专题7 氮与社会可持续发展 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 同步练习2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、选择题。（17题） 1、下列化学用语正确的是（ ） A．氨气的电子式： B．质量数为127的碘原子： C．的电子式为 D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 2、下列表示方法错误的是（ ） A．CO2分子的结构式：O=C=O B．S2-的结构示意图： C．中子数为10的氧原子符号：O D．NaBr的电子式 3、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入已酸化的溶液中 4、下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ） ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂  ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃     ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 ⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物    ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+    ⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近mol/L A．①②⑥⑦ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑥ D．②③⑤⑧ 5、对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ） A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．无色液体 6、下列化学用语描述正确的是（ ） A．的电子式： B．的电子式： C．的分子结构模型为 D．用电子式表示的形成过程： 7、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ） A．是 B．图中有体现固氮的过程 C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D．从原理上看，可与反应实现的转化 8、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量 B．某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量 C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的 D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl- 9、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是（ ） A．雷电作用下发生了固氮反应 B．工业合成氨属于固氮的方式之一 C．整个循环没有发生氧化还原反应 D．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环 10、下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的结构式H-O-Cl C．氯化钠的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型： 11、25℃时，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12、下列描述正确的是（ ） A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．加入澄清石灰水后，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价 13、以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下： 下列设计不能达到实验目的的是（ ） A．用装置①制取NO2 B．用装置②收集NO2 C．用装置③除去反应残液中的不溶物 D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离 14、反应可用于海水提溴，下列叙述错误的是（ ） A．的结构式为Br—Br B．属于共价化合物 C．中子数为10的氧原子： D．的电子式为H：O：H 15、下列实验装置合理的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取氨气 B．用图2所示装置检验产生的SO2 C．用图3所示装置制备金属镁 D．用图4所示装置证明FeCl3是催化剂 16、下列物质与俗名对应正确的是（ ） A．钡餐： B．肥田粉： C．硝化甘油： D．尿素： 17、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化氢的电子式： B．NH3的电子式： C．CO2的结构式：O-C-O D．Na+结构示意图： 二、填空题。 18、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。 (2)的电子式为 ，的结构式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。 (3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。 (4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是： 。 (5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 19、如图所示是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．通过水可以除去中含有的少量D B．物质均可以用向上排空气法收集 C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D．物质中只含离子键 (4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散) 。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填字母)。 (5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。 （6）实验室里检验中阳离子的方法是 。 20、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式： (1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 (2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式： 。 (3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式： 。 (4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式： 。 (5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式： 。 三、实验题。 21、某化学小组探究“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知： Ⅰ．NO和Cu不反应 Ⅱ．NO和FeSO4溶液反应：NO + FeSO4= FeSO4·NO（棕色） Ⅲ．NO和酸性KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+ 设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的离子方程式：____________ 。 (2)关闭K1、K3、打开K2，滴加浓硝酸一段时间后关闭K2、打开K3，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________ 。 (3)实验过程中观察到下列现象： ①D中浅绿色溶液变成棕色，得出实验结论-NO2的还原产物________（填代号）。 a．一定是NO和N2b．一定有NO  c．一定无NO d．可能有NO ②E中有明显现象，该现象是____________ ，写出发生反应的离子方程式：____________ 。 (4)实验结束时关闭K3，打开K2、将导管末端插入NaOH溶液中，然后熄灭酒精灯，再_________ _(填操作），打开K1鼓入大量空气处理装置内污染气体。若实验探究结论成立，E中针筒活塞显示V mL（已换算成标准状况）不再发生变化，此时铜全部被氧化为CuO，则V=___________（用含 m的代数式表示）。 专题7 氮与社会可持续发展 同步练习2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、选择题。（17题） 1、下列化学用语正确的是（ ） A．氨气的电子式： B．质量数为127的碘原子： C．的电子式为 D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 【答案】A 2、下列表示方法错误的是（ ） A．CO2分子的结构式：O=C=O B．S2-的结构示意图： C．中子数为10的氧原子符号：O D．NaBr的电子式 【答案】D 3、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入已酸化的溶液中 【答案】B 4、下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ） ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂  ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃     ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 ⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物    ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+    ⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近mol/L A．