第一章 第一节 反应热 综合测试题1——2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高二化学选必一第一章综合测试题1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．同温同压下， 在光照和点燃条件下的焓变不同 C．已知    ΔH则反应过程中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 D．吸热反应都需要加热才能进行 2．下列关于反应能量的说法正确的是 A．已知   kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B．由C(石墨)(金刚石)   kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol D．相同条件下，  ；  ，则 3．已知：222-1下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 4．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述不正确的是 A．A→C的反应为 B．A→B的反应加入催化剂不会改变 C．A→C的反应中， D．稳定性 5．已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A． B． 反应①的速率比反应②的慢 C． D． 相同条件下，最稳定的物质为P 6．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A．碳酸钙受热分解 B．和反应 C．制备水煤气 D．钠与水反应 7．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的如图所示，下列有关判断不正确的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．依据上表所给数据，可求得(1)的燃烧热 D．与充分反应，放出的热量小于45.9kJ 8．下列说法正确的是 A．浓硫酸溶于水放热，是放热反应 B．吸热反应都需要加热才能反应 C．一定条件下： D．一定条件下，完全燃烧生成时，放出热量，则C的燃烧热是 9．工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A． ， ， B． ， ， C． ，是硫的燃烧热 D． ，是中和反应的反应热 10．测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是 A．测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸 B．环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 C．相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的中和热不相同 D．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度 11．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，则测定结果数值偏低 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果无影响 12．在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量： B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量： C．乙炔的燃烧热是： D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 13．将稀盐酸和溶液混合，测定中和反应的反应热，关于该实验，下列说法错误的是 A．为减少热量散失，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应快速倾倒 B．当混合溶液的温度达到最大值时，记录该温度进行计算 C．将稀盐酸换成稀醋酸，实验结果不变 D．用固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 14．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为  。已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。          上述均是在溶液中进行的反应，、、的关系正确的是 A． B． C． D．无法确定 15．下列热化学方程式表达正确的是 A．  (中和热) B．  (燃烧热) C．  (反应热) D．  (燃烧热) 16．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH =+267kJ/mol B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534kJ/mol C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH =-534kJ/mol D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH =-133.5kJ/mol 17．已知氢气燃烧的下列3个反应(a、b、c均大于0)： 下列关系不正确的是 A．b > a B．b < c C．2a > c D．2b = c 18．已知、、键的键能(单位：)依次为436、568、157。估算：的反应热等于 A． B． C． D． 19．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 20．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   △H=xkJ/mol 已知：碳的燃烧热  △H1=akJ/mol S(s)+2K(s)=K2S(s)  △H2=bkJ/mol 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  △H3=ckJ/mol 则x为 A．a+b-c B．c-3a-b C．3a+b-c D．c-a-b 二、填空题 21．研究化学反应的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则相比，较稳定的是 。 (2)已知的燃烧热为  ，则a 238.64(填“”、“”或“=”)。 (3)使和通过灼热的固体炭层，生成和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为  。反应过程中每转移放出的热量为 kJ。 (5)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应  ，则a为 (取整数)。 (6)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：  ；  。则的等于 。 (7)已知在和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成放出57.3kJ的热量。现有下列反应： ①； ②； ③； ④； ⑤ 其中反应热符合的是 (写序号)。 22． （1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。 （2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 。 （3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5kJ/mol（填>，<，=）。 （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ（填>，<，=）。 （6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量 (假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。 （7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=） 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《选必一第一章综合测试题1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C B D C D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C D C C D B C 21．(1)M (2)< (3)2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+ CO2 (g)  ΔH=−290kJ⋅mol−1 (4)98 (5)426 (6)+11 kJ·mol-1 (7)⑤ 22． C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1 ＞ ＞ ＜ ＞ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$