题型04 溶解度曲线（河北专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

题型04 溶解度曲线 1．（2025·河北廊坊·二模）40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图1中乙对应图2中物质B B．图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C．若中混有少量，提纯的方法是降温结晶 D．在20℃时，将固体、各分别加入水中，所得两种溶液的质量相等 【答案】B 【详解】A、由图2可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度为30g；由图1可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，说明一开始甲溶液为饱和溶液，蒸发掉50g水时，析出的晶体为15g，设40℃时，甲的溶解度为x，则，x=30g，故图1中甲对应图2中物质B，不符合题意； B、图1中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变，符合题意； C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而减小，且溶解度受温度影响较小，故若中混有少量，提纯的方法是蒸发结晶，不符合题意； D、在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，该温度下，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，不符合题意。 故选B。 2．（2025·河北唐山·二模）在“天宫课堂”中，王亚平老师做了“点水成冰”的实验，如图，她用一根毛棒，把毛轻轻的伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中，小液滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣，做如下探究。 【查阅资料】 I.小液滴是醋酸钠过饱和溶液。 II.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。 III.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 【配制醋酸钠过饱和溶液】 步骤一：20℃时，取一250mL的锥形瓶，装100mL（密度是1g/mL）的蒸馏水，加入41.5g醋酸钠，玻璃棒搅拌使其溶于水中。 步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后加热使其完全溶解。 步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至20℃，无晶体析出，形成醋酸钠过饱和溶液。 请回答： (1)步骤一中使用了玻璃棒搅拌，其作用是 。 (2)步骤二中为使醋酸钠完全溶解，需要加热温度至 ℃以上。 【点水成冰】用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶并放出热量，如图。 (3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是 （填“稳定”或“不稳定”）的。 (4)“点水成冰”过程中，下列判断正确的是__（填字母）。 A．溶液中溶质的质量一定减少 B．溶液中溶剂的质量一定减少 C．溶液中溶质的质量分数一定减小 (5)下图是醋酸钠的溶解度曲线，步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的 （填“a”“b”或“c”）。 【答案】(1)加速溶解 (2)50 (3)不稳定 (4)AC (5)a 【详解】（1）溶解过程中使用玻璃棒搅拌，其作用是加快醋酸钠的溶解速率； （2）步骤一中100mL（100g）水溶解了41.5g醋酸钠，又多加一倍量即41.5g醋酸钠，那么总共醋酸钠质量为41.5g+41.5g=83g； 由醋酸钠溶解度表可知，50℃时醋酸钠的溶解度为83g，所以需要加热温度至50℃以上，才能使醋酸钠完全溶解； （3）用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液在外界轻微扰动下就会析出晶体，所以醋酸钠的过饱和溶液是 不稳定的； （4）A、“点水成冰” 是醋酸钠过饱和溶液析出晶体的过程，有晶体析出，溶液中溶质的质量一定减少，正确；   B、该过程只是溶质结晶析出，溶剂水的质量并没有改变，错误； C、因为有溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶液中溶质的质量分数一定减小，正确。 故选 AC。 （5）步骤三制得的是20℃的醋酸钠过饱和溶液，20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g，此过饱和溶液中溶质质量大于46.5g（实际加入了83g醋酸钠）；溶解度曲线上方的点表示过饱和溶液，20℃时a点在溶解度曲线上方，b点在溶解度曲线上表示饱和溶液，c点在溶解度曲线下方表示不饱和溶液。所以步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的a。 3．（2025·河北廊坊·二模）某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(变色规律与紫色石蕊溶液类似)进行了如图1所示实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (1)碳酸钠溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，图中的紫罗兰花几天后变为 色。 (2)在0~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律为 。 (3)20℃时，碳酸钠的溶解度是 ，放置至室温后，III中 (填“有”或“没有”)晶体析出。 【答案】(1) 碱 蓝 (2)随温度的升高而增大 (3) 21.8g 有 【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，因此I中的紫罗兰花几天后变为蓝色； （2）由碳酸钠的溶解度曲线图可知，在0~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：随温度的升高而增大； （3）由图可知20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，则该温度下，50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，所以放置至室温（20℃）后，Ⅲ中会有晶体析出。 4．（2025·河北唐山·二模）果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 (1)取果蔬洗盐加入的水中，形成的溶液是碳酸氢钠的 （填“饱和”“不饱和”）溶液。 (2)果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，其原因是 。 (3)要想从氯化钠和碳酸钠的混合溶液中提纯碳酸钠，可以采用 的方法。 (4)时，同学们用等质量的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠分别配制成饱和溶液制备“果蔬洗盐”溶液，溶液质量最多的是 ；将三种物质的饱和溶液降温至室温（），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 【答案】(1)不饱和 (2)碳酸钠或碳酸氢钠溶液可以与酸性物质发生反应 (3)降温结晶 (4) 碳酸氢钠 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 【详解】（1）根据图2中的溶解度曲线，碳酸氢钠在20°C时的溶解度大于1.5g/10g水，因此形成的溶液是不饱和溶液； （2）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，可以与酸性物质发生反应，可除去果蔬上残留的酸性有害物质； （3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的变化比氯化钠更为明显，碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是降温结晶； （4）时，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶解度关系是：Na2CO3> NaCl >NaHCO3，所以等质量的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠分别配制成饱和溶液制备“果蔬洗盐”溶液，需要水最多的是碳酸氢钠，故溶液质量最多的是碳酸氢钠；时，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶解度关系是：NaCl>Na2CO3>NaHCO3，所以将三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：NaCl>Na2CO3>NaHCO3。 5．（2025·河北唐山·二模）碳酸钠和氯化钠是自然界中常见的两种化学物质，其溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)时，将碳酸钠加入水中，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至，所得溶液质量较小的是 溶液。 (3)t℃下，将等质量的碳酸钠和氯化钠分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，出现图2所示现象，t的取值范围为 。 (4)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，冬天捞“碱”，需要经过 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1)不饱和 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3)0∘C≤t<t2 (4) 降温结晶 、/Na2CO3、NaCl 【详解】（1）由溶解度曲线可知，时碳酸钠的溶解度为12.5g，大于12g。这意味着100g水中在该温度下能溶解超过12g的碳酸钠；那么50g水中能溶解超过6g的碳酸钠。所以将6g碳酸钠加入50g水中，形成的是不饱和溶液； （2）时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至，碳酸钠的溶解度随温度降低变化较大，降温时会有较多晶体析出；而氯化钠的溶解度随温度降低变化较小，析出晶体较少；由于原溶液质量相等，析出晶体越多，剩余溶液质量越小。所以所得溶液质量较小的是碳酸钠（或Na2CO3）溶液； （3）由图2可知，在t℃时，甲烧杯（碳酸钠）中有固体剩余，乙烧杯（氯化钠）中固体全部溶解；这说明在t℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度。 从溶解度曲线看，0∘C≤t<t2； （4）冬天捞 “碱”，因为碳酸钠的溶解度随温度降低变化较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，大量碳酸钠晶体从湖中析出，所以需要经过 降温结晶的过程； 捞 “碱” 后，湖水中一定含有可能没有结晶析出的氯化钠，同时碳酸钠虽然大量结晶析出，但溶液仍然是碳酸钠的饱和溶液，也含有碳酸钠。所以湖水中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3。 6．（2025·河北唐山·二模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学以氯化钠和碳酸钠的溶解度（表）绘制了溶解度曲线（图），回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 (1)时对应的温度是 ℃。 (2)氯化钠与碳酸钠的溶解度在时相同，则其温度范围在表中相邻的 之间。 (3)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。 (4)40℃时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。 (5)从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是： 。 【答案】(1)20℃ (2)20℃-30℃ (3)蒸发溶剂（或加入氯化钠） (4) (5)降温结晶 【详解】（1）t1℃碳酸钠的溶解度为21.5g，对应的温度为20℃； （2）由溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于碳酸钠，氯化钠与碳酸钠的溶解度在时相同，所以其温度范围在20℃-30℃之间； （3）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法； （4）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解49.0g碳酸钠，则40℃时，将50g碳酸钠加入100g水中，充分溶解后，只能溶解49.0g，则所得溶液的质量为100g+49.0g=149.0g； （5）由图可知，0-t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是：降温结晶。 7．（2025·河北石家庄·二模）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 (1)图1中乙瓶溶液 （填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 (2)图2是和的溶解度曲线。 ①50℃时，的溶解度 的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 ②t℃时，关于饱和溶液和饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） (3)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是 g。 【答案】(1) 不一定 丙 (2) < AC (3)18 【详解】（1）图1中乙瓶中硝酸钾完全溶解，则溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故乙瓶溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，析出晶体的质量：丙＞甲＞乙，则甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是丙； （2）①由图2可知，50℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度； ②A、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； B、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的质量未知，保持t℃不变，分别加入等质量的水，溶液的稀释程度不一定相同，则混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意； C、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至50℃，升温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意。 故选AC； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，68g氯化钠饱和溶液中溶质质量是：。 8．（2025·河北唐山·二模）海洋是人类巨大资源宝库，下面是从海洋中获取化学资源的部分资料。 (1)海水淡化是解决淡水危机的重要途径。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。 A．加热过程中水分子的体积变大，运动速度加快 B．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 C．b试管中得到的水是纯净物 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 结晶实现的。常温下，得到粗盐后的母液，是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②在时，各取和固体，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至，此时所得溶液的质量 溶液的质量（填“小于”、“等于”、“大于”）。 【答案】(1)AB (2) 蒸发 饱和 (3) 大于 【详解】（1）A、加热过程中，温度升高，水分子之间的间隔变大，运动速率加快，水分子的体积不变，符合题意； B、蒸馏过程中a试管里溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数增大，符合题意； C、蒸馏过程中，a试管中的水蒸发变为水蒸气，水蒸气冷凝成水滴，进入b试管中，故b试管中得到的水由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选AB； （2）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的； 常温下，析出粗盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）①由图可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等； ②在时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，则该温度下，各取和固体，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，所需水的质量为：氯化钠大于氯化钾，然后降温至，降温后，氯化钠和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，但是溶剂质量不变，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，溶剂质量：氯化钠大于氯化钾，则此时氯化钠溶液中溶解的溶质质量大，则所得溶液的质量大于氯化钾溶液的质量。 9．（2025·河北邯郸·二模）与在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)时，将加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 (2)氯化铵样品中混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯氯化铵。 (3)时将等质量的和的饱和溶液均降温到，析出晶体的质量关系正确的是（析出、晶体的质量分别为a、b）______（选填字母）。 A． B． C． D．不能确定 (4)t℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图2所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （选填“甲”或“乙”）；若甲是溶液，则t的取值范围是 。 