第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类及转化 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 10 【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 11 考向1 传统文化中物质的性质和变化 16 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质变化的性质及其应用 18 【思维建模】判断物质变化的基本思路 考向3 化学反应类型的判断 19 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 21 知识点1 分散系 22 知识点2 胶体 22 考向1 分散系及其分类 25 考向2 胶体的组成、性质、制备 26 考向3 胶体性质的应用 27 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 1 1 传统文化中的性质与变化 选择题 非选择题 1 1 物质的转化 选择题 非选择题 5 6 6 4 考情分析： 1．从命题题型和内容上看：福建试题考查不少，试题以选择题为主，第1题较易，物质转化难度中档，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和转化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看：福建试题对物质的性质多以最新科研成果为载体，对其呈现的特有性质进行考查；传统文化方面的知识也有考查，与物质性质呈现交替出现的情况；物质的转化多以工艺流程题的形式出现。 预计2026年高考复习过程中要关注当年的最新科技动态，对物质的基本性质及用途要熟记，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有 的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定 化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈 ，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同 叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由 单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 固定的组成和结构 固定的组成和结构 一定的熔、沸点 一定的熔、沸点 保持 的性质 保持 的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 、 、 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 、 、 、 合成高分子化合物 、 、 （3） 三大化石燃料 、 、 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 、 、 、 、 、 、 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（ 、 、 ） （5） 煤及其加工产品 水煤气 和 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 和 （7） 几种“水” 氨水 的水溶液 氯水 的水溶液 水玻璃 溶液 水银 重水 超重水 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比 组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 铝热剂 合金 金属和金属或非金属组成的 漂白粉 （5）常见的纯净物 ①氯仿： 的俗名 ②酒精： 的俗名 ③冰醋酸： 的俗名 ④甘油：结构简式为 ，属于 物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子( 、 、 、 、 、 )”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用 表示。 ③几乎所有的酸都是 ，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质 是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的 才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同 和不同 对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同 对物质进行分类。 （2）明确 是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同 对物质进行逐级分类，各层之间属于 关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气( 和 )、爆鸣气( 和 )、天然气(主要成分是 )、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分： 、 、 、 ）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为： 、 ）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物 是金属氧化物，但金属氧化物 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物 是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也 是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐 都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物 是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物 是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物 是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物 是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质 是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于 ，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是 ，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种 ，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是 。 4)对氧化物的深刻认识 (1)金属氧化物 是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (2)非金属氧化物 是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物 能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 (4)与碱反应生成盐和水的氧化物 是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 （24-25高三上·福建厦门·阶段练习）化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 B．“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 C．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 D．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·福建·期中）人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A．可用作食品干燥剂 B．环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D．量子点是一类纳米级颗粒构成的半导体材料，属于胶体 【变式训练2】（24-25高三上·福建·期中）2024年10月14日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮相海外。下列说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的，其与互为同位素 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料 C．