辽宁省点石联考部分学校2024-2025学年高一下学期6月联考 化学试题

绝密★启用前（点石联考）】 2024一2025学年度下学期高一年级6月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.文物见证历史，化学推动创新。下列叙述正确的是 A.玉猪龙是红山文化玉器代表作，玉猪龙的主要成分是硅酸钠 B.鸭形玻璃注是魏晋南北朝时期中外交往的实物资料，玻璃中含有钠、钙、硅、氧等元素 C.保鲜膜的使用延长了食品的保质期，保鲜膜的材质是聚氯乙烯 D.神舟二十号宇航员的航天服使用了棉花、锦纶、芳纶等合成纤维 2.下列化学用语或表述正确的是 A.醛基的结构简式：一COH B.羟基的电子式：[：O:H] C.溴乙烷的分子结构模型： CH-CH, D.苯乙烯（ )分子中含有4个碳碳双键 3.HC1比重大于空气，遇潮湿的空气产生白雾，极易溶于水，其水溶液为盐酸。 个能量 稀盐酸 生成物 反应物 镁片 饱和澄清 反应过程 名石灰水 甲 乙 (点石联考)高一化学第1页（共6页） 下列叙述正确的是 A.HCI(g)溶于水放热，这说明HCl(aq)一H+(aq)+CI(aq）△H<0 B.可用图甲表示H2在CL2中燃烧生成HC1的能量变化 C.利用图乙实验装置能证明镁与盐酸的反应为放热反应 D.乙烷能与HCI发生取代反应 4.对分子式为CH2的有机物而言，下列叙述正确的是 A.可能为环状烷烃 B.可能含有碳碳双键 C.有新戊烷、异戊烷、正戊烷三种结构 D.易与NaOH溶液发生取代反应生成C,H,OH 5.下列叙述正确的是 A.△H>0的化学反应没有利用价值 B.任何放热反应的反应热均可以通过实验测得 C.石油加工产品一汽油、煤油、柴油都是清洁燃料 D.利用盐酸温度、NOH溶液温度的平均值和反应体系的最高温度，进行中和反应反应热的 计算 6.下列反应的离子方程式表示错误的是 A.氨气溶于水显碱性：NH3十H2O一NH3·H2O一NH十OH B.露置在空气中的NaHSO3溶液慢慢变质：4HSO:+3O2一4SO十2H2O C.向NH,HCO3溶液中滴加足量的NaOH溶液：NH+HCO+2OH一CO号+H,O+ NH3·H2O D.用食醋清除水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：2CH,COOH+CCO3一Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O 7.山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂。山梨酸（由C、H、O组成）的球棍模型如图所示。 下列叙述正确的是 A.山梨酸不能与H2发生加成反应 B.山梨酸钾的化学式为C.H&COOK C.山梨酸钾不能使酸性KMnO,溶液褪色 D.图中“1、2、3、4”四个碳原子一定共平面 8.某化学兴趣小组设计如图装置进行实验，下列叙述正确的是 (A) Mg A.若图甲装置中，电流从金属a极经外电路流向金属d极，则金 属活动性：a>d B.若图甲装置中，a电极处有大量气泡产生，则a、d可能分别是 NaOH 稀硫酸 溶液〔：世： Ag、Cu 甲 C.测定图乙装置中电子流向，可以比较Mg、A1金属活动性大小 D.图乙装置Al电极的电极反应式为A1-3e+4OH[A1(OH),] (点石联考)高一化学第2页（共6页） 9.硫化氢(H2S)通常存在于石化工业环境中，对人类健康和环 负载 境构成严重威胁。利用原电池原理设计的HS气体传感器 9e 的示意图如图所示(Cu-Pt/CrN、CuPt均为催化剂)，下列叙：⑧→多→® 述正确的是 ☑Cu-PVCrN$Cu-Pt OS●HO0 A,X电极失电子发生还原反应 H交换膜 B.H透过H交换膜移向Y电极 C.Y电极反应式为O2一4e+4H+—2H2O D.该电池反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 1O.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46g乙醇中含有的C一H键数目为5NA B.23g钠与足量乙醇反应，生成单质分子数为NA C.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA D.1 mol SiO2与足量碳粉在高温下充分反应，生成的气体分子数为N 11.