第2课 物质的量浓度-2026年高考化学一轮复习课件（上海专用）

第2课 物质的量浓度 《范汝广说化学》编写 1 核心知识点一 物质的量浓度 核心知识点二 溶液浓度的计算与换算 核心知识点三 一定物质的量浓度溶液的配制 2 核心知识点一 物质的量浓度 1.物质的量浓度：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 2.公式： 常用单位：或 。 第2课 物质的量浓度 3 3.几点说明 （1） 溶液中溶质的判断： ① 与水反应生成新的物质，如:把、、 分别投入水中，溶 质均为 。 ②溶于水，溶质是，但进行溶质质量分数计算时，仍以 作为溶质。 ③ 结晶水合物溶解后，溶质不含结晶水，如 溶于水，溶质 是 。 （2） 准确计算溶液的体积 不同的液体体积不能相加，溶液的体积不等于溶质与溶剂体积之和，应根 据 计算。 第2课 物质的量浓度 4 例1 请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）用水吸收气体所得溶液的物质的量浓度是 ( ) × [解析] 水吸收气体后，所得溶液的体积不再是 ， 无法计算溶液的物质的量浓度。题中说法错误。 （2）从溶液中取出，溶液的浓度仍是 ( ) √ [解析] 溶液配好后，无论取出多少，溶液浓度都是一样的。题中说法正确。 第2课 物质的量浓度 5 （3）将晶体溶于水中所得溶质的质量分数为 ( ) × [解析] 中含，所得溶液的溶质质量分数为 。 说法错误。 （4）将溶于水中所得溶质的质量分数为 ( ) × [解析] 溶于水，生成了，所得溶液的溶质质量分数为 。 说法错误。 （5）常温下，的溶液中氮原子数为 ( ) √ [解析] 的溶液，尽管存在着的水解，根据 元素 的守恒，氮原子恒为，即 。题中说法正确。 第2课 物质的量浓度 6 例2 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是____。 B A.同浓度的、、三种溶液，若溶液体积之比为 ， 则浓度之比为 B.将的盐酸加水稀释至，再取出，这 溶液的物 质的量浓度为 C.将的溶液和的 溶液等体积混合后，忽略溶 液体积变化， D.标准状况下，溶于水，氨水的物质的量浓度为 第2课 物质的量浓度 7 [解析] 选项A，假设三种溶液的浓度均为，则、 、 溶液中浓度分别为、和 ，即浓 度之比为 ，与体积无关，A错误。选项B，稀释后盐酸物质的量浓度 ，无论从中取出多少，其物质的量浓度恒为 ，B正确。选项C，的 溶液中 ，的 溶液中 ，故两者混合后，不用考虑体积的变 化，，错误。选项D， 为水的体积，不是溶液的体积， 不能计算氨水的物质的量浓度，D错误。 第2课 物质的量浓度 8 核心知识点二 溶液浓度的计算与换算 1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 ， 。 ： 2.物质的量浓度与溶解度 的换算（饱和溶液） ，。 ： 第2课 物质的量浓度 9 3.稀释定律 （1） 如用、、、 分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的 量浓度，有 。 （2） 如用、、、 分别表示稀释前后溶液的质量和溶质质量分 数，有 。 第2课 物质的量浓度 10 4.混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后，溶质质量分数的判断方法：设溶质质量 分数分别为和，两溶液混合后所得溶液的溶质质量分数为 。 （1） 两溶液等质量混合： 。 （2） 两溶液等体积混合： .若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则，如 溶 液。 .若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则 ，如氨水、酒 精溶液。 第2课 物质的量浓度 11 例3 若以和分别表示浓度为和 的氨水的质量分数， 且知 ，则下列判断正确的是____。 C A. B. C. D. [解析] 根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有： ，。将上述两式相除得：，即 ， 因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以 ，即 。 第2课 物质的量浓度 12 例4（1）在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量-体积浓度，用单 位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位或。现有一种 时 的饱和溶液，密度为，质量-体积浓度为 ，则对 此溶液的说法正确的是_____。（双选） AB A.该溶液的溶质质量分数约为 B.该溶液的物质的量浓度为 C.在 时，加入胆矾，溶剂质量增加 D.在时把溶解于 水中恰好得到饱和溶液 第2课 物质的量浓度 13 [解析] 令溶液体积为，即 ，则溶液的质量为 ， 的质量为 ，其物质的量为 。 