精品解析：甘肃省2024-2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟测试化学试卷

甘肃省2025年普通高中学业水平化学学科合格性考试 模拟测试卷（一） （考试用时：60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 食盐水 D. 氢氧化钾 3. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 味精 B. 高锰酸钾 C. 食盐 D. 小苏打 4. 实验室制备蒸馏水需要用到的仪器是 A. B. C. D. 5. 钚－244()是一种重要的核原料，其原子核外电子数为 A. 94 B. 150 C. 244 D. 338 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaCl溶液 7. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 8. 下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A. HCl B. C. D. 9. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 10. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰主要成分是甲烷水合物 B. 石油裂化后经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料 C. 聚氯乙烯（PVC）可制成绝缘材料，用于电线外面的绝缘层 D. 以异戊二烯为单体进行聚合反应制得的异戊橡胶，又被称为合成天然橡胶 11. 下列关于生活中的有机物说法正确的是 A. 牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质 B. 淀粉、纤维素均可为人体提供能量 C. 医用酒精的浓度越大，消毒效果越好 D. 纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA B. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L D. 0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA 13. ①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是 A. 都含有共价键 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都能发生加成反应 D. 等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2 14. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C. 过程Ⅰ中，生成物只有 D. 脱除的目的是防止污染空气 15. 下列反应的离子方程式中错误的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO B. 钾与水反应：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+H2↑ D. 三氧化硫与水的反应：SO3+H2O＝2H++ 16. 下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱保存食物 B. 过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂 C. 合成氨气时采用高温条件 D. 将块状固体药品研细混匀后进行反应 17. 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A. 成键过程中吸收能量 B. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C. 断键过程中释放能量 D. 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 18. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 19. 下列说法不正确的是 A. 味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠 B. 、等活泼金属常用电解法从其盐溶液中还原出来 C. 硫酸亚铁、硫酸铝均可沉降细小的悬浮物用来处理污水 D. 非处方药不需要凭医生处方可自行购买和使用，包装上有“OTC”标识 20. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：；碳棒：，据此判断，锌片是 A. 负极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 正极，被还原 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题（本题包括4小题，共50分） 21. 下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： (1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。 (2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。 (3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。 (4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_______。 (5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为_______。 22. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。 （5）1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 23. 由硫铁矿“烧渣”（主要成分：、和，还有少量等杂质）制备绿矾的流程如图。 已知：（的化合价为）难溶于水。。 请回答下列问题。 （1）①中加入的酸为________（填化学式），滤渣2的主要成分是________（填化学式）。 （2）①中生成的离子方程式为、__________。 （3）检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，___________。 （4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、________、干燥。 （5）在反应中还原剂为________。 24. 研究性学习小组的同学们按下图装置进行的制备及性质探究实验。（查阅资料得到气体的制备原理：），回答问题。 （1）图中a的仪器名称是________，亚硫酸钠应放在________（填“a”或“b”）中。 （2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液________（填实验现象），该现象说明具有________性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。将中的无色溶液加热，观察到的现象为________，说明与品红溶液反应的生成物________（填“稳定”或“不稳定”）。 （3）酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是________（填“氧化”或“还原”）剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是________mol。 （4）尾气可采用________溶液吸收，该反应的离子方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省2025年普通高中学业水平化学学科合格性考试 模拟测试卷（一） （考试用时：60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——爆炸品 C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是乙醇的俗称，属于易燃品，不属于剧毒品，A项错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，不属于爆炸品，B项错误； C．汽油的主要成分为C5~C11的脂肪烃和环烷烃的混合物，易燃烧，属于易燃品，C项正确； D．烧碱为NaOH，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，D项错误； 答案选C。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 食盐水 D. 氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．蔗糖在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B错误； C．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离，属于电解质，故D正确； 故选D。 3. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 味精 B. 高锰酸钾 C. 食盐 D. 小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精属于调味剂，能增加食品的鲜味，属于食品添加剂，A不符合题意； B．高锰酸钾属于强氧化剂，主要用于消毒、医疗或实验室用途，对人体有害，不宜作为食品添加剂，B符合题意； C．食盐具有咸味，常作为调味剂使用，也可作为食品防腐剂，属于食品添加剂，C不符合题意； D．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可以作为食品的膨松剂使用，D不符合题意； 故选B。 4. 实验室制备蒸馏水需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分液漏斗常用于萃取分液，A错误； B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液时使用，B错误； C．实验室制备蒸馏水需要用到的仪器有烧瓶、冷凝管、锥形瓶等，C正确； D．玻璃棒一般用于引流和搅拌，D错误； 答案选C。 5. 