下列实验装置能达到实验目的且相关解释正确的是 选项 实验装置 实验目的 相关解释 温度计 仪器a的名称为铜质搅拌 测定中和反应的反 子一杯盖 器，实验时，该搅拌器应 内筒 应热 上下来回匀速搅拌 隔热层 外壳 检验浓硫酸与铜反 该操作简单科学，现象 B 水 应后的产物中 反应后的 明显 的Cu2+ 混合液 乙醇、乙酸 和浓硫酸 右侧试管内液体的上层 实验室制备并收集 C 饱和氢氧 有无色油状液体，并可以 乙酸乙酯 化钠溶液 闻到香味 均 2mL0.1mol·L-l 2mL0.1mol·L- HSO溶液 HSO,溶液 探究浓度对化学反 D 左侧试管先出现浑浊 应速率的影响 1mL0.1mol·L 2mL0.1mol·L NaS,O,溶液+ NaS,O溶液 1mL蒸留水 (点石联考)高一化学第3页（共6页） 阅读下列材料，完成1213题。 已知：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线端点、交点或折点代替碳原子的一种有机物结构表 CH CH 示方式，如CH,CH=CHCH,可简写为人√、H,CC-CH:-CH-CH,可简写为人人。汽 CH 油添加剂TAME的键线式为 、,可通过烯烃M或烯烃N与甲醇在液相环境中通过加成反应制 备，已知反应： M(D+CHOH(D=TAME(D)AH<0 N(1)+CH OH(D=TAME(D AH,<0 M(1)N(1)△H3<0 12.关于化学反应中的能量变化，下列叙述错误的是 △H∠1 A.SH: B.M(I)和N(1)相比较，较稳定的是N(I) C.破坏M(1)和N(I)分子中所有共价键，消耗的能量：N(I)>M(1) D.1molM(1)和1 mol CH,OH(I)的总能量大于1 mol TAME(1)的总能量 13.关于有机物的结构与性质，下列叙述错误的是 A.M的分子式为CsHo B.N能发生氧化反应 C人人的一氯代物有5种 D.TAME与人人H互为同分异构体 14.一定温度下，在容积均为2L的甲、乙恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2(g)和2 mol Cl2.(g) 发生反应SO2(g)+C12(g)一SO2Cl2(g),其中乙中还同时加入适量的活性炭粉，甲、乙两容器 中n(Cl2)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 15 20 25 甲中n(Cl2)/mol 2.00 a 1.50 1.44 1.40 1.40 乙中n(Cl)/mol 2.00 1.40 1.40 1.40 1.40 1.40 下列叙述错误的是 A.乙中活性炭的作用是催化剂 B.表中a的值可能为1.80 C.该反应应在无水条件下进行 D.甲中5min时的正反应速率大于15min时的逆反应速率 15.中学阶段常见化合物或单质存在如图所示的转化关系（部分反应条件省略）。 下列叙述正确的是 A.若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是电解质 画品甲 B.若a是一种淡黄色固体，则反应(V)中乙体现氧化性 (i) (im)☑+H,0 C.若甲遇HC1冒白烟，则白烟中的化合物都是共价化合物 D.若乙能使品红溶液褪色，则该褪色过程与氧化还原反应有关 (点石联考)高一化学第4页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某学习小组同学设计如图装置制备NaNO2。 浓硝酸 NaO粉末 弹簧夹 E 酸性KMnO: A B 溶液F 已知：①NaO,+2NO—2NaNO2:②NaO2+2NO22NaNO:③NO被酸性KMnO,溶 液氧化生成NO3。 (1)下列图标与本实验无关的是 (填标号)。 (2)装置C的仪器名称为 ,盛装的试剂可能是 (3)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，通入N2的作用是 (4)Cu与浓硝酸的反应中，HNO3表现出 (填字母)。 A.氧化性 B.漂白性 C.酸性 (5)装置B中水的作用是 (用化学方程式表示)。 (6)装置F中发生反应的离子方程式为 17.(14分)碘酸铜[Cu(IO3)2,微溶于水]作为前驱体在合成含铜或碘的配合物方面常有应用。以 富铜矿渣（含Cu2S、FeS2、SiO2和惰性杂质）为原料制备Cu(IO3)2的工艺流程如图所示： 20%稀硫酸 空气20%双氧水 KIO 富铜矿渣→焙烧→酸浸→调日一→转化→Cu0, 净化 s0: 滤渣 已知：“焙烧”所得烧渣中的固体氧化物有Cu2O、CuO、Fe2O3等。 (1)Cu(IO3)2中碘元素的化合价为 (2)“焙烧”时需将矿渣粉碎，其目的是 (3)当反应下eS,+0,商想Fe,0,十S0,生成1molS0,时，该反应转移 mol电子。 (4)写出“酸浸”阶段CuO转化为CuSO,的离子方程式： :该阶段消耗的HO2远大于 理论值的原因是 (5)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、惰性杂质外，还含有 (填 SO 化学式)。 (6)若用少量氨水吸收“焙烧”产生的S)2,其离子方程式为 水 (7)一种利用原电池原理处理SO2并将其转化为H2SO1的装置如图 硫酸← 所示（质子交换膜只允许H+通过）。 稀硫酸 稀硫酸 写出电极M的电极反应式： 质子交换膜 (点石联考)高一化学第5页（共6页） 18.(14分)CH,和HS重整制氢并获得副产品CS2的原理：CH,(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H (g)△H,=十260kJ·mol1。回答下列问题： (1)当上述反应生成2gH2时，吸收热量 kJ。 (2)已知：2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)△H2=+181kJ·mol',CH(g)→C(s)+2H2(g) △H3=+90kJ·mol'。则S2(g)+C(s)CS2(g)△H1= kJ·mol-1。 (3)常温常压下，CS,是一种易燃易爆液体，常用作溶剂。已知CS,(1)的燃烧热（△H)为 一1077kJ·mo',则CS2(1)燃烧热的热化学方程式为 (4)一定温度下，在容积为2L的刚性真空密闭容器中加人2 mol CH,和2molH2S,只发生反 应CH,(g)+2HS(g)一CS2(g)十4H2(g),经2min达到平衡状态，测得H2的物质的量 为2mol。 ①在0~2min内，用CS,表示的平均反应速率v(CS2)= mol·L1·min-1。 ②能说明反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.2v正(H2S)=v诞(CSz) b.混合气体的密度不再变化 c.H2的体积百分含量不再变化 d.C一H键的断裂速率与H一H键的断裂速率之比为1：4 ③容器的起始压强与平衡压强之比为 ④保持温度不变，若将容器起始容积变为3L,则达到平衡所需要的时间 (填“>” “<”或“=”)2min。 19.(14分)聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的成膜性、耐候性和光泽度等特点，在化妆品行业也有广 泛应用。PEA的合成路线之一如图所示： B 02 催化剂 Ag,300℃ 加热，加压 H2O 丁催化剂加热加压 F CH,=CHCOOC,H,聚合，PEA 浓硫酸 02 催化剂 E 催化剂 G 加热，加压 Cl -回rCl,400450℃一→氯仿 已知：B和D互为同系物，C和E互为同系物，D是最简单的烃。 回答下列问题： (1)C的结构式为 (2)写出反应类型：B→F 、C→F (3)写出在FeCl3催化作用下由D制备氯仿的化学方程式： (4)E能与溴的四氯化碳溶液反应，所得产物的结构简式为 (5)写出F与G反应生成PEA单体的化学方程式： ;在该反应中，浓硫酸的作用 是 (6)PEA的链节为 (点石联考)高一化学第6页（共6页）点石联考 6 月高一联考 化学 答案第 1 页，共 5 页 2024—2025 学年度下学期高一年级 6 月份联合考试·化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C C D B D D B A D A C B B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（1）c（2 分） （2）（球形）干燥管（1 分） 碱石灰（合理即可，2 分） （3）排尽系统内的空气（合理即可，2 分） （4）AC（2 分） （5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2 分） （6）3MnO4−+5NO+4H+=3Mn2++5NO3−+2H2O（2 分） 17．（1）＋5（1 分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可，2 分） （3）5.5（2 分） （4）Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O（2 分） Fe3＋能催化 H2O2的分解反应（2 分，答出“Cu2+”或 “Cu2+、Fe3＋”均给分） （5）SiO2（1 分） （6）SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3−（2 分） （7）SO2＋2H2O－2e－=SO42−＋4H ＋ （2 分） 18．（1）65（2 分） （2）－11（2 分） （3）CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH=－1 077 kJ·mol－1（2 分） （4）①0.125（2 分） ②c（2 分） ③4∶5（2 分） ④＞（2 分） 19．