第三章 铁金属材料 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁丝可以在氧气中剧烈燃烧 C．铁有良好的导电、导热性 D．铁丝在氯气中燃烧生成 2．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是 A．许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜 B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物 C．硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化 D．铁与氯气或过量盐酸反应都可生成 3．如图所示的实验中，投入铝片后 A．①中产生气泡，②中不产生气泡 B．①和②中都不产生气泡 C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D．①和②中都产生气泡，且都是H2 4．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．用电解熔融的方法来冶炼金属铝 B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 5．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 A．Fe6O7 B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O4 6．乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是 A．向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B．向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C．向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D．向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 7．把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A．Fe(OH)2；FeO B．Fe(OH)3；Fe2O3 C．Fe2O3；Fe(OH)3 D．Fe(OH)3、Fe(OH)2；Fe3O4 8．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是 A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 C．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水 D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2 9．下列说法正确的是 A．氯水放置一段时间，pH增小 B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2 C．红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D．铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁 10．下列反应原理不符合工业实际的是 A． B． C． D． 11．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是 A．1.3 g·L-1 B．1.5 g·L-1 C．1.7 g·L-1 D．2.0 g·L-1 12．将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 13．人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”．直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料．下列关于铝的叙述，不正确的是（ ） A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与浓硫酸反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 14．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数 A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％ 二、非选择题 15．铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： (1)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为 价，属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为 (填标号)。 A．只有氧化性　　　　　　　　B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性　　　D．无法判断 (2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。 ①服用维生素C片，可以使补铁药品中的转化为，说明维生素C具有 。 ②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为 。 (3)是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①根据上述“价-类”二维图，位于图中 (填字母)点。 ②将与水反应的化学方程式配平： 。 _____________________(胶体)______________KOH ③每生成3.36L(标准状况)时，转移的电子数为 。 16．铁及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题： (1)柠檬酸亚铁()是一种易被吸收的补血剂，其以废铁屑为原料的制备流程示意图如下： ①废铁屑为和的混合物。用稀硫酸溶解废铁屑时，一定不会发生的反应类型有 (填选项字母)。 a．复分解反应    b．置换反应    c．化合反应    d．分解反应 ②取适量溶液于试管中，向其中滴加溶液的过程中发生的反应有、 。 ③写出柠檬酸()与反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式： 。 (2)高铁酸钾()是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ①中的化合价为 。 ②室温下，向含有以及过量的混合体系中通入，经分离提纯可制得，其反应原理为。制备高铁酸钾时，会发生副反应，其化学方程式为 。 ③用一定浓度的溶液溶解固体，可得到紫色溶液，取适量溶液加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验生成的气体中含有，除含有，还可能含有 (填化学式)。 ④根据②③中的实验现象，研究、的氧化性强弱，得出的结论是 。 17．按要求回答下列问题： 现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 (1)①能导电的是 填序号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程反应的离子方程式 。 ②实验室可利用反应制备少量，若反应中有固体生成，则转移电子的物质的量为 。 (2)、是常用的氧化剂。 ①已知：、、、和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性： (填“>”或“<”)。 ②请结合①中反应原理，写出一个能证明氧化性的离子方程式： 。 (3)高铁酸钾()是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ① ② ③ (已知：、为原子团) ①根据上述反应，下列判断正确的是 (填标号)。 A．氧化性：    B．还原性： C．反应①中，只是氧化产物    D．室温下，在水中的溶解度： (4)净水原理如图所示，若过程a中转移个电子，需 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B C B B A C 题号 11 12 13 14 答案 B C B B 15．(1) +2 盐 C (2) 还原性 取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质 (3) f 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 0.6 16．(1) d (2) +6 O2 、的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关 17．(1) ①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 0.1 (2) > (3)BD (4)0.03 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$