1.3 氧化还原反应 第1课时 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

反 应 氧 化 还 原 必修第一册 第一章 第三节 第一课时:氧化还原反应的特征与本质 1 Cl2 + H2O2 == 2HCl + O2 该反应属于什么反应类型？ 2016年8月，里约奥运跳水池一夜之间变绿了。研究多日后，谜底终于解开了。 在清洗水池时用了过氧化氢，但错误与氯混合使用，两种化学物质产生作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生，才会令池水变绿。 Hot Focus 聚焦热点 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 核心素养 发展目标 02 01 课程目标 Carding basic knowledge 基本知识梳理 ♦ 从元素化合价升降的角度理解氧化还原反应。 ♦ 从得失氧的角度到化合价升降再到电子转移的角度认识氧化还原反应。 重点 难点 02 01 课程目标 Carding basic knowledge 基本知识梳理 初高中衔接 知识回顾：氧化反应和还原反应 点燃 C + O2 CO2 2Mg + O2 2MgO 点燃 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应 CuO + H2 Cu+H2O △ 分类标准: 得氧失氧 Carding basic knowledge 基本知识梳理 知识回顾 Carding basic knowledge 基本知识梳理 目 录 CONTENTS 基本知识梳理 重难考点突破 7 目 录 CONTENTS 基本知识梳理 重难考点突破 8 思考与讨论 一、氧化反应和还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 2Fe2O3 + 3CO 2Fe + CO2 高温 (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C CO 氧化反应 CuO Fe2O3 还原反应 (2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 (3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系? Carding basic knowledge 基本知识梳理 可以发现，在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说， 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 小结： Carding basic knowledge 基本知识梳理 氧化还原反应的实质 思考： 氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？ 活动探究: 金属钠在氯气中燃烧 现象：银白色的钠在黄绿色的氯气中燃烧，发出黄色火焰，有白烟产生 从微观角度分析此反应中电子的变化 Examination point breakthrough 重难考点突破 ＋11 Na ＋17 Cl ＋17 Cl- 氯化钠形成示意图 ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl 氧化还原反应的实质：1、电子得失 结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 13 钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na-和Cl-相互吸引形成NaCl。 从NaCl的形成看化学价升降的根本原因是电子的得失 13 反应的实质是共用电子对发生了偏移 对于以分子构成的物质 氧化还原反应的实质：2、电子偏移 H2 + Cl2 2HCl 点燃 试从电子得失的角度分析什么是氧化反应，什么是还原反应？ 氧化还原反应同时发生，互相依存。 我们已经从本质上认识了氧化还原反应中有电子的得失，但有些反应并没有电子的真正的得失。H2和Cl2反应形成HCl有无电子的得失？从原子结构分析。 氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子到稳定结构，氯原子最外层为7个电子同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？ 氧化还原反应的实质和特征 总结:化合价升降的原因 电子的转移导致元素化合价发生变化，这也是氧化还原反应的实质。 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 氧化还原反应的实质是 氧化还原反应的特征是 电子的转移。 元素化合价的变化。 1.电子得失 2.电子偏移 统称： 电子转移 目 录 CONTENTS 基本知识梳理 重难考点突破 16 实验创设 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 氧化还原反应 0.1mol/L FeCl3溶液，铜粉，试管等 FeCl3溶液常用作腐蚀电路铜板 资料卡片 实验用品 Examination point breakthrough 重难考点突破 请找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 分别用双线桥法、单线桥法标定反应中电子转移方向和数目 判断 标定 02 01 思考讨论 Examination point breakthrough 重难考点突破 归纳小结 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （得电子） （矢电子） （化合价降低） （化合价升高） 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 升失氧还 降得还氧 +3 -1 -1 -1 +2 +2 0 Examination point breakthrough 重难考点突破 归纳小结 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 得2e- 失2e- 双线桥法： 用箭头表示同一元素的电子转移情况，（反应物指向生成物），线上标出得失电子的数目 2e- 单线桥法： 用箭头表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况，箭头从还原剂指向氧化剂，同时线上标出转移的电子总数 Examination point breakthrough 重难考点突破 概念 特征 本质 在反应中有元素化合价变化的化学反应。 概念 化合价升降 特征 电子的转移 本质 知识梳理 Examination point breakthrough 重难考点突破 从化合价升价的角度判断氧化还原反应 问题：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 == 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 == CO2 C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2 D、 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 √ √ √ 高温 x x √ x x 2、以上反应属于哪种基本反应类型？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 归纳总结 (4)四大反应类型与氧化还原反应的关系: 化合反应: A+B==C 分解反应: A==B+C 置换反应: AC+B（单质）==AB+C（单质） 复分解反应: AB+CD=AD+BC Carding basic knowledge 基本知识梳理 根据化学反应前后元素化合价有无变化? 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。 (这种物质被氧化了) (这种物质被还原了) 氧化还原反应： 非氧化还原反应： 在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。 化学反应 对立统一 课堂小结 课堂训练 1． 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O A Knowledge consolidation 知识巩固 课堂训练 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2 D．2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 化合反应: A+B==C 分解反应: A==B+C 置换反应: AC+B==AB+C 复分解反应: AB+CD=AD+BC 四种基本反应类型: C Carding basic knowledge 基本知识梳理 课堂训练 3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 D Carding basic knowledge 基本知识梳理 课堂训练 4．某元素在化学反应中，由化合物变为单质，则该元素(　　) A．一定被氧化了 B．一定被还原了 C．既可能被氧化又可能被还原 D．既未被氧化又未被还原 C Carding basic knowledge 基本知识梳理 作业： ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ③ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 1.标出各元素的化合价（C层） 2.标出化合价，并标出得失电子的元素（B层） 3.分别用单、双线桥表示下列氧化还原反应（A层） 。 Knowledge consolidation 知识巩固 聆 听 谢 谢 30 $$