精品解析：2025年福建省福州市第十九中学中考模拟测试化学试卷

福州第十九中学2024～2025学年第二学期 九年级中考模拟测试（1）化学试题 （满分100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共30分）本题包含10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年人工智能宛如破竹之势，开启了科技变革的崭新时代。下列关于人工智能与科技创新的变化属于化学变化的是 A. 利用人工智能优化芯片设计，提高芯片性能 B. 3D热熔堆积固化成型法打印技术在人工智能辅助下制造智能机器人外壳 C. 人工智能模拟催化剂作用机理，研发新型高效催化剂用于化工生产 D. 通过人工智能算法优化数据中心的散热系统，降低能耗 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 KMnO4 D. 收集氧气 3. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓原子核外有四个电子层 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓在化学变化中易得电子 4. 某自热火锅的发热包成分标识如表所示。下列说法正确的是 成分 生石灰、烧碱、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 A. 生石灰和烧碱都属于氧化物 B. 活性炭和碳酸钠都属于含碳化合物 C. 铝粉和还原铁粉都属于金属单质 D. 碳酸钠俗称小苏打 5. 牡丹以其花大色艳 、 寓意吉祥而深受人们喜爱。α-亚麻酸(C18H30O2) 是人 体脑细胞和组织细胞的重要组成成分 ，在牡丹籽油中含量较高 ，下列关于α-亚麻酸的说法正确的是 A. α-亚麻酸中含有 一个氧分子 B. α -亚麻酸由50个原子构成 C. α -亚麻酸中碳、氢、氧三种元素质量比为9：15：1 D. α-亚麻酸中碳元素的质量分数最大 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 B. 用于实验室制取 C. 验证质量守恒定律 D. 探究温度对分子运动速率的影响 7. 下列有关营养物质的说法中，错误的是 A. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 8. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 氯化钠溶解度受温度影响不大 B. 10℃时，固体加入到50g水中，充分溶解后得到60g溶液 C. 20℃时不能配制溶质质量分数为的溶液 D. 恒温蒸发部分溶剂，饱和溶液的溶质质量分数变大 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 B. 点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素 C. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是该反应的催化剂 D. 未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铜的金属活动性强于铝 10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱硫过程可导致溶液减小 B. 氧化过程铁元素的化合价升高 C. 反应过程中每消耗氧气，能处理 D. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 二、非选择题（共7题，70分） 11. 探秘古钱币。 （1）古币 ①我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小明同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是______（填币种）。 ②铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属材料不需要考虑的因素是______（填标号）。 A.金属的导电性 B.金属的抗腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属的价格 （2）金属来源 ①黄金一般以单质形式存在自然界中，原因是______。 ②《淮南万毕术》曾记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，请写出利用该方法获取铜的化学方程式______。 （3）鉴别真假金币 黄铜是铜锌合金，呈金黄色。有不法之徒用黄铜币冒充金币，要鉴别真假黄金，我们可以采取的一种化学方法是______（请写出具体的操作步骤、现象和结论）。 12. “福”见文化。 （1）“福宴”：名看“福寿绵长”的食材有萝卜干和水鸭，其中水鸭富含的营养素是_______。 （2）“福兔”：陶瓷制品“福兔”美轮美奂，陶瓷属于_________材料(选填“合成”或“无机非金属”)。 （3）“福石”：某种寿山石主要成分的化学式为，其中Al、Si原子的个数比为_________。 （4）“福香”：篾香工序中的晒香是将湿润的香泥在晴天的时候晒干，用微粒的性质解释此原理_______。 （5）“福茶”：“红焙浅瓯新火活，龙团小碾斗晴窗”描述了围炉煮茶的场景。“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，该反应过程中主要是化学能转化为___________能。点燃时总要把无烟炭架空，其目的是_________。液化石油气是一种较清洁燃料，其主要成分是丙烷、丁烷等。丙烷(C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。 13. 化学兴趣小组的同学们就海洋资源的综合利用展开了项目式学习。 项目一：认识海洋资源 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8％以上，从中可以提取50多种物质。 项目二：了解海水淡化 （2）膜分离法（如下图所示）是一种常用的海水淡化方法。加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。膜分离法的原理和实验室里______操作相似。 项目三：模拟粗盐提纯 海水晒盐得到的是粗盐，其中含有少量、、和泥沙，同学们对粗盐进行了提纯。 （3）固体A中含有______种物质。 （4）加入适量稀盐酸发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （5）实验中所用稀盐酸的质量分数为6％，是由质量分数为36％的浓盐酸稀释而成，所用浓溶液和水的质量比为______。 14. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是______。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如1图)。 i. 1图中固体和液体分离的操作方法是______，反应1属于______反应(填基本反应类型)。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理______； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是______。 （3）被封存的CO2可用于食品保鲜、______等(任写一种)，也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如2图，图中的微粒恰好完全反应)。请画出2图中丁物质的微粒图______。 15. 化学兴趣小组的同学们利用所学知识对“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”进行项目式探究。 任务一：测定当地土壤浸出液的酸碱度 （1）在空地.上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是______（填标号）。 A. B. C. 任务二：取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如下图所示。 （2）①由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是______。 ②该实验目的是______。 ③该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，在原实验基础上，应当补充一个实验。请设计方案______。 任务三：探究土壤的成分 某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，通过实验探究其成分。 【实验】取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。 实验方案 实验现象 向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 向试管②中逐滴加入适量稀盐酸 产生气泡 （3）该土壤中所含的钠盐为______。 （4）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在下图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 （5）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持一方并阐述自己理由。______ 16. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）在实验室里选择A装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是______；写出该反应的化学方程式：______。 （3）收集时，常将燃着的小木条放在集气瓶口进行验满，为了确定该方法是否可靠，进行如图实验：用三颈烧瓶收集，利用传感器测定体积分数，从而推算体积分数。记录瓶内体积分数随时间的变化。 当100s时，瓶口木条熄灭，此时体积分数约为10％，则体积分数约为______，所以此方法不可靠。 （4）绿色植物可吸收二氧化碳，反应的化学方程式为。假如某同学家中排放的二氧化碳有22g被植物完全吸收，计算释放氧气的质量（写出计算过程）。 17. 食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．认识食用油 （1）特丁基对苯二酚，英文简称TBHQ，其化学式为，是国际上公认最好的食品抗氧化剂之一，且有防霉，抗菌作用。在该物质中______元素的质量分数最大。 Ⅱ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验 操作 实验 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 （2）由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为______。经检验，已经明显变质的油样是______。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由：______。 Ⅲ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 实验结果 （3）设计实验2-I的目的是______。 （4）由实验2-2得到的结论是______。 （5）请设计一个实验方案探究有氧环境对去除食用油中过氧化物的影响______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第十九中学2024～2025学年第二学期 九年级中考模拟测试（1）化学试题 （满分100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共30分）本题包含10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年人工智能宛如破竹之势，开启了科技变革的崭新时代。下列关于人工智能与科技创新的变化属于化学变化的是 A. 利用人工智能优化芯片设计，提高芯片性能 B. 3D热熔堆积固化成型法打印技术在人工智能辅助下制造智能机器人外壳 C. 人工智能模拟催化剂作用机理，研发新型高效催化剂用于化工生产 D. 通过人工智能算法优化数据中心的散热系统，降低能耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用人工智能优化芯片设计，提高芯片性能，只是对芯片的设计进行改进，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、3D热熔堆积固化成型法打印技术在人工智能辅助下制造智能机器人外壳，只是材料的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、人工智能模拟催化剂作用机理，研发新型高效催化剂用于化工生产，研发新型催化剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、通过人工智能算法优化数据中心的散热系统，降低能耗，只是对散热系统进行优化，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 KMnO4 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集，不符合题意。 