专题02 化学计量 反应方程式 氧化还原反应（黑吉辽蒙专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题02 化学计量 反应方程式 氧化还原反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01化学计量 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷；2021·辽宁卷； 1.主要考查阿伏加德罗常数(NA)的含义，基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。有关化学计量的考查，在今后的命题中，可能仍与阿伏加德罗常数(NA)相关，命题角度更加多样化。 2.反应方程式的考查主要包括离子方程式、制备方程式、解释相应变化方程式的正误判断。 3.有关氧化还原反应的考查在选择题中既可以出现基本的氧化还原反应概念的判断，也可以出现综合性较强的氧化还原反应规律和计算。 考点02 反应方程式 （5年3考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷； 考点03 氧化还原反应 （5年2考） 2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2022·辽宁卷 考点01 化学计量 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 2．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 4．（2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C．1.8g18O中含有的中子数为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 5．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 考点02 反应方程式 6．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 7．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 8．（2022·辽宁卷）已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 考点03 氧化还原反应 9．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 10．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 考点01 化学计量 1．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 2．（2025·辽宁省协作体·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 3．（2025·辽宁省协作体·三模）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 4．（2025·辽宁省葫芦岛市·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 5．（2025·辽宁省辽阳市·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中含原子总数为 B．中含键的总数为 C．标准状况下，中含有的质子总数为 D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为 6．（2025·吉林省吉林市·二模）每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4 ②1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA ③44g环氧乙烷()中所含共价键数目为3NA ④常温下，2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，且前者更小 ⑤1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1NA A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 7．（2025·东北三省四市教研联合体·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有键数为 8．（2025·吉林省·二模）氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．该反应生成时转移电子数为 C．相同条件下，与所含原子数均为 D．分子中，S的杂化方式为 9．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 10．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，生成时转移电子数为 B．中含有的质子总数为 C．中心原子S上含孤电子对数为 D．4.8g由和组成的混合气体含氧原子数为 11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中键数目为 B．1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为 C．标准状况下，通入足量水中，转移电子数为 D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为 12．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·一模）催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模）三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 14．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子数为 B．的中心原子的价层电子对数为 C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为 D．的溶液中数为 15．（2025·内蒙古自治区·二模）部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B．溶液中含有的数小于 C．反应①中，生成时转移电子的数目为 D．反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 考点02 反应方程式 16．（2025·辽宁省普通高中·三模）下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 17．（2025·辽宁省名校联盟·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 18．（2025·吉林省吉林市·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧： C．甲苯与Cl2发生取代反应： D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 19．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）下列离子方程式正确的是 A．用去除自来水中的余氯()： B．碳酸银粉末加到稀盐酸中： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：2++↓ D．用丙烯腈电合成己二腈，阳极发生的电极反应： 20．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·二模）下列离子方程式正确的是 A．向KI浓溶液中加入少量： B．过量通入饱和碳酸钠溶液： C．食醋去除水垢中的： D．向“84”消毒液中通入少量： 21．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模）已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 22．（2025·内蒙古赤峰市·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 23．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）下列过程或解释对应的方程式正确的是 A．炽热的铁水不能注入有水的模具： B．用稀盐酸清洗水垢中的 C．少量与溶液反应： D．溶液中通入少量 24．（2025·内蒙古自治区·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 25．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．用作野外生氢剂： B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： C．除去工业废水中的： D．白醋除去水壶中的水垢： 考点03 氧化还原反应 26．（2025·辽宁省葫芦岛市·一模）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B．氨水的作用是调节溶液的pH C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 27．