钚－244()是一种重要的核原料，其原子核外电子数为 A. 94 B. 150 C. 244 D. 338 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数与质子数相同，也为94，故选A。 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C正确； D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故答案为C。 7. 下列变化中，不存在化学键断裂的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰升华 C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意； B．干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意； C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意； 故选：B。 8. 下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A. HCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl气体溶于水生成盐酸，酸性条件下H+和Cl−不足以氧化KI中的I−，无法使试纸变蓝，A不符合题意； B．Cl2具有强氧化性，直接与KI反应生成I2（），使试纸变蓝，B符合题意； C．NH3为碱性气体，无法氧化I−，且会与溶液中的H+反应，不会生成I2，C不符合题意； D．SO2以还原性为主，在常温下无法将I−氧化为I2，D不符合题意； 故选B。 9. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰主要成分是甲烷水合物 B. 石油裂化后经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料 C. 聚氯乙烯（PVC）可制成绝缘材料，用于电线外面的绝缘层 D. 以异戊二烯为单体进行聚合反应制得的异戊橡胶，又被称为合成天然橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰是天然气水合物，主要成分为甲烷与水形成的结晶物质，A正确； B．石油裂化的目的是将大分子烃分解为小分子，提高轻质油的产量，而乙烯、丙烯等烯烃主要通过石油裂解获得，B错误； C．聚氯乙烯具有良好绝缘性，常用于电线绝缘层，C正确； D．异戊二烯聚合生成的异戊橡胶结构与天然橡胶相似，故称合成天然橡胶，D正确； 故选B。 11. 下列关于生活中的有机物说法正确的是 A. 牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质 B. 淀粉、纤维素均可为人体提供能量 C. 医用酒精的浓度越大，消毒效果越好 D. 纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，A正确； B．淀粉能被人体消化提供能量，但纤维素无法被人体消化，不能供能，B错误； C．医用酒精浓度过高会使细菌表面蛋白质迅速凝固，降低消毒效果，最佳浓度为75%，C错误； D．纤维素和蛋白质是高分子化合物，油脂分子量较小，不属于高分子，D错误； 故选A。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA B. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L D. 0.1 mol·L－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、在常温、常压下，11.2L N2的物质的量不是0.5mol，其中含有的分子数不是0.5NA，A错误；B、根据可知0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，B正确；C、标准状况下，18gH2O的物质的量是1mol，但水是液体，其体积不是22.4L，C错误；D、0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根的浓度是0.1mol/L，不能确定溶液体积，则其中含硫酸根个数不一定为0.1NA，D错误，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 13. ①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是 A. 都含有共价键 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都能发生加成反应 D. 等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：①的结构简式为CH3－CH3，②的结构简式为CH2=CH2，A、两者都是共价化合物，含有共价键，故正确；B、乙烷不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以，故错误；C、乙烷不能加成反应，而乙烯发生加成反应，故错误；D、两者摩尔质量不同，等质量时，其物质的量不同，产生CO2也不同，故错误。 考点：考查球棍模型、乙烷、乙烯的性质等知识。 14. 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱除的过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 C. 过程Ⅰ中，生成物只有 D. 脱除的目的是防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱除的过程中，NaOH在过程I中被消耗了，又在过程II产生了，所以可以循环利用，A正确，不符合题意； B．过程II中，硫元素从变成了，化合价升高了，B正确，不符合题意； C．过程I的反应为，所以生成为和，C错误，符合题意； D．是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除的目的是防止污染空气，D正确，不符合题意； 故合理选项为C。 15. 下列反应的离子方程式中错误的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO B. 钾与水反应：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+H2↑ D. 三氧化硫与水的反应：SO3+H2O＝2H++ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，题中离子方程式符合客观事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，A项正确； B．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，题中离子方程式符合客观事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，B项正确； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，题中离子方程式不符合实验事实，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C项错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸，离子方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷均守恒，D项正确； 答案选C。 16. 下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱保存食物 B. 过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂 C. 合成氨气时采用高温条件 D. 将块状固体药品研细混匀后进行反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．用冰箱保存食物，降低温度以减慢食物变质的速率，A符合题意； B．过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂加快分解速率，B不符合题意； C．合成氨气时采用高温条件，温度升高加快合成速率，C不符合题意； D．将块状固体药品研细混匀后增大反应接触面积，加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 17. 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A. 成键过程中吸收能量 B. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C. 断键过程中释放能量 D. 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。 18. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C. 称取8.0 g硫酸铜，配成500 mL溶液 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．配制500mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，若称取的是硫酸铜，则需要称取硫酸铜固体的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误； B．配制500mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，若称取的是胆矾，则需要称取胆矾固体的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误； C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液，即可得到0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确； D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液，即可得到0.1mol/L的硫酸铜溶液，故D正确； 故选CD。 19. 下列说法不正确的是 A. 味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠 B. 、等活泼金属常用电解法从其盐溶液中还原出来 C. 硫酸亚铁、硫酸铝均可沉降细小的悬浮物用来处理污水 D. 非处方药不需要凭医生处方可自行购买和使用，包装上有“OTC”标识 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精的化学名称是谷氨酸钠，是常见的增味剂，故A正确； B．