第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类及转化 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 10 【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 11 考向1 传统文化中物质的性质和变化 16 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质变化的性质及其应用 18 【思维建模】判断物质变化的基本思路 考向3 化学反应类型的判断 19 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 21 知识点1 分散系 22 知识点2 胶体 22 考向1 分散系及其分类 25 考向2 胶体的组成、性质、制备 26 考向3 胶体性质的应用 27 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 T3选项D T1 T2 物质的转化 选择题 非选择题 T1选项D T9 考情分析： 1．从命题题型和内容上看：北京试题考查不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看：北京试题多从当年最新科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性；传统文化方面的知识也有考查，二至三年会考查一次；物质的转化多以较复杂的物质制备及反应方面有体现。 预计2026年高考复习过程中要关注当年的最新科技动态，对物质的基本性质及用途要熟记，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 (4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 （2025·北京·模拟预测）按物质组成分类，∙∙∙属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】D 【解析】与形成了氢键，溶液中除了水还有，故是混合物； 故选D。 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【答案】B 【解析】A．盐酸是混合物，A错误； B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅分别是纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物，B正确； C．蛋白质是混合物，石灰石是电解质，C错误； D．液氯不是非电解质，D错误； 故选B。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·期中）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能C>Si C．石墨烯属于有机物 D．硅和锗常用作半导体材料 【答案】C 【解析】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：C>Si，B正确； C．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机物，C错误； D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确； 故选C。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（24-25高三上·北京·阶段练习）云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是 A．傣族剪纸 B．云南斑铜 C．镇南月琴 D．苗族芦笙 【答案】B 【解析】A．纸张的主要成分是纤维素，属于有机物，A错误； B．云南斑铜的主要成分是铜，属于金属，不属于有机物，B正确； C．制作月琴的主要成分为木材，主要包含木质素、纤维素等有机物，C错误； D．苗族芦笙的主要材料是竹子，属于有机物，D错误； 故选B。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 （24-25高三上·北京顺义·阶段练习）化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 A．①属于共价晶体 B．②中碳原子是杂化 C．③碳纳米管属于胶体 D．④间的作用力是范德华力 【答案】C 【解析】A．金刚石中碳原子间均以共价键相结合，属于共价晶体，A正确； B．石墨中的碳原子形成平面结构，采取杂化，每个杂化轨道含s轨道与p轨道，B正确； C．碳纳米管属于单质，不属于胶体分散系，C错误； D．之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，D正确； 答案选C。 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】（23-24高三上·北京大兴·期中）下列关于物质分类不正确的是 A．二氧化硫——酸性氧化物 B．氨水——弱电解质 C．碳酸氢钠——酸式盐 D．氯化铁——强酸弱碱盐 【答案】B 【解析】A．二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物，故A项正确； B．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B项错误； C．碳酸氢钠是金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C项正确； D．盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，则氯化铁是强酸弱碱盐，故D项正确； 故本题选B。 【变式训练2·变考法】合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，氧化钙为含有氧、钙两种元素的化合物，属于氧化物，正确；B项，只由碳、氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；对羟基苯甲酸丙酯中还含有氧元素，不是烃，错误；C项，醋酸为有机酸，正确；D项，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠为盐，正确。 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 【易错提醒】 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】 常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 (3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 (4)同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1 （2025·北京门头沟·一模）三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A．测定出土文物年代的原子核内有14个质子 B．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 C．铜像表面的铜绿能在空气中稳定存在 D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 【答案】A 【解析】A．原子核内有6个质子，A错误； B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确； C．铜像表面的铜绿不会与空气中成分反应，能在空气中稳定存在，C正确；   D．合金为金属材料，青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1】（2025·北京东城·二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【解析】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与 反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 【变式训练2】龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 答案选B。 考向2 物质变化的性质及其应用 例1（2025·北京海淀·三模）下列说法正确的是 A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化 B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D．RNA中含磷酯键，DNA两条链上的碱基通过化学键作用相连接 【答案】A 【解析】A．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，A正确； B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，B错误； C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，C错误； D．核糖核酸和脱氧核糖核酸都是双螺旋结构，DNA、RNA都有磷酯键，DNA两条链上的碱基通过氢键相连，不是化学键，D错误； 故选A。 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1】（2025·北京海淀·一模）我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A．可用质谱法区分和 B．转变为的过程中发生了化学变化 C．与原子形成配位键时，提供孤电子对 D．在铜元素的核素中，的质量数最小 【答案】A 【解析】A．质谱法可以测定物质的相对分子质量，和的相对原子质量不同，故可用质谱法区分和，A正确； B．转变为，原子核发生变化，元素种类改变，属于核反应，不是化学变化，B错误； C．与原子形成配位键时，提供空轨道，硫原子提供孤电子对，C错误； D．在铜元素的核素中，铜的天然稳定同位素包括和，因此并不是铜核素中质量数最小的，D错误； 故选A。 【变式训练2】下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A．胆矾炼铜 B．火药使用 C．打磨磁石制指南针 D．粮食酿醋 【答案】C 【解析】A．