海南省海南中学三亚中学2024-2025学年高三上学期第4次月考化学试题

海南中学三亚学校2024-2025学年度第一学期 高三年级第四次月考化学试卷 满分100分 用时90分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Co59 K 39 I 127 Au 197 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B．犀角雕玉兰花果纹杯 C．斫木云纹漆耳杯 D．青铜兽面纹爵 2．下列中国文化的说法错误的是 A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 B．“戏剧文化”：现代琼剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 C．“烟花文化”：新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验 D．“琼菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化 3.下列物质的应用与性质不对应的是 A．维生素作抗氧化剂——还原性 B．作自来水消毒剂——氧化性 C．作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D．可做抗酸药物——弱碱性 4.下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A．b和c均不是酸性氧化物 B．可存在a→b→c→d的转化 C．常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D．可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 5.．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关I的叙述中错误的是 A．I的化学性质与I基本相同 B．I的原子核外电子数为78 C．I的原子序数为53 D．I的原子核内中子数多于质子数 6.我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与混合气体的体积约为 B．含有的电子数目为 C．尿素中所含有的键的数目为 D．体积为的的溶液中，数目为 7.由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A．氢化物沸点：Y＞M B．元素的电负性：Y＞X＞M C．第一电离能：Y＞X＞M D．氧化物对应水化物的酸性：X＞M 8.化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性 B．f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质 C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性： D．等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1 2、 不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体 10.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 11.下列实验操作规范且能达到目的的是 A B C D 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤 A．A B．B C．C D．D 12.含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A．用溶液吸收废气： B．海水提溴工艺中用水溶液还原： C．用溶液处理锅炉水垢中的： D．在酸性条件下分解： 13.扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法错误的是 A．核电荷数： B．基态碳原子的简化电子排布式为 C．对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．基态氧原子的轨道表示式表示为 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．简单阴离子的还原性：Z<W D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键 三、非选择题：共5题，满分60分，请将各题的答案填写在答题卡指定的区域。 15．（14分）镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币等。以镍废渣（主要成分为，还含有和为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题： (1)“酸浸”得到的浸渣的主要成分是 （填化学式）：常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示，硫酸浓度大于后，镍浸出率降低的可能原因是 。 (2)“氧化”时双氧水的作用是 （用离子方程式表示）。 (3)请设计实验确认“氧化”过程中的杂质离子已经被完全转化 。 (4) “沉铝”时的作用是 ，“操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。中基态Ni2+的价电子排布图为 。 (5) 基态Al原子的核外电子运动状态共有 种，与Al同族的第四周期元素原子的价层排布式为 。 16.（13分）Ⅰ.以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为： (1)萤石的电子式为 ，基态钙原子价电子轨道表示式 ，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，H-结构示意图 。 (2)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。 A． B． C． D． 基态硼原子核外有 种不同空间运动状态的电子。 (3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 Ⅱ.用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。回答下列问题： (1) 色胺酮分子中所含的四种元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有 。 (2) N、O元素的前3级电离能如下表所示：X、Y中为N元素的是 ，原因是 。 元素 X 1314 3388 5301 Y 1402 2856 4578 (3)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______（填编号）。 A． B． C． D．苯 17．（11分）亚硫酸氢钠()是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量。 请回答下列问题： (1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是 。 (4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置丁的作用是 。 (6)基态Cu原子的简化电子排布式为 ，Cu位于元素周期表中 区元素(填“s、p、d、ds和f”其中一个)。 18．（10分）近年来，我国科学工作者成功研究出以为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理： (1)A的名称为 ，B中所含官能团的名称为 。 (2)对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成新物质的结构简式 反应类型 ① (a) (b) ② 催化剂、加热 (c) 加聚反应 (3)D的分子式为 ，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为 。 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填字母序号)。 A．由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成 B．化合物B、E分子中均含有手性碳原子 C．CO2属于含有非极性共价键的非极性分子 D．反应②中，存在碳原子杂化方式的改变 19．（12分）钴及其化合物在工业生产中具有广泛的用途，特别是作为工业生产的催化剂，钴及其化合物发挥了重要的作用。请回答下列问题： (1)钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。 A．主族元素 B．金属与非金属分界线 C．稀土元素 D．过渡金属元素 (2)中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示： DACs为平面结构，由各原子的相互关系可知，碳原子轨道杂化类型是 ，N原子为杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为 个；Zn或Co与N原子形成配位键时，提供孤电子对的原子是 (填元素符号)；丙烷分解为丙烯的过程中，形成的化学键有 (填字母)。 A．键    B．σ键    C．π键 (3)CoO是石油化工中的一种催化剂，一种CoO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。 M点的分数坐标为 ；每个周围与其距离最近且相等的共有 个；该CoO晶体的密度是 g⋅cm(用含a、的代数式表示)。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$