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 （24-25高三上·福建宁德·阶段练习）下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A．的风化属于物理变化 B．可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C．为正盐，故为一元酸 D．直径介于的氮化镓为胶体 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】（24-25高三上·福建·阶段练习）我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是 A．泥活字中的硅酸盐 B．磁针中的四氧化三铁 C．黑火药中的木炭 D．纸中的纤维素 【变式训练2·变考法】（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在 变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中 伴随着物理变化发生，但物理变化过程中 有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有 、 现象，但有发光、放热现象的变化 属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的 和 ，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它 中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有 生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键 ，同时有新化学键 的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着 变化，但物理变化过程中一定 化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子 是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 氧酸等；但能电离出H＋的物质 是酸，如 是一种盐 碱 电离出的阴离子 是OH－的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与 碱等 盐 由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与 盐， 式盐、碱式盐与 盐等 【易错提醒】 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀） ②Fe2O3+6HI （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀） ②Fe2O3+6HI 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为 ②N2（或NH3）不能一步转化为 ③Fe（OH）2不能一步生成 ④Fe不能一步生成 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的 ②SiO2不能与水一步反应生成 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成 ②Fe和Cl2反应不能生成 ③Fe和I2反应不能生成 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的 制备金属铝 ②不能用电解熔融的 或 溶液制备金属镁 ③不能用电解 溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】 常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 (3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 发生变化，即 或 发生变化 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 不同元素之间的转化 U→Pb 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ (4)同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生 变化 自由离子导电 发生 变化 （2） 爆炸 爆炸 如轮胎爆炸 爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如 、 升华 化学升华（假升华） 升华 （4） 气化 气化 如液氨气化 气化 如煤的气化 （5） 液化 液化 如氯气液化 液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制 ”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制 溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制 挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1 （23-24高三下·福建·阶段练习）中国传统文化，蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是 A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硫酸 B．绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1】（23-24高三上·福建福州·阶段练习）闽都文化对福州地区乃至全国的经济、社会发展起着积极推动作用。下列说法正确的是 选项 A B C D 地方文化 解释 脱胎漆器：制作的原料主要是石灰石 软木画：软木画使用的铁红颜料主要成分是 平潭大桥：建筑时用到的钢铁属于纯净物 牛角梳切锯：切锯过程涉及化学变化 A．A B．B C．C D．D 考向2 物质变化的性质及其应用 例1（23-24高三上·福建南平·阶段练习）化学与社会、生活和科技进步有着密切的关系。下列说法正确的是 A．中国国产大飞机C919使用的碳纤维属于有机材料 B．天空课堂“蓝色水球”实验使用泡腾片，该过程涉及化学变化 C．可控核聚变的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1】（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）下列变化中属于化学变化的是 A．转化为 B．钠的焰色试验 C．的潮解 D．同素异形体间的转化 【答案】D 【解析】A．化学变化中的最小微粒是原子，故化学反应不能实现原子种类的变化，故232Th转化成233U不是化学变化，属于物理变化，故A错误； B．焰色反应属于元素性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．CaCl2吸水过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．同素异形体间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 【变式训练2】（2025·福建龙岩·一模）烟气的主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是 A．反应器I主要发生化合反应和复分解反应 B．反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气 C．反应器I中含硫产物主要是 D．反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢 【变式训练3】（2024·福建泉州·模拟预测）下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 考向3 化学反应类型的判断 例1（23-24高三上·福建南平·阶段练习）第24届冬奥会在中国举行。小华在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 思维建模 各反应类型间的关系 【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图： 下列说法错误的是 A．该历程涉及分解和复分解反应 B．X可为，且滤渣为 C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl D．“热解”时有配位键的断裂 【变式训练2】氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【变式训练3】下列有关物质制备的说法中，不正确的是 A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 、 、 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有 ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的静电 。