精品解析：甘肃省2024-2025学年高一下学期普通高中学业水平合格性考试模拟测试（三）化学试题

甘肃省2025年普通高中学业水平化学学科合格性考试 模拟测试卷(三) (考试用时：60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Cu64 第I卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是 A. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B. 焚烧树叶，以减少垃圾运输 C. 推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染 D. 干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染 2. 下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 高炉炼铁 D. 从海水中提取镁 3. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B. 胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C. 氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D. 纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 4. 绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是 A. 利用SO2与反应制备 B. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳 C. 以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D. 一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇 5. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是 A. CH4的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. HCl在水溶液中电离方程式：HCl=H++Cl- 6. 下列属于电解质且能导电的是 A. 氯化钠溶液 B. 熔融的氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 7. 下列说法不正确的是 A. 地球上溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” B. 高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 C. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 8. 下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是 A. B. 氯气 C. D. 9. 下列属于取代反应是 A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷 C. 光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙烯与水反应生成乙醇 10. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清石灰水： B. 氯气与水反应： C. 金属钠投入足量盐酸中反应： D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 含有的氮原子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数目为 C. 1molAl变为时失去的电子数目为 D. 溶液中含有的钾离子数目为 12. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 和如图中完全反应放出139kJ能量 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 反应生成时有4mole-转移 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 13. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 14. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C. 100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 15. 用下图装置进行下列实验，试管内试剂可按需要更换，实验不产生污染性气体且能成功的是 （ ） A. 加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2 B. 用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性 C. 加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性 D. 用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味 16. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 17. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 18. 下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 过程1放出热量 B. H2O的能量比O2能量高 C. H2分子中存在极性共价键 D. 过程2有新化学键形成 19. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A. Zn为正极 B. 工作时Cu电极发生氧化反应 C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn D. 工作一段时间后Cu电极质量增加 20. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室常用NaOH溶液吸收多余的以避免污染 B. 久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色 C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 D. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题包括4小题，共50分。) 21. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出9种元素，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）光导纤维的主要成分是_______(填化学式)。 （2）形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。 （3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。 （4）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式_______。 （5）元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。 （6）高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为______，该反应可用于_______(填用途)。 22. 用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上信息回答下列问题。 （1）乙烯的电子式_______，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是_______。 （2）由制得有机物A的化学反应类型为_______。 （3）A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式_______。 （4）工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，产物的结构简式______。 （5）有机物A也可用葡萄糖制取，写出制取A的化学方程式_______。 23. 某磁铁矿石主要成分是磁性氧化铁，还含少量的。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液的溶质主要是___________，铝离子的结构示意图为___________。 （2）溶液D与过量试剂反应的离子方程式有___________。 （3）在溶液中滴加溶液的现象是___________。 （4）㩰作1的名称为___________。 （5）写出检验溶液中原理的离子方程式：___________。 24. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）P装置作用是_______。 （3）洗气装置C是为了除去中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的_______(填序号)。 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③溶液 ④浓 （4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_______，产生该现象的原因为_______。 （5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______。 （6）小明用与足量的浓盐酸制备氯气，写出与浓盐酸生成氯气的化学方程式_______。理论上小明最多可制得标准状况下的_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 甘肃省2025年普通高中学业水平化学学科合格性考试 模拟测试卷(三) (考试用时：60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Cu64 第I卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，其中1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. “绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是 A. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 B. 焚烧树叶，以减少垃圾运输 C. 推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染 D. 干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确； B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误； C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确； D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确； 综上所述，答案为B。 2. 下列资源的开发利用过程中，只发生物理变化的是 A. 石油分馏 B. 石油裂化 C. 高炉炼铁 D. 从海水中提取镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．石油裂化是一种使长的烃类分子分裂为几个较小分子的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．高炉炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，有新物质铁生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．海水中的镁以化合态存在，从海水中提取镁，有新物质镁生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液 B. 胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降 C. 氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于之间 D. 