精品解析：广东省深圳市深圳外国语2025年6月九年级第七次月考物理化学试卷-初中化学

2025届初三年级第七次月考化学试卷 本卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1.5分，共15分） 1. 下列不属于合成材料的是 A. 顺丁橡胶 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 涤纶 【答案】B 【解析】 【详解】A、顺丁橡胶属于合成橡胶，属于合成的材料。故选项不符合题意； B、蚕丝是天然蛋白质纤维，来源于蚕的分泌，属于天然材料，不属于合成材料。故选项符合题意； C、聚氯乙烯（PVC）是常见塑料，属于合成材料。故选项不符合题意； D、涤纶（聚酯纤维）是合成纤维，属于合成材料。故选项不符合题意； 故选：B。 2. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 教科书循环使用 C 植树种草，增加绿地面积 D. 夏天把室内空调温度设置到最低 【答案】D 【解析】 【详解】A、光伏发电，能减少污染，该选项不符合题意； B、教科书循环使用，能减少树木的砍伐，有利于保护环境，该选项不符合题意； C、植树种草，增加绿地面积，有利于保护环境，该选项不符合题意； D、夏天把室内空调温度设置到最低，会浪费电，不利于保护环境，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 高锰酸钾 B. 硫酸根离子 C. 3Pb表示3个铅元素 D. 氧化铁FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾的化学式为KMnO4，而K2MnO4是锰酸钾，选项错误。 B. 硫酸根离子符号为，电荷数与原子数均正确，选项正确。 C. 元素是宏观概念，不能用“个”表示，3Pb表示“3个铅原子”，选项错误。 D. 氧化铁化学式为Fe2O3（三价铁），FeO是氧化亚铁（二价铁），选项错误。 故选B。 4. 铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是 A. 黄铜片的硬度比纯铜片小 B. 铜元素位于元素周期表中第四周期 C. 铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g D. 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，A 错误。 B、从铜原子的结构示意图可以看出，铜原子有 4 个电子层，原子的电子层数等于元素所在的周期数，所以铜元素位于元素周期表中第四周期，B 正确。 C、在元素周期表中，铜元素一格中显示原子序数为 29，相对原子质量为 63.55，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，C 错误。 D、铜原子的最外层只有 1 个电子，但铜在化合物中常见的化合价有 +1 价和 +2 价，例如在氧化铜中铜显 +2 价，D 错误。 故选：B。 5. 据《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状物质，这种物质具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A. 属于有机物 B. 环状碳分子间不存在间隔 C. 是由18个碳原子构成的 D. 和都是由分子构成的单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、C18是碳单质，而有机物需含碳且为化合物，故A错误。 B、所有分子间均存在间隔，环状碳分子也不例外，故B错误。 C、C18是由分子构成的，每个分子含18个碳原子，故C错误。 D、C18和C60均由分子构成且为单质，故D正确。 故选D。 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．验证火柴杆中含有碳元素 B． 配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液 C．证明CO2能与水反应 D． 证明铜生锈需要CO2、O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧也能生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，该实验无法验证火柴杆中含有碳元素，不符合题意； B、氢氧化钙微溶于水，将20.0g氢氧化钙加入80.0g水中，氢氧化钙不能全部溶解，不可能得到20%的氢氧化钙溶液，不符合题意； C、该实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，使软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与水反应，不符合题意； D、该实验中，左边试管中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；中间试管中铜片与氧气和水接触，不生锈，右边试管中铜片与二氧化碳、氧气、水接触，生锈，左边试管和右边试管对比可知，铜生锈需要与氧气接触，中间试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，故该实验可以证明铜生锈需要二氧化碳、氧气，符合题意。 故选D。 7. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系（钼的元素符号为Mo），使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 从上图可知，碳化钼的化学式为 C. 参加反应的CO与质量比为1：1 D. 反应中金原子吸附水分子并催化反应 【答案】B 【解析】 【分析】已知反应物是CO、H2O，CO分子由2种不同原子构成，且1个分子含有2个原子， H2O由2种不同分子构成，且1个分子含有3个原子，所以可以推出是碳原子， 是氧原子，是氢原子。 【详解】A、由图可知，该反应化学方程式为，该反应不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，该反应不属于置换反应，错误； B、从图可知，表示碳原子，碳化钼中钼和碳的个数比为24：12=2：1，即从上图可知，碳化钼的化学式为 Mo2C，正确； C、由图可知，该反应的化学方程式为，参加反应的CO与H2O质量比=28：18=14：9，错误； D、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，错误。 故选B。 8. 如下图表示的是三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 若A中含有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A B. 30℃时的溶液中含B的质量 C. 升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液 D. 30℃时A、B两种溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，且A受温度影响较大，B受温度影响较小，所以若A中含有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A ，选项错误； B、30°C时A的溶解度是30克，即30℃在100克水中最多能溶解30克B物质，100克B的溶液中，水的质量小于100，所以最多能溶解的B物质的质量小于30克，达不到30克，并且题中没有指明溶液是否饱和，选项错误； C、C物质的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，选项正确； D、由于没有指明溶液的状态是否饱和，所以无法比较30℃时A、B两种溶液的溶质质量分数的大小，选项错误； 故选C。 9. 下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是 选项 实验目的 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 观察外观 取样，灼烧闻气味 B 鉴别黄金和黄铜（Cu－Zn合金） 浸入硝酸银溶液中 灼烧 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水，过滤 加适量稀盐酸 D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH的洗气瓶 通过盛有的洗气瓶 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、方法一：羊毛织品和尼龙织品两者可能外观相似，不能鉴别；方法二：羊毛燃烧有烧焦羽毛味，尼龙熔化有特殊气味，可以鉴别，选项错误； B、方法一：黄铜中的Zn和Cu会置换Ag，产生银白色固体；黄金无反应，可以鉴别；方法二：黄铜中的Cu氧化变黑，黄金无变化，可以鉴别，选项正确； C、方法一：CaO与水反应生成Ca(OH)2，引入新杂质，不能除杂；方法二：盐酸与CaO和CaCO3均反应，不能除杂，选项错误； D、方法一：NaOH会吸收CO2和氯化氢，不能除杂；方法二：AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，但可能引入HNO3蒸气，不能除杂，选项错误。 故选B。 10. 