故选B。 3. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓原子核外有四个电子层 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓在化学变化中易得电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，说法正确，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，故镓原子核内有个中子，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 某自热火锅的发热包成分标识如表所示。下列说法正确的是 成分 生石灰、烧碱、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 A. 生石灰和烧碱都属于氧化物 B. 活性炭和碳酸钠都属于含碳化合物 C. 铝粉和还原铁粉都属于金属单质 D. 碳酸钠俗称小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化物，但烧碱含有三种元素，属于碱而非氧化物，故错误； B、活性炭含碳单质的混合物，不是化合物；碳酸钠是含碳化合物，故错误； C、铝粉和还原铁粉均为金属单质，故正确， D、碳酸钠俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠，故错误。 故选：C。 5. 牡丹以其花大色艳 、 寓意吉祥而深受人们喜爱。α-亚麻酸(C18H30O2) 是人 体脑细胞和组织细胞的重要组成成分 ，在牡丹籽油中含量较高 ，下列关于α-亚麻酸的说法正确的是 A. α-亚麻酸中含有 一个氧分子 B. α -亚麻酸由50个原子构成 C. α -亚麻酸中碳、氢、氧三种元素质量比为9：15：1 D. α-亚麻酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、α-亚麻酸是由α-亚麻酸分子构成的，不含有氧分子，说法错误，不符合题意； B、α-亚麻酸是由α-亚麻酸分子构成的，1个α-亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子共50个原子构成，说法错误，不符合题意； C、α -亚麻酸中碳、氢、氧三种元素质量比为，说法错误，不符合题意； D、α -亚麻酸中碳、氢、氧三种元素质量比为，则α-亚麻酸中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧是否需要氧气 B. 用于实验室制取 C. 验证质量守恒定律 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，水中的红磷不燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的，不符合题意； B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选用稀硫酸是因为稀硫酸能与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则反应后物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中其他条件相同，温度不同，变量唯一，能探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 7. 下列有关营养物质的说法中，错误的是 A. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】A 【解析】 【详解】A、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族，还含有维生素A、D等其他重要维生素，它们能为人体提供维生素，错误； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳元素，属于有机物，正确； C、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，正确； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，正确； 故选A。 8. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。下图为氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 氯化钠溶解度受温度影响不大 B. 10℃时，固体加入到50g水中，充分溶解后得到60g溶液 C. 20℃时不能配制溶质质量分数为的溶液 D. 恒温蒸发部分溶剂，饱和溶液的溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响不大，故A不符合题意； B、10℃时，NaCl的溶解度大于35.7g，即100g水中最多能溶解氯化钠的质量大于35.7g，50g水中最多能溶解氯化钠的质量大于17.85g，即在10℃时，10gNaCl固体加入到50g水中，能全部溶解，充分溶解后得到10g+50g=60g不饱和溶液，故B不符合题意； C、20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下饱和溶液的溶质质量分数最大为：，所以20℃时，不能配制溶质质量分数为36%的氯化钠溶液，故C不符合题意； D、氯化钠饱和溶液，恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，得到溶液还是该温度下的饱和溶液，由于温度不变，氯化钠的溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，故D符合题意； 故选：D。 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为 B. 点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素 C. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是该反应的催化剂 D. 未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铜的金属活动性强于铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两种气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，故选项不符合题意。 