸性。 【质疑评价】 （3）甲同学对2组同学的结论产生了质疑，理由是___________。 活动二：分析营养液使用方法 【分析交流】 （4）上表中对磷元素需求最多的作物是___________。 （5）浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释，将质量分数为4.93%的硫酸镁溶液稀释为1.04%，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、滴管、玻璃棒和___________。 活动三：几种营养液的溶解度比较 （6）下图是三种营养液的溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 20℃时，完全溶解需要100g水 C. 将40℃饱和硫酸镁溶液降温到20℃，溶质的质量分数减小 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）20g样品中Fe2O3的质量为 _______g。 （2）计算稀盐酸中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考冲刺练习 化学 温馨提示： 1.作业时量60分钟，满分100分。 2.请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。 3.请你在答题卡上作答，答在本卷上无效。 可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 阅读以下材料，完成下面小题。 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。 1. 2025年，我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，届时航天员将开展多项空间科学实验。制作航天员宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们都属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 2. 2025年4月20日，中国“非核氢弹”试爆成功，这是常规武器领域的一次革命性突破。下列非核氢弹试爆的过程中属于物理变化的是 A. 炸药引爆 B. 氢化镁分解 C. 外壳熔化 D. 氢气燃烧 3. 2025年3月，由西北师范大学科研团队研发的全球首款基于碳化硅半导体材料的碳-14核电池，理论上可以持续放电上千年。碳-12和碳-14都属于碳元素，是因为它们具有相同的 A. 中子数 B. 质子数 C. 原子质量 D. 化合价 4. 下列关于中国科技的显著成就，说法错误的是 A. 我国科学家在国际上首次实现了从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 哈尔滨冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界与普通化学性质不同 C. 电动汽车全气候电池充电过程是将电能转化为化学能 D. 空间站实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，其中砷化镓属于化合物 【答案】1. A 2. C 3. B 4. B 【解析】 【1题详解】 A、锦纶是合成纤维，聚氨酯橡胶是合成橡胶 ，合成纤维与合成橡胶均为合成材料，它们是通过化学合成方法制得的高分子材料，符合题意； B、金属材料主要包括纯金属以及合金，像铁、铝、钢等，锦纶和聚氨酯橡胶显然不属于此类，不符合题意； C、无机非金属材料是常见的有陶瓷、玻璃、水泥等，与锦纶和聚氨酯橡胶的成分与结构不同，不符合题意； D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合而成，具备新性能，锦纶和聚氨酯橡胶不属于复合材料，不符合题意。 故选A 【2题详解】 A、炸药引爆过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氢化镁分解会生成镁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、外壳熔化只是物质的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、氢气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 【3题详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；决定元素种类的是核内质子数，碳-12和碳-14都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与中子数、原子质量和化合价无关。故选B； 【4题详解】 A、我国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的全合成，消耗了二氧化碳，有助于实现 “碳中和”，该说法正确，不符合题意； B、超临界CO2与普通CO2都是由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，所以超临界CO2与普通CO2化学性质相同，该说法错误，符合题意； C、电动汽车全气候电池充电过程是将电能转化为化学能储存起来，该说法正确，不符合题意； D、砷化镓是由砷和镓两种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 下列化学符号既表示一种元素，又表示一个原子，同时还表示一种物质的是 A. N2 B. Cu C. O2 D. H 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2表示氮气这种物质，还表示一个氮气分子，不能表示一种元素和一个原子，A选项错误； B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质 ，B选项正确； C、O2表示氧气这种物质，还表示一个氧分子，不能表示一种元素和一个原子，C选项错误； D、H表示氢元素，一个氢原子，但不能表示一种物质，氢气是由氢分子构成，化学式为H2，D选项错误。 故选：B。 6. 蒸散是水循环中的一个重要环节，是蒸发和蒸腾的总称。蒸散过程中以下说法正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子种类改变 C. 分子间隔变大 D. 分子不再运动 【答案】C 【解析】 【详解】蒸散过程中，分子之间的间隔变大，分子的种类和体积不变，分子仍然在不断运动。 故选C。 7. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气大约占78% B. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，错误； B、氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，正确； C、氧气是助燃剂，本身不可燃，不能作燃料，错误； D、二氧化碳是温室气体，但未被列入空气质量评价的主要污染物（主要污染物包括SO2、NO2等），错误。 故选B。 8. 湖南是我国主要的煤炭产地之一，全省煤矿分布较多。在煤田开采过程中，矿井水的处理是一项重要的环境保护和技术挑战。