（2025·辽宁省县域重点高中·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 28．（2025·吉林省吉林市·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 29．（2025·吉林省·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B．反应①的氧化剂是 C．依据类比思维：可用替代完成该实验 D．“碘钟实验”的总反应为 30．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 化学计量 反应方程式 氧化还原反应 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01化学计量 （5年5考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷；2021·辽宁卷 1.主要考查阿伏加德罗常数(NA)的含义，基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。有关化学计量的考查，在今后的命题中，可能仍与阿伏加德罗常数(NA)相关，命题角度更加多样化。 2.反应方程式的考查主要包括离子方程式、制备方程式、解释相应变化方程式的正误判断。 3.有关氧化还原反应的考查在选择题中既可以出现基本的氧化还原反应概念的判断，也可以出现综合性较强的氧化还原反应规律和计算。 考点02 反应方程式 （5年3考） 2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷；2023·辽宁卷；2022·辽宁卷 考点03 氧化还原反应 （5年2考） 2024·黑龙江、吉林、辽宁卷；2022·辽宁卷 考点01 化学计量 1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 2．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 3．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 4．（2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B．28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C．1.8g18O中含有的中子数为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误； C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：C。 5．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误； B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确； C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误； D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误； 故答案为：B。 考点02 反应方程式 6．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 7．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 8．（2022·辽宁卷）已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr； 【详解】A．由2H2O(l)OH-+H3O+，Mg3N2和H2O互相交换成分，生成Mg(OH)2和NH3，与题中反应原理相同，故A不符合； B．由NH3(1)自耦电离，2NH3(1)，SiCl4和NH3互相交换成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理与题干中相同，故B不符合； C．PCl3、H2O的反应，二者进行互换成分生成了H3PO3和HCl，与题中的反应原理是相同的，故C不符合； D． Cl2和NH3发生反应生成单质N2，反应物之间没有进行成分的互相交换，与题中的反应原理不相同，故D符合； 故答案为：D。 考点03 氧化还原反应 9．（2024·黑龙江、吉林、辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 10．（2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【详解】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 考点01 化学计量 1．（2025·辽宁省抚顺市六校协作体·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 2．（2025·辽宁省协作体·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 【详解】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误； C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误； 故选C。 3．（2025·辽宁省协作体·三模）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 【答案】C 【详解】A．没有指明标准状况，A项错误； B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误； C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确； D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误； 故选C。 4．（2025·辽宁省葫芦岛市·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 【答案】B 【详解】A．在中，1个与4个形成4个配位键（属于键 ），1个中还有1个O-H键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含键数目为8NA，A错误； B．晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个硅氧键，6gSiO2的物质的量，则所含硅氧键数目为0.4NA，B正确； C．标准状况下，氯仿()是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C错误； D．室温下，pH=13的KOH溶液中，但溶液体积未知，根据n = cV，无法计算的物质的量，也就无法确定数目，D错误； 故选B。 5．（2025·辽宁省辽阳市·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中含原子总数为 B．中含键的总数为 C．标准状况下，中含有的质子总数为 D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为 【答案】D 【详解】A．常温下，物质的量不是0.5mol，含原子总数不是，A错误； B．中每个硅原子形成4个键，物质的量为0.05mol，含键的总数为，B错误； C．标准状况下，物质的量为0.025mol，每个分子含14个质子，中含有的质子总数为，C错误； D．中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子，CO为氧化产物，每生成氧化产物，转移电子总数为，D正确； 故选D。 6．（2025·吉林省吉林市·二模）每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4 ②1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA ③44g环氧乙烷()中所含共价键数目为3NA ④常温下，2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，且前者更小 ⑤1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1NA A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 【答案】B 【详解】①标准状况下SO3非气体，无法确定其物质的量，错误； ②苯环不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有的1mol碳碳双键，数量为NA，正确； ③1mol环氧乙烷中含1molC-C键、2molC-O键和4molC-H键，因此44g（1mol）环氧乙烷中所含共价键数目为7NA，错误； ④在溶液中会发生水解，因此2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，前者溶液浓度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者的数目更小，正确； ⑤根据2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，Fe过量，只有Fe参与反应，失去的电子数为，错误； ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，由于未知溶液体积，无法确定OH-的数目，错误； 故答案为B。 