2025年高考化学真题完全解读（陕晋宁青卷）

2025年高考化学真题完全解读（陕晋宁青卷） · 试题特点 知识点覆盖面广：试题涵盖了高中化学的核心知识模块，包括物质的分类与性质、化学用语、化学反应原理、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等。如第 1 题涉及金属材料的判断，第 3 题考查物质性质与用途对应关系，第 18 题则为有机合成路线等，确保了对高中化学主干知识的全面考查，体现了知识的综合性。 难度层次分明：试题难度设置合理，既有基础题如第 2 题化学用语或图示表达正确性判断、第 4 题抗坏血酸葡萄糖苷性质判断等，考查学生对基本概念、原理的掌握；也有一定难度的题目，如第 13 题电解池中百里酚合成百里醒的原理分析、第 17 题 CO₂/N₂ 循环相关反应的热力学及动力学计算与分析等，可有效区分不同层次学生的能力水平，符合高考选拔性考试的要求。 联系实际与前沿科技：多道题目融入了实际生产生活以及前沿科技背景。例如第 1 题提及的 “国之重器” 相关材料、“机械键” 索烃的合成（第 5 题）、负热膨胀材料晶胞结构（第 8 题）、电解锰工业废盐综合回收工艺（第 16 题）、CO₂/N₂ 循环捕获及转化（第 17 题）、新药凯普拉生合成（第 18 题）等。这不仅使试题更具时代感和应用性，也让学生感受到化学学科在实际中的重要作用，引导学生关注化学与科技、社会的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣和责任感。 考查能力全面 理解与记忆能力 ：如第 6 题物质性质解释正误判断、第 7 题反应方程式正误判断等，要求学生准确记忆并理解化学概念、原理、物质性质等基础知识。 分析与推理能力 ：第 9 题高聚物的制备及相关元素性质判断、第 11 题元素单质及其化合物转化关系分析等，需要学生根据题目所给信息，运用逻辑推理对物质结构、性质、反应规律等进行深入分析和推断。 实验探究能力 ：第 10 题实验方案与结论判断、第 15 题糖精钴制备及结晶水含量测定实验等，考查学生对实验原理、操作步骤、现象观察、数据处理以及误差分析等方面的掌握程度，体现了化学实验在培养学生科学探究能力方面的重要性。 计算与数据处理能力 ：第 14 题沉淀溶解平衡相关计算、第 17 题热化学计算以及平衡转化率和选择性分析等，要求学生具备扎实的化学计算基础和对数据的分析处理能力，能够准确运用相关公式和原理进行定量分析。 · 命题趋势 强化基础，注重知识体系构建：未来高考化学将继续注重对基础知识的考查，要求学生牢固掌握化学基本概念、原理、元素化合物性质、有机化学基础等核心知识，并能在不同情境中灵活运用。因此，在备考中，教师应引导学生构建完善的知识体系，加强对知识内在联系的理解，注重基础的巩固与深化，避免死记硬背，通过专题复习、概念辨析等方式帮助学生澄清易错、易混知识点，提高学生对基础知识的掌握程度和运用能力。 突出能力立意，提升高阶思维要求：高考化学命题将更加突出对学生能力的考查，尤其是分析问题、解决问题的高阶思维能力。不仅仅是简单的知识再现，而是要求学生能够深入理解化学知识的本质，在面对复杂问题时，能够进行信息提取、模型构建、逻辑推理、批判性思维等。例如通过对实际生产、生活中的化学现象或实验数据的分析，运用所学知识进行解释、预测、评价和创新。这就需要在教学中注重培养学生的科学思维方法，加强化学用语、化学实验、化学计算等基本技能的训练，通过设置开放性问题、探究性实验、跨学科案例等方式，引导学生在解决问题的过程中提升思维能力和创新意识。 紧密联系实际，体现学科应用价值：化学来源于生活，又服务于社会。高考化学将不断加强与实际生活的联系，选取如环境保护、能源开发、材料研制、医疗卫生等领域的实际问题作为素材，体现化学学科在解决实际问题中的重要作用。同时，也会关注化学学科前沿研究成果，将其转化为适合高考考查的情境和问题，拓宽学生的科学视野，培养学生的科学精神和工程思维。因此，在备考时，教师应引导学生关注身边的化学现象，了解化学在现代科技和社会发展中的应用，将理论知识与实际应用相结合，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，增强学生对化学学科价值的认识和认同。 跨学科融合，拓展考查视野：随着科学技术的发展，学科之间的交叉融合越来越紧密。高考化学可能会进一步加强与其他学科的渗透与融合，如与物理、生物、地理等学科知识相结合，考查学生在跨学科情境中综合运用知识的能力。例如在材料科学中涉及的物理性质与化学成分的关系、生物体内的化学反应及其调控机制、地球化学过程与环境变化等。这就要求教师在教学中打破学科界限，拓宽教学视野，引导学生学会从多学科角度思考和解决问题，培养学生的跨学科思维能力和综合素养。 · 夯实基础，构建知识网络 全面复习教材：以教材为本，系统梳理教材中的知识点，包括文字叙述、图表、实验、思考与讨论等内容，确保不留死角。引导学生对教材中的重点知识进行归纳总结，形成详细的知识清单，便于复习和记忆。 构建知识体系：在复习过程中，注重帮助学生构建各知识模块之间的联系，形成完整的知识网络。例如，将元素化合物知识与化学反应原理、物质结构与性质等知识有机结合，通过思维导图、概念图等方式呈现知识体系，使学生能够清晰地看到各知识点之间的内在联系，提高对知识的整体把握能力。 强化基础训练：精选基础练习题，针对化学用语、常用化学计量、离子反应、氧化还原反应、化学平衡等基础知识进行专项训练，让学生在练习中巩固知识，提高对基础知识的理解和运用能力。同时，及时对学生的练习情况进行反馈和纠正，帮助学生解决存在的问题，强化基础薄弱环节。 · 培养能力，提升思维品质 注重化学思维方法培养：在教学中，有意识地渗透化学思维方法，如模型认知、符号表征、分类思想、类比推理、实验探究等。通过讲解典型例题，引导学生分析解题思路，展示思维过程，让学生学会运用化学思维方法分析和解决问题。