下图是对矿井水净化处理的过程，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是 A. 过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质 B. 臭氧的作用是杀菌消毒 C. 活性炭的作用是除去水中的异味 D. 该处理过程将矿井水变成纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤器能通过过滤操作，将水中不溶性的固体杂质分离出来，所以其作用是除去水中的难溶性杂质，该选项说法正确，不符合题意； B、臭氧具有强氧化性，能使细菌、病毒等的蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，该选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，所以其作用是除去水中的异味，该选项说法正确，不符合题意； D、虽然经过一系列处理后矿井水脱盐率达到 98% 以上，但水中仍可能含有一些可溶性的微量杂质，并非变成了只含水分子的纯净水，该选项说法错误，符合题意。 故选D。 9. “美丽中国我先行”是我国2025年环境日的主题，下列做法与主题不相符的是 A. 禁止一切燃放烟花爆竹的行为 B. 减少自驾燃油汽车出行 C. 将垃圾分类、回收、利用 D. 提倡秸秆露天焚烧直接还田 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，故应禁止一切燃放烟花爆竹的行为，不符合题意； B、减少自驾燃油汽车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、将垃圾分类、回收、利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、提倡秸秆露天焚烧直接还田，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意。 故选D。 10. 食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而N2中只有氮元素，不可能是电解饱和食盐水的产品。故选C。 11. 氯化钠是一种重要盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途中错误的是 A. 用作调味品 B. 配制生理盐水 C. 用于金属除锈 D. 用作融雪剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠有咸味，可用作调味品，说法正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可以用氯化钠配制生理盐水，说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠不能与氧化铁反应，不能用于金属除锈，说法错误； D、盐水的凝固点小于水的凝固点，故氯化钠可用作融雪剂，说法正确。 故选：C。 12. 兴趣小组的同学开展跨学科实践活动，以下涉及的化学知识描述正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可以改良碱性土壤 B 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 C 用微型检测仪测酸雨的pH pH小于7的雨水为酸雨 D 海洋资源的综合利用与制盐 利用蒸发结晶的方法晒盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，用于改良酸性土壤，而非碱性土壤，错误； B、矿泉水瓶矿泉水瓶材质为塑料，属于可回收垃圾，有害垃圾包括电池、废药品等，错误； C、酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6，错误； D、海水晒盐通过蒸发水分使食盐结晶析出，符合实际，正确。 故选D。 13. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法不合理的是 A. 煤油通过石油炼制获得，是一种不可再生资源 B. 使用煤油灯时，要注意通风和防火安全 C. 棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，灯芯温度达不到着火点 D. 煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤油是通过石油炼制获得，石油属于化石能源，使用后短期内不能得到补充，是一种不可再生资源，故A说法正确； B、煤油燃烧不充分时会产生CO有害气体，需要通风，煤油属于易燃物也要注意防火，故B说法正确； C、使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度降低，达不到灯芯的着火点，故C说法正确； D、煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，这是氧气不足造成的，因此应调大灯罩的进气口，故D说法错误。 故选D。 14. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠固体已全部变质 B. 时段溶液下降 C. 时溶液中的溶质只有一种 D. 向后的溶液中加入，溶液仍为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，0∼50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质。A不正确； B、据图可知，50∼100s时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，pH下降。B正确； C、据图可知，150s时，二氧化碳的量继续增加，说明溶液中的溶质除生成的氯化钠外还有未反应的碳酸钠，所以150s时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种。C不正确； D、据图可知，200s后的溶液中盐酸过量，向200s后的溶液中加入Fe2O3，则盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向200s后的溶液中加入Fe2O3，溶液为黄色。D不正确。 综上所述：选择B。 15. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块杯中(如图)。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 D. 胃酸过多的人可多喝碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随压强的减小而减小。拧开碳酸饮料瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度随之减小，而不是变大，该说法不合理。不符合题意； B、碳酸饮料中溶有二氧化碳气体，拧开瓶盖后压强减小，二氧化碳溶解度降低，从饮料中逸出产生气泡，并不是饮料与冰发生化学反应，该说法不合理，不符合题意； C、拧开瓶盖前，瓶内压强较大，二氧化碳溶解在饮料中；拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，从而大量逸出产生气泡，该现象很好地说明了二氧化碳溶解度随压强的减小而减小，该说法合理，符合题意； D、碳酸饮料中含有碳酸等酸性物质，胃酸过多的人饮用后，会加重胃酸过多的症状，对胃黏膜造成进一步刺激，不利于身体健康，所以胃酸过多的人不能多喝碳酸饮料，该说法不合理，不符合题意。 