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，故A不选； B．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，故B不选； C．磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，故C选； D．粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，故D不选； 故选：C。 【变式训练3】下列过程发生了化学变化的是 A．利用CO2合成燃料实现“碳中和” B．原子核外电子发生跃迁 C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等 D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 【答案】A 【解析】A．CO2合成燃料，发生了化学变化，选项A符合题意； B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，选项B不符合题意； C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，选项C不符合题意； D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料涉及核反应，不属于化学变化，选项D不符合题意； 答案选A。 考向3 化学反应类型的判断 例1X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．金属氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱性氧化物的反应 【答案】D 【解析】A．盐和盐反应会生成两种新盐，反应物和产物都有两种，A不符合题意； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应物和产物都有两种，B不符合题意； C．酸碱发生中和反应生成盐和水，反应物和产物都有两种，C不符合题意； D．酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，只生成一种物质，D符合题意； 故本题选D。 思维建模 各反应类型间的关系 【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A．①~⑥均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应 C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 【答案】A 【分析】工艺流程图中的各步反应为①，②，③，④，⑤，，⑥。 【解析】A．⑤反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误； B．①②③反应都是单质与化合物反应生成新单质与新化合物，属于置换反应，④无新单质生成，不属于置换反应，⑤属于复分解反应，⑥属于分解反应，B项正确； C．⑥反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，由一种反应物转化为两种生成物，属于分解反应，C项正确； D．⑤中的两个化学反应都是两种化合物反应生成两种新化合物，均属于复分解反应，D项正确； 答案选A。 【变式训练2】氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】阴影部分为既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的氧化还原反应。 【解析】A．反应是置换反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故A不符合题意； B．反应是分解反应，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故B不符合题意； C．反应是化合反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应不属于阴影部分，故C不符合题意； D．反应不属于四大基本反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，所以该反应属于阴影部分，故D符合题意； 故选D。 【变式训练3】下列有关物质制备的说法中，不正确的是 A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 【答案】B 【解析】A．用油脂和烧碱制肥皂的反应为油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确； B．用电石和水反应制乙炔的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应中没有元素发生化合价变化，所以非氧化还原反应，故B错误； C．用氯化铵和熟石灰反应制氨气的反应为氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，该反应是复分解反应，故C正确； D．用饱和氯化铁溶液氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中共热发生水解反应生成氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于物理变化。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 （24-25高三上·北京·开学考试）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约，在低于时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述不正确的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．“碳纳米泡沫”不属于胶体 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 D．将“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．“碳纳米泡沫”每个“泡沫”约含有4000个碳原子，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”属于单质，直径约，需要分散到合适的分散剂中才可以形成胶体，B正确； C．“碳纳米泡沫”是一种单质，不属于化合物，C错误； D．将“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，形成胶体，可产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·期中）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A．俗称铁红，可用作外墙涂料 B．能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 【答案】D 【解析】A．Fe2O3俗称铁红，是一种红棕色性质稳定的铁的氧化，可用作外墙涂料，A正确； B．CuSO4溶液中的Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，B正确； C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体，C正确； D．和的质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，其中用于测定文物年代，D错误； 故选D。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 （2025·北京西城·三模）下列实验装置能达到相应目的的是 A．制备胶体，从溶液中分离胶体 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．测量的体积 D．除去工业乙醇中的杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体不能使用玻璃棒，玻璃棒搅拌会使胶体聚沉，且胶体粒子和溶液的微粒都可以透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体，A错误； B．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，B错误； C．氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定氯气的体积，C正确； D．蒸馏时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支口处，D错误； 答案选C。 【易错提醒】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是 A．华为Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料 B．用红色激光笔照射溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 D．人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料 【答案】A 【解析】A．合金是性能优良的金属材料，故A正确； B．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，故不会看到一条光亮的通路，故B错误； C．食用纯碱为碳酸钠，利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸，故C错误； D．Fe3O4为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe2O3，故D错误； 故选A。 【变式训练2】（24-25高三上·北京·期中）下列说法正确的是 A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2×6.02×1023 B．标准状况下，22.4LH2O含有10mol质子 C．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)3胶体粒子 D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成1.0molCH3Cl 【答案】A 【解析】A．