纳米是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，蛋白质溶液属于胶体而蔗糖溶液为溶液，可用此方法区分，A正确； B．Al(OH)3胶体因表面积大、吸附性强，常用于净水，B正确； C．氢氧化铁胶体是均匀透明的分散系，分散质直径在1~100nm之间，符合胶体定义，C正确； D．纳米TiO2是固体材料，是纯净物，本身并非胶体，只有分散在介质中形成胶体体系时才属于胶体，D错误； 故选D。 4. 绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是 A. 利用SO2与反应制备 B. 甲烷与氯气反应制取四氯化碳 C. 以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D. 一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，据此判断。 【详解】A．利用SO2与反应制备，该反应属于可逆反应，不符合“绿色化学”思想，故A错误； B．甲烷与氯气制备四氯化碳：产物有多种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误； C．以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜，生成硝酸铜、水、二氧化氮，有污染，故C错误； D．乙烯与水发生加成反应制取乙醇：反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故D正确； 故选D。 5. 已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是 A. CH4的球棍模型： B. CH3Cl的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误； B．CH3Cl的电子式：，故B错误； C．为氯原子的结构示意图，故C错误； D．HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-，故D正确； 故选D。 6. 下列属于电解质且能导电的是 A. 氯化钠溶液 B. 熔融的氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，而氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化钠为电解质，熔融态时能电离出离子，故可以导电，B正确； C．二氧化碳为非电解质，C错误； D．锌为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 地球上溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” B. 高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明 C. 利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维 D. 碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴被称为“海洋元素”，是因为地球上99%的溴存在于海洋中，A正确； B．高压钠灯的黄光穿透力强、射程远，适合道路与广场照明，B正确； C．光导纤维的制备材料是二氧化硅，而非硅晶体，利用光线在二氧化硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维，C错误； D．碳酸氢钠碱性较弱，碳酸氢钠能与盐酸反应中和胃酸，因此可作抗酸药，D正确； 故选C。 8. 下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是 A. B. 氯气 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】pH试纸变蓝说明溶液呈碱性。A中NH3溶于水生成NH3·H2O(弱碱)，溶液显碱性；B、C、D对应的物质溶于水均生成酸性物质(Cl2生成HCl和HClO，AlCl3水解生成H+，SO2生成H2SO3），故只有A符合条件； 选A。 9. 下列属于取代反应的是 A. 乙醇与氧气反应生成乙醛 B. 在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷 C. 光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙烯与水反应生成乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与氧气生成乙醛是失氢原子，属于氧化反应，A错误； B．苯与氢气在镍催化下生成环己烷是加成反应（苯环加氢），B错误； C．光照下甲烷与氯气生成一氯甲烷是典型的取代反应（氢原子被氯原子取代），C正确； D．乙烯与水生成乙醇是加成反应（双键断裂与-H和-OH结合），D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 过量通入澄清石灰水： B. 氯气与水反应： C. 金属钠投入足量盐酸中反应： D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量通入澄清石灰水反应，产物为碳酸氢钙，离子方程式为，故A错误； B．次氯酸是弱酸，离子方程式不能拆，，故B错误； C．金属钠投入足量盐酸中反应为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合离子反应为，故D正确； 故选D。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 含有的氮原子数目为 B. 常温常压下，含有的分子数目为 C. 1molAl变为时失去的电子数目为 D. 溶液中含有的钾离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44g N2O的物质的量为=1mol，每个分子含2个氮原子，故氮原子数目为2NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L H2的物质的量小于1mol，分子数目小于NA，B错误； C．1mol Al失去3mol电子生成Al3+，电子数目为3NA，C正确； D．1L 1mol/L K2CO3溶液中含1L ×1mol/L×2=2mol K+，数目为2NA，D错误； 故选C。 12. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 和如图中完全反应放出139kJ能量 B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 反应生成时有4mole-转移 D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g) =N2(g)＋NO2(g)ΔH=(209－348)kJ·mol−1=－139kJ·mol−1，A正确； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确； C．化学方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1molN2时转移电子2mol，C错误； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故选C。 13. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A. 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 【答案】C 【解析】 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 14. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C. 100 mL 2 mol·L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确； B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，B正确； C．在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误； D．在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确； 故选C。 15. 用下图装置进行下列实验，试管内试剂可按需要更换，实验不产生污染性气体且能成功的是 （ ） A. 加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2 B. 用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性 C. 加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性 D. 用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加热NaHCO3制CO2，试管口应略向下倾斜，故不选A； B. 用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，实验生成污染性气体SO2，且无尾气处理装置，故不选B； C. 加热NH4Cl生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制NH3，故不选C； D.醋酸与乙醇、浓硫酸混合加热生成乙酸乙酯和水，右侧试管内盛饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，能观察生成的乙酸乙酯的状态、气味，故选D；答案选D。 16. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。 CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g） 一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2 B. 该反应已达化学平衡状态 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误； B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C错误； D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误； 故选B。 17. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.①中发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应产生的NO气体在试管口被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2，A错误； B.③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性作用，可继续与Cu反应，是硝酸的氧化性强，B错误； C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，只有在溶液中存在NO3-条件下，滴入稀硫酸才可以发生反应，不能证明稀硫酸能与Cu反应，C错误； D.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+ Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是C。 18. 下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 过程1放出热量 B. H2O的能量比O2能量高 C. H2分子中存在极性共价键 D. 过程2有新化学键形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程1是水分子中的化学键断键，吸收能量，A错误； B．水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和O2能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B错误； C．H2分子中存在非极性共价键，C错误； D．过程2生成氢气和氧气，有新化学键形成，D正确。 答案选D。 19. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A. Zn为正极 B. 工作时Cu电极发生氧化反应 C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn D. 