故选C。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 【关注传统文化】 16. 化学知识根植于中华文明沃土，闪耀于当代科技前沿，更与生产、生活息息相关。请结合下列情境，回答下面问题。 （1）端午节吃粽子是我国的传统民俗，粽子的制作原料有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_______。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)铁釜，久之亦化为铜”，请用化学方程式解释其原理：_______。 【答案】（1）瘦肉 （2） 【解析】 【小问1详解】 蛋白质主要存在于动物性食物（如瘦肉、蛋类）及豆类中。糯米主要含碳水化合物，食盐不含蛋白质，因此答案为瘦肉。 【小问2详解】 铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应方程式为：。 【关注气候变化】 17. 为了积极应对气候变化问题，我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。 （1）自然界中的过度排放会造成_______加剧。 （2）下图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。 ①b点对应的一种单质能切割大理石，体现出的性质是_______。 ②为实现“碳中和”，科学家们正在研究将d点对应物质与某单质反应转化为a点对应物质(还生成了其他物质)，该单质是_______(填化学式)。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 硬度大 ②. H2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，大气中二氧化碳等温室气体含量过高，会使全球气温升高，导致温室效应加剧，引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上升等。 【小问2详解】 ①b 点对应的碳元素化合价为0，是单质，可知是碳的一种单质，能切割大理石的碳单质是金刚石，金刚石能切割大理石是因为它的硬度大； ②d 点碳元素化合价为+4，且为氧化物，所以 d 点对应物质是CO2；a 点碳元素化合价为−4，且为氢化物，所以 a 点对应物质是CH4；二氧化碳与一种单质反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气，化学式为：H2。 【关注社会生产】 18. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。碱厂主要以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备纯碱，主要流程如图： 已知：①碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是：。②晶浆的主要成分为：固体以及含有NaCl、的液体；母液的主要成分为：NaCl、。请回答下列问题： （1）通过“分离器”可得到固体和母液。析出固体后的母液是碳酸氢钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）“煅烧炉”中，在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （3）上述流程中可循环使用的物质有_______。 【答案】（1）饱和 （2） （3）二氧化碳和水##CO2和H2O 【解析】 【小问1详解】 因为有NaHCO3固体从母液中析出，说明在当前条件下，母液不能再溶解更多的NaHCO3，所以析出固体后的母液是碳酸氢钠的饱和溶液； 【小问2详解】 在煅烧炉中，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，此反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从流程来看，煅烧NaHCO3生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）可作为碳化塔中反应的原料再次使用，流程中可循环使用的物质有二氧化碳（CO2）和水（H2O）。 【关注科学技术】 19. 阅读下列材料，依据材料内容回答下列问题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）氢气是最理想的清洁能源的原因是_______(答一点)。 （3）下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. “紫氢”是指核能发电制氢 B. “绿氢”是指风能发电制氢和煤燃烧发电制氢 C. 将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式 D. “液氨储氢”属于化学储氢 【答案】（1） （2）产物无污染##燃烧热值高##资源丰富 （3）B 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多）；水可以作为制取氢气的原料（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。因而，氢能被人们看作是理想的“绿色能源”。 【小问3详解】 A、根据图示可知，紫氢一般指利用核能产生的热量或电力进行水分解制取氢气，利用核能清洁、稳定且可持续的特点来生产氢气，说法正确，不符合题意； B、根据图示可知，绿氢是指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）产生的电力，通过电解水制取的氢气，整个过程几乎不产生温室气体排放 。而煤燃烧发电制氢过程中，煤燃烧会释放大量二氧化碳等污染物，不属于绿氢制取方式，说法错误，符合题意； C、物理储氢是通过改变氢气的物理状态来储存，低温液态储存就是利用氢气在极低温度下液化，从而实现氢气的储存，这种方式属于物理储氢范畴，说法正确，不符合题意； D、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该过程中有新物质生成，属于化学储氢，说法正确，不符合题意。 故选B。 20. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图。 （1）物质变化角度：①从微观角度分析，据图写出该反应的化学方程式：_______。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。为证明产物“”生成，点燃乙炔气体后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现_______，说明有该物质生成。 （2）能量变化角度：乙炔燃烧实现了从_______能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）实验安全角度：乙炔气体点燃前要_______。 【答案】（1） ①. ②. 