1.2.2 反应热计算 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热 第二课时 反应热计算 教学目标 1.通过计算反应热,体会反应热与反应条件、能量利用的关系,能合理利用反应热。 2.总结反应热的各种计算形式,巩固应用盖斯定律计算反应热。 3.感受定量研究的意义,提高学生的认识水平和应用水平。 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol 题型一 1016.5kJ 在298 K时通过实验测得如下数据，写出下列反应的热化学方程式。 (1)NO2(g)与H2O(l)反应生成2 mol HNO3(aq)时，放出138 kJ热量。 ________________________________________________________。 (2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。 ________________________________________________________。 (3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)放出1669.8 kJ热量。 ________________________________________________________。 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)　ΔH=-138 kJ·mol-1 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1366.8 kJ·mol-1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-1669.8 kJ·mol-1 例：实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2) H2（g）+ O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3) C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH4 (4) -74.8kJ·mol-1 利用盖斯定律求反应热 题型二 ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1 已知反应: ①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH1; ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)　ΔH2; ③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH3。 则反应4NH3(g)+7O2(g) 4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为(　　) A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 解析 由①×3+②×2-③×2整理可得4NH3(g)+7O2(g) 4NO2(g)+6H2O(g),则该反应的ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 C 氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） 一定条件下，气态原子生成 、 、 放出的能量分别是 则 ABCD B 根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（　　） A．△H1=△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7+△H8 B．△H5＜0，△H7＞0，△H8＜0 C．Br(g)的△H6小于Cl(g)的△H6 D．△H5+△H6+△H7+△H8＜△H2 D 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 D ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 (　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 A (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 _____________________________________________________。 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 462.9 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。已知：①4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol－1 (2)断开1 mol H—O所需能量为_______kJ。 ③ 利用键能计算反应热 题型三 （偏难）将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中,在250 ℃下只发生如下两个放热反应:①F2(g)+Cl2(g) 2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1;②Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1。一段时间后,Cl2和F2恰好全部消耗,共放出303 kJ热量。已知:部分化学键的键能如下表所示: 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl (ClF中) F—Cl (ClF3中)   157 243 248 x 则x的值为(　　) A.172 B.208 C.256 D.371 ΔH1=(157+243) kJ·mol-1-2×248 kJ·mol-1=-96 kJ·mol-1=a kJ·mol-1, ΔH2=(243+157×3) kJ·mol-1-2×3x=(714-6x) kJ·mol-1=b kJ·mol-1 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应: ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=b kJ·mol-1。其他数据如表: 化学键 C=O O=O C—H O—H   798 x 413 463 下列说法正确的是(　　) A.上表中x= B.H2O(g ) H2O(l)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1 C.当有4NA个C—H断裂时,反应放出的热量一定为a kJ D.a>b且甲烷的燃烧热ΔH=b kJ·mol-1 A 人们常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的单位是kJ/mol。 例5、CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2； 有关化学键的键能如下： 　 化学键 C－H C＝C C－C H－H 　 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。 $$