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 移动。 b.原因：胶体微粒 ， 能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向 极移动，带负电荷的胶粒向 极移动。 d.变化：发生 变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或 、加入 溶液、加入 的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作 、明矾 等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用 （如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为 ，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的 通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈 。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带 而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于 。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成 、 胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)同种胶体粒子的电性相同，互相 ，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的 中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是 聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数 ②胶粒所带的电荷数 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于 。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为 胶体，胶粒 ②性质特性：加入电解质溶液 发生聚沉，通电后 发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量的 FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液： b.胶体中的分子或离子： ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全： 。 5.胶体的应用 （1）胶体的 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的 ：工业上的静电 。 考向1 分散系及其分类 例1 （24-25高三上·福建福州·期中）能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是 A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 B．航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅 C．新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物 D．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属 【变式训练1】（2024·福建泉州·模拟预测）用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是 A．PVA在人体内不能发生水解反应 B．PVA与互为同系物 C．该载体分散于水中可形成胶体 D．该载体在磁场作用下具有靶向性 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 （24-25高三上·福建厦门·阶段练习）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．灼烧海带 C．制备并能较长时间观察期颜色 D．配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A．A B．B C．C D．D 【易错提醒】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1】（2024·福建宁德·一模）下列说法正确的是 A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 C．“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。 D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生 【变式训练2】（2024·福建泉州·一模）下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是 A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物 B．N—H键的极性大于C—H键的极性，分子的极性大于CH4 C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯 D．存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物 考向3 胶体性质的应用 例1（24-25高三上·福建宁德·阶段练习）化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A．制作豆腐时用石膏作凝固剂 B．做胃镜时用作“钡餐” C．酚醛树脂常用于制作电器插座 D．用汽油洗涤衣服上油漆污迹 【变式训练1】（24-25高三上·福建福州·阶段练习）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．在食品袋中放入，可防止食物受潮 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 【变式训练2】（23-24高三上·福建·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验装置 实验目的 A    制取并验证乙炔的性质 B    分离淀粉和NaCl C    制备固体 D    验证石蜡的分解产物中含有乙烯 A．A B．B C．C D．D 1．（2023·福建·高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 2．（2022·福建·高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A．草酸属于无机物 B．与石墨互为同分异构体 C．属于过渡元素 D．催化剂通过降低焓变加快反应速率 3．（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏 4．（2021·福建·高考真题）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类及转化 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 10 【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 11 考向1 传统文化中物质的性质和变化 16 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质变化的性质及其应用 18 【思维建模】判断物质变化的基本思路 考向3 化学反应类型的判断 19 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 21 知识点1 分散系 22 知识点2 胶体 22 考向1 分散系及其分类 25 考向2 胶体的组成、性质、制备 26 考向3 胶体性质的应用 27 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 1 1 传统文化中的性质与变化 选择题 非选择题 1 1 物质的转化 选择题 非选择题 5 6 6 4 考情分析： 1．从命题题型和内容上看：福建试题考查不少，试题以选择题为主，第1题较易，物质转化难度中档，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和转化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看：福建试题对物质的性质多以最新科研成果为载体，对其呈现的特有性质进行考查；传统文化方面的知识也有考查，与物质性质呈现交替出现的情况；物质的转化多以工艺流程题的形式出现。 