实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A. 溶液X能使无色酚酞溶液变红 B. 0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C. M点时两者恰好完全反应，pH=7 D. 60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误； C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确； D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。 故选C。 二、非选择题（本题共4大题，共30分） 11. 非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的______（填“完全”或“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是______。 （2）米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气（主要成分为）为燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的______不同进行，使酒精先提纯。 （3）烧制陶器。制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，这是因为陶土中含有少量的硫，铁粉会与硫在加热条件下化合成硫化亚铁，用化学方程式表示为______。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式______。 （4）手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的______（选填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1） ①. 不完全 ②. 常温下碳的化学性质稳定 （2） ① ②. 沸点 （3） ①. ②. （4） 常量 【解析】 【小问1详解】 松木在密闭环境中燃烧不充分，生成炭黑（不完全燃烧）；碳在常温下不易与其他物质反应，故化学性质稳定。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为；蒸馏利用混合物中各成分沸点差异进行分离。 【小问3详解】 铁与硫加热生成黑色FeS，反应的化学方程式为；化学式从后向前读，四氮化三硅化学式为Si3N4。 【小问4详解】 钙是人体含量较高的常量元素，参与骨骼形成等生理功能。 12. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是______（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图2实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中______，证明炉具清洁剂的成分是。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应______（填化学方程式）而变质，也会产生。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的溶液，振荡，静置 a．______ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 Ⅱ、______ b．______ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 【答案】（1）乳化 （2）有气泡产生 （3） （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 取步骤 Ⅰ 所得的上层清液于试管中，向其中滴入无色的酚酞溶液，振荡（合理即可） ③. 溶液变红色（与上一空对应） （5）AC （6）需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂除油污发生的作用是乳化； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，化学方程式是。 【小问4详解】 I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠（部分变质）和NaOH，氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； Ⅱ、要证明是氢氧化钠，可取步骤I所得的上层清液于试管中，向其中滴入无色的酚酞溶液，振荡，则观察到的实验现象是溶液变红色； 【小问5详解】 A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去碳酸钠，正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，带入新杂质氯化钠，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，正确； 故选AC。 【小问6详解】 根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 13. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量FeO、、CuO等）制备纯净的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如图： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出任意一个），该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是在加热条件下容易分解，用化学方程式表示为______，在该过程中铁元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”） （3）加入氨水调节溶液的pH，使、在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 A. 将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应 B. 稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 C. 适当提高各反应物的浓度，可加快反应 （5）向中加入稀盐酸，反应的实验现象______。 【答案】（1） ①. #### ②. 复分解反应 （2） ①. ②. 升高 （3）Cu(OH)2  （4）ABC （5）固体逐渐溶解，溶液变为黄色 【解析】 【小问1详解】 烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）； FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）； CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。 都是两种化合物相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应。 【小问2详解】 H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，反应的化学方程式为； 离子所带电荷数与该元素的化合价的数值相等，所以在该过程中铁元素的化合价由+2价变为+3价，即化合价升高了。 【小问3详解】 向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。 【小问4详解】 A、将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，增大接触面积，可加快反应符合题意。 B、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。 C、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意。 故选ABC。 【小问5详解】 氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故向中加入稀盐酸，反应的实验现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 14. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） （1）用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是______。 （2）当观察到烧杯中______时，说明反应已经结束。 （3）依据图中数据分析，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为______。 （4）计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。（写出计算过程） （5）若操作I中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）向左盘中继续添加鸡蛋壳，直至天平平衡 （2）无气泡产生 （3）50% （4）解：设反应过程中产生的二氧化碳的质量为x， x=2.2g 答：反应过程中产生的二氧化碳的质量为2.2g。 