工作一段时间后Cu电极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】本题以课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误； B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误； D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确； 故答案为：D。 20. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室常用NaOH溶液吸收多余的以避免污染 B. 久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色 C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 D. 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液能与氯气反应生成无毒的NaCl和NaClO，常用于吸收多余氯气，A正确； B．硫酸亚铁久置后被氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应显血红色，B正确； C．镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和C，因此燃着的镁条能继续燃烧，C错误； D．二氧化硫漂白原理是与有机物如品红溶液结合生成不稳定物质，加热后分解恢复颜色，D正确； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题包括4小题，共50分。) 21. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出9种元素，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）光导纤维的主要成分是_______(填化学式)。 （2）形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。 （3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。 （4）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式_______。 （5）元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。 （6）高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为______，该反应可用于_______(填用途)。 【答案】（1）SiO2 （2）C （3）HF （4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （5）离子键 （6） ①. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ②. 焊接钢轨 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑨依次为C、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl元素，据此作答。 【小问1详解】 光导纤维的主要成分是SiO2； 【小问2详解】 形成化合物种类最多的元素是C，因为C可以形成有机化合物； 【小问3详解】 ③、⑧、⑨依次为F、S、Cl元素，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为：F＞Cl＞S，则氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，即稳定性最强的为HF； 【小问4详解】 元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4]和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 元素②和⑤形成的化合物为MgO，MgO中只含离子键； 【小问6详解】 Al与氧化铁高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；该反应可用于焊接钢轨。 22. 用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上信息回答下列问题。 （1）乙烯的电子式_______，丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是_______。 （2）由制得有机物A的化学反应类型为_______。 （3）A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式_______。 （4）工业上以丙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，产物的结构简式______。 （5）有机物A也可用葡萄糖制取，写出制取A的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2）加成反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，丙烯醛氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 乙烯结构式为，电子式为；丙烯酸乙酯分子中的含氧官能团名称是酯基； 【小问2详解】 根据分析，由制得有机物A的化学反应类型为加成反应； 小问3详解】 乙醇与氧气在铜催化下反应生成乙醛，化学方程式； 【小问4详解】 工业上以丙烯为原料可以发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式； 【小问5详解】 葡萄糖可以在酒化酶作用下生成乙醇，化学方程式为。 23. 某磁铁矿石的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知不溶于水和碱，但溶于强酸：)。根据流程回答下列问题： （1）溶液的溶质主要是___________，铝离子的结构示意图为___________。 （2）溶液D与过量试剂反应的离子方程式有___________。 （3）在溶液中滴加溶液的现象是___________。 （4）㩰作1的名称为___________。 （5）写出检验溶液中原理的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. Na[Al(OH)4] ②. （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）过滤 （5）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 【解析】 【分析】A中含有Fe3O4、Al2O3、Cu2O，氧化铝为两性氧化物，加入NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe3O4、Cu2O不与碱反应，且不溶于水，溶液C为Na[Al(OH)4]，可能含有过量NaOH，固体B为Fe3O4、Cu2O，加入硫酸，Fe3O4与硫酸反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu与Fe3+发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶液D中含有阳离子是Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+，F为常见补铁剂，铁元素显+2价，因此试剂X为铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，溶液F为FeSO4溶液，固体Ⅱ为铁、铜混合物，加入硫酸，固体E为Cu单质，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析，矿石中加入NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe3O4、Cu2O不与碱反应，且不溶于水，溶液C为Na[Al(OH)4]，可能还有过量NaOH，因此主要溶质为Na[Al(OH)4]；Al3+质子数为13，其结构示意图为；故答案为Na[Al(OH)4]；； 【小问2详解】 溶液D中含有阳离子是Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+，F为常见补铁剂，铁元素显+2价，因此试剂X为铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 溶液F为FeSO4溶液，加入NaOH溶液，发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 小问4详解】 根据流程可知，操作1得到固体和溶液，操作1的名称为过滤，故答案为过滤； 【小问5详解】 检验Fe3+，常采用KSCN，当向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色，发生Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。 24. 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）P装置的作用是_______。 （3）洗气装置C是为了除去中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的_______(填序号)。 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③溶液 ④浓 （4）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_______，产生该现象的原因为_______。 （5）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______。 （6）小明用与足量浓盐酸制备氯气，写出与浓盐酸生成氯气的化学方程式_______。理论上小明最多可制得标准状况下的_______L。 【答案】（1）分液漏斗 （2）尾气处理，防止污染空气 （3）② （4） ①. E中布条不褪色，F中布条褪色 ②. 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸 （5）2I-＋Cl2 = I2+2Cl- （6） ①. MnO2+4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O ②. 4.48 【解析】 【分析】本实验的目的是制取氯气，并验证氯气的某些性质，最后进行尾气处理。因制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，会干扰实验现象，所以应先除去氯化氢，再除去水蒸气；先检验干燥的氯气是否有漂白性，再检验潮湿氯气的漂白性；用浸有淀粉KI溶液的棉花球检验氯气的氧化性，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 氯气是大气污染物，会污染环境，实验结束后应进行处理，所以P装置的作用是尾气处理； 【小问3详解】 洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，因为Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，则C中应放入饱和食盐水，故选②； 【小问4详解】 氯气本身没有漂白性，氯水才具有漂白性，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，所以可观察到E、F中的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色；产生该现象的原因为氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸； 【小问5详解】 G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，则Cl2与KI发生置换反应，生成KCl和I2，该反应的离子方程式是2I-＋Cl2 = I2+2Cl-； 【小问6详解】 MnO2与浓HCl在加热条件下反应，生成Cl2、MnCl2和水，发生的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；物质的量为0.2mol，理论上小明最多可制得0.2molCl2，标准状况下体积为4.48L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$