B、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，说明该气体燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，证明该气体中含有氢元素，故选项符合题意。 C、催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，需要验证CuO在反应前后的质量和化学性质不变，才能判断CuO是该反应的催化剂，故选项不符合题意。 D、未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入硫酸铜溶液中，铝不能和硫酸铜溶液接触发生反应，所以无明显现象，不能说明铜的金属活动性强于铝，故选项不符合题意。 故选：B。 10. 天然气（常含少量）脱硫可有效减少酸雨形成。酸性条件下将天然气中的转化为S，反应原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 脱硫过程可导致溶液减小 B. 氧化过程铁元素的化合价升高 C. 反应过程中每消耗氧气，能处理 D. 反应结束后，溶液的溶质质量分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液减小，故正确； B、氧化过程中硫酸亚铁转化为硫酸铁，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸铁中铁元素显+3价，铁元素的化合价升高，故正确； C、由H2S+Fe2(SO4)3=S↓+H2SO4+2FSO4、2H2SO4+4FSO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O可得出总的反应方程式为2H2S+O2=2S↓ +2H2O，所以反应过程中每消耗32份质量氧气，则能处理68份质量的H2S，故反应过程中每消耗 32g 氧气，能处理68gH 2S，故错误； D、根据总反应方程式，反应生成了H2O，而反应过程Fe2(SO4)3的质量保持不变，所以反应结束后，溶质质量不变，溶剂质量增大，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小，故正确。 故选C。 二、非选择题（共7题，70分） 11. 探秘古钱币。 （1）古币 ①我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小明同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是______（填币种）。 ②铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属材料不需要考虑的因素是______（填标号）。 A.金属的导电性 B.金属的抗腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属的价格 （2）金属来源 ①黄金一般以单质形式存在自然界中，原因是______。 ②《淮南万毕术》曾记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，请写出利用该方法获取铜的化学方程式______。 （3）鉴别真假金币 黄铜是铜锌合金，呈金黄色。有不法之徒用黄铜币冒充金币，要鉴别真假黄金，我们可以采取的一种化学方法是______（请写出具体的操作步骤、现象和结论）。 【答案】（1） ①. 铁币 ②. A （2） ①. 化学性质稳定 ②. （3） 将该币放入稀盐酸中，若产生气泡，则为黄铜币 【解析】 【小问1详解】 ①磁铁能吸引铁磁性物质（如铁），其他金属（金、银、铜）无此性质，该古币是铁币； ②古代铸造钱币选择金属考虑的因素是资源是否丰富、稀缺性、耐腐蚀性、硬度等，不需要考虑金属的导电性；故选A； 【小问2详解】 ①黄金一般以单质形式存在自然界中，是因为金的化学性质稳定； ②铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 锌的金属活动性比氢强，铜、金的金属活动性比氢弱，铜、锌的合金，锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜、金不与稀盐酸反应，则操作为将该金币放入稀盐酸中，现象为产生气泡，结论为该金币为黄铜币。 12. “福”见文化。 （1）“福宴”：名看“福寿绵长”的食材有萝卜干和水鸭，其中水鸭富含的营养素是_______。 （2）“福兔”：陶瓷制品“福兔”美轮美奂，陶瓷属于_________材料(选填“合成”或“无机非金属”)。 （3）“福石”：某种寿山石主要成分的化学式为，其中Al、Si原子的个数比为_________。 （4）“福香”：篾香工序中的晒香是将湿润的香泥在晴天的时候晒干，用微粒的性质解释此原理_______。 （5）“福茶”：“红焙浅瓯新火活，龙团小碾斗晴窗”描述了围炉煮茶的场景。“围炉煮茶”可用无烟炭作燃料，该反应过程中主要是化学能转化为___________能。点燃时总要把无烟炭架空，其目的是_________。液化石油气是一种较清洁燃料，其主要成分是丙烷、丁烷等。丙烷(C3H8)在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。 【答案】（1）蛋白质 （2）无机非金属 （3）1:2 （4）晴天温度较高，微粒运动速率大，更容易晒干 （5） ①. 热 ②. 增大可燃物与空气的接触面积 ③. 【解析】 【小问1详解】 水鸭富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质； 【小问2详解】 陶瓷属于无机非金属材料，故填：无机非金属； 【小问3详解】 某种寿山石主要成分的化学式为Al2(Si4O10)(OH)2，其中Al、Si原子的个数比为2:4=1:2，故填：1:2； 【小问4详解】 篾香工序中的晒香是将湿润的香泥在晴天的时候晒干是由于晴天温度较高，微粒运动速率大，更容易晒干。故填：晴天温度较高，微粒运动速率大，更容易晒干； 【小问5详解】 无烟炭作燃料，该反应过程中的主要能量转化方式是化学能转化为热能；点燃时总要把无烟炭架空，其目的是增大可燃物与空气的接触面积，这样无烟炭燃烧更旺；丙烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：热；增大可燃物与空气的接触面积；。 13. 化学兴趣小组的同学们就海洋资源的综合利用展开了项目式学习。 项目一：认识海洋资源 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8％以上，从中可以提取50多种物质。 项目二：了解海水淡化 （2）膜分离法（如下图所示）是一种常用的海水淡化方法。