北京市西城区重点中学2016年5月高三化学一模后的备考 课件（35张）+复习材料4份

分析及解决问题的程序训练 分析过程： 在哪儿（位置与时间）？→谁？→做什么？（→为什么？） 化学思想： 分（Ⅰ）与合（Ⅱ）→物质与转化→定性与定量 （Ⅰ）西城一模 26（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HCl NCl3 +3H2↑。 ①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ②阳极反应式是_______。 （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。 26（3）① 负 ② 3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+ （4） NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－ （Ⅰ）丰台一模 27.（12分）氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。 步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2 ③ 与电源正极相连的一极是（填 “A”或“B”）。 ④ B极的电极反应是。 ⑤除去1L废水中的62 mg NO3－后, 废水的pH=。 27（3）A 2NO3－ + 10e－ +6H2O= N2+ 12OH－ 11 （Ⅰ）怀柔零模 27（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用氢气燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： ①氢气燃料电池的负极反应式是________。 ②当线路中有0.1 mol电子通过时， b极增重________g （4）①H2+2OH--2e- = 2H2O② 3.2 （Ⅰ）顺义一模 26（3）钢铁锈蚀图示如图c所示： ①用箭头画出图c中电子的运动方向 ②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。 （4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2 来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。 ① A极为（填“正极”或“负极”）。 ② B极的电极反应式是。 （3）①……………………………………………………………………………………（1分） ② Fe－2e- ＝Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝ H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。 ……………………………………………………………………………………（2分） （4）①正极……………………………………………………………………………（1分） ②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+……………………………………………………（1分） 27（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。 ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。 （5）①负极………………………………………………………………………………（1分） 4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ………………………………………………………（1分） ②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+……………………………………………（2分） （Ⅰ）延庆一模 27（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为。 ②电化学降解NO3-的原理如右下图，电源正极为 （填“A”或“B），阴极反应式为。 27题：（每小题2分，共12分） INCLUDEPICTURE "../../dgz/AppData/Roaming/Tencent/Users/78903795/QQ/WinTemp/RichOle/PM%5bONSJ%25~PX(PRW$ZH(~8H9.png" \* MERGEFORMAT （Ⅰ）朝阳一模 26（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在　　　侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2O释放出H2 的反应式是　　　。 （4）a； （Ⅰ）石景山一模 27．（13分）氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。 I．电解处理法 用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。 （1）铁电极为__________