精品解析：上海市建平中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

浦东新区2025学年度第二学期期末教学质量检测 高二 化学 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。 3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(学号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、西气东输 “西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含，还含有少量的，需脱硫处理后投入使用。 1. 下列关于天然气的说法错误的是 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 2. 是最简单的有机物，其电子式为_______。 3. 不可能发生的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 4. 的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，氢硫酸的pH_______。 A．大于2 B．小于2 C．等于2 5. 若用铁制管道运输含少量的天然气，可能造成的不良影响是_______。 6. 天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A 高锰酸钾酸性溶液 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 品红溶液 对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：；一定条件下还会发生副反应：。 7. 硫单质有多种，如：、、等，它们彼此互为_______。 A. 同一物质 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同位素 某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4，、和五种气体分子的百分数随温度的变化关系如下图。 已知： 8. 图中虚线X表示的反应物是_______(选填“”或“”)，根据图中信息和1100℃相关数据说明理由。_______ 9. 根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在_______范围。 A. 950～1000℃ B. 1000～1050℃ C. 1050～1100℃ D. 1100～1150℃ 二、航天事业 我国航天工业的成就举世瞩目。 【航天材料】 10. 中国空间站的建设离不开各种材料。下列属于金属材料的是 A. 高强度碳纤维 B. 新型陶瓷 C. 铝合金 D. 有机玻璃 一种新型陶瓷材料被用于中国空间站的建设，其主要成分是氮化硅，制备原理如下： (未配平) 11. 配平反应的化学方程式_______。 12. 结合分子的结构特点，写出可以充当保护气的原因_______。 13. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表的第14族 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅原子的最外层电子数为14 【航天生活】 14. 下列航天食品中，富含蛋白质的是 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 鱼香肉丝 D. 脱水蔬菜 15. 利用过氧化钠与二氧化碳反应()，可提供航天员在空间站生活需要的氧气。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中是氧化剂 C. 和的正、负离子个数比相同 D. 反应过程中只有离子键的断裂和生成 【航天燃料】 16. 火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A. 化学能转化为热能 B. 机械能转化为化学能 C. 电能转化为化学能 D. 化学能转化为电能 17. 偏二甲肼()是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮()反应的化学方程式为：。若有120g偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积(设该温度下，气体摩尔体积为)_______。(写出计算过程) 三、无碳燃料——氨 氨()是一种无碳燃料。以作内燃机燃料，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”。氨的制备一直是研究的热点问题。 18. 下列关于的结构和性质说法正确的是 A. 氨属于电解质 B. 氨分子的空间填充模型如图所示 C. 氨液化时，氨分子间平均距离变小 D. 中含有个电子 19. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 20. 实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A. 浓氨水易分解 B. 氨水是含有多种分子和离子的混合物 C. 的电离方程式为： D. 可用作制冷剂 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 21. 上述反应中，反应物的总能量_______生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 22. 写出一条能加快上述反应速率的措施。_______ 23. 能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 24. 