人教版高中化学必修二 1.1 元素周期表（导学案，含答案，3课时） （3份打包）

高一化学必修2第一章第一节《元素周期表》导学案 （201602003） 使用时间：2014-02编写人：刘玮玲 审核人：林彩霞 班级： 小组： 姓名： 教师评价： （第3课时 核素） ※明确学习目标※ 1、在复习原子结构的基础上，了解元素、核素、同位素的概念及其之间的关系。 2、掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成（AZX）。了解构成原子的粒子之间的数目关系，会根据数目关系进行有关计算。 ※课前自主预习※ 【相关知识点的回顾】 1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的 电子 构成的。原子核由质子 和 中子 构成。小结如下： 2、元素是具有相同核电荷数 的一类原子的总称。 【预学能掌握的内容】 一、质量数 1、定义：原子的质量主要集中在 原子核 ，质子和中子的相对质量都近似为 1 ，如果忽略 核外电子的质量，将核内所有 质子和中子的相对质量 取 近似整数 值相加起来，所得的数值叫做质量数。符号： A 。 2、计算式：质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N） 3、应用：用质量数表示某种原子 X 。 二、核素和同位素 1、核素：具有一定数目 质子 和一定数目中子 的一种原子称为核素。 2、同位素： 质子数 相同而 中子数不同的 同一元素 的不同原子互称同位素。（即同一元素 的 不同的核素 互称为同位素。） 3、氢元素有 氕(11H)、氘(21H)、氚(31H) 三种核素；氧元素有 168O、178O、 188O、 三种核素；碳元素有 126C、 136C、 146C 三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U、 等多种核素。 考古是利用 146C 测定一些文物的年代，氘(21H)、氚(31H) 用于制造氢弹。 ※课堂合作探究※ 三、核素 〖合作探究1〗构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1.008 思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因是什么？从中可以得到什么关系？ 〖共同归纳1〗 1、质量数 质量数（A）=质子数（Z） + 中子数（N） 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数： X。请填写下列表格： 氢元素的原子核 原子名称 原子符号( X) 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氢 H 1 1 氘 H或 D 1 2 氚 H或T 〖合作探究2〗 1、填写下表，总结原子质量数（A）与相对原子质量的关系。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质量数 （A） 相对原子质量 F 9 10 19 18.998 Na 11 12 23 22.990 2、请合作完成下表，思考：原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？从中你能不能得出质子数、中子数、质量数和电子数之间的数目关系呢？ 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 Ar 18 22 40 18 Na+ 11 12 23 10 Mg 12 12 24 12 Ca 20 20 40 18 〖例1〗某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（C 　） A．35　 B．30　 C．64　 D．58 〖例2〗 Rn–离子有 m 个电子，它的质量数为 A，则原子核内的中子数 为 A-m+n ， a克HnR 中所含中子的物质的量是 a(A-m+n)/(n+A) 。 〖思考与交流1〗 1、截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子呢？为什么？举例说明。 2、完成下表。 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 3、元素、核素、同位素三者之间的关系你能不能用一个图示说明呢？如何理解同位素概念中“同位”的含义？ 〖