Mg、Al等活泼金属的冶炼需电解熔融盐或熔融氧化物，如电解熔融氯化镁冶炼金属镁、电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故B错误； C．硫酸亚铁和硫酸铝水解生成胶体颗粒，可吸附悬浮物处理污水，故C正确； D．非处方药包装有“OTC”标识，可自行购买，故D正确； 选B。 20. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：；碳棒：，据此判断，锌片是 A. 负极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 正极，被还原 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中，负极失电子发生反应，正极得电子发生还原反应。 【详解】锌片的电极反应中，Zn的化合价从0升至+2，Zn化合价升高失去电子，发生氧化反应，所以锌片为负极，故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题（本题包括4小题，共50分） 21. 下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： (1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。 (2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。 (3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。 (4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_______。 (5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为_______。 【答案】 ①. Na ②. ③. HClO4>H3PO4 ④. H2O>NH3> SiH4 ⑤. 2OH- + 2Al + 2H2O= 2AlO + 3H2↑ ⑥. SiO + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、 Cl元素，据此分析。 【详解】(1) 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故在①~⑧元素中，Na原子半径最大，②的最高价氧化物的电子式为：，故答案为：Na，； (2) 非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，③的同族相邻周期元素最高价氧化物对应的水化物是H3PO4。则与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H3PO4，故答案为：HClO4>H3PO4； (3) 非金属性越强其气态氢化物的稳定性越强,则③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3> SiH4，故答案为：H2O>NH3> SiH4； (4) ⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的化学方程式为2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2OH- + 2Al + 2H2O= 2AlO + 3H2↑，故答案为：2OH- + 2Al + 2H2O= 2AlO + 3H2↑； (5) 往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为SiO + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO，故答案为：SiO + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO。 22. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是________（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。 （5）1molA与足量的金属Na反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）BD （3）ACD （4） ①. 氧化反应 ②. （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 A．稀硫酸与甲烷、乙烯均不反应，不能用硫酸鉴别甲烷和乙烯，故不选A； B．甲烷和溴的四氯化碳溶液不反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故选B； C．通常条件下，甲烷、乙烯和水均不反应，不能用水鉴别甲烷和乙烯，故不选C； D．甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选D； 选BD。 【小问3详解】 A．乙烯和氢气发生加成反应生成，故选A； B．乙烯和氯气发生加成反应生成，CH2ClCH2Cl，乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，不能通过乙烯加成反应得到，故不选B； C．乙烯和水发生加成反应生成，故选C； D．乙烯和HBr发生加成反应生成，故选D； 选ACD。 【小问4详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，A是乙醇、B是乙醛，则反应③为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应；反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 CH3CH2OH与Na反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，1molCH3CH2OH与足量的金属Na反应生成0.5molH2，生成H2在标准状况下的体积为11.2L。 23. 由硫铁矿“烧渣”（主要成分：、和，还有少量等杂质）制备绿矾的流程如图。 已知：（的化合价为）难溶于水。。 请回答下列问题。 （1）①中加入的酸为________（填化学式），滤渣2的主要成分是________（填化学式）。 （2）①中生成的离子方程式为、__________。 （3）检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，___________。 （4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、________、干燥。 （5）在反应中还原剂为________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. S （2） （3）滴加KSCN溶液，溶液不变红 （4）洗涤 （5） 【解析】 【分析】硫铁矿“烧渣”主要成分为、和，还有少量。用硫酸溶解“烧渣”得到硫酸铁、硫酸亚铁溶液，不溶于硫酸，过滤，滤渣1是，滤液1中加发生反应把硫酸铁还原为硫酸亚铁，硫酸和反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀；过滤，滤液2是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。 【小问1详解】 实验目的是制备绿矾，为不引入新杂质，①中加入的酸为H2SO4；硫酸和反应生成硫酸亚铁、硫化氢、S沉淀，所以滤渣2的主要成分是S。 【小问2详解】 ①中生成的离子方程式为、。 【小问3详解】 遇KSCN溶液变红，检验②中已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，滴加KSCN溶液，溶液不变红。 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 在反应中，中S元素化合价由-1升高为+6，发生氧化反应，还原剂为。 24. 研究性学习小组的同学们按下图装置进行的制备及性质探究实验。（查阅资料得到气体的制备原理：），回答问题。 （1）图中a的仪器名称是________，亚硫酸钠应放在________（填“a”或“b”）中。 （2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液________（填实验现象），该现象说明具有________性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。将中的无色溶液加热，观察到的现象为________，说明与品红溶液反应的生成物________（填“稳定”或“不稳定”）。 （3）酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是________（填“氧化”或“还原”）剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是________mol。 （4）尾气可采用________溶液吸收，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b （2） ①. 褪色 ②. 漂白 ③. 溶液变红 ④. 不稳定 （3） ①. 还原 ②. 1 （4） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】A中发生反应制备，具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；二氧化硫是酸性氧化物，采用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 根据装置图，图中a的仪器名称是分液漏斗；硫酸放在a中，亚硫酸钠是固体，应放在b中。 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液褪色，该现象说明具有漂白性。二氧化硫的漂白具有暂时性，将中的无色溶液加热，观察到的现象为溶液变红，说明与品红溶液反应的生成物不稳定。 【小问3详解】 酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中中S元素化合价由+4升高为+6，发生氧化反应，是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量为1mol。 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，尾气可采用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $