专题01 中和反应反应热的测定（重难点训练）化学人教版2019选择性必修1

专题01 中和反应反应热的测定 建议时间：15分钟 突破一 实验装置及操作 1．（24-25高二上·福建泉州·期中）某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C．若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 2．（24-25高二上·浙江台州·月考）中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 3．（23-24高二上·福建莆田·期中）用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．环形玻璃搅拌棒可用铜质材料代替 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．测量盐酸的温度计要用水清洗后再测量NaOH溶液的温度 D．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ/mol的热量 突破二 实验误差分析 3．（23-24高二上·浙江宁波·期末）盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小 C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液 4．（23-24高二上·广东清远·月考）某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低 C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等 D．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 6．（23-24高二上·福建厦门·月考）探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法不正确的是 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.4 25.0 25.2 28.5 3.3 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C．实验时，可用0.25mol·L-1的稀硫酸代替盐酸 D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 建议时间：25分钟 1．（24-25高二上·北京101中学·月考）用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全 B．用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小 C．改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同 D．用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同 2．（23-24高二上·福建·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 3．（23-24高二上·浙江宁波·期中）中和热测定中下列说法不正确的是 A．玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B．温度计水银球不能与烧杯底部接触 C．稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D．测温度只能用一支温度计 4．（23-24高二上·浙江温州·期中）利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是    A．仪器A的名称是铁丝搅拌器 B．溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C．为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 5．（23-24高二上·四川成都·期中）下列关于中和热的说法正确的是 A．可用图装置完成中和热的测定 B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等 C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计 D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 6．（23-24高二上·安徽淮南·期中）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 7．（23-24高二上·四川广安·月考）利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是 A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B．用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D．先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 8．（23-24高二上·河南南阳·月考）下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为   ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度 ③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑤⑦ 9．（24-25高二上·山东济南·月考）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实 验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 C．需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、玻璃棒 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 10．（24-25高二下·河南新乡·月考）关于中和热测定的实验，下列操作或认识正确的是 A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 C．应将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 D．实验过程中没有热量损失 11．（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期末）用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 12．（24-25高二上·河北邯郸·月考）下列说法正确的是 A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 13．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是 A．玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备 B．向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出 C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确 D．温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值 14．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示： 已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1。下列说法错误的是 A．若不加盖板，测得的中和热△H值偏小 B．环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液 C．NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和 D．本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-1 建议时间：5分钟 1．（2024·海南卷）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 选项 C 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 目的 制取少量乙酸乙酯 装置或操作 装置或操作 2．（2024·浙江卷）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 3．（2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 中和反应反应热的测定 建议时间：15分钟 突破一 实验装置及操作 1．（24-25高二上·福建泉州·期中）某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C．若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 【答案】C 【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，A错误；浓硫酸稀释过程中放热，故测得放出的热量增多，△H偏小，B错误；若烧杯上没有加盖硬纸板，装置存在热量的散失，测得的热量偏小，但△H为负值，△H偏大，C正确；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D错误；故选C。 2．（24-25高二上·浙江台州·月考）中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【解析】反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确；中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确；故选C。 