预计2026年高考复习过程中要关注当年的最新科技动态，对物质的基本性质及用途要熟记，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 (4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 （24-25高三上·福建厦门·阶段练习）化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 B．“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 C．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 D．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．液氧中只有O2一种物质，则是纯净物，但煤油含有多种物质，属于混合物，A错误； B．砷化镓是熔沸点高、硬度大，具有空间网状结构的共价晶体，B错误； C．甲烷中含有C-H极性共价键，且CH4是正四面体空间构型，分子中正负电荷中心重合为非极性分子，故CH4是含有极性键的非极性分子，C正确； D．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，而不互为同素异形体，D错误； 故答案为：C。 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·福建·期中）人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 A．可用作食品干燥剂 B．环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D．量子点是一类纳米级颗粒构成的半导体材料，属于胶体 【答案】B 【解析】A．吸水转化为酸，导致食品变质，则不可用作食品干燥剂，A错误； B．环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，B正确； C．己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，C错误； D．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，D错误； 故选B。 【变式训练2】（24-25高三上·福建·期中）2024年10月14日，嫦娥六号取自月球背面的土壤样品首次亮相海外。下列说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的，其与互为同位素 B．航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于有机高分子材料 C．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．“嫦娥六号”探测器使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】A．和，为同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确； B．碳纤维属于新型无机非金属材料，故B错误； C．胶体属于混合物，故C错误； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故D错误； 故选：A。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 【答案】D 【解析】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A错误； B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B错误； C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl等）反应，因此不能用于盛放各种酸，C错误； D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D正确； 故选D。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 （24-25高三上·福建宁德·阶段练习）下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A．的风化属于物理变化 B．可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物 C．为正盐，故为一元酸 D．直径介于的氮化镓为胶体 【答案】C 【解析】A．风化属于化学变化，A错误； B．二氧化硅属于酸性氧化物，B错误； C．因为是正盐，只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确； D．分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体，D错误； 故答案选C。 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】（24-25高三上·福建·阶段练习）我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是 A．泥活字中的硅酸盐 B．磁针中的四氧化三铁 C．黑火药中的木炭 D．纸中的纤维素 【答案】D 【解析】硅酸盐、四氧化三铁、木炭都属于无机物，纤维素是天然高分子化合物，属于有机物，故选D。 【变式训练2·变考法】（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合题意； B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B不符合题意； C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形成豆腐，C不符合题意； D．蒸馏操作未涉及，D符合题意； 故选D。 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 【易错提醒】 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】 常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 (3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 (4)同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1 （23-24高三下·福建·阶段练习）中国传统文化，蕴含着许多化学知识，下列分析正确的是 A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硫酸 B．绘制“山水画”所用的纸和墨的主要成分都是有机物 C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射 【答案】D 【解析】A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硝酸，A错误； B．墨的主要成分是碳单质，碳单质属于无机物，不是有机物，B错误； C．“紫烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，C错误； D．雾是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，气溶胶产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，D正确； 故选D。 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1】（2024·福建漳州·三模）晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。下列说法错误的是 A．“豆”的主要成分含蛋白质 B．“麻油”的主要成分为高分子化合物 C．该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥” D．该过程中既有物理变化又有化学变化 【答案】B 【解析】A．“豆”是指黄豆，主要成分是富含蛋白质，A正确； B．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B错误； C．根据题意可知该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C正确； D．黄豆在浸泡时首先发生物理变化，然后在铁锅中蒸煮，蛋白质发生变性，又会发生化学变化，在发酵过程中其中的葡萄糖变为乙醇、二氧化碳，又发生化学变化，故整个过程中既有物理变化又有化学变化发生，D正确； 故合理选项是B。 【变式训练2】（23-24高三上·福建福州·阶段练习）闽都文化对福州地区乃至全国的经济、社会发展起着积极推动作用。