第07讲 硫及其重要化合物【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（沪科版2020必修第一册）

第07讲 硫及其重要化合物 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 黑火药中的硫黄 1．黑火药 （1）成分：黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把 按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 （2）爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的 反应，放出大量的热量并生成大量 。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 10e 2．硫的存在 （1）游离态：硫单质俗称 ，存在于 附近或 里。 （2）化合态：主要存在于 和 中，火山喷出物中含有硫的 和 等。常见物质的化学式见下表。 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 3．硫单质的性质 （1）物理性质 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 （2）化学性质 ①氧化性 a.与金属单质反应：2Na+SNa2S( )、Fe＋SFeS( )、 2Cu＋SCu2S( )、S＋Hg==HgS( 黑色，用途 )。 b.与非金属单质（H2）反应：H2＋SH2S。 ②还原性 a.与氧气反应：S＋O2SO2（现象： ）。 b.与强氧化剂（如浓硫酸）反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 ③氧化性和还原性 与强碱的反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗试管内壁附着的 )。 4．硫单质的用途 硫是重要的化工原料，常用于制造 、化肥、 、 、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶等。 知识点2 硫的氧化物 1．二氧化硫（SO2） （1）物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 （2）化学性质 1）实验探究： 操作 现象 结论 pH试纸 SO2的水溶液显 性 溶液 SO2的水溶液显 性， 漂白石蕊溶液 开始无明显现象，后产生 ①SO2的水溶液与BaCl2 ②SO2具有 ，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液 ，再加热溶液 SO2具有 ，但生成的无色物质不稳定 2）原理探析 ①酸性氧化物的通性 a.与水反应： (该反应为可逆反应)。 b.与碱（NaOH）溶液反应： (少量SO2)； (过量SO2)(可用于处理尾气)。 c.与碱性氧化物（CaO)）反应： (可用于燃煤“固硫”)。 ②氧化性和还原性：－2,0O2＋6 a.氧化性（H2S）：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(归中反应)（现象： ）； b.还原性（O2、卤水）：2SO2＋O22SO3； (X表示Cl、Br、I)。 ③漂白性：SO2能与某些有色物质(如品红溶液等)生成 的无色物质，而使其褪色，加热或久置后，这种无色物质分解而使有色物质 。 （3）用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。如在葡萄酒中添加适量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。 【易错提醒】①SO2的漂白性具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但 漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的 性而非 。 ③氯水、SO2的漂白性原理 。分别通入品红溶液，品红溶液 ，加热，后者可恢复红色，前者不恢复原来红色。 2．三氧化硫（SO3） （1）物理性质：标准状况下，SO3是一种 ，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低，极易溶于水生成硫酸。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水剧烈反应生成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4；三氧化硫通入氯化钡溶液反应： 。 得分速记 ①二氧化硫和二氧化碳性质比较 化学式 CO2 SO2 物理性质 气味 无味 密度 比空气大 比空气大 毒性 无 有 溶解性 可溶(1∶1) 易溶(1∶40) 化 学 性 质 与水反应 CO2＋H2OH2CO3 与碱 反应 碱过量： 碱不足： 碱过量： 碱不足： 与碱性氧 化物反应 CO2＋CaO ==CaCO3 SO2＋CaO ==CaSO3 氧化性 还原性 无 漂白性 无 对环境影响 ②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去 ，再用澄清石灰水检验 气体。 知识点3 硫酸 硫酸盐 1．硫酸 （1）稀硫酸的性质 ①稀硫酸与活泼金属反应，如Zn： 。 ②稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO： 。 ③稀硫酸与碱反应，如NaOH： 。 ④稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3： 。 （2）浓硫酸的物理性质：硫酸是一种 色、 的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿 慢慢注入水中，并用 不断搅拌。 （3）浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。  ②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐 ; ②蔗糖体积 ,形成 色、疏松多孔的海绵状的 ； ③放出 的气体。 实验 结论 ①浓硫酸具有 性;  ②浓硫酸具有 性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为   ③强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与金属单质（如Cu）的反应： 实验操作 实验现象 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 化学方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b.与非金属单质（C、S）的反应： （4）硫酸的用途 ①化工原料：可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 ②化工工业：用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 得分速记 浓硫酸与金属反应的规律 ①浓硫酸与金属反应时，既表现 性又表现 性，而与非金属反应时，只表现 性。 ②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 ③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其 性，产生 气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为 。 ④常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生 ，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的 性。 ⑤可利用浓H2SO4的 性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如： 2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 2．硫酸盐 （1）常见的硫酸盐 ①硫酸钙（CaSO4）：石膏( )、熟石膏( )，熟石膏与水混合很快凝固，常制作模型和石膏绷带，调节水泥的凝结时间。 ②硫酸钡（BaSO4）：不溶于水、酸，不被X射线透过，作检查肠胃的药剂，俗称 。 ③硫酸亚铁（FeSO4）：FeSO4·7H2O，俗称 ，作治疗缺铁性贫血的药剂。 ④硫酸铜（CuSO4）：CuSO4·5H2O，俗称 ，作媒染剂、杀虫剂、消毒剂等。 ⑤硫酸铝钾[KAl(SO4)2]：KAl(SO4)2·12H2O，俗称 ，作净水机、膨化剂、灭火剂、药物等。 （2）硫酸根离子的检验 ①方法：被检液取清液观察有无 产生(判断有无SO42－)。 ②试剂：先加 的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加 溶液，有 产生。 ③原理：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 （3）应用：除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 　SO42－+Ba2+== BaSO4↓　  CaCl2 　Ca2++CO32－ ==CaCO3↓、Ba2++CO32－==BaCO3↓　  MgCl2 　Mg2++2OH- ==Mg(OH)2↓　  多余的 NaOH、Na2CO3 　OH-+H+== H2O、CO32－+2H+ ==H2O+CO2↑　  教材习题01（P83） 下图为元素周期表的一部分。从 A、B、C、D 中找出其单质能氧化硫的元素。 解题方法 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的物质可知，其单质A为H2、B为Na、C 为O2或O3，D为Cl2。其中，O2（或O3）、Cl2具有较强氧化性，均可以氧化元素。如：S+O2SO2、2H2S+3O2（充足）=2SO2+2H2O、SO2+ Cl2+H2O=H2SO4+2HCl等。 【答案】O2、Cl2 教材习题03（P83） 硫元素的常见价态有—2、+4、+6 等。这些含硫元素的物质之间有如下转化关系： 完成下表。 物质转化 化学方程式 H2S → S S → SO2 SO2 → SO3 S → FeS SO2 → S H2SO4 → SO2 解题方法 解答： 物质转化 化学方程式 H2S → S 2H2S+O2（不足）=2S+2H2O S → SO2 S+O2SO2 SO2 → SO3 2SO2+O22SO3 S → FeS Fe+SFeS SO2 → S SO2+2H2S=3S+2H2O H2SO4 → SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】“见解答” 考点一 黑火药中的硫黄 1．下列关于硫的说法正确的是 A．硫元素在自然界中只有游离态 B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体 C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuS D．单质硫既有氧化性又有还原性 2．下列关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 3．下列有关硫的说法中不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 4．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4（浓）2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 考点二 硫的氧化物 5．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色，后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 6．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是 A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 7．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 8．（2023·新高考广东卷）按下图所示的装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 考点三 硫酸 硫酸盐 9．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌 B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中 C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性 D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色 10．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B．可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C．出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2 D．虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作 11．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A．明矾(KAlSO4·12H2O)用作净水剂 B．硫酸钡(BaSO4)用作白色颜料、钡餐 C．石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各种模型 D．胆矾(CuSO4)用于制造农药波尔多液 12．下列四种溶液中，一定存在SO42-的是 A．向甲中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀 13．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A．Fe（NO3）2溶液 白色沉淀 B．Ba（NO3）2溶液 白色沉淀 C．无色溶液 白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 14．用如图所示的装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实验结论相符的是 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 ( 成分：将 按一定的比例混 合 。 ) ( 组成成分 )知识导图记忆 ( 原理： ) ( 硫的存在 ) ( 游离态： 存在于 附近或 里。 ) ( 黑火药中的硫黄 ) ( 化合态： 主要存在于 和 中。 ) ( 物理性质： 俗称 ，质脆， 于水， 于酒精， 于CS 2 。 ) ( 单质性质 ) ( 硫及其化合物 ) ( 化学性质：具有氧化性（与 或 反应）和还原性（与 反应） 。 ) ( 物理性质： 色、 气味的有毒气体， 于水 （ 1：40） 。 ) ( 化学性质：具有酸性氧化物通性、 （如品红）。 ) ( 二氧化硫 ) ( 硫的氧化物 ) ( 三氧化硫— 标准状况 是一种 ， 极易溶于水生成 ， 酸性氧化物。 ) ( 物理性质： 纯硫酸是一种 的无色 ，与水以任意比例混合，并 。 ) ( 硫酸 ) ( 硫酸 硫酸盐 ) ( 化学性质：二元强酸，具有酸通性、三大特性（ ） 。 ) ( 硫酸盐 ) ( 常见物质： FeSO 4 ·7H 2 O （ ）、 Cu SO 4 · 5 H 2 O （ ）、 K Al( SO 4 ) 2 · 12 H 2 O （ ） ) ( SO 的检验： 溶液— Ba 2＋ ＋SO 4 2－ == =BaSO 4 ↓ （白色，不溶于盐酸） ) 知识目标复核 【学习目标】 1．联系生活实际，结合硫在自然界中的存在，了解硫的化学性质。 2．通过分析二氧化硫中国硫元素的化合价，结合实验探究，理解二氧化硫的化学性质。 3．通过实验探究剂原理分析，理解浓硫酸的三大特性。 【学习重难点】 1．二氧化硫的化学性质 2．浓硫酸的特性 1．下列叙述错误的是 A. 自然界中的硫都是以化合态存在 B. 硫既有氧化性，又有还原性 C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤 D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 2．