第2章 海洋中的卤素资源 练习题 2024--2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 练习题2024--2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（　　） A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液 2、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．盐：小苏打、纯碱、胆矾 B．碱性氧化物： C．同素异形体：石墨、金刚石、 D．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 3、下列离子能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Na+、Ca2+、SO、NO3- B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl- C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、MnO D．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- 4、已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是（ ） A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－ B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ 6、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．石灰乳与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D．铁与盐酸反应： 7、下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（　　） A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大 C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强 8、分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是（ ） A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量：Cu2++2NH3H2O=2NH+Cu(OH)2↓ B．向NaAlO2溶液中加入适量NaHCO3：H2O+HCO+AlO=CO+Al(OH)3↓ C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO+NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3H2O D．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱液：2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2O 10、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为： ①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、 ②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ） A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C．回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3 11、下列说法正确的是（　　） A．可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体 B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品 C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2 D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+ 12、氯元素在自然界的主要存在形式是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．KClO3 13、向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时溶液中金属阳离子有、和 B．b点时溶液中的离子反应只有一个 C．原溶液中 D．原溶液中的物质的量浓度为lmol/L 14、如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是 A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象 B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色 C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+ D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- 15、下列关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．氢气在氯气中燃烧，火焰是苍白色 C．铁在氯气中燃烧，有棕黄色烟生成 D．氯气中放入有色花朵都会被漂白 16、某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是（ ） 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 17、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 18、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、Fe 二、填空题。 19、Ⅰ、现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。 (2)CO 2的电子式是_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______ 。 Ⅱ、氯的原子结构和存在 (1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。 (2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。 20、Ⅰ、按要求填空。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式KAl(SO4)2 ；NaHCO3 。 （2）处于下列状态的物质中：①Na2O2晶体 ②SO2 ③液态HCl ④石墨 ⑤BaSO4晶体 ⑥液氨 ⑦蔗糖  ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4HCO3溶液 ⑩稀硫酸，能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； Ⅱ、现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇⑪NaCl溶液⑫氨水 （1）上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 (填序号)。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为 。 （3）⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为 。 21、海水中化学资源的开发利用： (1)海水中溶解和悬浮着大量的 和 。海水中含量最多的 两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其总含量超过99%，其他元素为 。虽然海水中元素的种类很多，总储量 ，但许多元素的富集程度却 。 (2)海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。 ①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。 化学反应方程式： 。 ②制钠和氯气： 。 ③制盐酸： 。 ④制漂白剂(84消毒液)： 。 ⑤制纯碱： ； 。 （3）海水提溴 ①海水提溴的方法(吹出法) 工艺流程 基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收 蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要离子方程式： 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－。 三、实验题。 22、固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。 (2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。 (3)生成F的离子方程式___________ 。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________ 。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________ ___________ ___________ ___________ 。 第2章 海洋中的卤素资源 练习题2024--2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（　　） A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液 【答案】A 2、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．盐：小苏打、纯碱、胆矾 B．碱性氧化物： C．同素异形体：石墨、金刚石、 D．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气 【答案】A 3、下列离子能大量共存的是（ ） A．无色透明的溶液中：Na+、Ca2+、SO、NO3- B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl- C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、MnO D．