江苏省常州高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

江苏省常州高级中学 2024~2025学年第二学期高一期末质量调研 化学试卷（必修) 命题人：刘晓嘉 2025.06 说明：本卷总分100分，考试时间60分钟， 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Mn-55 第I卷选择题（共84分） 单项选择题：本题包括28小题。每小题3分，共计84分.每小题只有。个选项符合题意， 1.2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇"作为燃料，实现了循环内二氧 化碳的零排放。甲醇(CHOH属于 A,酸 B.碱 C.氧化物 D.有机物 2.水HO)是生命之源。下列物质的化学式可用H20”表示的是 A.水晶 B.可燃冰 C.干冰 D.冰 3.配制100mL0.1 mol-L-NaCl溶液必须用到的仪器是 198 A B D 4.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A.NaOH B.Na2S C.MgCk D.N2 5.是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是 A.质量数为235 B.核外有92个电子 C.含有143个中子 D.与U互为同素异形体 6.金属钠通常保存在 A.水中 B.空气中 C.盐酸中 D,煤油中 7.下列属于电解质的是 A.氯化钠溶液 B.硫酸钾 C.金属铝 D.二氧化硫 8.下列过程属于物理变化的是 A.钢铁锈蚀 B.臭氧消毒 C.干冰升华 D.食物腐败 第1页，共6页 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 9.某溶液中存在大量的NH、Ba*、C,该溶液中还可能大量存在的离子是 A.OH B.SOZ C.Ag' D.K+ 10.下列物质的俗名和化学式相对应的是 A.纯碱—NaHCO3 B.绿矾FeS047H20 C.石育CaSO D.明矾—A山2(S04为 ·11.下列反应的离子方程式表示错误的是 A.钠与水的反应：2Na+2H0-2Na+20H+H↑ B.用小苏打治疗胃酸过多：C0}+2H=C02t+H0 C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O]+20H=2A1O2+Hz0 D.电解饱和食盐水：2Cr+2H6020r+6+C6t 12.将50mL0.ImoVL NaOH溶液加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓 度为 A.0.25mol/L B.0.025mol/L c.0.05mo/L D.0.04mo/L 13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A.用加热的方法鉴别NH,C固体和NaCI固体 B.用焰色反应鉴别KC固体和KOH固体 C.用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液 D.用澄清石灰水鉴别S02和C02 14.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.浓疏酸 15.下列关于S02的叙述中正确的是 A.S02是无色无味的气体 B.SO2不能与NaOH溶液发生反应 C.SOz可以使品红溶液褪色 D.S02不溶于水 16.下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A.是红棕色气体 B.属于非金属氧化物 C.能与水反应 D.常温下易与氧气反应 17.下列化学用语表示正确的是 AK的电子式：K疗： B.异丁烷的结构简式：CH:CH2CH2CH 第2页，共6页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A时 C.硫离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OHh-Ba21(OHh 18.判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A.CH,的热稳定性比SL的强 B.金石的硬度比硅单质晶体的大 C.常温下，C02呈气态，Si02虽固态D.C02可溶于水，Si02不溶于水 19.下列关于甲烷的说法正确的是 A.易溶于水B.能使积水提色C.分子构型为平面正方形 D.可用作燃料 20.苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是 A,分子式为CH B.不能发生氧化反应 C.常温常压下为液体 D.完全燃烧时生成Hz0和C02 21.下列有机反应中，属于取代反应的是 点觉 A.CHz-CHz+HCI-→CHCH2CI B.CH4+202+C02+2H0 +Bn HBr D.nCH-CH2CH,-CH 22.火箭使用的推进剂为偏二甲肼(CHN)和四氧化二氮QN20),发生反应的化学方程式为 CHNz+2N2O4-2C02t+4HzOt+3N(已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等).下列说法 中正确的是 A.CHN2是氧化剂 B.NO,被氧化 C.CHN2发生还原反应 D.1molN204完全反应，有8mol电子转移 ?3.下列实验室制取、干燥、收集NH2并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A C 0 氯化铵固体 浓硫酸 制取NHg 千燥NHg 收集NHg 尾气处理 A.A B.B C.C D.D 第3页，共6页 C3扫描全能王 】亿人在用的扫描A 241某化学兴趣小组用粗盐水（含有Ca2+、M2*、$0?)