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是 A．反应中只有S元素被还原 B．每生成转移电子数目为 C．是还原产物 D．黑火药在空气中燃烧时不可能生成和 3．含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中。则R可以是 A．CS2 B．盐酸 C．CCl4 D．酒精 4．下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2或酒精清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 5．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．木材炭化　 C．红热木炭 D．氧化铝 6．下列说法正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色 7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 8．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ） A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 9．下列说法正确的是 A．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO D．为分别检验某溶液中含有的和SO，检出的顺序应为先检验后检验 10．现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是（　　） A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba（NO3）2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 11．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 12．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 13．（2022·新高考广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如下图（a～d均为浸有相应溶液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 14.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 15.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 （1）用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式： ____________________。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。 （4）尾气可采用________溶液吸收。 （5）除去CO2中含有的少量SO2可选择通过__________________溶液。 16．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。 （2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________________________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_____________。验证该气体的实验方案如下： ①装置连接顺序：X→________→________→________→________→a→b→________。 ②能证明上述假设成立的实验现象是__________________________。 ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处____________________________________________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 硫及其重要化合物 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 黑火药中的硫黄 1．黑火药 （1）成分：黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 （2）爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑ 10e 2．硫的存在 （1）游离态：硫单质俗称硫黄，存在于火山口附近或岩层里。 （2）化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。常见物质的化学式见下表。 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 3．硫单质的性质 （1）物理性质 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 黄色晶体 质脆、易研成粉末 难溶 微溶 易溶 （2）化学性质 ①氧化性 a.与金属单质反应：2Na+SNa2S(白色)、Fe＋SFeS(黑色)、2Cu＋SCu2S(黑色)、S＋Hg===HgS(黑色，可用硫粉处理撒在地面上有毒的汞蒸气)。 b.与非金属单质（H2）反应：H2＋SH2S。 ②还原性 a.与氧气反应：S＋O2SO2（现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成）。 b.与强氧化剂（如浓硫酸）反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 ③氧化性和还原性 与强碱的反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗试管内壁附着的硫单质)。 4．硫单质的用途 硫是重要的化工原料，常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶等。 知识点2 硫的氧化物 1．二氧化硫（SO2） （1）物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液 （2）化学性质 1）实验探究： 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 ①SO2的水溶液与BaCl2不反应 ②SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2）原理探析 ①酸性氧化物的通性 a.与水反应：SO2＋H2OH2SO3(该反应为可逆反应)。 b.与碱（NaOH）溶液反应：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O(少量SO2)； SO2＋NaOH==NaHSO3(过量SO2)(可用于处理尾气)。 c.与碱性氧化物（CaO)）反应：SO2＋CaO===CaSO3(可用于燃煤“固硫”)。 ②氧化性和还原性：－2,0O2＋6 a.氧化性（H2S）：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(归中反应)（现象：生成黄色沉淀）； b.还原性（O2、卤水）：2SO2＋O22SO3；SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X表示Cl、Br、I)。 ③漂白性：SO2能与某些有色物质(如品红溶液等)生成不稳定的无色物质，而使其褪色，加热或久置后，这种无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色。 （3）用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。如在葡萄酒中添加适量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。 