与的催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中和催化反应后分子总数大于，A正确； B．标准状况中不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．水解形成的胶体粒子是多个的聚集体，所以1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后形成Fe(OH)3胶体粒子小于0.1mol，C错误； D．CH4与Cl2在光照下反应生成、、、和，所以生成的CH3Cl小于1.0mol，D错误； 故选A。 考向3 胶体性质的应用 例1（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法正确的是 A．氯化钠能使蛋白质变性，故不可用作食品防腐剂 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射作用 C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D．用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下铁和浓硝酸不能发生反应的性质 【答案】B 【解析】A．氯化钠能做防腐剂，原因是使细菌细胞内的水分渗出，导致细菌死亡‌；氯化钠不能使蛋白质变性，A错误； B．豆浆是胶体，胶体能产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射作用，B正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与有色成分发生反应生成无色物质，C错误； D．用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下浓硝酸使铁钝化，钝化不是不反应，而是发生了反应，表面产生了致密的氧化膜，D错误； 故选B。 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于水处理的说法不正确的是 A．蒸馏法可淡化海水 B．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 C．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 D．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 【答案】B 【解析】A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒，故B错误； C．ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，故C正确； D．S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，故D正确； 故选B。 【变式训练2】春节被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B．“做豆腐”过程中涉及的胶体是一种分散系 C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 【答案】C 【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，由钠离子和碳酸氢根离子构成、属于盐类物质，A不符合题意； B．胶体是混合物，是一种分散系，B不符合题意； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，C不符合题意； D．“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结果，属于发射光谱，D不符合题意； 故选C。 1．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 2．（2024·北京·高考真题）下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 3．（2023·北京·高考真题）下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】B 【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意； B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意； C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意； D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意； 故选B。 4．（2022·全国乙卷·高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 【答案】B 【解析】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ； C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误； D．钠元素灼烧显黄色，D错误； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类及转化 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 10 【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 11 考向1 传统文化中物质的性质和变化 16 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质变化的性质及其应用 18 【思维建模】判断物质变化的基本思路 考向3 化学反应类型的判断 19 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 21 知识点1 分散系 22 知识点2 胶体 22 考向1 分散系及其分类 25 考向2 胶体的组成、性质、制备 26 考向3 胶体性质的应用 27 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的组成、性质、分类 选择题 非选择题 T3选项D T1 T2 物质的转化 选择题 非选择题 T1选项D T9 考情分析： 1．从命题题型和内容上看：北京试题考查不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看：北京试题多从当年最新科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性；传统文化方面的知识也有考查，二至三年会考查一次；物质的转化多以较复杂的物质制备及反应方面有体现。 预计2026年高考复习过程中要关注当年的最新科技动态，对物质的基本性质及用途要熟记，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有 的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定 化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈 ，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同 叫同素异形体。 (2)形成方式 ①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由 单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 固定的组成和结构 固定的组成和结构 一定的熔、沸点 一定的熔、沸点 保持 的性质 保持 的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 、 、 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 、 、 、 合成高分子化合物 、 、 （3） 三大化石燃料 、 、 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 、 、 、 、 、 、 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（ 、 、 ） （5） 煤及其加工产品 水煤气 和 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 和 （7） 几种“水” 氨水 的水溶液 氯水 的水溶液 水玻璃 溶液 水银 重水 超重水 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比 组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 铝热剂 合金 金属和金属或非金属组成的 漂白粉 （5）常见的纯净物 ①氯仿： 的俗名 ②酒精： 的俗名 ③冰醋酸： 的俗名 ④甘油：结构简式为 ，属于 物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子( 、 、 、 、 、 )”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用 表示。 ③几乎所有的酸都是 ，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质 是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的 才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同 和不同 对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同 对物质进行分类。 （2）明确 是对物质正确树状分类的关键 (3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同 对物质进行逐级分类，各层之间属于 关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气( 和 )、爆鸣气( 和 )、天然气(主要成分是 )、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水（主要成分： 、 、 、 ）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为： 、 ）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” (1)酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物 是金属氧化物，但金属氧化物 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物 是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也 是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐 都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物 是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物 是碱性氧化物，如Na2O2。 (2)共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物 是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物 是离子化合物，如AlCl3。 (3)纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质 是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于 ，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是 ，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种 ，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是 。 4)对氧化物的深刻认识 (1)金属氧化物 是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (2)非金属氧化物 是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物 能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 (4)与碱反应生成盐和水的氧化物 是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 （2025·北京·模拟预测）按物质组成分类，∙∙∙属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【变式训练1·变载体】（24-25高三上·北京·阶段练习）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D．胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 【变式训练2】（24-25高三上·北京·期中）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A．碳、硅、锗属于同主族元素 B．第一电离能C>Si C．石墨烯属于有机物 D．硅和锗常用作半导体材料 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（24-25高三上·北京·阶段练习）云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是 A．傣族剪纸 B．云南斑铜 C．镇南月琴 D．苗族芦笙 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 （24-25高三上·北京顺义·阶段练习）化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 A．①属于共价晶体 B．②中碳原子是杂化 C．③碳纳米管属于胶体 D．④间的作用力是范德华力 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】（23-24高三上·北京大兴·期中）下列关于物质分类不正确的是 A．二氧化硫——酸性氧化物 B．氨水——弱电解质 C．碳酸氢钠——酸式盐 D．氯化铁——强酸弱碱盐 【变式训练2·变考法】合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 A．A B．B C．C D．D 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在 变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中 伴随着物理变化发生，但物理变化过程中 有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有 、 现象，但有发光、放热现象的变化 属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的 和 ，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它 中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有 生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键 ，同时有新化学键 的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着 变化，但物理变化过程中一定 化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 (1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 (2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 (3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子 是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 氧酸等；但能电离出H＋的物质 是酸，如 是一种盐 碱 电离出的阴离子 是OH－的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与 碱等 盐 由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与 盐， 式盐、碱式盐与 盐等 【易错提醒】 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀） ②Fe2O3+6HI （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀） ②Fe2O3+6HI 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为 ②N2（或NH3）不能一步转化为 ③Fe（OH）2不能一步生成 ④Fe不能一步生成 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的 ②SiO2不能与水一步反应生成 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成 ②Fe和Cl2反应不能生成 ③Fe和I2反应不能生成 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的 制备金属铝 ②不能用电解熔融的 或 溶液制备金属镁 ③不能用电解 溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】 常见的易混淆物质变化 (1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 (2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 (3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 发生变化，即 或 发生变化 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 不同元素之间的转化 U→Pb 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ (4)同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生 变化 自由离子导电 发生 变化 （2） 爆炸 爆炸 如轮胎爆炸 爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如 、 升华 化学升华（假升华） 升华 （4） 气化 气化 如液氨气化 气化 如煤的气化 （5） 液化 液化 如氯气液化 液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制 ”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制 溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制 挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1 （2025·北京门头沟·一模）三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A．测定出土文物年代的原子核内有14个质子 B．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 C．铜像表面的铜绿能在空气中稳定存在 D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1】（2025·北京东城·二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【变式训练2】龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A．A B．B C．