1.1.4 燃烧热 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第四课时 燃烧热 教学目标 1．正确认识燃烧热的概念，会书写表示燃烧热的热化学方程式； 2．掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系； 3．会利用燃烧热计算热量，了解能源的重要性。 新课导入 柴草 煤 液化石油气 天然气 问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？ 家用燃料的发展 1、概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关 ⑥符号: 单位: 101kPa 【注意事项】 燃烧热的概念 纯物质 1mol 完全燃烧 △H<0 kJ/mol 一 C→CO2(g) H→H2O(l) S→SO2(g) N→N2(g) P→P2O5(s) (1)燃烧热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ。 (　　) (2)燃烧热S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=+296.8 kJ· mol-1。 (　　) (3)1 mol H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 (　　) (4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 (　　) (5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· mol-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· mol-1。 (　　) (6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1。 (　　) 正误判断 × × × × × × 随堂练习 例题：下列热化学方程式属于燃烧热的是(　　) A．表示硫的燃烧热的热化学方程式： S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1 B．表示中和热的热化学方程式： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．表示H2燃烧热的热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．表示CO燃烧热的热化学方程式： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－ B 燃烧热的概念 一 【典例1】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是____________，H2的燃烧热是____________；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是_____________，燃烧热是______________，如此可知反应热的数值与化学计量数__________（填“有关”、“无关”，下同），燃烧热的数值与化学计量数__________。 测 -571.6kJ·mol－1 285.8kJ·mol－1 -285.8kJ·mol－1 285.8kJ·mol－1 有关 无关 反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热的数值与化学计量数无关。 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 【注意】对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？ 燃烧热的概念 一 2、燃烧热表示的意义: 【注意】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 1.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量写出S燃烧热的热化学方程式： 2.16gN2H4(l)在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量312kJ,写出N2H4(l)燃烧热的热化学方程式 S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-624kJ/mol 燃烧热化学方程式书写 二 小试牛刀 3.28gCO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283kJ，写出CO(g)燃烧热的热化学方程式 CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol 书写或判断燃烧热的热化学方程式“四看”。 一看可燃物的化学计量数是否为1。 二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。 四看ΔH是否为“—”及单位是否正确。 归纳 类型 比较 燃烧热 中和热 定义 标准 单位 数值 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量称为中和热 可燃物 产物水 kJ·mol-1 不同物质的燃烧热不同 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量 为1 mol 为1 mol 燃烧热、中和热对比 三 1、下列说法正确的是(　　) A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1 B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol C．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为H＋＋NH3·H2O =H2O＋NH4＋　 ΔH> －57.3 kJ·mol－1 D．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 C 能力提升 2、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(　　) A．2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)　 ΔH＝－183 kJ/mol B 3、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝-283 kJ·mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝-484.0 kJ·mol-1 A 4、下列说法正确的是（ ） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+   O2(g)=SO3(g) ∆H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol B 5、 以下反应热均为常温常压下的数据,下列说法正确的是(　　) A.已知金刚石与石墨均为碳元素的单质,则金刚石与石墨的燃烧热相同 B.已知4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(l)　ΔH=-906 kJ·mol-1,则NH3的燃烧热ΔH=-226.5 kJ·mol-1 C.已知H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ D.1 mol CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1,则2 mol CO(g)的燃烧热ΔH=-566 kJ·mol-1 C 6、已知H2(g)、C2H6(g)、CH3OH(l)、CH4(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1、-1 559.8 kJ·mol-1、-726.51 kJ·mol-1、-890.31 kJ·mol-1,相同质量的H2(g)、C2H6(g)、CH3OH(l)、CH4(g)完全燃烧时,放出热量最多的是 (　　) A.H2(g) B.C2H6(g) C.CH3OH(l) D.CH4(g) 1 2 3 A $$