3．（23-24高二上·福建莆田·期中）用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．环形玻璃搅拌棒可用铜质材料代替 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．测量盐酸的温度计要用水清洗后再测量NaOH溶液的温度 D．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ/mol的热量 【答案】C 【解析】若用铜质材料代替玻璃搅拌器，使热量损失大，测定结果偏低，A错误；向盛装酸的烧杯中加碱时要小心迅速，减缓热量损失，B错误；测量盐酸温度的温度计上沾有少量盐酸，如果不用水冲洗干净，测量 NaOH 溶液的温度时,少量盐酸与NaOH反应放热，使测得的温度高于 NaOH 溶液的实际温度，C正确；在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，中和热△H=-57.3kJ/mol，D错误；故选C。 突破二 实验误差分析 3．（23-24高二上·浙江宁波·期末）盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小 C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大 D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】溶液混合时，既要防止溅出产生误差，又要提高混合时速率，防止热量损失，A错误；铜具有较强的导热能力，搅拌器材料若用铜代替，会导致热量散失，从而使测得的偏大，B错误；NaOH固体溶解时释放热量，用NaOH固体代替溶液，放出的热量增多，测得的会偏小，C错误；加入物质的量稍过量的NaOH溶液，其目的是保证盐酸完全被中和，D正确；故选D。 4．（23-24高二上·广东清远·月考）某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 B．若不在烧杯上加盖硬纸板则所测中和热偏低 C．若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲所测得的中和热不相等 D．若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 【答案】B 【解析】烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量损失，故A错误；若不在烧杯上加盖硬纸板会导致热量损失，所测得温差偏低则所测中和热偏低，故B正确；若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，理论上参加反应的酸和碱量无影响测得中和热相等，故C错误；加入碱后，浓硫酸得到稀释会放出大量的热，导致测得中和热偏大，故D错误；故选B。 6．（23-24高二上·福建厦门·月考）探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法不正确的是 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.4 25.0 25.2 28.5 3.3 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C．实验时，可用0.25mol·L-1的稀硫酸代替盐酸 D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 【答案】D 【解析】该实验中存在热量的散失，故实验计算出的中和热平均值低于理论值，A正确；溶液混合后未及时盖好量热计杯盖，则会导致热量的散失，造成实验误差，B正确；0.25mol·L-1的稀硫酸中氢离子浓度与0.50mol·L-1的盐酸相同，不会影响实验，C正确；中和热的数值为定值，与反应物的用量没有关系，D错误；故选D。 建议时间：25分钟 1．（24-25高二上·北京101中学·月考）用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全 B．用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小 C．改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同 D．用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同 【答案】B 【解析】将NaOH溶液迅速倒入稀盐酸中，避免热量损失，A错误；用量筒量取盐酸时，若俯视读数，导致盐酸体积偏小，生成水的量偏少，则测得的中和热数值偏小，B正确；改用25mL0.5mol⋅L盐酸和25mL0.55mol⋅LNaOH溶液进行实验，放出的热量会改变，但中和热是不变的，C错误；醋酸为弱电解质，电离吸热，用50mL0.5mol⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的不相同，D错误；故选B。 2．（23-24高二上·福建·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小 D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应 【答案】D 【解析】实验(b)中的反应是吸热反应，A错误； 铝片、铝粉都是固体，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，B错误；实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，放热焓变为负值，则使测定的中和热ΔH偏大，C错误；放热、熵增利于反应的自发进行，实验(b)为吸热反应，而常温能自发，原因是熵变效应大于焓变效应，D正确；故选D。 3．（23-24高二上·浙江宁波·期中）中和热测定中下列说法不正确的是 A．玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B．温度计水银球不能与烧杯底部接触 C．稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D．测温度只能用一支温度计 【答案】A 【解析】玻璃搅拌器是上下移动，使得反应物混匀的，故A错误；温度计水银球不能接触小烧杯底部，会使测定的温度偏低，故B正确；稀硫酸和氢氧化钡反应，除了水之外，还生成了硫酸钡，放出的热量更多，测量中和热数值偏高，故C正确；测温度只能用一支温度计，以减少测量温度时产生的误差，故D正确；故选A。 4．（23-24高二上·浙江温州·期中）利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是    A．仪器A的名称是铁丝搅拌器 B．溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 C．为便于酸碱充分反应，溶液应分多次加入 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小 【答案】B 【解析】A为玻璃搅拌器，为减少热量损失，不能用铁丝搅拌器，故A错误；中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍微过量，故B正确；中和热测定实验中为了减少热量的损失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故C错误；温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀硫酸测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但ΔH偏大，故D错误；故选B。 5．（23-24高二上·四川成都·期中）下列关于中和热的说法正确的是 A．可用图装置完成中和热的测定 B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等 C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计 D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 【答案】C 【解析】中和热的测定实验中需要测得酸、碱和混合溶液的温度，该装置中缺少温度计，不能用于测定中和热，A错误；用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，生成水的物质的量均为0.025mol，反应放热相等，则两反应测得的中和热相等，B错误；保温杯有保温效果，能减少实验过程中的热量损失，可用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验，C正确；中和热的测定中，恰好完全反应时混合溶液的最高温度，此温度为终止温度，D错误；故选C。 6．（23-24高二上·安徽淮南·期中）关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 【答案】D 【解析】铜易导热，玻璃搅拌器不能用铜质材料代替，故A错误；温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，故B错误；应该沿内筒的内壁快速倾倒溶液，故C错误；若实验中某次数据偏差较大，说明实验过程中出现错误，应该舍去，故D正确；故选D。 7．（23-24高二上·四川广安·月考）利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是 A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B．用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D．先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 【答案】B 【解析】为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应一次迅速倒入，故A错误；用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动，使酸碱完全反应，故B正确；烧杯如不盖硬纸板，热量损失较多，测得的中和热数值偏小，故C错误；先用温度计测量盐酸温度，洗涤后再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录，故D错误；故选B。 