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，说明鸡蛋壳不足，这时要进行的操作是向左盘中继续添加鸡蛋壳，直至天平平衡； 【小问2详解】 鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应，鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸反应生产氯化钙、二氧化碳和水，当观察到烧杯中没有气泡产生时，说明反应已经结束； 【小问3详解】 鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应，最终得到的不溶物即为杂质，则鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 若操作I中发现滤液仍然浑浊，说明有不溶性物质进入滤液中，所以称量得到的不溶性物质的质量偏小，进而导致计算出的碳酸钙的质量偏大，会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届初三年级第七次月考化学试卷 本卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1.5分，共15分） 1. 下列不属于合成材料的是 A. 顺丁橡胶 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 涤纶 2. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 教科书循环使用 C. 植树种草，增加绿地面积 D. 夏天把室内空调温度设置到最低 3. 下列化学用语正确的是 A. 高锰酸钾 B. 硫酸根离子 C. 3Pb表示3个铅元素 D. 氧化铁FeO 4. 铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是 A. 黄铜片的硬度比纯铜片小 B. 铜元素位于元素周期表中第四周期 C. 铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55g D. 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能显＋1价 5. 据《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状物质，这种物质具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 A. 属于有机物 B. 环状碳分子间不存在间隔 C. 是由18个碳原子构成 D. 和都是由分子构成的单质 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．验证火柴杆中含有碳元素 B． 配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液 C．证明CO2能与水反应 D． 证明铜生锈需要CO2、O2 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系（钼的元素符号为Mo），使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 从上图可知，碳化钼的化学式为 C. 参加反应的CO与质量比为1：1 D. 反应中金原子吸附水分子并催化反应 8. 如下图表示的是三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 若A中含有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A B. 30℃时的溶液中含B的质量 C. 升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液 D. 30℃时A、B两种溶液溶质质量分数一定相等 9. 下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是 选项 实验目的 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 观察外观 取样，灼烧闻气味 B 鉴别黄金和黄铜（Cu－Zn合金） 浸入硝酸银溶液中 灼烧 C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水，过滤 加适量稀盐酸 D 除去中的少量HCl 通过盛有NaOH的洗气瓶 通过盛有的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A. 溶液X能使无色酚酞溶液变红 B. 0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C. M点时两者恰好完全反应，pH=7 D. 60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 二、非选择题（本题共4大题，共30分） 11. 非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制烟灰制作，利用了松木的______（填“完全”或“不完全”）燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是______。 （2）米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气（主要成分为）为燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的______不同进行，使酒精先提纯。 （3）烧制陶器。制陶胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，这是因为陶土中含有少量的硫，铁粉会与硫在加热条件下化合成硫化亚铁，用化学方程式表示为______。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式______。 （4）手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的______（选填“常量”或“微量”）元素。 12. 小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是______（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图2实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中______，证明炉具清洁剂的成分是。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应______（填化学方程式）而变质，也会产生。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的溶液，振荡，静置 a．______ 该炉具清洁剂的成分是NaOH，且部分变质 Ⅱ、______ b．______ 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的______（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 反思交流】 （6）根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 13. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为，还含少量FeO、、CuO等）制备纯净的溶液（不溶于水和硫酸）。流程如图： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出任意一个），该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）加入溶液将滤液1中的转化为，溶液温度不宜过高，原因是在加热条件下容易分解，用化学方程式表示为______，在该过程中铁元素的化合价______（填“升高”、“降低”或“不变”） （3）加入氨水调节溶液的pH，使、在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 A. 将烧渣预先粉碎再加入稀硫酸，可加快反应 B. 稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 C. 适当提高各反应物的浓度，可加快反应 （5）向中加入稀盐酸，反应的实验现象______。 14. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） （1）用托盘天平称取10g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是______。 （2）当观察到烧杯中______时，说明反应已经结束。 （3）依据图中数据分析，鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为______。 （4）计算反应过程中产生的二氧化碳的质量。（写出计算过程） （5）若操作I中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$