7．（2025·东北三省四市教研联合体·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有键数为 【答案】A 【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A错误； B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B正确； C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C正确； D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，（即0.5mol）中含有π键数为，D正确； 故选A。 8．（2025·吉林省·二模）氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．该反应生成时转移电子数为 C．相同条件下，与所含原子数均为 D．分子中，S的杂化方式为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为固体，不能利用气体摩尔体积求算其物质的量，进而不能求算其分子数，A错误； B．中N为价-3价，S为+6价，H为+1价，由化学方程式知，该反应生成时转移6mol 电子，B错误； C．的物质的量为0.5 mol，氮原子数目为1 NA，的物质的量也为0.5 mol，氧原子数目为1 NA，所含原子数均为NA，C正确； D．分子中，S价层电子对数为，S的杂化方式为，D错误； 故选C。 9．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 10．（2025·黑龙江省九师联盟·二模）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，生成时转移电子数为 B．中含有的质子总数为 C．中心原子S上含孤电子对数为 D．4.8g由和组成的混合气体含氧原子数为 【答案】C 【详解】A．根据反应式可知，生成1molPbSO4()时转移8mol电子，标准状况下，的物质的量为，生成时转移电子数为4NA，A正确； B．的物质的量为，含有的质子总数为，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，无孤对电子，C错误； D．和均是由氧原子构成的，4.8g混合气体含氧原子为0.3mol，即含氧原子数为，D正确； 故答案为：C。 11．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中键数目为 B．1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为 C．标准状况下，通入足量水中，转移电子数为 D．等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为 【答案】A 【详解】A．晶体中有键，摩尔质量是，物质的量为，则键数目为，A正确； B．硝酸钾溶液中，除了硝酸钾外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误； D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，等物质的量并不一定为1mol，等物质的量二者分别完全燃烧所消耗的氧气分子数相同，但不一定是，D错误； 故选A。 12．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·一模）催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 【答案】B 【详解】A．中含有的质子数为2+8=10，18g 的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A错误； B．过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25，B正确； C．标准状况下，11.2L即0.5mol溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C错误； D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误； 故选B。 13．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模）三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 【答案】C 【详解】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即键，故A错误； B．不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误； C．反应中只有元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，故C正确； D．是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误； 故答案为C。 14．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子数为 B．的中心原子的价层电子对数为 C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为 D．的溶液中数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水为液态，所以无法计算22.4L水的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为2+=3，则1mol亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正确； C．由方程式可知，反应生成1mol氮气时，反应转移3mol电子，则生成28g氮气时，转移电子数为×3×NAmol-1=3NA，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，则1L0.1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 15．（2025·内蒙古自治区·二模）部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48 L中含有的原子数为 B．溶液中含有的数小于 C．反应①中，生成时转移电子的数目为 D．反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，为固体物质，4.48 L的物质的量不是0.2mol，含有的原子数不是，A项错误； B．为强电解质、且水溶液为强酸，溶液中的不能发生水解，故溶液中含有的数等于，B项错误； C．反应①为，该反应为归中反应，生成时转移电子的物质的量为5mol，生成时转移电子的数目为，C项错误； D．反应②为，其中既是氧化剂又是还原剂，为还原产物、为氧化产物，3mol参加反应时，有2.5mol作氧化剂，生成1mol氧化产物，则生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为，D项正确； 答案选D。 考点02 反应方程式 16．（2025·辽宁省普通高中·三模）下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 【答案】D 【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确； C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 17．（2025·辽宁省名校联盟·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 【答案】D 【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误； B．加入将转化为：，B错误； C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误； D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确； 故选D。 18．（2025·吉林省吉林市·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧： C．甲苯与Cl2发生取代反应： D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【详解】A．石灰乳为浊液，其中氢氧化钙不能拆，反应为，A错误； B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫：，B错误； C．甲苯中甲基与Cl2在光照条件下反应，使得甲基上氢被取代，，C错误； D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 19．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·二模）下列离子方程式正确的是 A．用去除自来水中的余氯()： B．碳酸银粉末加到稀盐酸中： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：2++↓ D．用丙烯腈电合成己二腈，阳极发生的电极反应： 【答案】A 【详解】A．