8．（23-24高二上·河南南阳·月考）下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为   ②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度 ③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】①在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)放出57.3kJ的热量为中和热，则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，故错误； ②准确测量中和热的整个实验过程中至少需要做3次平行实验，每次需要测定3次温度，即酸溶液的初始温度、碱溶液的初始温度、反应后的最高温度，故至少需要测定9次温度，故错误； ③金属铜是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失大，测量出的中和热数值偏小，故正确； ④含1mol硫酸的稀溶液和含1mol氢氧化钡的稀溶液反应生成硫酸钡和水时除发生中和反应放出热量外，生成硫酸钡沉淀还会放出热量，则反应热ΔH<−114.6kJ/mol，故正确； ⑤用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行实验时，用量筒量取氢氧化钠溶液时，仰视取液会使氢氧化钠体积偏大，由题中数据可知，反应中盐酸不足量会完全反应，反应生成水的物质的量不变，放出的热量不变，但混合溶液体积偏大，使溶液升高的温度减小，导致测得的中和热数值偏小，故正确； ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，应一次将氢氧化钠溶液快速加入量热计中，故错误； ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得氢氧化钠的温度偏高，导致测得中和热的数值偏小，故正确； ③④⑤⑦正确，故选B。 9．（24-25高二上·山东济南·月考）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实 验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 C．需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、玻璃棒 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 【答案】C 【解析】中和热指的是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，在中和热的测定过程中，为了保证结果实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量，让另一方充分反应，则用50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，和用25mL0.50mol/L盐酸和25mL0.55mol/L氢氧化钠进行求出的中和热数值相同，故A正确；在中和热的测定过程中，应记录测量出反应过程中的最高温度减少实验误差，故B正确；在中和热的测定过程中需要的玻璃仪器有500mL大烧杯、100mL小烧杯、温度计、两个50m L量筒、环形玻璃搅拌棒，故C错误；在中和热的测定过程中实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故D正确；故选C。 10．（24-25高二下·河南新乡·月考）关于中和热测定的实验，下列操作或认识正确的是 A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 C．应将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 D．实验过程中没有热量损失 【答案】C 【解析】中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，1mol稀硫酸与1mol氢氧化钡溶液反应生成1mol硫酸钡沉淀和2mol水，则反应放出的热量不是中和热，A错误；量完盐酸溶液温度，直接测定氢氧化钠溶液，会导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，温度计需清洗后再测量氢氧化钠溶液的温度，B错误；根据中和热测定原理可知，在中和热测定的实验中，应将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，C正确；在中和热测定的实验中，若盖板没有把杯口尽量盖严、温度计没有冲洗干净、酸碱混合时动作迟缓等都会造成热量损失，D错误；故选C。 11．（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期末）用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 【答案】C 【解析】隔热层能隔热，减少热量散失，故A正确；a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，故B正确；实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸、碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误；一水合氨是弱电解质、电离需要吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；故选C。 12．（24-25高二上·河北邯郸·月考）下列说法正确的是 A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 【答案】C 【解析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误；硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故B错误；使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确；在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；故选C。 13．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是 A．玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备 B．向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出 C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确 D．温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值 【答案】A 【解析】耐热塑料材质与玻璃类似，能减少热量的传递，玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备，故A正确；NaOH溶液要一次性快速加入到盐酸中，以减少热量的损失，故B错误；为了保证完全反应，一般要使其中的一种反应物过量一点，故C错误；为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，共需要测定9次，故D错误。故选A。 14．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）在图1的小烧杯中加入25mL1mol·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示： 已知：1mol·L-1HNO3溶液和1.1mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1。下列说法错误的是 A．若不加盖板，测得的中和热△H值偏小 B．环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液 C．NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和 D．本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·mol-1 【答案】A 【解析】若不加盖板，反应产生的热量会散失，热量减少，则测得的中和热△H会偏大，A错误；若环形玻璃搅拌棒剧烈搅拌溶液会和反应液体产生剧烈摩擦，因而产生额外的热量使得测定产生偏差，因此需轻轻搅拌，B正确；NaOH溶液稍过量才能确保H NO3被完全中和，C正确；反应产生的总热量为Q=4.18×( 25+25) ×( 31-24 ) =1463J = 1.463kJ并生成了0.025mol的水，因此△H=-=-58.5 kJ·mol-1，D正确；故选A。 建议时间：5分钟 1．（2024·海南卷）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 选项 C 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 目的 制取少量乙酸乙酯 装置或操作 装置或操作 【答案】D 【解析】碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意；该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意；实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题意；该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意；故选D。 2．（2024·浙江卷）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 3．（2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选；容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$