例如，在解决化学平衡相关问题时，教会学生构建平衡模型，运用勒夏特列原理进行推理判断；在有机化学学习中，利用官能团的分类思想对有机物性质和反应进行归纳总结。 加强实验探究能力训练：化学实验是培养学生实践能力和创新精神的重要途径。教师要充分利用教材中的学生实验、演示实验以及拓展实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果，并撰写实验报告。同时，设计一些具有探究性的实验题目，引导学生提出假设、设计实验方案、进行实验验证和得出结论，培养学生的科学探究能力和创新思维。加强对实验数据的处理和误差分析的指导，让学生学会运用图表、函数等数学工具对实验数据进行处理和分析，提高学生的数据处理能力和对实验结果的评价能力。 提高信息获取与处理能力：在高考化学试题中，常常会给出一些新的信息或陌生的情境，要求学生快速阅读、提取关键信息，并结合已有知识进行分析和解答。因此，在备考中，教师要注重培养学生的阅读理解能力和信息处理能力。选取一些包含丰富信息的题目，如科技论文节选、实验研究报告、图表数据分析等，让学生进行限时阅读和分析，训练学生快速获取有效信息的能力。同时，指导学生学会对信息进行归纳整理、去伪存真，将新信息与已有知识进行整合，从而解决实际问题。 强化逻辑推理与分析能力：针对高考中具有一定难度的推理题和分析题，教师要通过专题训练和方法指导，提高学生的逻辑推理与分析能力。例如，在元素推断题中，引导学生抓住元素的性质、化合物的性质以及相互转化关系等关键信息，运用逻辑推理方法进行元素的确定和物质的推断；在化学反应原理综合题中，教会学生运用化学平衡、反应热、电化学等原理，对反应过程进行深入分析和推理，得出正确的结论。鼓励学生多进行一题多解、一题多变的训练，拓宽解题思路，提高思维的灵活性和敏捷性。 · 关注热点，拓展学科视野 关注化学学科热点：及时关注化学领域的前沿研究成果、重大科技突破以及社会热点问题，如新能源开发（氢能、锂电、燃料电池等）、环境保护（大气污染治理、污水处理、碳达峰与碳中和等）、新材料研制（石墨烯、超导材料、智能材料等）、生命健康的化学基础（药物研发、生物医用材料等）。将这些热点内容融入到教学中，通过专题讲座、案例分析、讨论交流等形式，让学生了解化学学科的发展动态和应用前景，激发学生的学习兴趣和创新意识。 开展项目式学习与研究：组织学生开展与化学热点相关的项目式学习和研究活动，让学生在实际项目中运用所学化学知识，解决实际问题。例如，开展 “校园空气质量监测与分析”“废旧电池的回收利用”“新型环保材料的研制” 等项目，让学生通过查阅文献、实地调研、实验探究、撰写报告等环节，深入了解化学知识在实际中的应用，培养学生的自主学习能力、团队协作能力和综合实践能力，同时也提高了学生对化学学科价值的认识和理解。 · 强化训练，提高应试技巧 规范答题训练：在备考过程中，要注重培养学生规范答题的习惯。要求学生在解答化学试题时，使用化学专业术语，准确书写化学用语（如元素符号、化学式、方程式、电子式等），步骤完整、逻辑清晰、卷面整洁。通过对典型试题的详细解答和评分标准的分析，让学生明确答题的规范要求和得分要点，避免因答题不规范而失分。定期进行模拟考试，加强对学生答题规范性的检查和指导，及时纠正学生存在的问题。 时间管理与答题策略指导：帮助学生合理安排考试时间，根据试题难度和分值分配，制定科学的答题策略。例如，在考试开始时，先快速浏览全卷，合理分配各部分题目所用时间；对于选择题，注重技巧运用，如排除法、对比法、特殊值代入法等，提高答题速度和准确率；对于非选择题，按照题目顺序逐步解答，遇到难题可先跳过，确保会做的题目不失分。在日常练习和模拟考试中，训练学生的时间管理能力，让学生在规定时间内完成答题，提高应试的效率和心理素质。 强化审题能力培养：审题是解答化学试题的关键环节。教师要指导学生仔细审题，明确题目所给条件、要求和考查意图。训练学生在审题过程中，学会标记关键词、关键数据和限定条件，如 “恰好反应”“过量”“标准状况下”“pH 范围” 等，避免因审题不清而导致的解题错误。通过对典型错题的分析，让学生总结审题易错点和注意事项，不断提高审题能力。 1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意；D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意；故选B。 考查材料的分类，要求学生能准确区分金属材料与其他材料。 《化学必修第二册》第五章第三节 "无机非金属材料"（第19页）。 《化学必修第二册》第七章第二节 "乙烯与有机高分子材料"（第67页） 以我国科技成果中的材料应用为背景，引导学生关注化学在科技领域的应用，培养学生的科技意识和爱国情怀。符合学业质量水平 2 中 “能对化学材料进行分类”“能分析化学科学在科技发展中的作用” 的要求。 学生需具备准确理解材料分类标准的能力，能依据材料的组成和性质进行判断。 2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】A．与结构类似，电子式为，A正确；B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误；C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误；故选A。 考查电子式、价电子排布式、球棍模型、结构简式的正确书写和理解。 《化学选择性必修2 物质结构与性质》第一章 "原子结构与性质"（第2-29页，尤其价电子排布）。 《化学选择性必修2 物质结构与性质》第二章 "分子结构与性质"（第30-52页，涉及电子式、球棍模型）。 《化学必修第二册》第七章第一节 "认识有机化合物"（第60页，涉及结构简式）。 化学用语是化学学科的重要基础，本题考查学生对化学用语的理解和掌握程度，体现了化学学科的严谨性。与学业质量水平 1 中 “能正确使用化学用语” 的要求相符。 