溶液的溶质质量分数 。A说法正确。 。B说法正确。 在溶解平衡时，析出的仍是胆矾，溶质、溶剂的量都不变，C说法错误。 中含小于，溶解于 水后，所得溶液一定大 于，该溶液的质量-体积浓度便小于 ，不可能是该温度下的饱和 溶液。D说法错误。 第2课 物质的量浓度 14 （2）的浓硫酸，密度为 ，有时为使用方便，会采取不同的 形式表示，根据表示方法的定义，错误的是____。 B A.物质的量浓度（单位体积溶液中含溶质的物质的量）为 B.质量浓度（单位体积溶液中含溶质的质量）为 C.把浓硫酸当作硫酸的水合物，用化学式表示为 D.把浓硫酸当作复合氧化物，用化学式表示为 第2课 物质的量浓度 15 [解析] 选项A， 。选项A正确。选 项B，令溶液体积为，即 ，则溶液中硫酸的质量为 ，所以，质量-体积 浓度 。选项B错误。 选项C，令的浓硫酸为，则其中为，即，为 ， 即，可表示为。选项C正确。选项D，可把 拆分为 ，结合选项C，可把的浓硫酸表示为 。选项D正确。 第2课 物质的量浓度 16 核心知识点三 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 （1） 容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有、 、 、、 等。 （2） 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为：装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转 倒立。 第2课 物质的量浓度 17 2.配制过程及所需仪器（括号里为所需仪器） （1） 称量（电子天平，量筒等） （2） 溶解（小烧杯，玻璃棒） （3） 转移（一定规格的容量瓶，玻璃棒） （4） 定容（胶头滴管） （5） 摇匀 3.误差分析：根据来判断，由和的变化可确定 的变化情况。 第2课 物质的量浓度 18 例5 某种天然碱的化学式为 ，某实验小组欲测定该 天然碱中与 的比例，进行了如下实验。回答下列问题： （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 ①若要配制稀盐酸，需量取 的浓盐酸 _____ （计算结果保留1位小数）。 2.1 [解析] 要配制稀盐酸，须使用 的容量瓶，所以 要按 溶液进行计算。根据稀释定律， ，解得 。 第2课 物质的量浓度 19 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是____。 C A.检验容量瓶是否 漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 [解析] 选项A，应该把容量瓶倒过来进行检验，A错。选项B，视线应该水平， 但图中仰视，B错。选项D，摇匀时应使用两只手，一只手按着瓶塞，另一只 手用指尖托着容量瓶的瓶底边缘，进行上下颠倒摇匀，D错。 第2课 物质的量浓度 20 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____。 BD A.容量瓶清洗后未经过干燥处理 B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 第2课 物质的量浓度 21 [解析] 选项A，容量瓶内即使事先有少量的水，也不影响定容时溶液的体积，对 所配溶液浓度无影响。选项B，转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失， 所配溶液浓度偏低。选项C，溶液未经冷却直接转移到容量瓶中，冷却至室温后 溶液体积将缩小，所配溶液浓度偏高。选项D，摇匀后发现液面低于刻度线，继 续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 第2课 物质的量浓度 22 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中 的物质的 量与加入 的物质的量关系如图所示。 第2课 物质的量浓度 23 ① _____； [解析] 段发生 ，消耗氯化氢的物质的量 为，生成，原溶液中。 段发 生 ，该段消耗氯化氢的物质的量为 ，消耗的物质的量为 ，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为 ，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为，即 。 第2课 物质的量浓度 24 ②点处溶液中 _____； [解析] 溶液中钠离子未参与反应， ， ，点处溶液中 。 ③若点时溶液体积为，则溶液中 的浓度为_____________； [解析] 点碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠， ，溶液体积为 ，则溶液中 。④结合①的分析，“ ”过程中发生 的是与盐酸反应生成和 。 ④“ ”过程中发生反应的离子方程式是____________________。 第2课 物质的量浓度 25 26 $$