精品解析：2025年新疆和田地区中考三模化学试卷

化学（问卷） 说明：本试卷要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 冶炼钢铁 D. 烧石成灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、冶炼钢铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、烧石成灰，即高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 赛里木湖的高白鲑冷水鱼营养丰富，其富含的营养物质为 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】赛里木湖的高白鲑冷水鱼富含的营养素是蛋白质，故选：B。 3. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中不正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，操作正确； B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确； C、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸直接浸入溶液会污染溶液，操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确。 故选C。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 氧化铁FeO B. 两个氢原子 C. 银离子 D. 两个碳酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁的正确化学式为Fe2O3（铁+3价），而FeO是氧化亚铁（铁+2价），错误； B、两个氢原子应表示为2H，H2是氢分子，错误； C、银离子为+1价，符号为Ag+，正确； D、碳酸根离子电荷应写作，两个则为，选项中将电荷标注顺序写反（应为2-而非-2），错误。 故选C。 5. 我国科学家合成的新型催化剂能将高效转化为具有可燃性的甲醇（），该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应生成物都是氧化物 B. 该反应前后分子种类和数目均不变 C. 参加反应的甲、乙质量之比为 D. 乙粒子构成物质中元素化合价为价 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应的微观过程，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醇是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； B、根据分析，该前后分子种类和数目均改变，选项错误； C、根据分析，参加反应的甲、乙比为（12+16×2）：（3×2）=22:3，选项正确； D、乙物质为氢气，氢气是单质，元素的化合价为0，选项错误。 故选C。 6. 中考试卷答题卡中需粘贴用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为40% C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸的相对分子质量为72克 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸（C3H4O2）由分子构成，每个分子含3个C、4个H、2个O原子，但物质整体并非直接由原子构成，错误； B、丙烯酸中氧元素质量分数为，非40%，错误； C、碳与氧质量比为，正确； D、相对分子质量单位为“1”，不应带“克”，丙烯酸的相对分子质量为，错误。 故选C。 7. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展奠定了基础。工业上制得中常含有NaCl杂质，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若中混有少量NaCl，可采取蒸发结晶的方法提纯 B. ℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数不一定相等 C. ℃时，将36.2gNaCl加入50g水中充分溶解，得到86.2g饱和NaCl溶液 D. ℃时，和NaCl的饱和溶液中含的溶质相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若中混有少量NaCl，可采取降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时和NaCl的溶解度相等，但℃时，溶液和NaCl溶液不一定饱和，溶质质量分数不一定相等，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠的溶解度为36.2g，则℃时，将36.2gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液质量为，该溶液为℃时氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时和NaCl的溶解度相等，则℃时，等质量的和NaCl的饱和溶液中含的溶质质量相等，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 除去中的少量HCl气体 将气体通入NaOH溶液 C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量的KOH溶液，过滤 D 区分和NaOH固体 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH变质生成Na2CO3，即，两者溶液均呈碱性，酚酞均变红，无法判定是否变质，错误； B、CO2和HCl均与NaOH反应，即、，会同时被吸收，无法保留CO2，错误； C、加入过量KOH溶液会生成KCl，即，引入新杂质KCl，未达到除杂目的，错误； D、NH4NO3溶解吸热，NaOH溶解放热，通过温度变化可区分，正确。 故选D。 9. 有关金属的实验如下，能达到实验目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与、和有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的一种合金，不含铝，因此铝不是不锈钢的组分金属，用不锈钢片和铝片相互刻画，观察划痕情况，不能比较合金与其组分金属的硬度，该实验不能达到目的； B、铜片放入硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铜的活动性比铁弱；锌粒放入硫酸亚铁溶液中，锌粒表面有黑色物质析出，说明锌的活动性比铁强，可验证锌、铁和铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，该实验能达到目的； C、左侧试管中铜片与CO2、H2O接触，不生锈；中间试管中铜片与O2、H2O接触，不生锈；右侧试管中铜片与O2、CO2、H2O同时接触，生锈，对比说明铜生锈与O2、CO2有关，三支试管都含H2O，不能证明铜生锈与H2O有关，该实验不能达到目的； D、铁与稀硫酸反应会产生氢气（），装置敞口，氢气逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减少，无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的。 故选B。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子。 B. 常温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱的溶液。 C. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物。 D. 单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质。 【答案】B 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子也带电，但不属于离子，推理错误； B、pH>7的溶液可能为碱溶液，也可能为某些盐溶液（如碳酸钠溶液），推理正确； C、含碳元素的化合物不都是有机物，如CO2、碳酸盐等属于无机物，推理错误； D、由一种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），而单质必须是纯净物，推理错误。 故选B。 二、填空题（本题共3小题，每空1分，共20分） 11. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______（填“单质”“原子”或“元素”）。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用KCl，KCl属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）水基型灭火器是家庭常用灭火器。灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火目的。其灭火原理是______。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，原因是______。 （4）航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的气体进入装有活性炭的装置进行除味，这是利用了活性炭的______性；航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于合成材料的是______。 A.棉针织内衣层 B.羊毛保暖层 C.