（1） （2 分，答 也给分） （2）氧化反应（1 分） 加成反应（1 分） （3）CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl（2 分） （4）CH3CHBrCH2Br（2 分） （5）CH2=CHCOOH＋C2H5OH CH2=CHCOOC2H5＋H2O（2 分） 催化剂、吸水剂（2 分） （6） （2 分） 点石联考 6 月高一联考 化学 答案第 2 页，共 5页 2024—2025 学年度下学期高一年级 6 月份联合考试·化学 一、选择题 1．B【解析】玉猪龙材质是玉，其成分一般为难溶于水的硅酸盐，而硅酸钠易溶于水；生产普通玻璃的原 料是石英砂、石灰石和纯碱，故玻璃中含有钠、钙、硅、氧等元素；保鲜膜的材质是聚乙烯；棉花属于天 然纤维。 2．C【解析】醛基的结构简式为—CHO；羟基的电子式为 ；苯乙烯（ ）分子的苯环结构中无 碳碳双键。 3．C【解析】HCl（g）溶于水放热，这说明 HCl(g)=H＋（aq）＋Cl－（aq） ΔH＜0；图甲表示的是吸热 反应的能量变化，而燃烧反应是放热反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故图乙装置中石灰水变 浑浊，证明稀盐酸与镁的反应是放热反应；乙烷不能与氯化氢发生取代反应。 4．C【解析】C5H12符合链状烷烃 CnH2n＋2 的通式，一定属于链状烷烃；C5H12有新戊烷、异戊烷、正戊烷三 种结构；烷烃与强酸、强碱或强氧化剂等不易反应。 5．D【解析】ΔH＞0 的化学反应也有利用价值，如储存能量；不是所有的化学反应都能实现反应热的测定， 如 C 燃烧生成 CO 的反应热测定，很难控制反应停留在生成 CO 阶段；汽油、煤油、柴油都不是清洁燃料。 6．B【解析】B 项，电荷不守恒，应为2HSO3−＋O2=2SO42 － ＋2H＋。 7．D【解析】山梨酸分子中含有 2 个碳碳双键和 1 个羧基，其性质可类比乙烯和乙酸的性质。山梨酸中含 有碳碳双键，故能与 H2 发生加成反应；山梨酸钾可认为是山梨酸（C5H7COOH）与 KOH 发生中和反应的 产物，化学式为 C5H7COOK；山梨酸钾中含有碳碳双键，故能使酸性 KMnO4溶液褪色；根据乙烯中的 6 个 原子共平面，推知图中“1、2、3、4”四个碳原子一定共平面。 8．D【解析】电流从金属 a 极经外电路流向金属 d 极，说明在稀硫酸中金属 d 电极失电子，即金属活动性 d＞a；若图甲装置 a 电极处有大量气泡产生，则 a 是正极，则 d 电极能与稀硫酸反应生成氢气，而 Cu 与稀 硫酸不能反应；利用金属与酸反应置换出氢气的难易程度，可以比较金属活动性顺序，而图乙装置的电解 液是强碱溶液；在强碱溶液中，Al 电极为负极，失电子转化为[Al(OH)4]－，电极反应式为 Al－3e－＋4OH－ =[Al(OH)4]－。 9．B【解析】由图可判断，X 极是负极、Y 极是正极，X 电极失电子发生氧化反应；H＋透过 H＋交换膜移向 正极即向 Y 电极迁移；Y 电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋=2H2O；电池总反应为 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1︰2。 点石联考 6 月高一联考 化学 答案第 3 页，共 5页 10．A【解析】乙醇的结构式为 ，46 g 乙醇中含有的 C—H 键数目为 5NA；根据 2Na＋2C2H5OH 2C2H5ONa＋H2↑，23 g 钠与足量乙醇反应，生成单质分子数为 0.5NA；合成氨反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数小于 6NA；根据 SiO2＋2C Si＋2CO↑，1 mol SiO2与足量 碳粉在高温下充分反应，生成的气体分子数为 2NA。 11．D【解析】A 项，仪器 a 是玻璃搅拌器；B 项，因为反应后的混合液中有未反应的浓硫酸，应将反应后 的混合液加入水中；C 项，实验室制备乙酸乙酯时，右侧试管中应盛放饱和碳酸钠溶液，且为防止倒吸， 导管口应在饱和碳酸钠溶液液面以上；D 项，实验原理为 Na2S2O3＋H2SO4= Na2SO4＋S↓＋SO2↑+H2O，通 过比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢比较反应速率大小，左侧试管硫代硫酸钠溶液浓度大，先出现浑浊。 12．