在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，反应至5min时，测得容器中有，则0～5min内的平均反应速率_______。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 25. 反应中每转移6mol电子，生成的质量为_______g。 26. 分析说明该合成氨方法的2项优势_______。 四、重要的化工原料异氰酸酯 27. 异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。 一种异氰酸酯的结构简式为：．其中含有苯环结构。 下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是 A. 非金属性： B. 最高正价： C. 原子半径： D. 离子半径： 28. 下列关于苯说法中，正确的是 A. 主要是从煤焦油中分馏得到 B. 含有碳碳双键 C. 分子具有平面正六边形结构 D. 能与溴水发生取代反应 29. 在3mL的碘水溶液中，加入1mL苯，充分振荡后静置，可观察到的现象是 A. B. C. D. 尿素和乙醇可通过热解法制得乙基异氰酸酯()，乙基异氰酸酯可用于合成多种有机高分子材料。 30. 下列关于尿素的说法正确的是 A. 属于铵态氮肥 B. 含氮量比高 C. 水溶液呈酸性 D. 可以使希夫试剂变色 31. 乙醇的官能团为_______(填写结构简式)，它与甲醇()互为_______。 32. 下列物质不能通过乙醇一步反应生成的是 A. B. C. D. 33. 下列物质不属于有机高分子材料的是 A PE(聚乙烯)保鲜膜 B. PVC(聚氯乙烯)排水管 C. P型半导体砷化镓(GaAs) D. PS(聚苯乙烯)一次性餐盒 聚氯乙烯()工业可由化工原料乙烯制备，其主要步骤为： 34. 写出反应①的化学方程式。_______。 35. 反应②生成的无机小分子是_______。 A．HCl B． 36. 实现反应③转化时，理论上氯的百分含量_______。 A．增大 B．减小 C．不变 五、自来水的生产 自来水的生产主要分为以下四个步骤： 在沉淀的过程中，可使用作为絮凝剂。 37. 关于的说法正确的是_______。(双选) A. 可通过铁与盐酸反应制得 B. 可通过铁与氯气反应制得 C 遇溶液得到白色沉淀 D. 遇KSCN溶液得到血红色沉淀 38. 将投入水中后，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为_______。 A. 丁达尔现象 B. 电泳 C. 聚沉 D. 盐析 39. 将源水沉淀后，操作1应为_______。 A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 我国饮用水质量标准规定，水中，总浓度(和的浓度和)。水中的和的含量可用含的溶液进行测定。与和均以完全反应。 40. 现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水厂样品中、总浓度是_______。 41. 下列操作会使所配含的溶液浓度偏低的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶水洗后未干燥 C. 转移时有少量溶液溅出 D. 摇匀后，液面位于刻度线以下 是一种重要的杀菌消毒剂，可用于自来水消毒，其一种生产工艺如下： 已知：①常温下为气态，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。 ②长期放置或高于60℃时，易分解生成和NaCl。 42. 中Cl的化合价为_______。 43. 方法l的反应温度25℃的目的是_______。(双选) A. 保持适当反应速率 B. 促进分解 C. 防止温度过高引起爆炸 D. 抑制水的电离 44. 方法2得到溶液的同时还得到了，在_______生成。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 45. 生成的可用_______试纸来检验。 46. 的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得晶体的操作是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浦东新区2025学年度第二学期期末教学质量检测 高二 化学 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。 3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(学号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、西气东输 “西气东输”是我国重大的能源政策。开采出来的天然气主要含，还含有少量的，需脱硫处理后投入使用。 1. 下列关于天然气的说法错误的是 A. 属于矿物燃料 B. 是液化石油气的主要成分 C. 不属于可再生能源 D. 是一种高效的气体燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．三大矿物燃料是煤、石油、天然气，因此天然气属于矿物燃料，A正确； B．液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烃类，而天然气的主要成分是甲烷，B错误； C．天然气是化石燃料，形成周期长，不可再生，C正确； D．天然气燃烧充分，热值高，是一种高效的气体燃料，D正确； 故选D。 2. 是最简单的有机物，其电子式为_______。 【答案】 【解析】 【详解】C原子最外层有4个单电子，与4和H原子单电子形成4对共用电子对，其电子式为。 3. 不可能发生的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯代物和氯化氢，A不符合题意； B．加成反应需不饱和结构（如碳碳双键或碳碳三键），甲烷为饱和结构，无法进行加成，B符合题意； C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，C不符合题意； D．