【易错提醒】①SO2的漂白性具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。 ③氯水、SO2的漂白性原理不同。分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，加热，后者可恢复红色，前者不恢复原来红色。 2．三氧化硫（SO3） （1）物理性质：标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低，极易溶于水生成硫酸。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水剧烈反应生成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4；三氧化硫通入氯化钡溶液反应：SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl。 得分速记 ①二氧化硫和二氧化碳性质比较 化学式 CO2 SO2 物理性质 气味 无味 刺激性气味 密度 比空气大 比空气大 毒性 无 有 溶解性 可溶(1∶1) 易溶(1∶40) 化 学 性 质 与水反应 CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 与碱 反应 碱过量： Ca(OH)2(足量)＋CO2 ==CaCO3↓＋H2O 碱不足： Ca(OH)2(不足)＋2CO2 == Ca(HCO3)2 碱过量： Ca(OH)2(足量)＋SO2==CaSO3↓＋H2O 碱不足： Ca(OH)2(不足)＋2SO2== Ca(HSO3)2 与碱性氧 化物反应 CO2＋CaO ==CaCO3 SO2＋CaO ==CaSO3 氧化性 CO2＋C 2CO SO2＋2H2S ==3S↓＋2H2O 还原性 无 有 漂白性 无 有，不稳定 对环境影响 引起温室效应 形成酸雨 ②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。 知识点3 硫酸 硫酸盐 1．硫酸 （1）稀硫酸的性质 ①稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。 ②稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：CuO＋2H＋==Cu2＋＋H2O。 ③稀硫酸与碱反应，如NaOH：OH－＋H＋==H2O。 ④稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （2）浓硫酸的物理性质：硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）浓H2SO4的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。  ②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐变黑; ②蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭； ③放出有刺激性气味的气体。 实验 结论 ①浓硫酸具有脱水性;  ②浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2，自身被还原为SO2  ③强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 a.与金属单质（如Cu）的反应： 实验操作 实验现象 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色 化学方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O b.与非金属单质（C、S）的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 （4）硫酸的用途 ①化工原料：可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 ②化工工业：用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 得分速记 浓硫酸与金属反应的规律 ①浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 ②浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 ③浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。 ④常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 ⑤可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。 2．硫酸盐 （1）常见的硫酸盐 ①硫酸钙（CaSO4）：石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏与水混合很快凝固，常制作模型和石膏绷带，调节水泥的凝结时间。 ②硫酸钡（BaSO4）：不溶于水、酸，不被X射线透过，作检查肠胃的药剂，俗称钡餐。 ③硫酸亚铁（FeSO4）：FeSO4·7H2O，俗称绿矾，作治疗缺铁性贫血的药剂。 ④硫酸铜（CuSO4）：CuSO4·5H2O，俗称胆矾，作媒染剂、杀虫剂、消毒剂等。 ⑤硫酸铝钾[KAl(SO4)2]：KAl(SO4)2·12H2O，俗称明矾，作净水机、膨化剂、灭火剂、药物等。 （2）硫酸根离子的检验 ①方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。 ②试剂：先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 ③原理：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。 （3）应用：除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性硫酸盐 过量BaCl2溶液 　SO42－+Ba2+== BaSO4↓　  CaCl2 过量Na2CO3溶液 　Ca2++CO32－ ==CaCO3↓、Ba2++CO32－==BaCO3↓　  MgCl2 过量NaOH溶液 　Mg2++2OH- ==Mg(OH)2↓　  多余的NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸 　OH-+H+== H2O、CO32－+2H+ ==H2O+CO2↑　  教材习题01（P83） 下图为元素周期表的一部分。从 A、B、C、D 中找出其单质能氧化硫的元素。 解题方法 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的物质可知，其单质A为H2、B为Na、C 为O2或O3，D为Cl2。其中，O2（或O3）、Cl2具有较强氧化性，均可以氧化元素。如：S+O2SO2、2H2S+3O2（充足）=2SO2+2H2O、SO2+ Cl2+H2O=H2SO4+2HCl等。 【答案】O2、Cl2 教材习题03（P83） 硫元素的常见价态有—2、+4、+6 等。这些含硫元素的物质之间有如下转化关系： 完成下表。 物质转化 化学方程式 H2S → S S → SO2 SO2 → SO3 S → FeS SO2 → S H2SO4 → SO2 解题方法 解答： 物质转化 化学方程式 H2S → S 2H2S+O2（不足）=2S+2H2O S → SO2 S+O2SO2 SO2 → SO3 2SO2+O22SO3 S → FeS Fe+SFeS SO2 → S SO2+2H2S=3S+2H2O H2SO4 → SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】“见解答” 考点一 黑火药中的硫黄 1．下列关于硫的说法正确的是 A．硫元素在自然界中只有游离态 B．硫是一种淡黄色易溶于水的固体 C．硫与铁铜反应生成 FeS、CuS D．单质硫既有氧化性又有还原性 【答案】D 【解析】A．硫元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误；B．硫单质为淡黄色固体，不溶于水，易溶于某些有机溶剂，故B错误；C．