学生需要熟记常见化学用语的书写规则，具备准确运用化学用语表达化学概念和物质结构的能力。 3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【解析】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确；D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；故选A。 考查物质的性质与用途之间的对应关系，要求学生理解物质性质决定用途的原理。 《化学必修第二册》第五章第三节 "无机非金属材料"（第19页，单晶硅应用） 《化学必修第二册》第五章第一节 "硫及其化合物"（第2页，浓硫酸性质） 《化学必修第二册》第七章第二节 "乙烯与有机高分子材料"（第67页，乙炔性质） 引导学生关注物质的性质与用途之间的联系，理解化学知识在生产生活中的应用。与学业质量水平 2 中 “能说明物质的结构、性质与应用之间的关系” 的要求一致。 学生需要掌握常见物质的性质，并能分析其在实际应用中的作用，具备运用知识解决实际问题的能力。 4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应 C．不能与溶液反应 D．含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误；B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确；C．该物质中含有一个酯基，能与溶液反应，C错误；D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误；故选B。 考查学生对有机物结构和性质的理解和分析能力，包括官能团的性质、化学反应判断、手性碳原子的识别等。 《化学必修第二册》第七章第四节 "基本营养物质"（第77页）。第七章第四节讨论维生素（如抗坏血酸，即维生素C）的抗氧化功能（第77页），并涉及糖类衍生物（葡萄糖苷）。教材强调维生素在抗氧化中的作用，与抗坏血酸葡萄糖苷直接相关。 以具有抗氧化功能的有机物为背景，考查学生对有机化学知识的掌握程度，体现了化学知识在生命科学领域的应用价值。与学业质量水平 2 中 “能分析有机物结构与性质的关系” 的要求相符。 学生需具备扎实的有机化学基础知识，能根据有机物的结构分析其性质，理解有机反应的原理，具备综合分析能力。 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确；故选C。 考查学生对分子结构的理解，包括芳香烃的判断、相对分子质量的测定方法、分子间作用力的分析以及化学键的判断。 选择性必修2：P98 "超分子"（分子间作用力与互锁结构） 以我国科研人员合成的具有 “机械键” 的索烃为背景，引导学生关注化学领域的前沿研究成果，同时考查学生对分子结构与性质的理解。与学业质量水平 2 中 “能从物质结构的角度认识物质的多样性” 的要求相符。 学生需要理解分子结构的判断方法，掌握物质结构与性质之间的关系，具备分析分子间作用力和化学键的能力。 6．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；故选C。 考查学生对物质性质与相应解释是否匹配的判断能力，涉及离子键强弱、分子极性、盐溶液酸碱性、离子液体导电性等知识。 选择性必修2：P87 "离子晶体"（熔点与离子键强度） 选择性必修1：P69 "盐类的水解"（草酸氢钠显酸性） 通过不同物质的性质及其解释，考查学生对化学原理的理解和运用能力，引导学生关注物质结构与性质的关系。与学业质量水平 2 中 “能分析物质的性质及其变化原因” 的要求相符。 学生需具备扎实的化学基础知识，能准确理解物质的性质和相关理论解释，并能判断二者之间的对应关系。 7．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；故选D。 考查学生对化学反应方程式正确性的判断能力，包括反应原理、产物、反应条件等方面。 必修第二册： P4 "硫酸"（尾气SO₂吸收） P14 "铵盐"（漂白粉制备原理） 选择性必修1：P74（水解的应用） 通过不同反应方程式的判断，考查学生对化学反应的理解和掌握程度，培养学生严谨的科学态度。与学业质量水平 1 中 “能正确书写化学反应方程式” 的要求相符。 学生需熟悉常见化学反应的原理和产物，能准确判断反应方程式的正确性。 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 【答案】A 【解析】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子抽影响到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确；C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 考查学生对晶胞结构的理解，包括晶胞投影图、原子杂化、最近且距离相等原子的个数、最短距离等知识。 选择性必修2： P73 "晶胞参数计算"（密度与原子间距） P47 "杂化轨道"（sp³杂化判断） 以负热膨胀材料的立方晶胞结构为背景，考查学生对晶体结构的理解和分析能力，体现了化学在材料科学中的应用价值。与学业质量水平 2 中 “能从物质结构的角度认识物质的多样性” 的要求相符。 学生需具备晶体结构的基础知识，能理解晶胞结构的特点，并能进行相关判断和计算。 9．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；答案选D。 考查学生对高聚物制备过程中元素推断、第一电离能、氢化物键角、含氧酸酸性及元素氧化物形成情况的掌握和判断。 