水雾 （2）化学 （3）检验气体的纯度##验纯 【解析】 【小问1详解】 ①从微观示意图可知，乙炔（C2H2）和氧气（O2）在点燃条件下，反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为； ②产物“”1个分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，该反应产物是水，水蒸气遇冷会液化形成小水珠，也就是看到的水雾，验证水生成的方法是点燃乙炔气体后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明有该物质生成； 【小问2详解】 乙炔燃烧是化学变化，实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接； 【小问3详解】 乙炔气体具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以乙炔气体点燃前要检验气体的纯度(或验纯)，防止发生爆炸事故。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中过氧化氢分解生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的_______(选填“c”或“d”)。 活动二：制作简易的家用制氧机 （3）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的_______仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气_______。 【答案】（1）AB （2）c （3）过滤 （4）不易溶于水,且不和水反应 【解析】 【小问1详解】 A、由于氧气不易溶于水，所以可以通过观察过滤仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气生成的速率，该选项符合题意； B、由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，所以氧气通过过滤仓中的水可降低温度，该选项符合题意； C、过滤仓中的水对氧气的生成快慢没有影响，该选项不符合题意。 故填：AB。 【小问2详解】 图1中氧气从反应仓b口进入水中，再从过滤仓a口的出去，即图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的c导管。 【小问3详解】 图3中氧气从D瓶生成，通过导管进入C瓶水中，再通过C瓶导管导出，所以C瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 【小问4详解】 氧气能从水中逸出，说明氧气不易溶于水，且不和水反应。 22. 几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，某兴趣小组对几种营养液进行了如下探究。 几种作物营养液溶质的质量分数(%) 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵 0.77 153 1.15 硫酸镁 3.34 4.28 4.93 活动一：检验营养液的酸碱性 【收集证据】 （1）1组同学测定硝酸钾营养液的pH，具体操作是___________。 （2）2组同学取少量磷酸二氢铵营养液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到___________。证明该营养液呈酸性。 【质疑评价】 （3）甲同学对2组同学的结论产生了质疑，理由是___________。 活动二：分析营养液的使用方法 【分析交流】 （4）上表中对磷元素需求最多的作物是___________。 （5）浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释，将质量分数为4.93%的硫酸镁溶液稀释为1.04%，稀释过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、滴管、玻璃棒和___________。 活动三：几种营养液的溶解度比较 （6）下图是三种营养液的溶解度曲线，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 20℃时，完全溶解需要100g水 C. 将40℃饱和硫酸镁溶液降温到20℃，溶质的质量分数减小 【答案】（1）取一片 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量硝酸钾营养液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH （2）酚酞溶液不变色 （3）中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色 （4）甜瓜 （5）量筒 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定硝酸钾营养液pH的具体操作是：取一片 pH 试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量硝酸钾营养液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH； 【小问2详解】 根据结论磷酸二氢铵营养液呈酸性，所以向其中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色； 【小问3详解】 甲同学质疑的理由是：无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，所以仅根据酚酞溶液不变色不能确定该营养液一定呈酸性，也可能呈中性； 【小问4详解】 磷酸二氢铵中含有磷元素，从表中数据可知，甜瓜营养液中磷酸二氢铵的质量分数最大，所以对磷元素需求最多的作物是甜瓜； 【小问5详解】 稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀，用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒和量筒，量筒用于量取所需水的体积和原溶液的体积； 小问6详解】 A、由溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随温度升高而增大，故A正确； B、20℃时，磷酸二氢铵的溶解度是 33.7g，即 20℃时，100g 水中最多能溶解 33.7g 磷酸二氢铵达到饱和状态，所以20℃时，完全溶解 33.7g 磷酸二氢铵至少需要 100g 水，故B错误； C、将 40℃的饱和硫酸镁溶液降温到 20℃，硫酸镁的溶解度减小，会有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C正确； 故选：AC。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： （1）20g样品中Fe2O3的质量为 _______g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x＝21.9g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【解析】 【小问1详解】 20g样品中Fe2O3的质量为20g﹣4g＝16g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$