聚氯乙烯管水冷层 （5）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为______，中N元素的化合价是______。 （6）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 钾 （2）隔绝氧气 （3）压强减小，CO₂溶解度降低，气体逸出 （4） ①. 吸附 ②. C （5） ①. NO ②. -3 （6） ①. 氧气和水 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，这里的“硒”指的是元素； KCl含钾元素，属于钾肥； 【小问2详解】 产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，覆盖可燃物表面，阻止与氧气接触，隔绝氧气，中断燃烧； 【小问3详解】 开瓶后压强减小，气体溶解度下降，CO2迅速释放，所以打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，吸附异味； A、棉针织内衣层 ，棉属于天然材料； B、羊毛保暖层 ，羊毛属于天然材料；           C、聚氯乙烯管水冷层，聚氯乙烯属于合成材料； 故选C。 【小问5详解】 依据化学变化前后原子个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4X中含有4个氮原子、4个氧原子，X的化学式：NO； NH3中氢元素的化合价为+1，N元素的化合价是-3； 【小问6详解】 铁锈需与O2、H2O反应； 稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 12. 某兴趣小组同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示： （1）由图可知该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；a点对应的溶液中含有的溶质是______，c点溶液加酚酞显示的颜色是______。 （2）同学们发现将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时没有明显的现象，于是想借助下列物质来验证该反应的确发生了，下列可达到目的物质是______（填字母）。 A. AgNO₃溶液 B. pH试纸 C. 紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 、 ③. 红色 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； 由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则a点对应的溶液中含有的溶质是、； 由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，则c点溶液加酚酞显示的颜色是红色； 小问2详解】 A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，硝酸银与氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，pH会发生变化，根据pH试纸检测溶液的pH变化，可以验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝、遇酸变红、遇中性溶液不变色，可以通过紫色石蕊溶液的颜色变化，验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，符合题意。 故选：BC。 13. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答下列问题： （1）气体A是______，滤液A中含有的溶质是______（填化学式）。 （2）写出固体A在空气中加热后，再加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式：______。 （3）操作1、操作2和操作3均为______（填操作名称），该操作中用到玻璃仪器，除玻璃棒和烧杯外，还需要______。 （4）写出滤液B中加入X时发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. H2     ②. FeSO4 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。 【小问1详解】 综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4； 【小问2详解】 固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 【小问3详解】 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 三、实验探究（本题共2小题，每空1分，共16分） 14. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制氧气，选择的发生装置是______，但需要做的一点改动是______，反应的方程式为______，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______；用F装置收集二氧化碳时，验满的方法：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 管口塞一团棉花 ③. ④. C （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 把燃着的木条放在装置F的b口，若木条熄灭，则集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气是固固加热型装置，选择A作发生装置，需在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集收集较为纯净的氧气，应选排水法收集，故选C； 【小问3详解】 实验室用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳不具有助燃性，且二氧化碳密度大于空气，则用装置F二氧化碳的验满方法为：把燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则集满。 15. 某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。 （1）项目一：了解油污净去油原理 【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗洁精的有效成分。 【交流讨论】油污净除油污的原理是______。 （2）项目二：探究该油污净的成分 【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。写出油污净变质的化学反应方程式：______。 【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，于是他认为该油污净未变质。 【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。 【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否还含有NaOH，同学们进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______溶液振荡，静置 产生白色沉淀 该油污净中含有和NaOH 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液，振荡 ______ 【交流反思】在步骤一中，能否选择氢氧化钙溶液检验油污净中含有？说明理由______。 （3）项目三：交流油污净的使用方法 【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用油污净时应注意______。 【答案】（1）乳化油污，且与油污反应 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. ③. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使酚酞溶液变红 ④. 氯化钙 ⑤. 硫酸铜 ⑥. 产生蓝色沉淀 ⑦. 不能，是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对油污净中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰 （3）避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套 【解析】 【小问1详解】 油污净的主要成分是表面活性剂、氢氧化钠，表面活性剂常作为家用洗洁精的有效成分，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠能与油脂反应，故油污净除油污的原理是：乳化油污，且与油污反应； 【小问2详解】 该油污净中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，化学方程式为； 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞溶液变红，所以仅通过酚酞溶液变红无法判断是否变质； 根据实验结论该油污净中含有和NaOH，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则步骤一取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； 步骤二取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故实验现象为产生蓝色沉淀；其他方案合理即可。 