选择性必修2： P22-25 "元素周期律"（第一电离能、含氧酸酸性） P41-49 "分子空间结构"（键角比较） 以 “无机橡胶” 的制备为背景，将元素推断与高聚物制备相结合，考查学生综合运用知识的能力，体现了化学知识在新材料研发中的应用。与学业质量水平 2 中 “能综合运用化学知识解决复杂问题” 的要求相符。 学生需掌握元素周期律、高聚物等相关知识，能根据题目信息进行元素推断，并运用所学知识进行相关判断。 10．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C D 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子有Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；答案选C。 考查学生对不同实验方案能否得出相应结论的判断能力，涉及金属活动性顺序、氧化性顺序、苯环活化、反应速率影响因素等实验。 必修第二册： P43-45 "化学能转化电能"（金属活动性探究） P23-27 "反应速率影响因素"（浓度与速率关系） 选择性必修3 P43-45 苯的同系物 通过不同实验方案的判断，考查学生的实验探究能力和科学思维，培养学生严谨的实验态度。与学业质量水平 2 中 “能设计实验方案并评价实验结果” 的要求相符。 学生需具备实验设计和评价的能力，能根据实验现象和数据得出正确结论，并能判断实验方案的合理性。 11．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；答案选D。 考查学生对元素单质及其化合物转化关系的理解和分析能力，包括物质性质、反应产物、离子共存、电子转移等方面。 必修第二册：P2-9 "硫及其化合物"（漂白性） 通过元素单质及其化合物的转化关系，考查学生对元素化合物知识的掌握程度，培养学生的逻辑推理能力。与学业质量水平 2 中 “能分析物质的性质及其变化规律” 的要求相符。 学生需掌握元素单质及其化合物的性质和转化关系，能根据题目信息进行推理和判断。 12．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）格氏试剂性质活泼，可与空气中的和等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 【答案】B 【解析】A．当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得外壳可以均匀分担气体的压力，故A正确；B．格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液漏斗缓慢滴加，故B错误；C．反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而不能用分液漏斗，故C正确；D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故D正确；故答案为C。 考查学生对格氏试剂制备实验的理解，包括实验装置中气球作用、溶液成分、仪器替代可行性以及反应产率与反应物性质关系的判断。 选择性必修3：P69酮的性质 以格氏试剂的制备实验为背景，考查学生的实验操作和分析能力，体现了化学实验在有机合成中的重要性。与学业质量水平 2 中 “能分析化学实验中的现象和结果” 的要求相符。 学生需熟悉格氏试剂的制备实验，能理解实验装置的作用和原理，并能运用所学知识进行相关判断。 13．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A．电解时，从右室向左室移动 B．电解总反应： C．以为原料，也可得到TQ D．用标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【解析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确；B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a中水是反应物，H2为生成物，总反应方程式为：，B正确；C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确；D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误；答案选D。 考查学生对电解池合成百里醒过程的理解，包括离子移动方向、电解总反应、原料转化、同位素标记等方面的判断。 选择性必修1：P101-105 "电解原理"（离子移动方向）（电极反应书写） 以我国科研人员采用电解池合成百里醒为背景，考查学生对电解原理的理解和应用能力，体现了化学在有机合成中的创新应用。与学业质量水平 2 中 “能运用电解原理解决实际问题” 的要求相符。 学生需掌握电解原理，能理解电解池的工作过程，并能运用所学知识进行相关判断。 14．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 【答案】B 【解析】和沉淀形成和，沉淀形成，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析：A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确；B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误；C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确；D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确；故答案为B。 考查学生对氢氧化物沉淀相关知识的理解，包括沉淀溶解曲线、平衡常数计算、溶液浓度调节对沉淀分离的影响等方面。 