加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。膜分离法的原理和实验室里______操作相似。 项目三：模拟粗盐提纯 海水晒盐得到的是粗盐，其中含有少量、、和泥沙，同学们对粗盐进行了提纯。 （3）固体A中含有______种物质。 （4）加入适量稀盐酸发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （5）实验中所用稀盐酸的质量分数为6％，是由质量分数为36％的浓盐酸稀释而成，所用浓溶液和水的质量比为______。 【答案】（1）元素 （2）过滤 （3）4##四 （4）## （5）1:5 【解析】 【小问1详解】 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种元素占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质； 【小问2详解】 膜分离法是一种常用的海水淡化方法，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜，故膜分离法的原理和实验室里过滤操作相似； 【小问3详解】 粗盐主要成分是氯化钠，含有少量、、和泥沙，泥沙不溶于水，则粗盐溶液中没有泥沙，向粗盐溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的固体A中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质； 【小问4详解】 充分反应后过滤得到的溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠（过量）和碳酸钠（过量），向溶液B中加入适量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、； 【小问5详解】 实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，设所用浓溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液质量为，则加入水的质量为，故所用浓溶液和水的质量比为。 14. 我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是______。 （2）CO2在封存之前要先“捕捉"，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如1图)。 i. 1图中固体和液体分离的操作方法是______，反应1属于______反应(填基本反应类型)。 ⅱ.请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理______； ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是______。 （3）被封存的CO2可用于食品保鲜、______等(任写一种)，也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(如2图，图中的微粒恰好完全反应)。请画出2图中丁物质的微粒图______。 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. 过滤 ②. 分解 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ④. 增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率 （3） ①. 灭火##气体肥料等(合理即可) ②. 【解析】 【小问1详解】 “双碳”目标里的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 i. 图中固体和液体分离的操作方法是过滤；反应1是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于分解反应； ⅱ. 捕捉CO2的原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ⅲ. 将氢氧化钙溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分； 【小问3详解】 被封存的CO2有许多用途，如用于气体肥料、灭火等；根据质量守恒定律，化学变化前后原子的个数不变，在纳米纤维的催化下CO2和氢气进行化学反应产生甲醇和水，丁物质为水，微粒图为：。 15. 化学兴趣小组的同学们利用所学知识对“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”进行项目式探究。 任务一：测定当地土壤浸出液的酸碱度 （1）在空地.上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是______（填标号）。 A. B. C. 任务二：取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如下图所示。 （2）①由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是______。 ②该实验目的是______。 ③该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，在原实验基础上，应当补充一个实验。请设计方案______。 任务三：探究土壤的成分 某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，通过实验探究其成分。 【实验】取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。 实验方案 实验现象 向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 向试管②中逐滴加入适量稀盐酸 产生气泡 （3）该土壤中所含的钠盐为______。 （4）我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性。请在下图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 （5）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持一方并阐述自己理由。______ 【答案】（1）B （2） ①. 8 ②. 探究pH大小，对绿豆芽生成速率的影响 ③. 倒入pH为7的土壤浸出液50mL，加入豆芽，观察豆芽生长情况 （3）碳酸钠 （4）显酸性的土壤的pH＜7，引淡水冲洗过程中，酸性会降低，溶液的pH升高，越来越接近7，故曲线变化，故填：。 （5）支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染。 【解析】 【小问1详解】 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选：B。 【小问2详解】 ①由图中信息可知，pH=8，豆芽长度最大，故最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是8，故填：8。 ②该实验pH不同，豆芽生长速率不同，探究pH大小，对绿豆芽生成速率的影响，故填：探究pH大小，对绿豆芽生成速率的影响。 ③该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，在原实验基础上，应当补充一个实验，倒入pH为7的土壤浸出液50mL，加入豆芽，观察豆芽生长情况，故填：倒入pH为7的土壤浸出液50mL，加入豆芽，观察豆芽生长情况。 【小问3详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，和盐酸反应生成气体，故填：碳酸钠。 【小问4详解】 【小问5详解】 支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染 16. 在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）在实验室里选择A装置用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是______；写出该反应的化学方程式：______。 （3）收集时，常将燃着的小木条放在集气瓶口进行验满，为了确定该方法是否可靠，进行如图实验：用三颈烧瓶收集，利用传感器测定体积分数，从而推算体积分数。记录瓶内体积分数随时间的变化。 当100s时，瓶口木条熄灭，此时体积分数约为10％，则体积分数约为______，所以此方法不可靠。 （4）绿色植物可吸收二氧化碳，反应的化学方程式为。假如某同学家中排放的二氧化碳有22g被植物完全吸收，计算释放氧气的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止固体粉末进入玻璃导管 ②. （3）50% （4）解：设释放氧气的质量为 答：释放氧气的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称：集气瓶。 【小问2详解】 在加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止固体粉末随气体进入导管，通常在试管口放一团棉花，该费用化学方程式：。 【小问3详解】 当100s时，瓶口木条熄灭，此时氧气体积分数为10%，因为氧气约占空气体积的，此时瓶内空气的体积分数为50%，则收集到的二氧化碳体积分数约为1-50%= 50%。 【小问4详解】 解析见答案。 17. 食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 Ⅰ．认识食用油 （1）特丁基对苯二酚，英文简称TBHQ，其化学式为，是国际上公认最好的食品抗氧化剂之一，且有防霉，抗菌作用。在该物质中______元素的质量分数最大。 Ⅱ．检验食用油是否变质 【查阅资料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。 实验 操作 实验 序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 52°白酒 52°白酒 52°白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 （2）由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为______。经检验，已经明显变质的油样是______。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由：______。 Ⅲ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 实验结果 （3）设计实验2-I的目的是______。 （4）由实验2-2得到的结论是______。 （5）请设计一个实验方案探究有氧环境对去除食用油中过氧化物的影响______。 【答案】（1）碳##C （2） ①. 白醋  ②. 过期油 ③. 不不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色 （3）探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系 （4）30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低氯先增大后减小 （5）其他实验条件相同下，取两份相同体积的食用油并加入相同质量的还原剂（半胱氨酸）分别放在有氧环境与无氧环境中，测定油样的过氧化物降低率 【解析】 【小问1详解】 特丁基对苯二酚的化学式为，其碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（16×2）=60:7:16，则在该物质中碳元素的质量分数最大； 【小问2详解】 由实验1-2、1-5对比或实验1-3、1-6对比可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能检测出过氧化物； 食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸从白色变为蓝色，则由表格数据可知，已经明显变质的油样是过期油，煎炸过的老油能使碘化钾淀粉试纸轻微变蓝，变质程度不明显； 实验1-1、1-4中，碘化钾淀粉试纸不变色，可以说明新油与52°白酒，新油与白醋都不能使碘化钾淀粉试纸变色。过期油、煎炸过的老油使碘化钾淀粉试纸变为蓝色一定是有除油、白醋与52°白酒外的物质使碘化钾淀粉试纸变为蓝色。所以为该同学的质疑不合理。因为通过实验1-1、1-4可知新油与52°白酒或白醋混合不会使碘化钾淀粉试纸变色。 【小问3详解】 设计实验2-1的目的是探究隔绝氧气自降解法中过氧化物开始降低所需时间与温度的关系； 【小问4详解】 由实验2-2得到的结论是：30℃时还原降解法中，在半胱氨酸添加量低于1.4%的范围内，随着半胱氨酸添加量的增大，油样的过氧化物降低率先增大后减小； 【小问5详解】 设计一个实验方案探究有氧环境对去除食用油中过氧化物的影响：其他实验条件相同下，取两份相同体积的食用油并加入相同质量的还原剂（半胱氨酸）分别放在有氧环境与无氧环境中，测定油样的过氧化物降低率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $