第二章 海水中的重要元素----钠和氯 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列说法正确的是    (　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1 mol H2中含2 mol电子 2．下列说法正确的是 A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用于生产盐酸 B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 5．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是 A．Cl＋Ag=AgCl B．Cl2＋Ag=AgCl＋Cl C．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO D．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋2H＋ClO 6．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是 A．产生H2的物质的量为2.5mol B．溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4] C．金属有剩余 D．Na[Al(OH)4]的质量分数是×100% 7．下列有关叙述正确的是 A．将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 B．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含氧原子的数目为 B．溶液中所含的数目为 C．溶于水，所得溶液中数目为 D．标准状况下，中所含分子数为 9．热分解化学方程式为(M为某元素原子)，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，收集到0.5mol的气体，那么M的相对原子质量是 A．64 B．24 C．65 D．40 10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的质量 C．氢离子的物质的量 D．溶质的物质的量 11．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．漂白粉的有效成分为 B．氯水久置，其酸性增强 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 12．少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-) =0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（    ） A．0.03mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.01 mol·L-1 D．0.005 mol·L-1 13．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是      A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 14．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．在实验室，通常把钠保存在煤油中 B．与反应的产物与反应条件无关 C．与反应生成 D．可以从熔融的中置换出 二、非选择题 15．回答下列问题： Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④NaHSO4溶液；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨CuSO4粉末。 (1)上述物质可导电的是 。(填序号，下同) (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。 Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持装置已省略)。 (5)判断胶体是否成功制备的具体实验操作是 。请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 (6)已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL蛋白质胶体与5mLNaCl溶液混合装入半透膜袋内。将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，检验Cl-能够透过半透膜的具体实验操作为 。 16．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）又名大苏打、海波，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒，是一种用途非常广泛的化学试剂。一种工业制备方法如下：向①Na₂CO₃溶液中通入②二氧化硫反应，加入③NaOH_固体中和，加④Na2S固体除杂质、过滤，再将⑤硫黄粉溶解在热溶液中进行反应，经过滤、除杂等一系列操作，即可制得硫代硫酸钠成品， 请回答下列问题： (1)Na2S2O3•5H2O属于 (填序号)。 a．钠盐b．混合物c．硫酸盐 (2)上述标①-⑤序号的物质中，能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (3)明胶的水溶液属于蛋白质溶液，分离明胶溶液与①的操作名称 。写出向饱和碳酸钠溶液中通CO2的离子方程式 。 (4)①标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。 ②质量相同的O2和O3，O原子数之比是 。 ③将12.6g镁铝合金的粉末加入过量盐酸中，得到标准状况下13.44LH2，则合金中镁与铝的物质的量之比为 。 17．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 (1)高铁酸钠中铁元素的化合价是 。 (2)干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是 ，当有生成时，反应转移的电子总数为 。 (3)湿法制备高铁酸钠的离子反应为(未配平)： __________________________________________ ①请配平该反应方程式 。 ②用单线桥标出该反应的电子转移情况 。 ③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为 。 (4)处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是 。 (5)工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D C A B A B D 题号 11 12 13 14 答案 C C A B 15．(1)②④⑥⑧ (2)①③⑧⑨ (3)⑤⑦ (4)NaHSO4=Na++H++ (5) 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (6)取烧杯中少量液体，向其中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Cl- 能透过半透膜 16．(1)a (2) ① ③ ④ (3) 渗析 2Na++ +CO2+H2O=2NaHCO3↓ (4) 33.6L 1:1 3:2 17．(1)+6 (2) FeSO4、Na2O2 5NA (3) 3102235 2：3 (4)取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液逐滴加入，继续煮沸至液体变成红褐色，停止加热即可得到胶体 (5)> Cl2> 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$