选择性必修1：P77-82 "沉淀溶解平衡"（pH与离子沉淀关系） 以常温下溶液中以氢氧化物形式沉淀时与的关系图为背景，考查学生对沉淀溶解平衡的理解和应用能力，体现了化学平衡知识在实际问题中的应用。与学业质量水平 2 中 “能分析难溶电解质的溶解平衡及应用” 的要求相符。 学生需理解沉淀溶解平衡的原理，能运用平衡常数进行计算，并能分析溶液浓度调节对沉淀分离的影响。 15．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 （6）下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） 玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可） （2）冰水浴 （3）B （4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 （5）ABC （6）cabd （7） （或：） 偏高 【解析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。 （1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 （2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 （3）先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引人新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 （4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 （5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 （6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 （7）滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 考查学生对糖精钴制备实验过程的理解，包括实验仪器选择、操作步骤、洗涤顺序、氯离子检验以及结晶水含量测定中的操作顺序、结果计算和误差分析等知识。 选择性必修3： P13 "重结晶法提纯苯甲酸"（冷却结晶操作） P80 "实验活动：自制肥皂"（沉淀洗涤顺序） 以糖精钴的制备和结晶水含量测定实验为背景，考查学生的实验操作技能和分析能力，体现了化学实验在物质制备和分析中的重要作用。与学业质量水平 2 中 “能完成化学实验操作并进行数据分析” 的要求相符。 学生需熟悉化学实验基本操作，能理解实验过程中的关键步骤和注意事项，并能对实验结果进行计算和分析。 16．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 、 。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式 。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为 。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和 (填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是 。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式 。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为 。 （7）“焙烧”中，元素发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） 搅拌 适当升温等 （2） 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15 （3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 （1）加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； （2）Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据=，=10-2.15mol/L； （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； （4）煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； （5）由图可知，pH=8时，阴离子为，阳离子为，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：； （6）溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； （7）“焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 考查学生对电解锰工业废盐综合回收工艺流程的理解，包括废盐溶解措施、化学方程式书写、物质浓度计算、产物判断、沉淀溶解条件、化学式确定及元素反应类型判断等知识。 选择性必修1《化学反应原理》第三章 水溶液中的离子反应与平衡 P77 "沉淀溶解平衡"：Ksp计算（如题中Mn2+沉淀时剩余浓度计算）。 P63 "盐类的水解"：Fe3+水解生成Fe(OH)3（对应"沉锰Ⅱ"中过量FeCl3水解产物）。 第四章 化学反应与电能 P101 "电解原理"：工业废盐回收背景与电解锰的关联（流程起点）。 