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- 【答案】C 4、已知卤素之间可形成卤素互化物，如BrCl(氯化溴)，已知氯化溴能发生如下反应： ① ② 下列推断不正确的是（ ） A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质 B．BrCl与H2O反应时，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质 【答案】B 5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH、SO、Cl－ B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ 【答案】A 6、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．石灰乳与盐酸反应： B．铜和硝酸银溶液反应： C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： D．铁与盐酸反应： 【答案】C 7、下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（　　） A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大 C．光照氯水后溶液导电能力增强 D．光照氯水后溶液漂白能力增强 【答案】C 8、分离下列液体混合物时，可按萃取、分液的顺序进行的是（ ） A．醋酸和水 B．酒精和苯 C．油和水 D．液溴和水 【答案】D 9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量：Cu2++2NH3H2O=2NH+Cu(OH)2↓ B．向NaAlO2溶液中加入适量NaHCO3：H2O+HCO+AlO=CO+Al(OH)3↓ C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO+NH+2OH-=BaSO4↓+2NH3H2O D．Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱液：2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 10、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为： ①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、 ②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（ ） A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 C．回收Se过程中每生成0.4mol I2共转移1.6mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3 【答案】B 11、下列说法正确的是（　　） A．可以用Ba(OH)2溶液检验K2CO3和NaHCO3两种固体 B．制取Cl2时，应先检查装置的气密性再装药品 C．某气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝说明该气体为Cl2 D．某试样进行焰色试验，其火焰呈黄色，说明该试样中一定含有K+ 【答案】B 12、氯元素在自然界的主要存在形式是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．KClO3 【答案】C 13、向10mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点时溶液中金属阳离子有、和 B．b点时溶液中的离子反应只有一个 C．原溶液中 D．原溶液中的物质的量浓度为lmol/L 【答案】D 14、如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是 A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象 B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色 C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+ D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- 【答案】B 15、下列关于氯及其化合物的说法不正确的是（　　） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气： B．氢气在氯气中燃烧，火焰是苍白色 C．铁在氯气中燃烧，有棕黄色烟生成 D．氯气中放入有色花朵都会被漂白 【答案】D 16、某同学取干海带经下列加工流程，从中提取。下列说法错误的是（ ） 已知： A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是 C．操作2和3均用到分液漏斗，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D．反应1每得到127克碘，转移电子数约为(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 17、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋ 【答案】C 18、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、Fe 【答案】A 二、填空题。 19、Ⅰ、现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是_______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。 (2)CO 2的电子式是_______。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______ 。 Ⅱ、氯的原子结构和存在 (1)原子结构：Cl原子结构示意图为_______，容易_______1个电子而形成_______，表现出较强的_______。 (2)存在：氯在自然界中均以化合态存在，主要以氯盐形式存在于海水以及陆地盐湖和盐矿中。 【答案】Ⅰ、(1)④ ② (2) (3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ⅱ、 得到 Cl- 氧化性 20、Ⅰ、按要求填空。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式KAl(SO4)2 ；NaHCO3 。 （2）处于下列状态的物质中：①Na2O2晶体 ②SO2 ③液态HCl ④石墨 ⑤BaSO4晶体 ⑥液氨 ⑦蔗糖  ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4HCO3溶液 ⑩稀硫酸，能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； Ⅱ、现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇⑪NaCl溶液⑫氨水 （1）上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 (填序号)。 （2）⑧在熔化状态下电离方程式为 。 （3）⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为 。 【答案】Ⅰ、(1) KAl(SO4)2=K++Al3++2 NaHCO3=Na++ (2) ④⑧⑨⑩ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ Ⅱ、（1）②④⑤⑥⑧⑨ ③⑩ ①②⑦⑪⑫ (2) (3) 21、海水中化学资源的开发利用： (1)海水中溶解和悬浮着大量的 和 。海水中含量最多的 两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F元素，其总含量超过99%，其他元素为 。虽然海水中元素的种类很多，总储量 ，但许多元素的富集程度却 。 (2)海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。 ①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。 化学反应方程式： 。 ②制钠和氯气： 。 ③制盐酸： 。 ④制漂白剂(84消毒液)： 。 ⑤制纯碱： ； 。 （3）海水提溴 ①海水提溴的方法(吹出法) 工艺流程 基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收 蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要离子方程式： 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－。 【答案】（1）无机物 有机物 O、H 微量 很大 很低 （2） 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ H2＋Cl22HCl 2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NH4Cl＋NaHCO3↓ （3）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 三、实验题。 22、固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验： 其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答： (1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。 (2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。 (3)生成F的离子方程式___________ 。 (4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________ 。 (5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________ ___________ ___________ ___________ 。 【答案】（1）H、N、Cl     三角锥 (2)NaOH、NaCl (3)或 (4) (5)取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去) 学科网（北京）股份有限公司 $$