用去除自来水中的余氯，将氧化为，离子方程式为：，A正确； B．碳酸银粉末加到稀盐酸中，碳酸银会转化为氯化银沉淀，离子方程式为：，B错误； C．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，因为溴水有氧化性，会氧化醛基，生成，离子方程式为：，C错误； D．阳极失去电子发生氧化反应，而用丙烯腈电合成己二腈为还原反应，发生在阴极：，D错误； 故选A。 20．（2025·黑龙江省教育学会示范性高中·二模）下列离子方程式正确的是 A．向KI浓溶液中加入少量： B．过量通入饱和碳酸钠溶液： C．食醋去除水垢中的： D．向“84”消毒液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．向KI浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单质碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：，A正确； B．过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C错误； D．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO氧化为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 21．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市·一模）已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 22．（2025·内蒙古赤峰市·二模）下列有关离子方程式书写正确的是 A．通入水中制氯水： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误； B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误； C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误； D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确； 故选：D。 23．（2025·内蒙古呼和浩特市·二模）下列过程或解释对应的方程式正确的是 A．炽热的铁水不能注入有水的模具： B．用稀盐酸清洗水垢中的 C．少量与溶液反应： D．溶液中通入少量 【答案】A 【详解】A．炽热的铁水不能注入有水的模具是因为铁在高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确； B．用稀盐酸清洗水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 24．（2025·内蒙古自治区·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 【答案】D 【分析】根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。 【详解】A．a为HCl，与反应生成难溶的AgCl，方程式为，A项错误； B．HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误； C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误； D．NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为，D项正确； 答案选D。 25．（2025·内蒙古自治区呼和浩特市·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．用作野外生氢剂： B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： C．除去工业废水中的： D．白醋除去水壶中的水垢： 【答案】A 【详解】A．用作野外生氢剂是利用其能与水发生氧化还原反应生成和，反应的方程式为：，A正确； B．溶液只吸收时，得到的产物为：和，故反应的离子方程式为：，B错误； C．难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式为：，C错误； D．白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 考点03 氧化还原反应 26．（2025·辽宁省葫芦岛市·一模）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 下列说法正确的是 A．“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑ B．氨水的作用是调节溶液的pH C．若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗0.5molN2H4·H2O 【答案】A 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银，据此回答。 【详解】A．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑，A正确； B．由分析知，向含有氯化银的滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，不是为了调节溶液的pH，B错误； C．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，C错误； D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为，则反应生成1mol银时，理论上消耗0.25molN2H4·H2O，D错误； 故选A。 27．（2025·辽宁省县域重点高中·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C．③中，生成了，淀粉作指示剂 D．④中，还原性： 【答案】C 【详解】A．在中，存在过氧键，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误； B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，B错误； C．③中黄色→蓝色，是将氧化为，淀粉遇变蓝，淀粉作指示剂，C正确； D．④中蓝色→无色，是将还原为，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：，D错误； 故选C。 28．（2025·吉林省吉林市·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 【答案】C 【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答： 【详解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误； B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误； C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确； D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误； 故答案为C。 29．（2025·吉林省·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是 A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现 B．反应①的氧化剂是 C．依据类比思维：可用替代完成该实验 D．“碘钟实验”的总反应为 【答案】C 【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确； B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确； C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误； D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确； 故本题选C。 30．（2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．灼烧后的固体产物中，和均为+3价 B．酸浸中的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．合成过程中，有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加K2S2O8把Mn2+氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMnO4； 【详解】A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故和均为+3价，A正确； B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价Co还原为+2价，B错误； C．溶液变为紫红色是因为锰元素被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，C正确； D．合成过程中发生的反应为：，有和放出，D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$