【答案】(1)70 (2)蒸发结晶 (3)A (4) 甲 t>t1 【详解】（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为：20g+50g=70g； （2）由图可知，氯化铵、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵； （3）t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液均降到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出硝酸钾晶体的质量＞析出氯化铵的质量，故选A； （4）根据图2，甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液；乙溶液一段时间后才有晶体析出，说明乙溶液为不饱和溶液；由图2可看出，t℃时，蒸发g的水，析出甲的质量为ng；蒸发（）g的水，析出乙的质量为ng；因为>（），所以乙的溶解度大于甲，若甲是溶液，说明该温度下NH4Cl溶解度小于KNO3溶解度，则t的取值范围是t>t1。 10．（2025·河北唐山·二模）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。    【答案】(1) 物理 混合物 (2) 36.0 饱和 不变 【详解】（1）古人利用蒸发结晶的方法制盐，故制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物； （2）根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 11．（2025·河北保定·二模）在中医药学中，焰硝具有攻毒消肿，沥水泻下的功效。 (1)焰硝的主要成分是KNO3.从化肥分类的角度判断，KNO3属于 肥。 (2)焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液。据图分析∶ ①在t℃时，KNO3的溶解度 （选填“大于” “小于”或“等于”）NaCl的溶解度； ②若用60℃的水完全溶解53gKNO3，需要水的质量为 g； ③溶解相同质量的KNO3，温度越高，所需水的质量越 （选填“多”或“少”）。 ④将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体，其中"蒸发浓缩"的目的是 。 【答案】(1)复合 (2) 等于 50 少 提高后续冷却结晶时KNO3的析出量 【详解】（1）KNO3中含有钾元素和氮元素，根据化肥分类，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥，所以KNO3属于复合肥； （2）①由溶解度曲线可知，在t℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，所以在t℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度； ②60℃时，KNO3的溶解度为106g，即60℃时，100g水中最多溶解106gKNO3；溶解53gKNO3需要水的质量=； ③由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以溶解相同质量的KNO3，温度越高，所需水的质量越少； ④将混合溶液蒸发浓缩的目的是减少溶剂的量，使其接近饱和状态，提高后续冷却结晶时KNO3的析出量。 12．（2025·河北张家口·二模）均为常见的肥料，对植物的生长具有重要的作用。图所示为这两种物质的溶解度曲线。 (1)a点时，和的溶解度的大小关系为 。 (2)e点表示的意义为 ，该点对应的溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 (3)将时的饱和溶液升温至，若使该溶液成为时的饱和溶液，需加入固体的质量为 。 (4)可通过 的方法将d点时的溶液变为该温度下的饱和溶液。 【答案】(1)相等 (2) 时的溶解度为40g 28.6% (3)74g (4)加溶质硝酸钾或恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图可知，a点是两物质溶解度曲线的交点，即a点时，和的溶解度相等。 （2）由图可知，e点在KCl的溶解度曲线上，表示时的溶解度为40g；根据饱和溶液的溶质质量分数=可得，该点对应的溶液中溶质的质量分数为。 （3）由图可知，时的溶解度是64g，所以时的饱和溶液中溶质硝酸钾的质量是，溶剂的质量为164g-64g=100g，而的溶解度是138g，故将时的饱和溶液升温至，若使该溶液成为时的饱和溶液，需加入固体的质量为138g-64g=74g。 （4）将d点时的溶液变为该温度下的饱和溶液可加入溶质硝酸钾或或恒温蒸发溶剂。 13．（2025·河北廊坊·二模）化学课上同学们学习了硝酸钾和氯化钠的溶解度，并进行了如图所示实验。请根据下列图示回答问题。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)溶解度曲线中，交点a：含义是 ，溶液为 状态（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)向上图烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中的现象是 ，C试管中出现白色固体，则氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 【答案】(1)64 (2) t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 饱和 (3) 固体逐渐溶解（或固体减少） 减小 【详解】（1）由溶解度曲线可知，横坐标为40℃时，对应硝酸钾溶解度曲线的纵坐标值为64g，即40℃时，硝酸钾的溶解度为64g。 （2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以交点a的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； 交点a在溶解度曲线上，曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，所以此时溶液为饱和状态。 （3）氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A试管中是饱和硝酸钾溶液，且有剩余固体，温度升高后，硝酸钾溶解度增大，固体逐渐溶解（或固体减少）； C试管中是饱和氢氧化钙溶液，且没有固体剩余，温度升高后，出现白色固体，说明有溶质析出，可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 14．（2025·河北石家庄·二模）图1是甲、乙两种固体的溶解度曲线，其中一种固体是硝酸钾。图2是利用硝酸钾进行的一系列实验。据图请回答有关问题。 (1)图1中， (选填“甲”或“乙”)是硝酸钾。 (2)t2℃时，配制90g甲的饱和溶液，需要甲 g。 (3)图2中，“某一步操作”中的“操作”是 ，该操作前后的溶液状态变化过程，在图1中表示为 (选填“c→a”“c→b”或“c→d”)。 (4)等质量的甲、乙分别配制成t2℃时的饱和溶液，所得两种溶液的质量：甲 乙(选填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1)甲 (2)40 (3) 降低温度 c→a (4)＜ 【详解】（1）t2℃100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，说明此时硝酸钾的溶解度大于或等于60g，对比图一甲物质的溶解度在t2 ℃时大于60g，乙物质的溶解度在t2 ℃时小于60g，因此硝酸钾是图1中的甲物质； （2）t2℃时，甲物质的溶解度为80g，即100g水溶解80g甲，180g甲物质的饱和溶液中溶质的质量为80g，则配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为：； （3）根据（2）分析可知，图2“某一步操作”前溶液的状态为不饱和溶液，对应的溶液为c点，图2“某一步操作”后恰好饱和且溶液的质量不变，可采用的操作是降低温度，当溶解度降为60g，溶液达到饱和，其溶液对应点为a，因此图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为c→a； （4）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙分别配制成t2℃时的饱和溶液，甲需要的溶剂少，乙需要的溶剂多，所得两种溶液的质量：甲＜乙。 15．（2025·河北唐山·二模）和是两种常见的食品添加剂。如图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)小明向40℃的100g水中加入45g甲物质，充分溶解后现象如图所示。结合和溶解度曲线图推测甲物质是两者中的 ，得到的这份溶液是40℃它的 （选填“饱和”或“不饱和”）状态溶液，若将此溶液加热升温到80℃会观察到现象 。 (2)依据溶解度曲线图可知，20℃时饱和溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）20℃时饱和溶液的溶质质量分数。 (3)小明配制了一定量20℃时饱和溶液，然后将其加热升温，在加热的过程中发现有气泡产生且闻到刺激性气味。产生此现象的原因是 。 【答案】(1) Na2CO3 不饱和 有固体析出 (2)等于 (3)碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳气体 【详解】（1）40℃时，Na2CO3的溶解度是49g，NH4HCO3的溶解度小于43.6g。