高温下甲烷可分解为，D不符合题意； 故选B。 4. 的水溶液称为氢硫酸，它是一种弱酸。室温下，氢硫酸的pH_______。 A．大于2 B．小于2 C．等于2 【答案】A 【解析】 【详解】氢硫酸是一种弱酸，在水溶液中部分电离，，。这意味着的氢硫酸溶液中，小于。根据，因为，所以，即。故答案是A。 5. 若用铁制管道运输含少量的天然气，可能造成的不良影响是_______。 【答案】铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸 【解析】 【详解】铁（）会与发生反应，化学方程式为 ，会造成铁制管道腐蚀，还可能因生成氢气，在一定条件下（如遇明火等）引发爆炸，所以不良影响是铁制管道被腐蚀，甚至可能引发爆炸 。 6. 天然气充分燃烧后的产物中含、等。下列试剂可用于检验该混合物中含的是 A. 高锰酸钾酸性溶液 B. 溶液 C. 澄清石灰水 D. 品红溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾酸性溶液能与SO2反应使其褪色，但该反应只能证明存在还原性气体，而题目中燃烧产物可能含有其他还原性物质（如未提及的杂质），无法特异性检验SO2，A错误； B．BaCl2溶液与SO2无明显反应，无法检验SO2的存在，B错误； C．澄清石灰水与CO2和SO2均反应生成沉淀，无法区分两者，C错误； D．品红溶液遇SO2会褪色，而CO2无此现象，可直接检验SO2的存在，D正确； 故选D。 对天然气脱硫的一种方法是热分解法。已知：脱硫的主反应为：；一定条件下还会发生副反应：。 7. 硫单质有多种，如：、、等，它们彼此互为_______。 A. 同一物质 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同位素 某实验小组模拟该脱硫反应，将CH4和H2S的混合气体通入反应容器中。在不同温度下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4，、和五种气体分子的百分数随温度的变化关系如下图。 已知： 8. 图中虚线X表示的反应物是_______(选填“”或“”)，根据图中信息和1100℃相关数据说明理由。_______ 9. 根据实验结果，工业脱硫时的温度应控制在_______范围。 A. 950～1000℃ B. 1000～1050℃ C. 1050～1100℃ D. 1100～1150℃ 【答案】7. B 8. ①. ②. 1100～1150℃，S2的减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变 9. D 【解析】 【7题详解】 、、都是S元素组成的单质，它们彼此互为同素异形体，选B； 【8题详解】 1100～1150℃，S2减少量与CS2的增加量相等，根据S元素守恒，H2S的量不变，则图中虚线X表示的反应物是； 【9题详解】 950～1100℃，随温度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不变，可知工业脱硫时的温度应控制在1100～1150℃范围，选D。 二、航天事业 我国航天工业的成就举世瞩目。 【航天材料】 10. 中国空间站的建设离不开各种材料。下列属于金属材料的是 A. 高强度碳纤维 B. 新型陶瓷 C. 铝合金 D. 有机玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度碳纤维属于碳基复合材料，A不符合题意； B．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．铝合金是金属铝与其他元素形成的合金，属于金属材料，C符合题意； D．有机玻璃（PMMA）是有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 一种新型陶瓷材料被用于中国空间站的建设，其主要成分是氮化硅，制备原理如下： (未配平) 11. 配平反应的化学方程式_______。 12. 结合分子的结构特点，写出可以充当保护气的原因_______。 【答案】11. 12. N2分子的结构式为N≡N，该键能极高，断裂此键需极高的能量，常温常压下化学性质不活泼 【解析】 【11题详解】 由反应物和生成物可知，C元素化合价从0价升高到+2价，N元素化合价从0价降低到-3价，根据原子守恒和化合价升降相等配平方程式为：。 【12题详解】 N2分子的结构式为N≡N，该键能极高，断裂此键需极高的能量，常温常压下化学性质不活泼，因此可作为保护气。 13. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表的第14族 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅原子的最外层电子数为14 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是14号元素，位于周期表的第三周期第ⅣA族，A错误； B．硅14号元素，质子数为14，B正确； C．由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，C错误； D．硅原子结构示意图为，最外层电子数为4，D错误； 故选B。 【航天生活】 14. 下列航天食品中，富含蛋白质的是 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 鱼香肉丝 D. 脱水蔬菜 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱水米饭的主要成分为淀粉，属于糖类，A不符合题意； B．冻干水果的主要成分为纤维素（糖类）、维生素，B不符合题意； C．鱼香肉丝以肉类为原料，肉类富含蛋白质，C符合题意； D．脱水蔬菜的主要成分为纤维素（糖类）、维生素，D不符合题意； 故选C。 15. 利用过氧化钠与二氧化碳反应()，可提供航天员在空间站生活需要的氧气。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中是氧化剂 C. 和的正、负离子个数比相同 D. 反应过程中只有离子键的断裂和生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质氧气，不符合置换反应的定义，A错误； B．CO2中的C和O的化合价在反应前后未变化，未被氧化或还原，故CO2不是氧化剂，B错误； C．Na2O2由构成，正负离子个数比为2:1；由构成，正负离子个数比同样为2:1，C正确； D．反应中的共价键和CO2的共价键断裂，同时生成氧气的共价键，存在共价键的变化，D错误； 故选C。 【航天燃料】 16. 火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A. 化学能转化为热能 B. 机械能转化为化学能 C. 电能转化为化学能 D. 化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】燃料燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，化学能直接转化为热能和光能。火箭发射时，燃料燃烧过程中的主要能量转化是化学能转化为热能，故选A。 17. 偏二甲肼()是火箭常用的一种燃料。它与四氧化二氮()反应的化学方程式为：。若有120g偏二甲肼完全反应，计算产生气体的体积(设该温度下，气体摩尔体积为)_______。(写出计算过程) 【答案】540L 【解析】 【详解】偏二甲肼的摩尔质量M=60g/mol，120g偏二甲肼的物质的量为2mol，根据方程式可以知1mol偏二甲肼参加反应生成3mol N2、2mol CO2和4mol水蒸气，共生成9mol气体，故2mol偏二甲肼可生成18mol气体，其体积V=n·Vm=18mol×30L/mol=540L。 三、无碳燃料——氨 氨()是一种无碳燃料。以作内燃机燃料，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”。氨的制备一直是研究的热点问题。 18. 下列关于的结构和性质说法正确的是 A. 氨属于电解质 B. 氨分子的空间填充模型如图所示 C. 氨液化时，氨分子间平均距离变小 D. 中含有个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融态的氨气不导电，溶于水导电是生成的NH3∙H2O发生电离，因此氨气是非电解质，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为4+(5-3×1)=4，空间构型为三角锥形，空间填充模型为，B错误； C．气体的氨分子间距较大，液化后分子间距离变小，C正确； D．1个NH3中含有10个电子，因此1mol NH3中含有10NA个电子，D错误； 故选C。 19. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是 A．制取氨 B．除去氨中的水蒸气 C．收集并检验氨 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会重新化合成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误； B．碱石灰能吸收氨气中的水蒸气，且不与氨气反应，能用于干燥氨气，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出OH-显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，C正确； D．氨气极易溶于水，因此可以用水吸收氨气，同时倒扣漏斗可以防倒吸，D正确； 故选A。 20. 实验室制备氨也可采用加热浓氨水的方法。下列关于氨水的说法错误的是 A. 浓氨水易分解 B. 氨水是含有多种分子和离子的混合物 C. 的电离方程式为： D. 可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中的NH3·H2O不稳定，受热或浓度高时易分解为NH3和H2O，故A正确； B．氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O等分子，以及、OH-等离子，故B正确； C．NH3·H2O是弱电解质，电离方程式正确表示为可逆过程：，故C正确； D．用作制冷剂的是液氨（NH3），而非NH3·H2O，故D错误； 答案选D。 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 21. 上述反应中，反应物的总能量_______生成物的总能量。 A．大于 B．小于 C．等于 22. 写出一条能加快上述反应速率的措施。_______ 23. 能说明上述反应一定达到化学平衡状态是_______。(双选) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 24. 在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，反应至5min时，测得容器中有，则0～5min内的平均反应速率_______。 【答案】21. A 22. 升高温度（或增大压强、使用催化剂等合理答案） 23. AB 24. 【解析】 【21题详解】 因为正反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量； 故答案为：大于； 【22题详解】 升高温度，分子运动加快，有效碰撞几率增大。增大压强，气体浓度增大，反应速率加快。使用合适催化剂，降低反应活化能，加快反应速率； 故答案为：升高温度（或增大压强、使用催化剂等合理答案）； 【23题详解】 A．保持不变，说明反应混合物中氢气的浓度保持恒定，满足化学平衡状态中各组分浓度保持不变的特征，可以说明反应达到平衡，故A正确； B．