题型05 流程框图题（河北专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型05 流程框图题 1．（2025·河北石家庄·二模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题： (1)CaO俗称是 。 (2)操作I的名称为 。 (3)写出发生化合反应的化学方程式： 。 (4)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (5)整个过程中能够循环利用的物质是 。 2．（2025·河北邯郸·二模）联合国《全球电子垃圾监测报告》预测，2030年电子垃圾将增长至1500万吨，回收市场规模400亿~600亿美元。回收电子产品某些部件的贵、重金属的操作流程如图所示。 请回答下列问题： (1)在预处理产品时，将废旧部件粉碎的目的是 。 (2)步骤I中稀硫酸的作用是 。 (3)步骤II中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤III中的金属M是人类提炼量最大的金属，它是 。 (5)该流程回收的金属是 。 3．（2025·河北唐山·二模）波尔多液是一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如图所示。 (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 (写一条)。 (2)废液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (4)写出气体B的一种用途： 。 (5)反应器4的内壁不能为铁，原因是 。 4．（2025·河北唐山·二模）某废旧电子元件拆解厂的废料中含有金属铜、锌和镍以及少量炭黑。综合实践活动小组的同学设计了从该废料中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示(部分反应物、生成物已略去)。 资料：磁铁能够吸引铁、镍、钴等金属。 (1)步骤①将固体进行分离的方法是 。 (2)将固体C充分灼烧的目的是 。 (3)通过步骤④得到的液体G中的溶质是 (填化学式)。 (4)步骤⑤中，金属X是 (填名称)，写出获得纯铜的化学方程式： 。 5．（2025·河北邢台·二模）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含有的泥沙等杂质不参与反应。 Ⅱ．(化学性质与类似)为无色晶体。微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)加入过量X溶液的目的 ，气体Y的固态俗称 。 (2)调节pH所发生反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是___________(填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．60℃ (4)将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 6．（2025·河北石家庄·二模）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 7．（2025·河北石家庄·二模）我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 (1)操作I的名称是 。 (2)写出滤渣②中物质的化学式 。 (3)Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (4)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (5)操作III可采用的物理方法是 。 8．（2025·河北石家庄·二模）肥皂是一种重要的日用品，早在公元前3000年，人们就开始制作肥皂，制肥皂的主要原理是油脂和碱性物质发生化学反应。某科学研究小组以石灰石、纯碱和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。请结合图文信息，分析思考、解决问题： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 (1)“高温煅烧”时要将石灰石粉碎，其目的是 。 (2)“溶解”时，发生反应的化学方程式是 。 (3)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 9．（2025·河北石家庄·二模）化学小组同学将打磨的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中进行金属活动性顺序探究实验，一段时间后，取出铁丝。为了从试管中的废液（FeSO4、CuSO4）中回收铁、铜和硫酸锌，设计的流程如图所示。请回答下列问题： (1)滤渣Z的成分是 。 (2)步骤②中加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)步骤③过程中溶液质量 （选填“增加”“减少”或“不变”）。 (5)操作b是蒸发结晶，当观察到 时，停止加热。 10．（2025·河北沧州·二模）金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有、、的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示： (1)铜丝常作导线，利用了铜的 性。 (2)“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是 。 (3)固体A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是 （填化学式）。 (4)固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是______（填字母序号）。 A．和 B．和 C．和 D．、和 11．（2025·河北张家口·二模）波尔多液在农业生产中有重要的应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。 请回答下列问题： (1)石灰石的主要成分为 (填化学式)。气体a的一种用途为 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂c的名称为 。 (4)步骤④中所发生化学反应的基本类型为 。 (5)将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为 。 12．（2025·河北廊坊·二模）硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。 (2)流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)步骤①中反应的基本反应类型均为 。 (4)溶液B中的溶质为 。 (5)步骤③发生反应的化学方程式为 。 13．（2025·河北廊坊·二模）目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜；其操作流程如图所示。 (1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 。 (2)步骤①实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤①②③操作的名称是 ，步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (4)步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择______(填字母)。 