硫与Fe、Cu在加热下发生反应，Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，故C错误；D．硫元素化合价在-2价到+6价之间，硫单质化合价既可以升高也可以降低，所以具有氧化性和还原性，故D正确；故选D。 2．下列关于硫的叙述正确的是 A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 【答案】B 【解析】虽然硫的非金属性较强，但它在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作为氧化剂，与非金属反应时既可作为氧化剂，也可作为还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯气的弱，故D错误。 3．下列有关硫的说法中不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 【答案】B 【解析】硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。 4．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是 A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4（浓）2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 【答案】A 【解析】A项，该反应中S元素的化合价由0价变为 －2价，S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，S元素表现氧化性和还原性。 考点二 硫的氧化物 5．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色，后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 【答案】B  【解析】A项酸性KMnO4溶液将SO2氧化，SO2有还原性；B项SO2化合漂白；C项SO2与NaOH溶液反应，只是现象不明显；D项SO2有漂白性但不能漂白石蕊显示的红色。 6．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是 A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D项正确；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。 7．下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊试液褪色，A错误；能使品红溶液褪色的不仅仅是SO2，B正确；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，错误；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D错误。 8．（2023·新高考广东卷）按下图所示的装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】A.Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；C.Ⅰ试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色褪去的速率减小，D错误。 考点三 硫酸 硫酸盐 9．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌 B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中 C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性 D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，且应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释液体，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中，硫酸铜晶体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。 10．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B．可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C．出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2 D．虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作 【答案】C 【解析】A.蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；B.SO2可与品红溶液反应使品红溶液褪色，CO2与品红溶液不反应，则可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物，故B正确；C.CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明生成了CO2，应先排除SO2的干扰，故C错误；D.该反应放热且生成的SO2有毒，所以虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，故D正确。 11．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A．明矾(KAlSO4·12H2O)用作净水剂 B．硫酸钡(BaSO4)用作白色颜料、钡餐 C．石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各种模型 D．胆矾(CuSO4)用于制造农药波尔多液 【答案】C 【解析】A．明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附杂质功能，因此明矾常用作净水剂，故A错误；B．硫酸钡化学式为BaSO4，但硫酸钡是化学名称不是俗称。常用作白色颜料，在医疗方面常用作“钡餐”，故B错误；C．生石膏化学式CaSO4·2H2O，熟石膏化学式2CaSO4·H2O，生石膏常用于制造各种模型，故C正确；D．胆矾化学式为CuSO4·5H2O，常用于制造农药波尔多液，故D错误。综上所述，答案为C。 12．下列四种溶液中，一定存在SO42-的是 A．向甲中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀 【答案】C 【解析】选项A和B，溶液中含Ag+等其他离子也会产生白色沉淀。选项D，若溶液中含SO32-，会被硝酸氧化为SO42-，加入硝酸钡溶液后，也有白色沉淀。答案为C。 13．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A．Fe（NO3）2溶液 白色沉淀 B．Ba（NO3）2溶液 白色沉淀 C．无色溶液 白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 【答案】C 【解析】A项中NO、H＋能将SO2氧化成SO，故能产生BaSO4白色沉淀；B项中H＋、NO能将SO氧化成SO，故能产生BaSO4白色沉淀；C项中不能排除AgCl沉淀的可能；D项中加入过量盐酸得到的仍是无色溶液，可排除Ag＋、CO、SO的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即BaSO4白色沉淀。 14．用如图所示的装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实验结论相符的是 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 【答案】D 【解析】将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。 ( 组成成分 ) ( 原理： S+2KNO 3 +3C K 2 S+ 3 CO 2 ↑ +N 2 ↑ ) ( 成分：将 木炭粉、硫磺粉和硝酸钾 按一定的比例混 合 。 )知识导图记忆 ( 硫的存在 ) ( 游离态： 存在于 火山口 附近或 岩层 里。 ) ( 黑火药中的硫黄 ) ( 化合态： 主要存在于 硫化物 和 硫酸盐 中。 ) ( 物理性质： 俗称 硫黄 ，质脆， 不溶 于水， 微溶 于酒精， 易溶 于CS 2 。 ) ( 单质性质 ) ( 硫及其化合物 ) ( 化学性质：具有氧化性（与 金属 或 H 2 反应）和还原性（与 O 2 反应） 。 ) ( 物理性质： 无 色、 有刺激性 气味的有毒气体， 易溶 于水 （ 1：40） 。 ) ( 化学性质：具有酸性氧化物通性、 氧化性、还原性、 漂白性 （如品红）。 ) ( 二氧化硫 ) ( 硫的氧化物 ) ( 三氧化硫— 标准状况 是一种 无色固体 ， 极易溶于水生成 硫酸 ， 酸性氧化物。 ) ( 硫酸 ) ( 物理性质： 纯硫酸是一种 难挥发 的无色 油状液体 ，与水以任意比例混合，并 放热 。 ) ( 化学性质：二元强酸，具有酸通性、三大特性（ 强氧化性、吸水性、脱水性 ） 。 ) ( 硫酸 硫酸盐 ) ( 常见物质： FeSO 4 ·7H 2 O （ 绿矾 ） 、 Cu SO 4 · 5 H 2 O （ 胆 矾 ）、 K Al( SO 4 ) 2 · 12 H 2 O （ 明 矾 ） ) ( SO 的检验： 稀盐酸、BaCl 2 溶液— Ba 2＋ ＋SO 4 2－ == =BaSO 4 ↓ （白色，不溶于盐酸） ) ( 硫酸盐 ) 知识目标复核 【学习目标】 1．联系生活实际，结合硫在自然界中的存在，了解硫的化学性质。 2．通过分析二氧化硫中国硫元素的化合价，结合实验探究，理解二氧化硫的化学性质。 3．通过实验探究剂原理分析，理解浓硫酸的三大特性。 【学习重难点】 1．二氧化硫的化学性质 2．浓硫酸的特性 1．下列叙述错误的是 A. 自然界中的硫都是以化合态存在 B. 硫既有氧化性，又有还原性 C. 附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤 D. 硫黄主要用于制造硫酸、化肥等 【答案】A  【解析】选项A，硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，故A错误。选项B，S元素化合价为0价，为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故B正确。选项C，硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，故C正确。选项D，硫可生成硫酸，可用于杀菌消毒，可用于制备肥皂，故D正确。 2．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是 A．反应中只有S元素被还原 B．每生成转移电子数目为 C．是还原产物 D．黑火药在空气中燃烧时不可能生成和 【答案】B 【解析】A．该反应中，N和S元素化合价均降低，均被还原，故A错误；B．该反应中生成1mol氮气时转移12mol电子，生成2.8gN2物质的量为，转移1.2mol电子，则转移电子数目为，故B正确；C．该反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C是还原剂，CO2是氧化产物，故C错误；D．黑火药成分中含有S和N元素，在空气中燃烧时与氧气反应可能生成SO2和NOx，故D错误；故选B。 3．含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中。则R可以是 A．CS2 B．盐酸 C．CCl4 D．酒精 【答案】D 【解析】单质硫微溶于酒精，而酒精易溶于水，这样，酒精就把硫“拉下水”了，从而分散在水中。答案为D。 4．下列说法中正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2或酒精清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 【答案】D 【解析】A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂。B项，S易溶于CS2，微溶于酒精，所以可以用CS2但不能用酒精清洗试管内壁的硫粉。C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫与铜化合只能生成硫化亚铜：根据关系系：S~2Cu~Cu2S可知1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化亚铜。故选D。 5．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．木材炭化　 C．红热木炭 D．氧化铝 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性；浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。 6．下列说法正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色 【答案】C 【解析】选项A，Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆后者可逆，A错误。选项B，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明二者发生了氧化还原反应，反应中SO2提现了还原性，B错误。选项C，将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减小，有大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确。选项D，将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，Cl2、SO2和水发生反应生成无漂白性的HCl和H2SO4，因此，红布条不褪色，D错误。故答案选C。 7．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 【答案】C 【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2； ②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2； ③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2； ④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2； ⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2。 所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选：C。 8．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（ ） A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 【答案】C 【解析】SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。 9．下列说法正确的是 A．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl- C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO D．为分别检验某溶液中含有的和SO，检出的顺序应为先检验后检验 【答案】D 【解析】A．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO、Cl-中的至少一种，故A错误；B．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有SO、CO、Cl-中的至少一种，故B错误；C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO或HCO或两离子均有，故C错误；D．检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，银离子会对硫酸根检验产生干扰，检出的顺序应为先检验SO后检验Cl-，故D正确。故选：D。 10．