向40℃的100g水中加入45g甲物质，固体全部溶解，说明该温度下甲物质溶解度大于45g，所以甲物质是Na2CO3； 40℃时，Na2CO3的溶解度是49g，100g水中加入45g Na2CO3，得到的是不饱和溶液； 由溶解度曲线可知，升温到80℃时，Na2CO3的溶解度变为43.6g，43.6g＜45g，会观察到有固体析出。 （2），20℃时Na2CO3的溶解度等于NH4HCO3的溶解度，根据上述公式，可知此时NH4HCO3饱和溶液的溶质质量分数等于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数。 （3）NH4HCO3化学性质不稳定，受热易分解 ，分解产生氨气（有刺激性气味）、水和二氧化碳气体，所以加热NH4HCO3饱和溶液时会有气泡产生且能闻到刺激性气味。 16．（2025·河北石家庄·二模）“自然造化的七彩秘境”——山西运城盐湖，有着4000年历史“冬产芒硝夏晒盐”的古老盐池，是我国大型芒硝（硫酸钠晶体）生产基地。结合表中氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g      35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8      4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 (1)40℃时，的饱和溶液升温或降温都会析出晶体： （选填“正确”或“不正确”）。 (2)20℃时，将一定质量的的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为 g（结果保留一位小数），所得溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。 (3)将40℃时等质量的和的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量：溶液 溶液（选填“>”、“<”或“=”）。 (4)冬季是运城盐池芒硝丰收的季节，主要原因是的溶解度受温度影响较小，而 ，且冬天的溶解度较小。 【答案】(1)正确 (2) 18.0g 26.5% (3)< (4)0℃~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大 【详解】（1）根据表中数据可知，Na2SO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度的升高而减小，则40℃时，Na2SO4的饱和溶液升温或降温都会析出晶体，故填：正确； （2）根据表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则该温度下将一定质量的NaCl的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为，溶液仍为饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数不变为，故填：18.0；26.5%； （3）根据表中数据可知，40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl，且0℃~40℃时，两者的溶解度均随温度的降低而减小，Na2SO4的溶解度受温度影响较大，则将40℃时等质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量：Na2SO4溶液<NaCl溶液，故填：<； （4）根据表中数据可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，而0℃~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，且冬天温度低，Na2SO4的溶解度较小，降温，便会有大量Na2SO4晶体析出，所以冬季是运城盐池芒硝丰收的季节，故填：0℃~40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。 17．（2025·河北邯郸·二模）饱和溶液在初中化学实验中的应用广泛。下表是NaCl和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 回答下列问题： (1)20℃，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (2)上表中，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ，分离氯化钠和硝酸钾的混合物，可将NaCl和的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，从而得到纯净的 晶体。 (3)NaCl和溶解度曲线相交的温度范围为 （所回答的温度范围不超过）。 (4)在60℃时，饱和溶液中加水65g后，充分振荡，所得溶液中溶质质量分数为 。 【答案】(1) (2) 氯化钠/NaCl 硝酸钾/KNO3 (3)20℃～30℃ (4)40% 【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。所以20℃时NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。 （2）由表格数据可知，NaCl的溶解度随温度变化数值改变较小，KNO3的溶解度随温度变化数值改变较大，所以溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl（氯化钠）； KNO3的溶解度随温度降低而显著减小，NaCl的溶解度受温度影响小。将NaCl和KNO3的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，KNO3会大量结晶析出，从而得到纯净的KNO3（硝酸钾）晶体。 （3）20℃时，NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g；30℃时，NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度曲线相交的温度范围为20℃~30℃。 （4）60℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水中最多可溶解110g KNO3，210g饱和溶液中溶质质量为110g。加水65g后，溶质质量不变仍为110g，溶液质量变为，则所得溶液溶质质量分数为。 18．（2025·河北唐山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 (1)取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是的 （填“饱和”或“不饱和’）溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 (3)分别将50℃时、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)除去样品中少量的，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 【答案】(1) 搅拌/加热 不饱和 (2)溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可） (3)NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3 (4)40℃左右Na2CO3的溶解度较大，过滤时能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体 【详解】（1）溶解时通常采用搅拌或加热的方法加快溶质溶解；由图2可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液； （2）由图1可知，“果蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，是利用了其含有Na2CO3、NaHCO3与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含Na2CO3、NaHCO3的质量少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，因此影响清洁效果； （3）将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，由图2可知，此过程三种物质的溶解度均随温度的降低而减小，溶液中均有固体析出，所得溶液仍的饱和溶液，20℃时三种物质的溶解度大小顺序为NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，根据饱和溶液的溶质的质量分数= ，可知饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故20℃时三种物质的溶解度饱和溶液的溶质的质量分数由大到小顺序为NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3； （4）由图2可知，40℃左右Na2CO3的溶解度较大，在该温度下进行过滤，能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体，故除去NaCl样品中少量的Na2CO3要在40℃左右进行过滤； 19．（2025·河北邯郸·二模）人类的生产、生活与溶液处处相关。回答下列问题： (1)下列常见的液体属于溶液的是_____（填字母）。 A．白醋 B．雪碧 C．矿泉水 D．牛奶 (2)如图是部分固体物质的溶解度曲线图，请回答： ①M点表示的意义是 。 ②某同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液变为该温度下的饱和溶液，需要 。 ③10℃时，配制60g硝酸钾饱和溶液需要硝酸钾固体的质量是 g。在实验室中配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 【答案】(1)ABC (2) t℃时硝酸钾、硝酸钠的溶解度相等 加入氯化铵/恒温蒸发水 10 量筒、胶头滴管 【详解】（1）A、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：ABC； （2）①由溶解度曲线图可知，M点表示的意义是：t℃时硝酸钾、硝酸钠的溶解度相等； ②由图可知，20℃时向100g水中加入47g氯化铵，再升温至50℃，固体全部溶解，由溶解度曲线图可知，50℃时氯化铵的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多能溶解50g氯化铵，因此若使烧杯中的溶液变为该温度下的饱和溶液，需要加入氯化铵或恒温蒸发水； ③由溶解度曲线图可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20g，则10℃时，配制60g硝酸钾饱和溶液需要硝酸钾固体的质量是；在实验室中配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒、胶头滴管。 20．（2025·河北唐山·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、水等。“风暴瓶”主要原理是利用樟脑在酒精中的结晶情况反映温度变化。 (1)冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)时，硝酸钾在水中的溶解度为31.6g，则硝酸钾 (填“难”“微”“可”或“易”)溶于水。 (3)如图甲为和的溶解度曲线。时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．降温到，所得溶液的质量大小关系为 B．降温到，所得溶液的溶剂质量大小关系为 C．降温到，硝酸钾溶液析出50g晶体 D．降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 (4)已知X是或中的一种，小丽同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图可知，X是 ，时③溶液为该溶质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)增大 (2)易 (3)BD (4) /硝酸钾 不饱和 【详解】（1）冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，天气越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大； （2）20 ℃  时，硝酸钾在水中的溶解度为31.6g＞10g，则硝酸钾易溶于水； （3）A、时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均会析出晶体，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体的关系为硝酸钾＞氯化铵，则所得溶液的质量大小关系为，故错误； B、时溶解度关系为硝酸钾＞氯化铵，等质量的和两种物质的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化铵，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化铵，时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，溶剂不变，则所得溶液的溶剂质量大小关系为，故正确； C、时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，由于饱和溶液的质量不确定，则无法判断析出晶体的质量，故错误； D、时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均会析出晶体，变为下的饱和溶液，氯化铵的溶解度＞硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为，故正确； 故选BD； （4）已知X是或中的一种，由图可知，③时100g水能溶解55g的X，则时X的溶解度要大于55g，由图1可知，时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，则X是硝酸钾； ③中是时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，时硝酸钾的溶解度为80g＞55g，则时③溶液为该溶质的不饱和溶液。 21．（2025·河北邢台·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶中的结晶变化可以预示天气的变化。制作“风暴瓶”(图1)用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 (1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“>”“<”或“=”)其在酒精中的溶解能力。 (2)如图2为和的溶解度曲线。将℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 (3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是 。 (4)已知X是或中的一种，晓丽同学对该物质进行了如图3所示实验，据图回答问题。X是 (填物质名称)，使②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量② ③(选填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)< (2)= (3)降温结晶 (4) 硝酸钾 < 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； （2）将t3℃时等质量的 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，所以所得溶液中的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NH4Cl； （3）图1风暴瓶中出现大量晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，所以可以利用降温结晶法结晶； （4）在烧杯③中溶剂是100g水，溶解了溶质55g，说明了③烧杯中物质在t3℃时，溶解度大于50g，所以X是KNO3，t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以说200g水中最多溶解60g，所以②中的溶液达到饱和状态还需加入5g硝酸钾；t3℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以③中的溶液达到饱和状态还需加硝酸钾：80g-55g=25g。 22．（2025·河北邯郸·二模）“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 (1)小麦中富含的营养物质是 。 (2)经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性。 (3)为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是___________。 A． B．KCl C． D． (4)℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯 (填“甲”或“乙”)中上层清液为饱和溶液。 ②图2中P点的含义是 。 ③将温度由℃升高到℃，充分搅拌，烧杯乙中固体 (填“能”或“不能”)全部溶解。 【答案】(1)糖类 (2)碱 (3)AD (4) 乙 ℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 能 【详解】（1）小麦中富含的营养物质是糖类； （2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性。 （3）氮元素可使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加含有氮元素的肥料； A、含有氮元素，符合题意； B、KCl不含有氮元素，不符合题意； C、不含有氮元素，不符合题意； D、含有氮元素，符合题意；故选：AD。 （4）①如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液。 ②溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是到℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等。 ③℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，℃时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且℃时氯化钾完全溶解，将温度由℃升高到℃，硝酸钾肯定完全溶解，由②可知：℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，将温度由℃升高到℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 23．（2025·河北唐山·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶法。