A．铝 B．银 C．铁 14．（2025·河北石家庄·二模）用黄铜制造阀门、水管等物品的过程中，会产生大量的黄铜渣(主要含有ZnO、Cu、Zn、CuO，其他成分不考虑)。兴趣小组的同学利用某黄铜渣获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图所示。 (1)操作X的名称为 。 (2)溶液甲中的溶质为 (填化学式)。 (3)步骤II中需要加入过量的Zn，其目的是 。 (4)请写出步骤III中发生反应的化学方程式： 。该反应属于的基本反应类型是 。 15．（2025·河北石家庄·二模）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)操作①的名称是 ，“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。 16．（2025·河北唐山·二模）我县北部的燕山余脉盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为，含少量等杂质）为原料生产二水氯化钙。二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂等。时，完全转化为沉淀。工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。 (2)反应器2中可能发生反应的化学方程式 （写一个）。 (3)反应器3中要加入充足的水且要注意安全，其原因是 。 (4)操作X的名称是 。 (5)写出气体B的一种用途 。 17．（2025·河北石家庄·二模）某工业废液中主要含有氯化铜和氯化钠，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试对这种工业废液进行处理并回收金属铜和氯化钠。设计图所示实验方案： (1)导线中的铜丝很细，利用了铜的 性。 (2)步骤1中加入过量溶液的目的是 。 (3)步骤2中发生反应化学方程式为 。 (4)操作1和操作2都使用到的玻璃仪器是 。 (5)操作2是 。 18．（2025·河北唐山·二模）2025年4月“神舟十九号返回”与“神舟二十号出发”的衔接，是中国航天工程迈向“太空长期存在”的重要一步。太空舱中部分物质循环利用如图8所示： 请回答： (1)①的过程中得到物质M的化学式是 。 (2)从航天员的尿液得到可以饮用的水，需要进行净化程度较高的操作是_____（填序号）。 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 (3)④中反应的化学方程式是 。 (4)图中所示氧气的用途，利用的氧气的性质是 。 (5)太空舱中物质循环利用的意义是 （写一点）。 19．（2025·河北邯郸·二模）过氧化钙可用于改善地表水质、应急供氧等。实验室称量一定质量氯化钙固体与其它物质混合，发生反应：，经过一系列操作制得过氧化钙样品，其制备流程如图所示。 回答下列问题： (1)中氧元素的化合价为 。 (2)“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因①是增大氨气的溶解度，②是防止 。 (3)“操作1”的名称为 。 (4)“操作1”所得滤液的主要成分为 （填写化学式）。 (5)“洗涤”操作的目的是 。 20．（2025·河北保定·二模）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图8所示。 请回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。 (2)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是 。 (3)步骤①所得滤渣的成分是 。 (4)步骤②中反应的化学方程式为 。 (5)步骤③中操作之一为蒸发结晶，该操作用到的仪器有铁架台（有铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 。 21．（2025·河北沧州·二模）皮蛋是一些人喜爱的食品，制作流程如图。 资料∶1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料∶“过筛”的目的是 。 (2)调浆∶调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 。 (3)裹泥∶裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存∶需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 22．（2025·河北邯郸·二模）古代中药学著作《本草图经》中曾提及绿矾“治喉痹用之”。其实绿矾不仅具有医学价值，也有工农业价值，常用作净水剂、除草剂等。如图是以硫铁矿烧渣（主要以和的形式存在，以及少量的）为原料来制备绿矾（）。 已知：a．，溶于水； b．铁与硫酸铁在溶液中反应生成硫酸亚铁； c．四氧化三铁可以看作为。 (1)加入氢氧化钠溶液之前，用球磨机磨碎硫铁矿烧渣的目的是 。 (2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (3)液体C中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (4)流程图中发生的置换反应化学方程式为 。 (5)《天工开物》中记载绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，已知“矾精”是实验室常用的一种酸，“矾精”可能是 （填化学式）。 23．（2025·河北唐山·二模）废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。小南设计了如图所示流程，从废旧手机的部件中回收银和铜。 (1)步骤I~III中涉及了共同的操作，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)溶液甲中一定含有的溶质为 （填化学式）。 (4)步骤III中，发生反应的化学方程式可能为 （写一个）。 (5)该工艺流程的价值在于 。 24．（2025·河北石家庄·二模）石英砂矿石的主要成分是（其中还含有少量的、、 ）。高纯度用于制造低损耗光纤，是现代通信网络的基础。已知不溶于水；不溶于水，也不与盐酸反应。用石英砂矿石制备硅酸钠晶体（）的流程如下： (1)将石英砂矿石研磨的目的是 。 (2)滤液A中含有的溶质成分是 。 (3)加入的盐酸需要过量，原因是 。写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 (4)加入的试剂X应选用________（填字母序号）溶液。 A． B． C． 25．（2025·河北唐山·二模）战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含）用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图所示：为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是 。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为 。 (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有 （填化学式）。 (5)写出一个石灰石从煅烧→制浆的过程中发生反应的化学方程式 。 26．（2025·河北唐山·二模）《本草纲目》中记载硫酸钾可消肿痛、治疮疡。现代某工厂生产硫酸钾的工艺流程如图所示（部分操作过程省略）： (1)步骤Ⅰ中，搅拌的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“属于”或“不属于”）置换反应。 (3)为尽可能得到纯净的晶体，步骤Ⅳ中加入的中和剂可以是 。 (4)该生产工艺可用于化肥厂生产，属于 肥。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 流程框图题 1．（2025·河北石家庄·二模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（主要成分为）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程，如图所示。据图回答下列问题： (1)CaO俗称是 。 (2)操作I的名称为 。 (3)写出发生化合反应的化学方程式： 。 (4)该流程中没有涉及的基本反应类型是 。 (5)整个过程中能够循环利用的物质是 。 【答案】(1)生石灰 (2)过滤 (3) (4)置换反应 (5)碳酸钙/CaCO3 【详解】（1）CaO（氧化钙）的俗称是 生石灰； （2）操作Ⅰ是实现固液分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤； （3）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，化学方程式为； （4）焙烧贝壳时，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙与溶液B中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该流程中没有涉及到的基本反应类型为置换反应； （5）能够循环利用的物质在流程中，碳酸钙是贝壳的主要成分，贝壳焙烧生成CaO，而后续反应又生成了碳酸钙（如与反应生成沉淀 ），所以整个过程中能够循环利用的物质是碳酸钙。 2．（2025·河北邯郸·二模）联合国《全球电子垃圾监测报告》预测，2030年电子垃圾将增长至1500万吨，回收市场规模400亿~600亿美元。回收电子产品某些部件的贵、重金属的操作流程如图所示。 请回答下列问题： (1)在预处理产品时，将废旧部件粉碎的目的是 。 (2)步骤I中稀硫酸的作用是 。 (3)步骤II中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤III中的金属M是人类提炼量最大的金属，它是 。 (5)该流程回收的金属是 。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积、加快反应速率，使反应更充分 (2)将粗产品中的镁、铝反应完全 (3) (4)铁/ (5)铜、银（或Cu、Ag） 【详解】（1）将废旧电子产品粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）步骤I中加入过量稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸与铜、银不反应，故稀硫酸的作用是将粗产品中的镁、铝反应完全； （3）根据上述分析，金属A中含有铜、银，加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （4）人类提炼量最大的金属是铁，故金属M是铁； （5）步骤II中加入硝酸银溶液后，金属B为银，溶液B中含有硝酸铜，加入铁后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则金属C为铜，故该流程回收的金属是铜、银。 3．（2025·河北唐山·二模）波尔多液是一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如图所示。 (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 (写一条)。 (2)废液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)反应器3中发生反应的化学方程式为 。 (4)写出气体B的一种用途： 。 (5)反应器4的内壁不能为铁，原因是 。 【答案】(1)将废弃铜料粉碎/将稀硫酸以喷淋方式注入 (2)和 (3) (4)灭火/作气体肥料 (5)硫酸铜能和铁反应 【详解】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎或将稀硫酸以喷淋方式注入等； （2）废弃铜料中只含有铜和铁，向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，故含有的阳离子是和； （3）废弃铜料中只含有铜和铁，向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的X为铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则Y为氧化铜，则反应器3中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； （4）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （5）反应器4的内壁不能为铁，原因是硫酸铜能和铁反应。 4．（2025·河北唐山·二模）某废旧电子元件拆解厂的废料中含有金属铜、锌和镍以及少量炭黑。综合实践活动小组的同学设计了从该废料中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示(部分反应物、生成物已略去)。 资料：磁铁能够吸引铁、镍、钴等金属。 (1)步骤①将固体进行分离的方法是 。 (2)将固体C充分灼烧的目的是 。 (3)通过步骤④得到的液体G中的溶质是 (填化学式)。 (4)步骤⑤中，金属X是 (填名称)，写出获得纯铜的化学方程式： 。 【答案】(1)用磁铁吸引 (2)除去固体混合物中的炭黑 (3)、 (4) 锌 【详解】（1）由资料磁铁能够吸引铁、镍、钴等金属可知，步骤①将固体进行分离的方法是用磁铁吸引； （2）由流程可知，灼烧后产生气体F，故将固体C充分灼烧的目的是除去固体混合物中的炭黑； （3）第二步后，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，所以固体中为少量炭黑和金属铜，充分灼烧后炭黑生成二氧化碳，铜生成氧化铜，所以步骤④加入过量稀硫酸后，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，故液体G中的溶质是CuSO4、H2SO4； （4）液体D蒸发结晶后得到硫酸锌，故液体D为硫酸锌溶液，故溶液G与金属X反应后生成纯铜和硫酸锌，则金属X是锌单质，硫酸铜和锌反应生成铜单质和硫酸锌，该化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 5．（2025·河北邢台·二模）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含有的泥沙等杂质不参与反应。 Ⅱ．(化学性质与类似)为无色晶体。微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)加入过量X溶液的目的 ，气体Y的固态俗称 。 (2)调节pH所发生反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是___________(填序号)。 A．0℃ B．20℃ C．60℃ (4)将滤液2蒸发，当有 时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】(1) 使碳酸锂充分反应 干冰 (2) (3)C (4)较多固体出现 【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过量X溶液，与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应后可以得到硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的X溶液是稀硫酸，则加入过量X溶液的目是使碳酸锂充分反应； Li2CO3与稀硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳，则产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰； （2）调节pH所发生反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂易结晶析出，故选C； （4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故填：较多固体出现。 6．（2025·河北石家庄·二模）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 【答案】(1)化合物 (2)烧杯、漏斗和玻璃棒 (3)/ (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可） 【详解】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。 （2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。 （5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。 7．（2025·河北石家庄·二模）我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 (1)操作I的名称是 。 (2)写出滤渣②中物质的化学式 。 (3)Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (4)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (5)操作III可采用的物理方法是 。 【答案】(1)过滤 (2)Ag (3)Fe、Ni、Cu、Ag或。 (4)或 (5)用磁铁吸引，剩余金属为铜 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离，是过滤操作； （2）含金属的废料加稀硫酸，Fe、Ni反应，Cu、Ag不反应进入滤渣①；滤渣①加稀硫酸、氧气加热，Cu反应（）进入滤液，Ag不反应成为滤渣②。 （3）含金属废料加稀硫酸，Fe、Ni反应，Cu、Ag 不反应，说明Fe、Ni活动性强于Cu、Ag；滤液①加过量铁粉，Ni 被置换，说明 Fe 活动性强于 Ni，故顺序为Fe、Ni、Cu、Ag或； （4）滤渣①加入过量稀硫酸，所以滤液③中含有生成的CuSO4以及过量的H2SO4，铁的金属活动性比铜强，比氢强，所以铁粉可与CuSO4反应，也可与H2SO4反应，方程式是、； （5）用磁铁吸引，Fe能被磁铁吸引，Cu不能，可借此分离。 8．（2025·河北石家庄·二模）肥皂是一种重要的日用品，早在公元前3000年，人们就开始制作肥皂，制肥皂的主要原理是油脂和碱性物质发生化学反应。某科学研究小组以石灰石、纯碱和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图所示。请结合图文信息，分析思考、解决问题： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 (1)“高温煅烧”时要将石灰石粉碎，其目的是 。 (2)“溶解”时，发生反应的化学方程式是 。 (3)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 【答案】(1)增加反应物的受热面积，反应更充分，加快反应速率 (2) (3)CaCO3 (4)液体中没有分层现象 【详解】（1）“高温煅烧”时要将石灰石粉碎，其目的是增加反应物的受热面积，反应更充分，加快反应速率； （2）“溶解”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：； （3）碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙（化学式：CaCO3）和氢氧化钠，该流程中碳酸钙既是生成物，又是反应物，可循环利用； （4）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。 9．（2025·河北石家庄·二模）化学小组同学将打磨的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中进行金属活动性顺序探究实验，一段时间后，取出铁丝。为了从试管中的废液（FeSO4、CuSO4）中回收铁、铜和硫酸锌，设计的流程如图所示。请回答下列问题： (1)滤渣Z的成分是 。 (2)步骤②中加入过量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤①中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)步骤③过程中溶液质量 （选填“增加”“减少”或“不变”）。 (5)操作b是蒸发结晶，当观察到 时，停止加热。 【答案】(1)铁/Fe (2)使锌和铁完全反应，与铜分离 (3)/ (4)增加 (5)蒸发皿中出现较多固体 【详解】（1）为了从试管中的废液（FeSO4、CuSO4）中回收铁、铜和硫酸锌，①加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，得到的滤渣X中含有铜、铁和过量的锌，得到的滤液甲为硫酸锌溶液，②向滤渣X中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，则得到滤渣Y为铜，滤液乙中含有硫酸亚铁、硫酸锌和过量稀硫酸，③向滤液乙中加入适量锌粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则得到滤液Z为铁，得到滤液甲为硫酸锌溶液； （2）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是使锌和铁完全反应，与铜分离； （3）①加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为、； （4）滤液乙中含有硫酸亚铁、硫酸锌和过量稀硫酸，③向滤液乙中加入适量锌粉，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，反应后溶液质量增大，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则溶液质量增大，则步骤③过程中溶液质量增加； （5）操作b是蒸发结晶，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 10．