现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是（　　） A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化 B．实验中加入Ba（NO3）2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】D 【解析】若Na2SO3部分被氧化变质，则滴入Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡和硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，所以此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 11．下列叙述正确的是 A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性 C．把足量铜粉投入只含有2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为在常温下浓硫酸不与铁和铝反应 【答案】B 【解析】A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显示酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度时变为稀硫酸，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4 L；D项常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化，生成一层致密的氧化膜。 12．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与蔗糖(C12H22O11)反应的产物，下列说法正确的是 A．若乙和丁处溶液褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．若丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2具有还原性 C．若戊处品红溶液无明显现象，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成 D．若甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，则说明浓硫酸有吸水性 【答案】C 【解析】浓硫酸和蔗糖反应产生SO2、CO2，即甲装置产生的气体为SO2、CO2，SO2具有漂白性，可以用乙装置中的品红溶液进行检验，SO2具有氧化性，可以与H2S溶液反应产生黄色沉淀，SO2具有还原性，可以使酸性刚锰酸钾溶液褪色，戊装置中的品红溶液可以检验SO2是否除尽，己中澄清石灰水用于检验CO2。A．丁处酸性刚锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误；B．丙处生成淡黄色沉淀，则说明SO2与H2S反应产生S单质，说明SO2具有氧化性，B错误；C．戊处品红溶液无明显现象，说明SO2已经除尽，己处溶液变浑浊，则说明有CO2生成，C正确；D．甲处蔗糖由白色变为黄色，最后呈黑色，说明浓硫酸使蔗糖碳化，则说明浓硫酸有脱水性，D错误；故答案选C。 13．（2022·新高考广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如下图（a～d均为浸有相应溶液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【解析】Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A项错误；能使紫色石蕊溶液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸收反应生成的水，导致生成的CuSO4不能形成蓝色的CuSO4·5H2O，D项错误。 14.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 【答案】B 【解析】浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫。选项A，SO2使溴水褪色显示的是还原性，A错。选项B是正确的。选项C，SO2与KI淀粉溶液是不反应的，不会变蓝，C错。选项D，SO2使品红褪色后，需加热或长期放置才会恢复红色，D错。 15.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 （1）用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式： ____________________。 （2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。 （4）尾气可采用________溶液吸收。 （5）除去CO2中含有的少量SO2可选择通过__________________溶液。 【答案】（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）溶液由紫红色变为无色　出现黄色浑浊　还原性　氧化性　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ （3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色　 （4）NaOH （5）饱和的碳酸氢钠(或酸性高锰酸钾) 【解析】（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 （2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。 （3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复红色。 （4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2＋2OH－===SO＋H2O。 （5）除去CO2中含有的少量SO2可选择通过酸性高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。 16．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。 （2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是___________________________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_____________。验证该气体的实验方案如下： ①装置连接顺序：X→________→________→________→________→a→b→________。 ②能证明上述假设成立的实验现象是__________________________。 ③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处____________________________________________。 【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　吸收尾气，防止污染环境；防倒吸 （2）常温下，浓硫酸使Fe钝化　H2 ①c　d　e　f　g　 ②E中固体由黑色变红色，H中固体由白色变蓝色　 ③应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管 【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C装置的作用是吸收尾气，防止污染环境；防倒吸。 （2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，实验后阶段浓硫酸变稀，与铁反应会产生氢气，所以实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快，该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序：X→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$