制备精盐水，设计如下方案： ①过量Ba(OH2溶液 ②过量Na,CO,洛液 ③话量盐酸 粗食盐水 B 精盐水 过滤 过滤 A 下列说法正确的是 A.A中主要含有Mg(OH田z和BaSO4,也可能含有Ca(Oz B.②中加入过量Na2CO,溶液的主要目的是除去Mg2+,Ca2+ C,D中只含有Co}、Ct、Na三种离子 D采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体 5.硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A.浓疏酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B.浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C,浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D.常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 26.0、S原子结构相同的是 A.中子数 B.电子层数 C.最外层电子数 D.核电荷数 27.MgO4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnO0H(其中M血为+3价)培烧成Mn2O,再加热使MnzO转化为MnO4。 方法2：将M血与NH2SO4反应生成配合物{M血NH)]SO},配合物与水反应生成Mn(O D,Mn(OH田2再与O2反应得M血，O4,前两步的反应原理如图所示： Mn (NH)2SO4 Mn(OH) 气体X [Mn(NH)n]SO4 H20 下列说法正确笔是 AlnO转化为M血O4需结合0 B.方法2在图中的气体X为H C.M血0，中锰的价态有+3价、+4价 D.方法2生成MnO4总反应的反应物为M血与HO 第4页，共6页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A时 28 下列实爱能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 项 向某未知溶液中加入BaC溶液后，再加入稀硝酸，观察 A 检验是否含有S0好 沉淀的生成 探究SO2和HCl0漂白原 B 加热分别用S02和HCI0漂白后的品红溶液 理的不同 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在试管口用湿 C 检验是否含有N 润的蓝色石蕊试纸检验 D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性 A.A B.B C.c D.D 第Ⅱ卷 非选择题（共16分） 29.(6分)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主 要成分为Z0和CuO,其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 过量稀硫酸 过量铁粉 双氧水 氨水 化铜锌矿 反应1 过滤1 反应n 过滤D反应Ⅲ调pH 过滤Ⅲ 活性氧化锌 滤渣！ 滤渣知 Fe(OH) ()反应中氧化铜所发生反应的离子方程式为 (②)反应中适当升高温度并不断搅拌的目的是 (③)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 (4)调pH时需不断测量溶液的pH,用pH试纸测量溶液pH的方法是 30.(10分)过二硫酸钠Na2S20g)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。 用QNH4hS2O3溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得NaS2Og晶体。实验室制备Na2S2O8 晶体的装置如下图所示： 第5页，共6页 C3扫描全能王 】亿人在用的扫描A时 水浴国 NH),S,O,溶液 90℃ 发生副反应的化学方程式为2NH+3Na2S2Og+6 NaOH6Na2S0+6H20+N2. (I)写出装置中生成NS2O,的反应的化学方程式： (2)盛装NaOH溶液的仪器名称为 持续通入氮气的目的是 (3)装置中硫酸的作用是 (4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下NazS2O氧化性的强弱，将MnS04H2O(1.69g)与过 量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3mi血，观察并记录加入试剂时和加热过程中 的现象（如下表所示）· 环 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象 境 中 30s时开始有大量气泡冒出，3mi血后溶液变为深 加入VmL蒸馏水，无明显现象 性 棕色，溶液中有悬浮小颗粒 碱 加入VmL某浓度的NaOH溶液， 10s后溶液逐渐变为深紫色C如0)，没有明显冒 性 瞬间变为棕色lnO) 气泡现象 酸 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出 性 ①在 (填“中性"酸性或“碱性門条件下，Na2S2O&的氧化能力最强。 ②若用0.1moLH202溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终 点时溶液的颜色变化为】 ；达到滴定终点时，消耗 HzO2溶液的体积为VmL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为 g (用含V的代数式表示，5H2022MmO4 第6页，共6页 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A