（2025·河北沧州·二模）金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有、、的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示： (1)铜丝常作导线，利用了铜的 性。 (2)“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是 。 (3)固体A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是 （填化学式）。 (4)固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为 。 (5)若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是______（填字母序号）。 A．和 B．和 C．和 D．、和 【答案】(1)导电（或良好的导电） (2)引流（或引流，防止液体洒出等） (3)Fe、Zn (4) (5)AD 【详解】（1）铜丝常作导线，利用了铜的导电性； （2）“操作1”和“操作2”均实现了固液分离，均是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （3）废液中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A中含锌、铁、铜，锌、铁在金属活动性顺序里排在氢前，铜排在氢后，故填：Zn、Fe； （4）固体A中含锌、铁、铜，用磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，锌、铜不能被磁铁吸引，可除去铁，则固体B中含锌、铜，加入足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （5）废液中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，加入锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，硫酸锌不参与反应，且反应生成了硫酸锌，故滤液中一定含硫酸锌，锌不足，如果锌只与硫酸铜反应，且硫酸铜部分反应，则滤液1中溶质为硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，如果锌恰好与硫酸铜完全反应，或硫酸亚铁部分反应，则滤液1中溶质为硫酸亚铁、硫酸锌。 故选AD。 11．（2025·河北张家口·二模）波尔多液在农业生产中有重要的应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。 请回答下列问题： (1)石灰石的主要成分为 (填化学式)。气体a的一种用途为 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)试剂c的名称为 。 (4)步骤④中所发生化学反应的基本类型为 。 (5)将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为 。 【答案】(1) CaCO3 作气体肥料（合理即可） (2) (3)稀硫酸 (4)复分解反应 (5)将混合粉末在空气中充分加热（合理即可） 【分析】石灰石经过步骤①得到气体a和固体a ，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体a是二氧化碳，固体a是氧化钙；步骤②得到的b最终配制成波尔多液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则b是氢氧化钙；铜和氧化铜的混合粉末加入适量的试剂c，经过步骤③得到滤液d和滤渣d，滤液d用来配制波尔多液，铜和硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则试剂c是稀硫酸，滤液d是硫酸铜，滤渣d是铜；据此分析解答。 【详解】（1）石灰石的主要成分为CaCO3；气体a是二氧化碳，二氧化碳的一种用途为作气体肥料或用于人工增雨等(答案不唯一)。 （2） 步骤②中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 （3） 由分析可知，试剂c是稀硫酸。 （4）步骤④中所发生的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。 （5） 由分析可知，滤渣d是铜，为增加波尔多液的产量，可以将混合粉未在空气中充分加热，使铜全部转化成氧化铜，从而得到更多的CuSO4溶液用于制备波尔多液。 12．（2025·河北廊坊·二模）硫酸钡是一种白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料，生产硫酸钡的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。 (2)流程中三次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是 。 (3)步骤①中反应的基本反应类型均为 。 (4)溶液B中的溶质为 。 (5)步骤③发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分更快 (2)引流 (3)复分解反应 (4)氯化钠、氯化钡/NaCl、 (5) 【详解】（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，均属于基本反应类型中的复分解反应； （3）实验室进行过滤时玻璃棒的作用是引流； （4） 毒重石主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅，步骤①加入过量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有氯化钡、氯化铁和盐酸；步骤②向溶液A中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钡、氯化钠； （5）溶液B中含有氯化钡、氯化钠，步骤③向溶液B中加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 13．（2025·河北廊坊·二模）目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜；其操作流程如图所示。 (1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是 。 (2)步骤①实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)步骤①②③操作的名称是 ，步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 (4)步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择______(填字母)。 A．铝 B．银 C．