必修第二册 第八章 化学与可持续发展 P102 "化学在资源利用中的价值"：工业废料回收的绿色化学思想（整体流程设计理念） 以电解锰工业废盐的综合回收工艺流程为背景，考查学生对化学知识在工业生产中应用的理解和分析能力，体现了化学在资源回收和环境保护中的重要价值。与学业质量水平 2 中 “能分析化学工艺流程并解决相关问题” 的要求相符。 学生需掌握化学工艺流程的相关知识，能理解每个步骤的原理和操作，并能运用所学知识进行相关计算和判断。 17．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   回答下列问题， （1）计算 。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的 (列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时， 。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是 。 【答案】（1） （2）B （3） ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 【解析】（1）已知： I．   Ⅱ．   将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； （2）已知反应Ⅱ．  为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； （4）已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。 考查学生对 CO₂/CO 循环相关反应的理解，包括反应热计算、平衡产率影响条件判断、基元反应分析及化学反应平衡转化率和选择性变化关系图的理解等知识。 选择性必修1《化学反应原理》 第二章 化学反应速率与化学平衡 P34 "化学平衡常数"：平衡转化率与选择性的计算（题中α、S值分析）。 P30 "外界条件对平衡的影响"：勒夏特列原理应用（题中"提高平衡产率条件"选项分析）。 P27 "催化剂与反应历程"：催化剂表面吸附与基元反应分析（题中反应机理图示） 第一章 化学反应的热效应 P15 "反应热的计算"：盖斯定律求ΔH（反应I+II=III的焓变关系）。 以 CO₂/CO 循环在捕获及转化等方面的应用为背景，考查学生对化学反应原理的理解和综合应用能力，体现了化学在应对环境和能源问题中的重要作用。与学业质量水平 2 中 “能分析化学反应的速率和平衡及其影响因素” 的要求相符。 学生需掌握化学反应速率和平衡的相关知识，能运用反应热计算公式进行计算，并能分析化学反应的平衡转化率和选择性变化关系图。 18．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是 。 （2）B的结构简式为 。 （3）由C转变为D的反应类型是 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 。 【答案】（1）硝基、羟基 （2） （3）还原反应 （4）5 （5）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （6）AC （7） 【解析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。 【解析】（1）结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基； （2）由分析可知，B的结构简式为； （3）C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； （4）B的分子式，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移的方法”共有、、(箭头所指溴原子位置)，共有5种； （5）由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； （6）A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误； C．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，C正确； D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误； 故选AC； （7）目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 考查学生对凯普拉生合成路线的理解，包括有机物官能团判断、结构简式书写、反应类型判断、同分异构体种类确定、化学方程式书写、有机物性质判断及合成路线设计等知识。 选择性必修3《有机化学基础》 第三章 烃的衍生物P71-79 "羧酸衍生物的性质"：酯化反应、酰胺键形成（D→E的两步反应）。 "羧酸衍生物的转化"：F的银镜反应与N-H键极性分析（题中F性质判断）。 P82-88 "有机合成路线设计"：逆合成分析法（题中H的合成路线设计） 第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 P9 "同分异构现象"：B的同分异构体数目计算（含两个甲基且与Na反应）。 P5 "官能团与有机反应"：醛基的电子效应（题中F的N-H键极性分析）。 以我国公司研发的新药凯普拉生的合成为背景，考查学生对有机化学知识的掌握程度和综合应用能力，体现了化学在医药研发中的创新应用。与学业质量水平 2 中 “能设计有机物的合成路线” 的要求相符。 学生需具备扎实的有机化学基础知识，能理解合成路线中每个反应步骤的原理，并能运用所学知识进行相关判断和设计。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$