，根据反应速率之比等于化学计量数之比，可推出正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确； C．反应遵循质量守恒定律，物质总质量始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．浓度之比等于化学计量数比，不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡，故D错误； 故选AB； 【24题详解】 先根据的物质的量和体积算出浓度变化，结合化学计量数算出浓度变化，再根据反应速率公式计算。生成，根据化学计量数关系，消耗的物质的量为，容器体积2L，则，时间，所以 故答案为：。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 25. 反应中每转移6mol电子，生成的质量为_______g。 26. 分析说明该合成氨方法的2项优势_______。 【答案】25. 34 26. 反应条件温和，节约能源。利用可见光，绿色环保 【解析】 【分析】由反应原理图可知，该反应为； 【25题详解】 N元素从中0价变为中-3价，每个N原子得到3个电子，2个分子中有4个N原子，共得到12个电子反应，所以转移12个电子，设转移电子时生成的物质的量为x，由上述关系得得，解得x=。的摩尔质量为M=，则生成的质量m=nM=； 故答案为：34； 【26题详解】 反应在常温、常压下进行，无需高温、高压设备，节省能源和设备成本。利用可见光作为能量来源，绿色环保，降低污染； 故答案为：反应条件温和，节约能源。利用可见光，绿色环保。 四、重要的化工原料异氰酸酯 27. 异氰酸酯是异氰酸的各种酯的总称，广泛应用于家电、汽车、家具等行业。 一种异氰酸酯的结构简式为：．其中含有苯环结构。 下列关于构成该异氰酸酯的四种元素说法错误的是 A. 非金属性： B. 最高正价： C. 原子半径： D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性依次增大，因此非金属性N＞C，A正确； B．N的最高正价为+5价，O没有+6价，在OF2中可以显+2价，因此最高正价N＞O，B正确； C．同周期元素从左到右半径依次减小，因此半径N＞O，C错误； D．离子的核外电子排布相同时原子序数越大半径越小，因此半径N3-＞O2-，D正确； 故选C。 28. 下列关于苯的说法中，正确的是 A. 主要是从煤焦油中分馏得到 B. 含有碳碳双键 C. 分子具有平面正六边形结构 D. 能与溴水发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的主要来源是石油的催化重整而非煤焦油分馏，A错误； B．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特大π键，不含典型双键，B错误； C．苯分子为平面正六边形结构，所有原子共平面，C正确； D．苯与溴水不直接反应，需液溴和催化剂（如Fe或FeBr₃）才能发生取代反应，D错误； 故选C。 29. 在3mL的碘水溶液中，加入1mL苯，充分振荡后静置，可观察到的现象是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碘易溶于苯使溶液显紫色，且苯的密度比水小，与水分层后在上层，又因苯的体积大约是水体积的三分之一，故选C。 尿素和乙醇可通过热解法制得乙基异氰酸酯()，乙基异氰酸酯可用于合成多种有机高分子材料。 30. 下列关于尿素的说法正确的是 A. 属于铵态氮肥 B. 含氮量比高 C. 水溶液呈酸性 D. 可以使希夫试剂变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿素（CO(NH2)2）中的氮以酰胺态存在，而非铵态（），因此不属于铵态氮肥，A错误； B．尿素含氮量为，碳酸铵（(NH4)2CO3）含氮量为，尿素含氮量更高，B正确； C．尿素水溶液接近中性，需在微生物作用下分解才会显酸性，C错误； D．希夫试剂用于检测醛基，尿素不含醛基，无法使其变色，D错误； 故选B。 31. 乙醇的官能团为_______(填写结构简式)，它与甲醇()互为_______。 【答案】 ①. -OH ②. 同系物 【解析】 【详解】决定有机物化学性质的原子或原子团为官能团，决定乙醇化学性质的原子团为羟基，其结构简式为-OH；与甲醇相比，乙醇多一个CH2基团，二者化学性质相似，因此二者互称为同系物。 32. 下列物质不能通过乙醇一步反应生成的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙醇在浓硫酸、170℃条件下脱水生成乙烯（CH2=CH2），属于一步消去反应，A不符合题意； B. 聚乙烯需乙烯加聚，而乙醇生成乙烯需先脱水，无法一步完成，B符合题意； C. 乙醇与金属钠置换生成乙醇钠（CH3CH2ONa），一步反应即可完成，C不符合题意； D. 乙酸乙酯（CH3COOC2H5）由乙醇与乙酸酯化生成，虽需乙酸参与，但反应本身为一步，D不符合题意； 故答案选B。 33. 下列物质不属于有机高分子材料的是 A. PE(聚乙烯)保鲜膜 B. PVC(聚氯乙烯)排水管 C. P型半导体砷化镓(GaAs) D. PS(聚苯乙烯)一次性餐盒 【答案】C 【解析】 【详解】A．PE（聚乙烯）是由乙烯聚合而成的有机高分子材料，用于保鲜膜，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．PVC（聚氯乙烯）是由氯乙烯聚合而成的有机高分子材料，用于排水管，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．砷化镓（GaAs）是无机半导体材料，由镓和砷元素组成，不是有机高分子材料，C符合题意； D．PS（聚苯乙烯）是由苯乙烯聚合而成的有机高分子材料，用于一次性餐盒，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 聚氯乙烯()工业可由化工原料乙烯制备，其主要步骤为： 34. 写出反应①的化学方程式。