①②⑥⑦ B．③⑥⑦⑧ C．②③⑥ D．②③⑤⑧ 【答案】C 5、对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ） A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．无色液体 【答案】B 6、下列化学用语描述正确的是（ ） A．的电子式： B．的电子式： C．的分子结构模型为 D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 7、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（ ） A．是 B．图中有体现固氮的过程 C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D．从原理上看，可与反应实现的转化 【答案】B 8、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A．加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量 B．某溶液中加入盐酸后产生无色气体，该气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，原溶液中一定含有大量 C．加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，溶液中一定含有大量的 D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，原溶液中一定含有大量的Cl- 【答案】C 9、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是（ ） A．雷电作用下发生了固氮反应 B．工业合成氨属于固氮的方式之一 C．整个循环没有发生氧化还原反应 D．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环 【答案】C 10、下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的结构式H-O-Cl C．氯化钠的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型： 【答案】D 11、25℃时，能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 12、下列描述正确的是（ ） A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 C．加入澄清石灰水后，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有 D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价 【答案】B 13、以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下： 下列设计不能达到实验目的的是（ ） A．用装置①制取NO2 B．用装置②收集NO2 C．用装置③除去反应残液中的不溶物 D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离 【答案】B 14、反应可用于海水提溴，下列叙述错误的是（ ） A．的结构式为Br—Br B．属于共价化合物 C．中子数为10的氧原子： D．的电子式为H：O：H 【答案】D 15、下列实验装置合理的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取氨气 B．用图2所示装置检验产生的SO2 C．用图3所示装置制备金属镁 D．用图4所示装置证明FeCl3是催化剂 【答案】B 16、下列物质与俗名对应正确的是（ ） A．钡餐： B．肥田粉： C．硝化甘油： D．尿素： 【答案】B 17、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化氢的电子式： B．NH3的电子式： C．CO2的结构式：O-C-O D．Na+结构示意图： 【答案】D 二、填空题。 18、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题： (1)硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图为 。 (2)的电子式为 ，的结构式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式 。 (3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是 ，非金属元素原子半径由大到小的顺序为 。 (4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是： 。 (5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。 A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2 B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解 C．的酸性比的强 D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成 【答案】(1)第三周期第IVA族       (2)    (3) (4) (5)AC 19、如图所示是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)在①②③④中属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．通过水可以除去中含有的少量D B．物质均可以用向上排空气法收集 C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D．物质中只含离子键 (4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散) 。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是 。为提高吸收速率与效率，最好选用 装置(填字母)。 (5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为 。 （6）实验室里检验中阳离子的方法是 。 【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)④ (3)AD (4) NO+NO2+=2+CO2 B (5)2 (6)取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在 20、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式： (1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 (2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式： 。 (3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式： 。 (4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式： 。 (5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式： 。 【答案】(1)NH3 (2)Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+ 3H2O (3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (4)2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O (5) 三、实验题。 21、某化学小组探究“NO2能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知： Ⅰ．NO和Cu不反应 Ⅱ．NO和FeSO4溶液反应：NO + FeSO4= FeSO4·NO（棕色） Ⅲ．NO和酸性KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+ 设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的离子方程式：____________ 。 (2)关闭K1、K3、打开K2，滴加浓硝酸一段时间后关闭K2、打开K3，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________ 。 (3)实验过程中观察到下列现象： ①D中浅绿色溶液变成棕色，得出实验结论-NO2的还原产物________（填代号）。 a．一定是NO和N2b．一定有NO  c．一定无NO d．可能有NO ②E中有明显现象，该现象是____________ ，写出发生反应的离子方程式：____________ 。 (4)实验结束时关闭K3，打开K2、将导管末端插入NaOH溶液中，然后熄灭酒精灯，再_________ _(填操作），打开K1鼓入大量空气处理装置内污染气体。若实验探究结论成立，E中针筒活塞显示V mL（已换算成标准状况）不再发生变化，此时铜全部被氧化为CuO，则V=___________（用含 m的代数式表示）。 【答案】(1)Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O (2)排出装置内空气 (3)  d     紫红色溶液变浅或不褪成无色     3 MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O (4) 关闭分液漏斗活塞     (或87.5m) 学科网（北京）股份有限公司 $$