下列说法正确的是 选项 A B C D 地方文化 解释 脱胎漆器：制作的原料主要是石灰石 软木画：软木画使用的铁红颜料主要成分是 平潭大桥：建筑时用到的钢铁属于纯净物 牛角梳切锯：切锯过程涉及化学变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．脱胎漆器属于陶瓷，制作的原料主要是黏土，故A错误； B．铁红颜料主要成分是，故B正确； C．钢铁是合金，属于混合物，故C错误； D．切锯过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 答案选B。 考向2 物质变化的性质及其应用 例1（23-24高三上·福建南平·阶段练习）化学与社会、生活和科技进步有着密切的关系。下列说法正确的是 A．中国国产大飞机C919使用的碳纤维属于有机材料 B．天空课堂“蓝色水球”实验使用泡腾片，该过程涉及化学变化 C．可控核聚变的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 【答案】B 【解析】A．碳纤维属于无机非金属材料，故A错误； B．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳和水，属于化学反应，故B正确； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故D错误； 答案为B。 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1】（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）下列变化中属于化学变化的是 A．转化为 B．钠的焰色试验 C．的潮解 D．同素异形体间的转化 【答案】D 【解析】A．化学变化中的最小微粒是原子，故化学反应不能实现原子种类的变化，故232Th转化成233U不是化学变化，属于物理变化，故A错误； B．焰色反应属于元素性质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．CaCl2吸水过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．同素异形体间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 【变式训练2】（2025·福建龙岩·一模）烟气的主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是 A．反应器I主要发生化合反应和复分解反应 B．反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气 C．反应器I中含硫产物主要是 D．反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢 【答案】B 【分析】根据题干信息，烟气的主要污染物是和，经过MgO水悬浊液后，检测仪I检测到的主要产物是含硫化合物，说明MgO与发生了反应，反应方程式为、、，检测仪Ⅱ检测到的主要产物是含氮物质和氯化钠，说明亚氯酸钠与NO发生反应，反应方程式为。 【解析】A．根据分析可知，反应器I主要发生的反应有化合反应和复分解反应，A正确； B．由分析可知反应器Ⅱ中含氮产物主要是硝酸盐，不是氮气，B错误； C．由分析可知，反应器I中含硫产物主要是，C正确； D．反应器Ⅱ中温度升高，亚氯酸钠易受热分解，所以去除速率可能会减慢，D正确； 故选B。 【变式训练3】（2024·福建泉州·模拟预测）下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成NaOH，但NaOH和Na2CO3无法直接生成NaHCO3，故A项符合题意； B．C和CO2在高温条件下反应生成CO，故B项不符合题意； C．NH3中N的化合价为-3价，HNO3中N的化合价为+5价，发生氧化还原反应生成N2，故C项不符合题意； D．Fe能和FeCl3反应生成FeCl2，故D项不符合题意； 故答案选A。 考向3 化学反应类型的判断 例1（23-24高三上·福建南平·阶段练习）第24届冬奥会在中国举行。小华在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，属于氧化还原反应的个数有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】从价态是否变化的角度看，相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（氧化还原反应）、NaOH+HCl=NaCl+H2O（非氧化还原反应）、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（非氧化还原反应）或CO2+NaOH=NaHCO3（非氧化还原反应）、CO2+C2CO（氧化还原反应），属于氧化还原反应的有2个，答案选B。 思维建模 各反应类型间的关系 【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯的流程如下图： 下列说法错误的是 A．该历程涉及分解和复分解反应 B．X可为，且滤渣为 C．浓缩脱水时可能生成Mg(OH)Cl D．“热解”时有配位键的断裂 【答案】B 【分析】以菱镁矿（主要含，还有、和等杂质）为原料制取高纯由流程可知，菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸反应生成氯化镁，氯化钙、氯化铁，浸渣为SiO2；加入碳酸镁使铁离子、钙离子沉淀完全，滤渣为Fe(OH)3、；溶液中只余下氯化镁，浓缩部分脱水再加入甲醇和氨气得到MgCl2·6NH3，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2。 【解析】A．菱镁矿加入盐酸，、、可与盐酸发生的反应为复分解反应，MgCl2·6NH3热解生成氨气和MgCl2的反应为分解反应，A正确； B．为了不引入杂质，X可为，调节pH使铁离子、钙离子沉淀完全。滤渣为、，B错误； C．溶液中有镁离子、氯离子，浓缩部分脱水可能生成Mg(OH)Cl，C正确； D．MgCl2·6NH3是镁离子和氨气通过配位键结合而成，热解时分解生成氨气和氯化镁，有配位键的断裂，D正确； 故答案为：B。 【变式训练2】氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】阴影部分为既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的氧化还原反应。 【解析】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 【变式训练3】下列有关物质制备的说法中，不正确的是 A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 【答案】B 【解析】A．用油脂和烧碱制肥皂的反应为油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确； B．用电石和水反应制乙炔的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应中没有元素发生化合价变化，所以非氧化还原反应，故B错误； C．用氯化铵和熟石灰反应制氨气的反应为氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，该反应是复分解反应，故C正确； D．用饱和氯化铁溶液氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于物理变化。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 （24-25高三上·福建福州·期中）能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是 A．量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 B．航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体二氧化硅 C．新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物 D．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般低于成分金属 【答案】C 【解析】A．螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，故A错误； B．太阳能电池板的核心材料是单晶硅，故B错误； C．石油的分馏可获得多种物质，煤油是石油分馏所得混合物，故C正确； D．合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高，所以合金的强度一般高于成分金属，故D错误； 故选C。 【变式训练1】（2024·福建泉州·模拟预测）用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是 A．