铁 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)使粗产品中的镁、铝完全反应 (3) 过滤 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)AC 【详解】（1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）粗产品中含镁、铝、铜、银，步骤①加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，则加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应； （3）分离固液的操作是过滤，则步骤①②③操作的名称是过滤； 粗产品中含镁、铝、铜、银，步骤①加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含铜、银，步骤②向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 （4）由第（3）小问分析可知，步骤②加入硝酸银溶液是为了除去固体中的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，向反应后的溶液乙加入金属M得到金属铜，说明溶液乙中含有硝酸铜、不含硝酸银，为了回收金属铜，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，即Al或Fe；故选AC。 14．（2025·河北石家庄·二模）用黄铜制造阀门、水管等物品的过程中，会产生大量的黄铜渣(主要含有ZnO、Cu、Zn、CuO，其他成分不考虑)。兴趣小组的同学利用某黄铜渣获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图所示。 (1)操作X的名称为 。 (2)溶液甲中的溶质为 (填化学式)。 (3)步骤II中需要加入过量的Zn，其目的是 。 (4)请写出步骤III中发生反应的化学方程式： 。该反应属于的基本反应类型是 。 【答案】(1)过滤 (2)ZnSO4、CuSO4、H2SO4 (3)使硫酸铜和硫酸完全反应 (4) 置换反应 【详解】（1）操作X实现了固液分离，名称是过滤； （2）黄铜渣主要含有ZnO、Cu、Zn、CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，故溶液甲中的溶质为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4； （3）向溶液甲中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故步骤II中需要加入过量的Zn，其目的是：使硫酸铜和硫酸完全反应； （4）步骤III中加入适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 15．（2025·河北石家庄·二模）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)操作①的名称是 ，“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。 【答案】(1) 化合反应 放热 (2) 过滤 (3)③ 【详解】（1）由图可知，石灰石主要成分是碳酸钙，则“石灰窑”中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆池”中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 从能量变化的角度分析该反应为放热反应； （2）分离固液的操作为过滤，则操作①的名称是过滤； “反应池”中发生的反应是制浆池中生成的氢氧化钙与木料烧成的灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）操作①②为过滤，操作③为蒸发，则燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作③利用。 16．（2025·河北唐山·二模）我县北部的燕山余脉盛产石灰石，工业上以石灰石（主要成分为，含少量等杂质）为原料生产二水氯化钙。二水氯化钙有广泛的用途，可以用作冷冻剂、棉织物的阻燃剂、水果的保鲜防腐剂等。时，完全转化为沉淀。工业上以石灰石为原料生产二水氯化钙的主要流程如图，回答下列问题： (1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 （写一条）。 (2)反应器2中可能发生反应的化学方程式 （写一个）。 (3)反应器3中要加入充足的水且要注意安全，其原因是 。 (4)操作X的名称是 。 (5)写出气体B的一种用途 。 【答案】(1)将石灰石粉碎（或边加入稀盐酸变搅拌或采用喷淋的方式加入稀盐酸） (2)2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O / 3Ca(OH)2＋2FeCl3 =2Fe (OH)3↓＋3CaCl2 (3)氧化钙与水反应放热 (4)过滤 (5)灭火（或做气体肥料、制作汽水、固体用于人工降雨） 【详解】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可以将石灰石粉碎增大反应物间的接触面积（或边加入稀盐酸变搅拌或采用喷淋的方式加入稀盐酸）； （2）石灰石中含有碳酸钙和氧化铁，反应器1中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水；进入反应器2的溶液中含有氯化钙、氯化铁和盐酸；煅烧炉中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，氧化钙进入反应器3中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成乳浊液，进入到反应器2中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，方程式分别为：2HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O、3Ca(OH)2＋2FeCl3 =2Fe (OH)3↓＋3CaCl2； （3）反应器3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中剧烈放热，因此要注意安全； （4）操作X是将结晶出的二水氯化钙固体从溶液中分离的操作，为过滤； （5）气体B是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火（或做气体肥料、制作汽水、固体用于人工降雨等）。 17．（2025·河北石家庄·二模）某工业废液中主要含有氯化铜和氯化钠，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试对这种工业废液进行处理并回收金属铜和氯化钠。设计图所示实验方案： (1)导线中的铜丝很细，利用了铜的 性。 (2)步骤1中加入过量溶液的目的是 。 (3)步骤2中发生反应化学方程式为 。 (4)操作1和操作2都使用到的玻璃仪器是 。 (5)操作2是 。 【答案】(1)延展 (2)使氯化铜完全反应 (3) (4)玻璃棒 (5)蒸发 【详解】（1）导线中的铜丝很细，利用了铜的延展性； （2）工业废液中主要含有氯化铜和氯化钠，加入过量NaOH溶液，NaOH会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其目的是使氯化铜完全反应转化为氢氧化铜沉淀； （3）由于加入了过量的氢氧化钠，因此滤液X中的溶质是NaOH和NaCl，加入适量的试剂1，经操作2得到氯化钠固体，步骤 2 滤液X中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； （4）操作 1 是将步骤 1 反应后的沉淀和溶液分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；操作 2 是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，需要蒸发，用到的玻璃仪器有玻璃棒；所以操作 1 和操作 2 都使用到的玻璃仪器是 玻璃棒； （5）操作 2 是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作2是蒸发。 