_______。 35. 反应②生成的无机小分子是_______。 A．HCl B． 36. 实现反应③转化时，理论上氯的百分含量_______。 A．增大 B．减小 C．不变 【答案】34. 35. A 36. C 【解析】 【分析】本题以化工原料乙烯通过加成、消去、加聚反应制备聚氯乙烯，以此分析该题。 【34题详解】 乙烯和氯气发生加成反应的二氯乙烯，方程式为； 【35题详解】 ，故生成的小分子是HCl； 【36题详解】 氯乙烯（CH2=CHCl）的相对分子质量为62.5，其中氯的相对原子质量为35.5，因此氯乙烯中氯的质量百分比为：× 100% = 56.8%，聚氯乙烯是氯乙烯的聚合物，其分子式为(C2H3Cl)n，相对分子质量为62.5n，其中氯的质量百分比为：× 100% = 56.8%，由此可见，在氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的过程中，氯的百分含量保持不变。 五、自来水的生产 自来水的生产主要分为以下四个步骤： 在沉淀的过程中，可使用作为絮凝剂。 37. 关于的说法正确的是_______。(双选) A. 可通过铁与盐酸反应制得 B. 可通过铁与氯气反应制得 C. 遇溶液得到白色沉淀 D. 遇KSCN溶液得到血红色沉淀 38. 将投入水中后，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为_______。 A. 丁达尔现象 B. 电泳 C. 聚沉 D. 盐析 39. 将源水沉淀后，操作1应为_______。 A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】37. BC 38. A 39. C 【解析】 【37题详解】 A．铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，故A错误； B．铁与氯气反应生成，故选B； C．遇溶液生成白色沉淀氯化银和硝酸铁，故C正确； D．Fe3+遇KSCN溶液得到血红色溶液，没有沉淀生成，故D错误； 选BC。 【38题详解】 将投入水中后，生成氢氧化铁胶体，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为丁达尔现象，选A； 【39题详解】 将源水沉淀后，操作1实现固液分离，操作1应为过滤，选C。 我国饮用水质量标准规定，水中，总浓度(和的浓度和)。水中的和的含量可用含的溶液进行测定。与和均以完全反应。 40. 现取某水厂样品100mL，测得完全反应时消耗含的溶液，则该水厂样品中、总浓度是_______。 41. 下列操作会使所配含的溶液浓度偏低的是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶水洗后未干燥 C. 转移时有少量溶液溅出 D. 摇匀后，液面位于刻度线以下 【答案】40. 0.004 41. C 【解析】 【40题详解】 根据题给信息可知，、总物质的量等于Y的物质的量，即其总物质的量=0.04L×0.01mol/L=0.0004mol，则其总浓度=。 【41题详解】 A．定容时俯视刻度线​​，实际体积小于刻度线（V偏小），则浓度偏高，A错误； B．容量瓶水洗后未干燥，不影响所配溶液的体积，也不影响溶质的量，浓度不变，B错误； C．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，浓度偏低，C正确； D．摇匀后，液面位于刻度线以下，是正常现象，浓度不受影响，D错误； 故选C。 是一种重要的杀菌消毒剂，可用于自来水消毒，其一种生产工艺如下： 已知：①常温下为气态，受热或浓度过大时易发生分解甚至爆炸。 ②长期放置或高于60℃时，易分解生成和NaCl。 42. 中Cl的化合价为_______。 43. 方法l的反应温度25℃的目的是_______。(双选) A. 保持适当的反应速率 B. 促进分解 C. 防止温度过高引起爆炸 D. 抑制水的电离 44. 方法2得到溶液的同时还得到了，在_______生成。 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极 45. 生成的可用_______试纸来检验。 46. 的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得晶体的操作是_______。 【答案】42. +3 43. AC 44. D 45. 淀粉碘化钾 46. 加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤 【解析】 【分析】二氧化氯()和氢氧化钠、双氧水反应生成，或通过电解二氧化氯()和NaCl溶液来得到，在加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃，结晶，洗涤。 【42题详解】 中Na为+1，O为-2价，则Cl为+3价； 【43题详解】 A．温度过低反应速率太慢，温度过高，反应速率太快，温度控制在25℃易保持适当的反应速率，故A正确； B．作为反应物，应防止其分解，故温度不能过高，故B错误； C．受热易发生分解甚至爆炸，故温度控制在25℃可防止温度过高引起爆炸，故C正确； D．25℃时水正常电离，且水的电离对反应无影响，故D错误； 故选：AC。 【44题详解】 电解过程中氯离子在阳极失电子生成氯气，在阴极得电子转化为，故D正确； 故选：D。 【45题详解】 因为氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝说明置换出来碘单质使淀粉变蓝，证明为氯气； 【46题详解】 根据图中的溶解度曲线，低于38℃析出的是，高于60℃时易分解生成和NaCl，因此步骤3中从溶液中获得晶体的操作是加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃结晶，洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$