A【解析】A 项，根据盖斯定律，ΔH1－ΔH2=ΔH3，因此ΔH1＜ΔH2＜0，故 2 1 H H   ＞1；B 项，ΔH3＜0， 说明 M（l）的能量高于 N（l）的能量，能量越低越稳定，故相对较稳定的是 N（l）；C 项，ΔH3 =破坏 M 分子中所有共价键消耗的能量－破坏 N 分子中所有共价键消耗的能量＜0；D 项，ΔH1＜0，说明反应物的总 能量大于生成物的总能量。 13．C【解析】TAME 的分子式为 C6H14O，M 与甲醇通过加成反应生成 ，故 M 的分子式为 C5H10；依 题意可知 N 属于烯烃，故 N 能发生氧化反应； 的一氯代物有 4 种，如图 ； 的分 子式为 C6H14O，与 TAME 分子式相同，而结构不同，两者互为同分异构体。 14．B【解析】由表中数据判断，甲、乙两个容器中平衡时氯气物质的量相同，但乙体系中快速达到平衡状 态，说明活性炭的作用是催化剂；根据建立平衡的过程中，相同时间段反应速率呈减小趋势，可得 min 5L2 mol2   ）（ a ＞ min 5L2 mol5.1   ）（a ＞ min 5L2 mol44.15.1   ）（ ，可得出 a 的取值范围为 1.75＞a＞1.56；由于反应 SO2＋ Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 的存在，SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(g) 应在无水条件下进行；根据化学反应速率 的变化规律可知，得出甲中 5 min 时的正反应速率大于 15 min 时的逆反应速率。 15．B【解析】若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是 NH3，NH3属于非电解质；若 a 是一种淡黄色固 体，则 a 是 S，反应（ⅳ）SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 中 SO2体现氧化性；若甲遇 HCl 冒白烟，则甲是 NH3， 白烟中的氯化铵是离子化合物；若乙能使品红溶液褪色，则乙是 SO2，SO2 的漂白性与氧化还原反应无关。 二、非选择题 16．（1）c（2 分） （2）（球形）干燥管（1 分） 碱石灰（合理即可，2 分） （3）排尽系统内的空气（合理即可，2 分） （4）AC（2 分） （5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2 分） 点石联考 6 月高一联考 化学 答案第 4 页，共 5页 （6）3MnO4−+5NO+4H+=3Mn2++5NO3−+2H2O（2 分） 【解析】（1） 表示需佩戴护目镜， 表示排风， 表示实验中会用到明火， 表示 必须洗手，本题选 c。 （2）装置 C 中盛装的试剂可能是碱石灰，用于干燥 NO 并吸收可能挥发出的硝酸分子。 （3）反应前通入 N2 是为了排尽系统内的空气，避免反应 2NO＋O2=2NO2的发生。 （4）Cu 与浓硝酸的反应，HNO3 表现出氧化性、酸性。 （5）装置 B 中水的作用是 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成的稀硝酸与 Cu 反应继续生成 NO，提高 利用率。 （6）装置 F 中酸性高锰酸钾溶液与 NO 发生反应，离子方程式为 3MnO4−+5NO+4H+=3Mn2++5NO3−+2H2O。 17．（1）＋5（1 分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可，2 分） （3）5.5（2 分） （4）Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O（2 分） Fe3＋能催化 H2O2的分解反应（合理即可，2 分） （5）SiO2（1 分） （6）SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3−（2 分） （7）SO2＋2H2O－2e－=SO42−＋4H ＋ （2 分） 【解析】(1)该化合物中碘元素的化合价为+5。 （2）“焙烧”时需将矿渣粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 （3）将反应 FeS2＋O2 Fe2O3＋SO2 配平可得 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，生成 1 mol SO2，该反应转 移 5.5 mol 电子。 （4）“酸浸”阶段 H2O2作氧化剂（其还原产物是 H2O），将Cu2O 氧化为Cu2＋，配平可得Cu2O＋H2O2＋ 4H＋=2Cu2＋＋3H2O；该阶段消耗的 H2O2远大于理论值的原因是 Fe3＋能催化 H2O2的分解反应。 (5) 二氧化硅不溶于硫酸，进入滤渣中，故“滤渣”中的主要成分还有二氧化硅。 （6）SO2与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为 SO2＋NH3·H2O=NH4+＋ 3HSO 。 （7）由题意可知，SO2被氧化为 24SO ，电极 M 反应式为 SO2＋2H2O－2e－= 24SO ＋4H＋。 18．（1）65（2 分） （2）－11（2 分） （3）CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH=－1 077 kJ·mol－1（2 分） （4）①0.125（2 分） ②c（2 分） ③4∶5（2 分） ④＞（2 分） 【解析】（1）由 CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g) ΔH1=+260 kJ·mol－1判断，生成 4 mol H2吸收 260 kJ 热量，则生成 2 g 即 1 mol H2 吸收 65 kJ 热量。 （2）ⅰ.CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g) ΔH1=+260 kJ·mol－1 ⅱ.2H2S(g) S2(g)＋2H2(g) ΔH2=+181 kJ·mol－1 点石联考 6 月高一联考 化学 答案第 5 页，共 5页 ⅲ. CH4(g) C(s)＋2H2(g) ΔH3=+90 kJ·mol－1 ⅳ.S2(g)＋C(s) CS2(g) ΔH4 根据盖斯定律，反应ⅰ－ⅱ－ⅲ=ⅳ，即ΔH1―ΔH2―ΔH3=ΔH4，则ΔH4=－11 kJ·mol-1。 （3）燃烧热指 101 kPa，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，指定产物通常是稳定的氧化物， 碳、硫元素充分燃烧得到的稳定氧化物为 CO2(g)、SO2(g)，故 CS2 燃烧热的热化学方程式为 CS2(l)＋ 3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH=－1077 kJ·mol－1。 （4）①在 0～2 min 内，用 H2 表示的平均反应速率 v（H2）= min 2L 2 mol 2  =0.5 mol·L－1·min－1，故用 CS2 表示 的平均反应速率 v（CS2）= 4 1 v（H2）=0.125 mol·L－1·min－1。 ②v 正（H2S）=2v 逆（CS2）时能判断反应达到平衡状态；反应中气体质量始终不变，容器体积不变，则混合 气体密度在反应中不发生变化；1 个 CH4 分子中有 4 个 C—H 键，1 个 H2 分子中有 1 个 H—H 键，C—H 键 的断裂速率与 H—H 键的断裂速率之比为 1∶1 时能判断反应达到平衡状态。 ③恒温恒容容器中，压强之比等于物质的量之比。起始气体共 4 mol，达到平衡状态时，有 1.5 mol CH4(g)、 1 mol H2S(g)、0.5 mol CS2(g)和 2 mol H2(g)，则平衡时气体共 5 mol，起始压强与平衡压强之比为 4∶5。 ④保持温度不变，若将容器起始容积变为 3 L，即降低了反应物的浓度，反应速率变慢，达到平衡所需要的 时间大于 2 min。 19．（1） （2 分，答 也给分） （2）氧化反应（1 分） 加成反应（1 分） （3）CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl（2 分） （4）CH3CHBrCH2Br（2 分） （5）CH2=CHCOOH＋C2H5OH CH2=CHCOOC2H5＋H2O（2 分） 催化剂、吸水剂（2 分） （6） （2 分） 【解析】依题意推测，A 是丁烷、B 是乙烷、C 是乙烯、D 是甲烷、E 是丙烯、F 是乙醇、G 是丙烯酸。 （1） 乙烯的分子式为 C2H4，结构简式为 CH2==CH2，结构式为 。 （2） 乙烷和氧气发生氧化反应生成乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。 （3） 氯仿的分子式为 CHCl3。 （4） 丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 CH3CHBrCH2Br。 （5）F＋G→CH2==CHCOOC2H5的反应为酯化反应，其化学方程式为 CH2=CHCOOH＋C2H5OH CH2=CHCOOC2H5＋H2O，在该反应中，浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。 （6）CH2==CHCOOC2H5 通过加聚反应得到 PEA，PEA 的结构简式为 ，链节为 。