18．（2025·河北唐山·二模）2025年4月“神舟十九号返回”与“神舟二十号出发”的衔接，是中国航天工程迈向“太空长期存在”的重要一步。太空舱中部分物质循环利用如图8所示： 请回答： (1)①的过程中得到物质M的化学式是 。 (2)从航天员的尿液得到可以饮用的水，需要进行净化程度较高的操作是_____（填序号）。 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 (3)④中反应的化学方程式是 。 (4)图中所示氧气的用途，利用的氧气的性质是 。 (5)太空舱中物质循环利用的意义是 （写一点）。 【答案】(1) (2)D (3) (4)支持呼吸 (5)减轻太空舱载重/节约物质/减少废物 【详解】（1）航天员呼出的水蒸气经过部分冷藏得到水，则①过程中得到物质M的化学式为； （2）从航天员的尿液得到可以饮用的水，需要进行净化程度较高的操作是蒸馏，故选：D； （3）由流程图可知，④为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为； （4）由流程图可知，氧气可供给航天员呼吸，利用的氧气的性质是支持呼吸； （5）太空舱中物质循环利用的意义是减轻太空舱载重、节约物质、减少废物等。 19．（2025·河北邯郸·二模）过氧化钙可用于改善地表水质、应急供氧等。实验室称量一定质量氯化钙固体与其它物质混合，发生反应：，经过一系列操作制得过氧化钙样品，其制备流程如图所示。 回答下列问题： (1)中氧元素的化合价为 。 (2)“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因①是增大氨气的溶解度，②是防止 。 (3)“操作1”的名称为 。 (4)“操作1”所得滤液的主要成分为 （填写化学式）。 (5)“洗涤”操作的目的是 。 【答案】(1) (2)过氧化氢受热分解 (3)过滤 (4) (5)洗去固体表面残存的溶液 【详解】（1）过氧化钙中钙元素的化合价为+2，根据化合物中化合代数和为0，氧元素的化合价为-1； （2）过氧化氢受热易分解，故“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右可防止过氧化氢受热分解； （3）操作1后得到固体和滤液，故为过滤； （4）氯化钙、过氧化氢、氨气和水反应得到过氧化钙晶体和氯化铵，故滤液中的主要成分是为NH4Cl； （5）“洗涤”操作的目的是洗去固体表面残存的溶液 20．（2025·河北保定·二模）某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图8所示。 请回答下列问题： (1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。 (2)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是 。 (3)步骤①所得滤渣的成分是 。 (4)步骤②中反应的化学方程式为 。 (5)步骤③中操作之一为蒸发结晶，该操作用到的仪器有铁架台（有铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 。 【答案】(1)延展或良好的延展 (2)将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 (3)Fe、Cu (4) (5)玻璃棒 【详解】（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性； （2）废液中含硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁，该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁晶体，故加入的过量的试剂A应是铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故步骤①中试剂A需“过量”，其目的是：将废液中的硫酸铜和硫酸完全除去； （3）步骤①中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁过量，故骤①所得滤渣的成分是：Fe、Cu； （4）滤渣中含铁和铜，要想除去铁，得到铜，应加入适量的稀硫酸，故试剂B为稀硫酸，发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （5）步骤③中操作之一为蒸发结晶，蒸发用到的仪器有铁架台（有铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。 21．（2025·河北沧州·二模）皮蛋是一些人喜爱的食品，制作流程如图。 资料∶1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料∶“过筛”的目的是 。 (2)调浆∶调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 。 (3)裹泥∶裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存∶需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 【答案】(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH/K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH (3)用大量清水冲洗 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【详解】（1）草木灰中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体，则“过筛”的目的是除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应，所以在食用皮蛋时加醋能去除涩味。 22．（2025·河北邯郸·二模）古代中药学著作《本草图经》中曾提及绿矾“治喉痹用之”。其实绿矾不仅具有医学价值，也有工农业价值，常用作净水剂、除草剂等。如图是以硫铁矿烧渣（主要以和的形式存在，以及少量的）为原料来制备绿矾（）。 已知：a．，溶于水； b．铁与硫酸铁在溶液中反应生成硫酸亚铁； c．四氧化三铁可以看作为。 (1)加入氢氧化钠溶液之前，用球磨机磨碎硫铁矿烧渣的目的是 。 (2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (3)液体C中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (4)流程图中发生的置换反应化学方程式为 。 (5)《天工开物》中记载绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，已知“矾精”是实验室常用的一种酸，“矾精”可能是 （填化学式）。