C D．D 考向2 物质变化的性质及其应用 例1（2025·北京海淀·三模）下列说法正确的是 A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化 B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D．RNA中含磷酯键，DNA两条链上的碱基通过化学键作用相连接 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1】（2025·北京海淀·一模）我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A．可用质谱法区分和 B．转变为的过程中发生了化学变化 C．与原子形成配位键时，提供孤电子对 D．在铜元素的核素中，的质量数最小 【变式训练2】下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A．胆矾炼铜 B．火药使用 C．打磨磁石制指南针 D．粮食酿醋 【变式训练3】下列过程发生了化学变化的是 A．利用CO2合成燃料实现“碳中和” B．原子核外电子发生跃迁 C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等 D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 考向3 化学反应类型的判断 例1X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A．盐和盐的反应 B．金属氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱性氧化物的反应 思维建模 各反应类型间的关系 【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A．①~⑥均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应 C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 【变式训练2】氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【变式训练3】下列有关物质制备的说法中，不正确的是 A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应 B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 、 、 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做 运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有 ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。此性质可用于工业上的静电 。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 移动。 b.原因：胶体微粒 ， 能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向 极移动，带负电荷的胶粒向 极移动。 d.变化：发生 变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或 、加入 溶液、加入 的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作 、明矾 等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用 （如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为 ，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的 通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈 。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带 而无电泳现象。 (3)胶体聚沉属于 。 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成 、 胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 (5)同种胶体粒子的电性相同，互相 ，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的 中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是 聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数 ②胶粒所带的电荷数 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于 。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为 胶体，胶粒 ②性质特性：加入电解质溶液 发生聚沉，通电后 发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量的 FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液： b.胶体中的分子或离子： ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全： 。 5.胶体的应用 （1）胶体的 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的 ：工业上的静电 。 考向1 分散系及其分类 例1 （24-25高三上·北京·开学考试）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约，在低于时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述不正确的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．“碳纳米泡沫”不属于胶体 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 D．将“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 【变式训练2】（24-25高三上·北京·期中）化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A．俗称铁红，可用作外墙涂料 B．能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 D．和互为同素异形体，都可用于测定文物年代 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 （2025·北京西城·三模）下列实验装置能达到相应目的的是 A．制备胶体，从溶液中分离胶体 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．测量的体积 D．除去工业乙醇中的杂质 A．A B．B C．C D．D 【易错提醒】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是 A．华为Mate60 Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料 B．用红色激光笔照射溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 D．人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料 【变式训练2】（24-25高三上·北京·期中）下列说法正确的是 A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2×6.02×1023 B．标准状况下，22.4LH2O含有10mol质子 C．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)3胶体粒子 D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成1.0molCH3Cl 考向3 胶体性质的应用 例1（24-25高三上·北京·阶段练习）下列说法正确的是 A．氯化钠能使蛋白质变性，故不可用作食品防腐剂 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射作用 C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D．用铁槽车运输浓硝酸利用了常温下铁和浓硝酸不能发生反应的性质 【变式训练1】（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于水处理的说法不正确的是 A．蒸馏法可淡化海水 B．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用 C．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂 D．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水 【变式训练2】春节被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B．“做豆腐”过程中涉及的胶体是一种分散系 C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 1．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 2．（2024·北京·高考真题）下列说法不正确的是 A．葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 3．（2023·北京·高考真题）下列过程与水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 4．（2022·全国乙卷·高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$