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线 （填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ③t2℃时，将等质量的KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。 ④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】(1)蒸发 (2) 甲 2:5 = 先不变后变小 【详解】（1）“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，上述制盐过程中，采用蒸发结晶法； （2）①由表可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20g氯化钾，得所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5； ③由图可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾、硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的氯化钾、硫酸镁饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，氯化钾、硫酸镁的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，氯化钾、硫酸镁的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的氯化钾、硫酸镁两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出固体的质量：氯化钾=硫酸镁； ④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 24．（2025·河北石家庄·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，有明显的浑浊现象，说明樟脑在酒精中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。℃时，将20g加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶液质量比为 。P点表示的含义为 。℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是 （填“②”或“③”）。 【答案】(1)强于 (2) 3:13 ℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等 ＜ (3) 硝酸钾 ② 【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，有明显的浑浊现象，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； （2）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为30g，则℃时将20g加入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液溶质与溶液质量比为； 由溶解度曲线图可知，P点表示的含义为℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等； 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则℃时等质量的、两种物质的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，由于℃时硝酸钾、氯化铵的溶解度相等，溶剂多的所含溶质质量大，因此降温后所得溶液中的溶质质量大小关系为＜； （3）由图可知，烧杯③中的溶液为℃时，55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合溶解度曲线图可知，X为硝酸钾； 由图可知，烧杯②中的溶液为℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g硝酸钾，则还需加入硝酸钾的质量为；烧杯③的溶液为℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多溶解80g硝酸钾，则还需加入硝酸钾的质量为，故②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是②。 25．（2025·河北石家庄·二模）KNO3、KCl可用作化肥，对农作物生长具有重要作用。如图为KNO3、KCl的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)KNO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 (2)当KNO3中混有少量KCl时，常用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。 (3)40℃时，将40gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (4)若在实验室用KCl固体和水配制一定量2%的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平（带称量纸）、 等。（写一个即可） (5)将70℃等质量KNO3、KCl的饱和溶液降温至22℃，下列对所得溶液的分析正确的是 （填字母）。 A．溶剂质量的关系：KNO3>KCl B．溶质质量的关系：KNO3>KCl C．溶质质量分数的关系：KNO3=KCl 【答案】(1)复合肥 (2)降温结晶 (3)82 (4)量筒（合理即可） (5)C 【详解】（1）KNO3中含有营养元素N、P、K中的K、N，故属于复合肥。 （2）由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钾的溶解度受温度影响比较小，当KNO3中混有少量KCl时，常用采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为32g，将35gKNO3加入到50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为32g+50g=82g。 （4）若在实验室用KCl固体和水配制一定量2%的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平（带称量纸）、量筒等，需要用量筒量水。 （5）70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中，溶质质量：KNO3>KCl，溶剂质量：KNO3< KCl，由70℃降温至22℃，溶解度均减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，溶质质量减小，溶剂质量不变，由于22℃时，溶解度：氯化钾=硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数：KNO3=KCl，而溶剂质量：KNO3< KCl，则溶质质量：KNO3< KCl。 A、由分析可知，溶剂质量的关系：KNO3< KCl，故错误； B、由分析可知，溶质质量的关系：KNO3< KCl，故错误； C、由分析可知，溶质质量分数的关系：KNO3=KCl，故正确。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 溶解度曲线 1．（2025·河北廊坊·二模）40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图1中乙对应图2中物质B B．图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C．若中混有少量，提纯的方法是降温结晶 D．在20℃时，将固体、各分别加入水中，所得两种溶液的质量相等 2．（2025·河北唐山·二模）在“天宫课堂”中，王亚平老师做了“点水成冰”的实验，如图，她用一根毛棒，把毛轻轻的伸入悬浮在空气中的无色透明的小液滴中，小液滴很快就变成“小冰球”。小明对此很感兴趣，做如下探究。 【查阅资料】 I.小液滴是醋酸钠过饱和溶液。 II.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。 III.醋酸钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139 153 170 【配制醋酸钠过饱和溶液】 步骤一：20℃时，取一250mL的锥形瓶，装100mL（密度是1g/mL）的蒸馏水，加入41.5g醋酸钠，玻璃棒搅拌使其溶于水中。 步骤二：在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后加热使其完全溶解。 步骤三：将溶解完的醋酸钠溶液自然冷却至20℃，无晶体析出，形成醋酸钠过饱和溶液。 请回答： (1)步骤一中使用了玻璃棒搅拌，其作用是 。 (2)步骤二中为使醋酸钠完全溶解，需要加热温度至 ℃以上。 【点水成冰】用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶并放出热量，如图。 (3)用玻璃棒轻轻搅动步骤三得到的溶液，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液是 （填“稳定”或“不稳定”）的。 (4)“点水成冰”过程中，下列判断正确的是__（填字母）。 A．溶液中溶质的质量一定减少 B．溶液中溶剂的质量一定减少 C．溶液中溶质的质量分数一定减小 (5)下图是醋酸钠的溶解度曲线，步骤三制得的醋酸钠过饱和溶液的组成应该是图中的 （填“a”“b”或“c”）。 3．（2025·河北廊坊·二模）某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(变色规律与紫色石蕊溶液类似)进行了如图1所示实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (1)碳酸钠溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性，图中的紫罗兰花几天后变为 色。 (2)在0~40℃时，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律为 。 (3)20℃时，碳酸钠的溶解度是 ，放置至室温后，III中 (填“有”或“没有”)晶体析出。 4．（2025·河北唐山·二模）果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 (1)取果蔬洗盐加入的水中，形成的溶液是碳酸氢钠的 （填“饱和”“不饱和”）溶液。 (2)果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，其原因是 。 (3)要想从氯化钠和碳酸钠的混合溶液中提纯碳酸钠，可以采用 的方法。 (4)时，同学们用等质量的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠分别配制成饱和溶液制备“果蔬洗盐”溶液，溶液质量最多的是 ；将三种物质的饱和溶液降温至室温（），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 5．（2025·河北唐山·二模）碳酸钠和氯化钠是自然界中常见的两种化学物质，其溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)时，将碳酸钠加入水中，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至，所得溶液质量较小的是 溶液。 (3)t℃下，将等质量的碳酸钠和氯化钠分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，出现图2所示现象，t的取值范围为 。 (4)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，冬天捞“碱”，需要经过 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式）。 6．（2025·河北唐山·二模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学以氯化钠和碳酸钠的溶解度（表）绘制了溶解度曲线（图），回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 (1)时对应的温度是 ℃。 (2)氯化钠与碳酸钠的溶解度在时相同，则其温度范围在表中相邻的 之间。 (3)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。 (4)40℃时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。 (5)从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是： 。 7．（2025·河北石家庄·二模）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 (1)图1中乙瓶溶液 （填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 (2)图2是和的溶解度曲线。 ①50℃时，的溶解度 的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 ②t℃时，关于饱和溶液和饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） (3)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是 g。 8．（2025·河北唐山·二模）海洋是人类巨大资源宝库，下面是从海洋中获取化学资源的部分资料。 (1)海水淡化是解决淡水危机的重要途径。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟实验。下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。 A．加热过程中水分子的体积变大，运动速度加快 B．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 C．b试管中得到的水是纯净物 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 结晶实现的。常温下，得到粗盐后的母液，是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在 时，和的溶解度相等。 ②在时，各取和固体，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至，此时所得溶液的质量 溶液的质量（填“小于”、“等于”、“大于”）。 9．（2025·河北邯郸·二模）与在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)时，将加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 (2)氯化铵样品中混有少量硝酸钾，可采用 方法提纯氯化铵。 (3)时将等质量的和的饱和溶液均降温到，析出晶体的质量关系正确的是（析出、晶体的质量分别为a、b）______（选填字母）。 A． B． C． D．不能确定 (4)t℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图2所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （选填“甲”或“乙”）；若甲是溶液，则t的取值范围是 。 10．（2025·河北唐山·二模）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。    11．（2025·河北保定·二模）在中医药学中，焰硝具有攻毒消肿，沥水泻下的功效。 (1)焰硝的主要成分是KNO3.从化肥分类的角度判断，KNO3属于 肥。 (2)焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液。据图分析∶ ①在t℃时，KNO3的溶解度 （选填“大于” “小于”或“等于”）NaCl的溶解度； ②若用60℃的水完全溶解53gKNO3，需要水的质量为 g； ③溶解相同质量的KNO3，温度越高，所需水的质量越 （选填“多”或“少”）。 ④将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体，其中"蒸发浓缩"的目的是 。 12．（2025·河北张家口·二模）均为常见的肥料，对植物的生长具有重要的作用。图所示为这两种物质的溶解度曲线。 (1)a点时，和的溶解度的大小关系为 。 (2)e点表示的意义为 ，该点对应的溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 (3)将时的饱和溶液升温至，若使该溶液成为时的饱和溶液，需加入固体的质量为 。 (4)可通过 的方法将d点时的溶液变为该温度下的饱和溶液。 13．（2025·河北廊坊·二模）化学课上同学们学习了硝酸钾和氯化钠的溶解度，并进行了如图所示实验。请根据下列图示回答问题。 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)溶解度曲线中，交点a：含义是 ，溶液为 状态（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)向上图烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中的现象是 ，C试管中出现白色固体，则氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 14．（2025·河北石家庄·二模）图1是甲、乙两种固体的溶解度曲线，其中一种固体是硝酸钾。图2是利用硝酸钾进行的一系列实验。据图请回答有关问题。 (1)图1中， (选填“甲”或“乙”)是硝酸钾。 (2)t2℃时，配制90g甲的饱和溶液，需要甲 g。 (3)图2中，“某一步操作”中的“操作”是 ，该操作前后的溶液状态变化过程，在图1中表示为 (选填“c→a”“c→b”或“c→d”)。 (4)等质量的甲、乙分别配制成t2℃时的饱和溶液，所得两种溶液的质量：甲 乙(选填“＞”“＜”或“=”)。 15．（2025·河北唐山·二模）和是两种常见的食品添加剂。如图为和的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)小明向40℃的100g水中加入45g甲物质，充分溶解后现象如图所示。结合和溶解度曲线图推测甲物质是两者中的 ，得到的这份溶液是40℃它的 （选填“饱和”或“不饱和”）状态溶液，若将此溶液加热升温到80℃会观察到现象 。 (2)依据溶解度曲线图可知，20℃时饱和溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）20℃时饱和溶液的溶质质量分数。 (3)小明配制了一定量20℃时饱和溶液，然后将其加热升温，在加热的过程中发现有气泡产生且闻到刺激性气味。产生此现象的原因是 。 16．（2025·河北石家庄·二模）“自然造化的七彩秘境”——山西运城盐湖，有着4000年历史“冬产芒硝夏晒盐”的古老盐池，是我国大型芒硝（硫酸钠晶体）生产基地。结合表中氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度回答问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g      35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8      4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 (1)40℃时，的饱和溶液升温或降温都会析出晶体： （选填“正确”或“不正确”）。 (2)20℃时，将一定质量的的饱和溶液蒸发50g水，析出氯化钠晶体的质量为 g（结果保留一位小数），所得溶液溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。 (3)将40℃时等质量的和的饱和溶液降温至0℃，溶剂的质量：溶液 溶液（选填“>”、“<”或“=”）。 (4)冬季是运城盐池芒硝丰收的季节，主要原因是的溶解度受温度影响较小，而 ，且冬天的溶解度较小。 17．（2025·河北邯郸·二模）饱和溶液在初中化学实验中的应用广泛。下表是NaCl和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 回答下列问题： (1)20℃，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (2)上表中，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ，分离氯化钠和硝酸钾的混合物，可将NaCl和的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，从而得到纯净的 晶体。 (3)NaCl和溶解度曲线相交的温度范围为 （所回答的温度范围不超过）。 (4)在60℃时，饱和溶液中加水65g后，充分振荡，所得溶液中溶质质量分数为 。 18．（2025·河北唐山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 (1)取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是的 （填“饱和”或“不饱和’）溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 (3)分别将50℃时、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)除去样品中少量的，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 19．（2025·河北邯郸·二模）人类的生产、生活与溶液处处相关。回答下列问题： (1)下列常见的液体属于溶液的是_____（填字母）。 A．白醋 B．雪碧 C．矿泉水 D．牛奶 (2)如图是部分固体物质的溶解度曲线图，请回答： ①M点表示的意义是 。 ②某同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液变为该温度下的饱和溶液，需要 。 ③10℃时，配制60g硝酸钾饱和溶液需要硝酸钾固体的质量是 g。在实验室中配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 20．（2025·河北唐山·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、水等。“风暴瓶”主要原理是利用樟脑在酒精中的结晶情况反映温度变化。 (1)冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)时，硝酸钾在水中的溶解度为31.6g，则硝酸钾 (填“难”“微”“可”或“易”)溶于水。 (3)如图甲为和的溶解度曲线。时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．降温到，所得溶液的质量大小关系为 B．降温到，所得溶液的溶剂质量大小关系为 C．降温到，硝酸钾溶液析出50g晶体 D．降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 (4)已知X是或中的一种，小丽同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图可知，X是 ，时③溶液为该溶质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 21．（2025·河北邢台·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶中的结晶变化可以预示天气的变化。制作“风暴瓶”(图1)用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 (1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“>”“<”或“=”)其在酒精中的溶解能力。 (2)如图2为和的溶解度曲线。将℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 (填“>”“<”或“=”)。 (3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是 。 (4)已知X是或中的一种，晓丽同学对该物质进行了如图3所示实验，据图回答问题。X是 (填物质名称)，使②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量② ③(选填“>”“<”或“=”)。 22．（2025·河北邯郸·二模）“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 (1)小麦中富含的营养物质是 。 (2)经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈 性。 (3)为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是___________。 A． B．KCl C． D． (4)℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①烧杯 (填“甲”或“乙”)中上层清液为饱和溶液。 ②图2中P点的含义是 。 ③将温度由℃升高到℃，充分搅拌，烧杯乙中固体 (填“能”或“不能”)全部溶解。 23．（2025·河北唐山·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。 (1)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。上述制盐过程中，采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶法。 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①图中曲线 （填“甲”或“乙”）表示KCl的溶解度曲线。 ②40℃时，将50gKCl固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ③t2℃时，将等质量的KCl、MgSO4两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量的大小关系：KCl MgSO4（填“>”、“<”或“=”）。 ④现有t3℃时100g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 24．（2025·河北石家庄·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，有明显的浑浊现象，说明樟脑在酒精中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 (2)如图为和的溶解度曲线。℃时，将20g加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶液质量比为 。P点表示的含义为 。℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。X是 ，②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是 （填“②”或“③”）。 25．（2025·河北石家庄·二模）KNO3、KCl可用作化肥，对农作物生长具有重要作用。如图为KNO3、KCl的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)KNO3属于 （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 (2)当KNO3中混有少量KCl时，常用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯KNO3。 (3)40℃时，将40gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (4)若在实验室用KCl固体和水配制一定量2%的KCl溶液作为钾肥，需要的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、天平（带称量纸）、 等。（写一个即可） (5)将70℃等质量KNO3、KCl的饱和溶液降温至22℃，下列对所得溶液的分析正确的是 （填字母）。 A．溶剂质量的关系：KNO3>KCl B．溶质质量的关系：KNO3>KCl C．溶质质量分数的关系：KNO3=KCl 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$