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)引流 (3)Fe2+、Fe3+、H+ (4) (5)H2SO4 【详解】（1）用球磨机磨碎硫铁矿烧渣可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，是过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流； （3）硫铁矿烧渣（主要以和的形式存在，以及少量的）中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，和与氢氧化钠不反应，过滤后，固体B中含有和，加入过量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故液体C中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，阳离子有Fe2+、Fe3+、H+； （4）液体C中加入过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故铁和硫酸反应属于置换反应，方程式为； （5）液体D中的溶质是硫酸亚铁，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，故“矾精”可能是硫酸，化学式为H2SO4。 23．（2025·河北唐山·二模）废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。小南设计了如图所示流程，从废旧手机的部件中回收银和铜。 (1)步骤I~III中涉及了共同的操作，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 (3)溶液甲中一定含有的溶质为 （填化学式）。 (4)步骤III中，发生反应的化学方程式可能为 （写一个）。 (5)该工艺流程的价值在于 。 【答案】(1)漏斗 (2)使粗产品中的镁、铝完全反应 (3)   (4)（答案不唯一，合理即可） (5)节约金属资源，减少环境污染 【详解】（1）由图可知，步骤I~III 都是将固体和液体分离的操作，这种操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）由图可知，粗产品中含有镁、铝等杂质，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应； （3）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银不和稀硫酸反应，溶液甲中一定含有的溶质为、； （4）步骤II中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，步骤III中硝酸铜和金属M反应生成铜和溶液丙，金属M能把硝酸铜中的铜置换出来，金属M可以是铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； （5）该工艺流程可以回收银和铜，这样做的价值在于节约金属资源，同时减少废旧手机部件随意丢弃而造成的环境污染。 24．（2025·河北石家庄·二模）石英砂矿石的主要成分是（其中还含有少量的、、 ）。高纯度用于制造低损耗光纤，是现代通信网络的基础。已知不溶于水；不溶于水，也不与盐酸反应。用石英砂矿石制备硅酸钠晶体（）的流程如下： (1)将石英砂矿石研磨的目的是 。 (2)滤液A中含有的溶质成分是 。 (3)加入的盐酸需要过量，原因是 。写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 (4)加入的试剂X应选用________（填字母序号）溶液。 A． B． C． 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)硫酸钠、碳酸钠/、 (3) 确保完全反应 (4)A 【详解】（1）将石英砂矿石研磨可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； （2）矿石中含有、、、 ，其中Na2SO4、Na2CO3都易溶于水，、不溶于水，矿物研磨，加水溶解，过滤，滤液 A 中含有的溶质成分是 、，滤渣成分是、； （3）盐酸能与滤渣中CuO反应生成氯化铜和水，加入的盐酸需要过量，原因是确保完全反应；反应的化学方程式：； （4）酸浸后过滤得到的滤渣为SiO2，向滤渣中加入试剂X碱浸得到硅酸钠（Na2SiO3）晶体。 A、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，符合题意； B、二氧化硅与氢氧化钙反应生成硅酸钙和水，不符合题意； C、二氧化硅与H2SO4不能反应，不符合题意。 故选A。 25．（2025·河北唐山·二模）战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含）用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图所示：为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是 。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为 。 (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有 （填化学式）。 (5)写出一个石灰石从煅烧→制浆的过程中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)复分解反应 (4) (5)或 【详解】（1）操作①是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤； （2）操作②是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤；操作③是将溶液蒸发得到晶体；实验室里进行操作②（过滤）、操作③（蒸发）均用到的玻璃仪器是玻璃棒； （3） “反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）煅烧石灰石中的碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以流程中除水之外也可循环使用的物质是碳酸钙，是因为流程中碳酸钙既是反应物也是生成物，化学式为CaCO3； （5）“煅烧” 中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。 26．（2025·河北唐山·二模）《本草纲目》中记载硫酸钾可消肿痛、治疮疡。现代某工厂生产硫酸钾的工艺流程如图所示（部分操作过程省略）： (1)步骤Ⅰ中，搅拌的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，该反应 （选填“属于”或“不属于”）置换反应。 (3)为尽可能得到纯净的晶体，步骤Ⅳ中加入的中和剂可以是 。 (4)该生产工艺可用于化肥厂生产，属于 肥。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 不属于 (3)氢氧化钾/ (4)氮 【详解】（1）步骤Ⅰ中，搅拌的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； （2）步骤Ⅱ中硫酸氢钾和氯化钾在加热条件下反应生成硫酸钾和氯化氢，发生反应的化学方程式为，该反应的反应物和生成物均是两种化合物，不属于置换反应； （3）步骤Ⅱ中硫酸氢钾和氯化钾在加热条件下反应生成硫酸钾和氯化氢，混合晶体中主要成分含氢离子等，需要加入含钾离子且能与酸反应不引入新杂质离子的物质，为尽可能得到纯净的晶体，为避免引入其他杂质，步骤Ⅳ加入的中和剂可用氢氧化钾(KOH)； （4）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$