在步骤一中，不能选择氢氧化钙溶液检验油污净中含有，是因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对油污净中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰； 【小问3详解】 该油污净中含氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故使用油污净时应注意：避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套等。 四、计算题（本题共1小题，共4分） 16. 我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气（）完全燃烧的化学方程式为：。请根据化学方程式计算充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？ 【答案】 解：设消耗氧气的质量为x x=96g 答：会消耗96克氧气。 【解析】 【详解】根据氨气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学（问卷） 说明：本试卷要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 冶炼钢铁 D. 烧石成灰 2. 赛里木湖高白鲑冷水鱼营养丰富，其富含的营养物质为 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 3. 正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作中不正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 倾倒液体 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 氧化铁FeO B. 两个氢原子 C. 银离子 D. 两个碳酸根离子 5. 我国科学家合成的新型催化剂能将高效转化为具有可燃性的甲醇（），该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应生成物都是氧化物 B. 该反应前后分子种类和数目均不变 C. 参加反应的甲、乙质量之比为 D. 乙粒子构成物质中元素化合价为价 6. 中考试卷答题卡中需粘贴用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，下列说法正确的是 A. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为40% C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸的相对分子质量为72克 7. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展奠定了基础。工业上制得中常含有NaCl杂质，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 若中混有少量NaCl，可采取蒸发结晶的方法提纯 B. ℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数不一定相等 C. ℃时，将36.2gNaCl加入50g水中充分溶解，得到86.2g饱和NaCl溶液 D. ℃时，和NaCl的饱和溶液中含的溶质相等 8. 利用物质的性质进行鉴别、除杂是化学的常用方法。下列设计能达到实验目的的是 选项 实验目 实验设计 A 判定NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 B 除去中少量HCl气体 将气体通入NaOH溶液 C 除去NaCl溶液中的少量 加入适量的KOH溶液，过滤 D 区分和NaOH固体 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 有关金属实验如下，能达到实验目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与、和有关 D. 验证质量守恒定律 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子。 B. 常温下，碱溶液，但的溶液不一定是碱的溶液。 C. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物。 D. 单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质。 二、填空题（本题共3小题，每空1分，共20分） 11. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______（填“单质”“原子”或“元素”）。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用KCl，KCl属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）水基型灭火器是家庭常用灭火器。灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火目的。其灭火原理是______。 （3）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，原因是______。 （4）航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的气体进入装有活性炭的装置进行除味，这是利用了活性炭的______性；航天员的航天服由多层不同材料组成，以下属于合成材料的是______。 A.棉针织内衣层 B.羊毛保暖层 C.聚氯乙烯管水冷层 （5）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为______，中N元素的化合价是______。 （6）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式______。 12. 某兴趣小组同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示： （1）由图可知该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；a点对应的溶液中含有的溶质是______，c点溶液加酚酞显示的颜色是______。 （2）同学们发现将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时没有明显的现象，于是想借助下列物质来验证该反应的确发生了，下列可达到目的物质是______（填字母）。 A. AgNO₃溶液 B. pH试纸 C. 紫色石蕊溶液 13. 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答下列问题： （1）气体A是______，滤液A中含有的溶质是______（填化学式）。 （2）写出固体A在空气中加热后，再加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式：______。 （3）操作1、操作2和操作3均为______（填操作名称），该操作中用到的玻璃仪器，除玻璃棒和烧杯外，还需要______。 （4）写出滤液B中加入X时发生反应的化学方程式：______。 三、实验探究（本题共2小题，每空1分，共16分） 14. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制氧气，选择的发生装置是______，但需要做的一点改动是______，反应的方程式为______，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______；用F装置收集二氧化碳时，验满的方法：______。 15. 某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。 （1）项目一：了解油污净去油原理 【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠 【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗洁精的有效成分。 【交流讨论】油污净除油污的原理是______。 （2）项目二：探究该油污净的成分 【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。写出油污净变质的化学反应方程式：______。 【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，于是他认为该油污净未变质。 【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。 【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否还含有NaOH，同学们进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______溶液振荡，静置 产生白色沉淀 该油污净中含有和NaOH 步骤二 取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液，振荡 ______ 【交流反思】在步骤一中，能否选择氢氧化钙溶液检验油污净中含有？说明理由______。 （3）项目三：交流油污净的使用方法 【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用油污净时应注意______。 四、计算题（本题共1小题，共4分） 16. 我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气（）完全燃烧的化学方程式为：。请根据化学方程式计算充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$