PVA在人体内不能发生水解反应 B．PVA与互为同系物 C．该载体分散于水中可形成胶体 D．该载体在磁场作用下具有靶向性 【答案】B 【解析】A．PVA是聚乙烯醇，没有可以发生水解的官能团，在人体内不发生水解反应，A正确； B．同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2的有机物，PVA是高分子有机物，与乙醇结构不相似，不互为同系物，B错误； C．纳米级抗癌药物载体分散于水中，刚好作为分散质，分散质粒子直径为纳米级刚好满足胶体的定义，C正确； D．该载体中含有磁性氧化铁即Fe3O4，在磁场作用下具有靶向性，D正确； 本题选B。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 （24-25高三上·福建厦门·阶段练习）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．灼烧海带 C．制备并能较长时间观察期颜色 D．配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．FeCl3和NH3•H2O反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色为止，得到的分散系为Fe(OH)3胶体，故A错误； B．灼烧固体药品用坩埚，不能用烧杯，故B错误； C．制备Fe(OH)2应让Fe作阳极生成亚铁离子，图中铁作阴极被保护，故C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀时，应该将容量瓶上下颠倒将溶液摇匀，故D正确； 答案选D。 【易错提醒】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1】（2024·福建宁德·一模）下列说法正确的是 A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 C．“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。 D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生 【答案】D 【解析】A．钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无关，A错误； B．冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B错误； C． 39Y是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C错误； D．氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：，增大溶液中盐酸的浓度能使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生，D正确； 答案选D。 【变式训练2】（2024·福建泉州·一模）下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是 A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物 B．N—H键的极性大于C—H键的极性，分子的极性大于CH4 C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯 D．存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物 【答案】B 【解析】A．Al(OH)3胶体具有吸附性，所以Al(OH)3胶体可以作净水剂，除去水中的悬浮颗粒，A不符合题意； B．N的非金属性强于C，故吸电子的能力较大，故N—H键的极性大于C—H键的极性，键的极性大小并不能代表分子极性大小的关系，即 分子的极性大于CH4的极性无因果关系，B符合题意； C．C-F的键能大于C-H的键能，键能越大越稳定，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C不符合题意； D．配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物，而存在3d、4s、4p等多个空轨道，因此可形成多种配位化合物，D不符合题意； 故答案选B。 考向3 胶体性质的应用 例1（24-25高三上·福建宁德·阶段练习）化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中的应用错误的是 A．制作豆腐时用石膏作凝固剂 B．做胃镜时用作“钡餐” C．酚醛树脂常用于制作电器插座 D．用汽油洗涤衣服上油漆污迹 【答案】B 【解析】A．由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，可选用石膏，故A正确； B．做胃镜的药品是硫酸钡，不是碳酸钡，碳酸钡能溶于胃酸，故B错误； C．酚醛塑料具有良好的绝缘性，可以制作电器插座，故C正确； D．油污与汽油都是有机物，油污易溶于汽油，所以用汽油洗涤衣服上的油污，故D正确； 答案选B。 【变式训练1】（24-25高三上·福建福州·阶段练习）化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．在食品袋中放入，可防止食物受潮 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 【答案】C 【解析】A．血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确； B．石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确； C．在食品袋中放入盛有硅胶或生石灰的透气小袋，可防止食物受潮，不吸水，C项错误； D．乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果起保鲜作用，D项正确； 答案选C。 【变式训练2】（23-24高三上·福建·阶段练习）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选实验装置不能达到实验目的的是 选项 实验装置 实验目的 A    制取并验证乙炔的性质 B    分离淀粉和NaCl C    制备固体 D    验证石蜡的分解产物中含有乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．电石和食盐水反应生成乙炔，通过硫酸铜除去其中的硫化氢等杂质，用高锰酸钾和溴的四氯化碳检验乙炔的性质，A正确； B．淀粉溶液是胶体，不可以透过半透膜，氯化钠溶液可以透过半透膜，可以分离两者，B正确； C．硫酸为难挥发性酸，则将溶液蒸干，可得到固体，C正确； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，D错误； 故选D。 1．（2023·福建·高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 【答案】D 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【解析】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 2．（2022·福建·高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是 A．草酸属于无机物 B．与石墨互为同分异构体 C．属于过渡元素 D．催化剂通过降低焓变加快反应速率 【答案】C 【解析】A．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A错误； B．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．Cu为ⅠB族，属于过渡元素，C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D错误； 故选C。 3．（2021·福建·高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 4．（2021·福建·高考真题）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 A．高温烧结过程包含复杂的化学变化 B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素 【答案】C 【解析】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确； B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确； C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误； D．陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$