第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类及转化 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 9 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 12 知识点1 物理性质和化学性质 12 知识点2 物理变化和化学变化 12 考向1 传统文化中物质的性质和变化 18 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质的性质与用途的关系 20 考向3 物质的转化关系 22 考点三 分散系与胶体 24 知识点1 分散系 25 知识点2 胶体 25 考向1 分散系及其分类 28 考向2 胶体的组成、性质、制备 29 考向3 胶体性质的应用 31 04 真题溯源·考向感知 33 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的性质与变化 选择题 非选择题 湖南卷T2，3分湖南卷T4，3分 湖南卷T7，3分 湖南卷T2，3分 物质的转化 选择题 非选择题 湖南卷T2，3分 湖南卷T6，3分 湖南卷T1，3分 湖南卷T1，3分 湖南卷T2，3分 考情分析： 本讲内容知识属于基础考点，在湖南的高考中的考查主要在选择题中出现，题目容易，近两年主要从以下几方面考查：物质的性质和变化、物质的转化等。如2025年第2题考查了常见物质的性质和变化，2024年第6题考查了常见物质的转化关系。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 物质的分类及转化 物质分类 混合物 纯净物 区分纯净物和化合物 分散系 溶液（均一、稳定、透明） 胶体（半透明、较均一、较稳定） 物质的转化 浊液（不透明、不均一、不稳定） 以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系及规律。      有无化学式及....溶液 水玻璃及高分子化合物 冰水混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 ......... 按元素分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 粒子存在形式离子或分子 直径大小<1nm 状态 性质 制备 微粒直径1-100nm 气溶胶 液溶胶（豆浆） 固溶胶（有色玻璃） 胶体的丁达尔效应（利用丁达尔效应是   区分溶液与胶体的一种常用物理方法） 布朗运动（胶体的粒子在胶体中不停地做    无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来） 电泳（电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电) 胶体的聚沉 加入可溶性电解质(或电解质溶液) 加入与胶粒带有相反电荷的胶体 加热或搅拌 原理：FeCl3＋3H2O  Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意事项 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 微粒直径>100nm 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 （2025·湖南岳阳·模拟预测）化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 【答案】D 【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，A错误； B．纳米氧化钨是无机化合物，属于无机非金属材料，而非有机材料，B错误； C．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．呈红色，表土中赤铁矿主要成分为，D正确； 故选D。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南永州·模拟预测）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用于处理海上原油泄漏的吸油材料，“碳海绵”属于烯烃 B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于高分子材料 D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”，其属于碳单质而非烯烃，A错误；    B．黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，可以用于制造砖瓦，B正确；   C．聚四氟乙烯为通过加聚反应生成的有机高分子材料，C正确； D．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，D正确； 故选A。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南郴州·一模）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 D．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 【答案】C 【详解】A．铝合金是合金，其强度高于纯铝，故A正确； B． 碳纤维和玻璃纤维均属于无机非金属材料，故B正确； C．砷化镓是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，并非“良好导电性”，故C错误； D．氙和氩均为稀有气体，性质稳定，可以做离子推进器中的推进剂，故D正确； 故选C。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·湖南益阳·三模）文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。下列有关说法正确的是 A．毛笔前端的兽毛的主要成分是蛋白质 B．黑墨磨成墨汁时发生了化学反应 C．宣纸在使用时要避光，防止其见光分解 D．制作松花石砚的松花石属于金属材料 【答案】A 【详解】A．动物毛发的主要成分是蛋白质，故A正确；     B．黑墨磨成墨汁时发生了物理反应，故B错误； C．宣纸的成分为纤维素，长期暴露在阳光中会使宣纸的纤维变质或泛黄，故C错误； D．松花石是一种特别的玉石材料，又称松花玉，故D错误； 选A。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2（2025·湖南·联考）下列物质的分类正确的是 选项 电解质 极性分子 离子晶体 有机高分子 A 稀盐酸 胆矾 塑料 B 硫酸 碳化硅 C 乙酸 铁 核酸 D 一水合氨 羊毛 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．碳化硅是共价晶体，B错误； C．铁是金属晶体，C错误； D．一水合氨是弱碱，是电解质，中C—H键和C—Cl长度不同，则其空间结构不是正四面体，其正负电荷中心不重合，是极性分子，是离子晶体，羊毛主要成分是蛋白质，是高分子化合物，D正确； 故选D。 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南湘潭·调研）图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．O2和CO反应生成CO2，甲乙可以反应，CO可以还原CuO得到Cu和CO2，乙丙可以反应，CuO可以被C还原得到Cu和CO2，丙丁可以反应，C可以和O2反应生成CO2，甲丁可以反应，C和CO2在高温下可以生成CO，即丁可以一步反应转化为乙，A正确； B．银的金属性弱于铜，故乙丙不反应，B不正确； C．碳酸钾和氢氧化钠溶液混合，没有沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应，也无氧化还原反应，即乙丙不反应，C不正确； D．氢氧化钡和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应，也无氧化还原反应，即丙丁不反应，D不正确； 故本题选A。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南湘潭·联考）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡 B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰 C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇 D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．冰水混合物是纯净物，B错误； C．晶体是纯净物，氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，硫酸铜属于电解质，无水乙醇属于非电解质，C正确； D．矿泉水不是纯净水，其中有一些离子，是混合物，D错误； 故本题选C。 【变式训练3】（2025·湖南湘潭·调研）下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 火碱 C D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaHSO4属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．CH3COOH属于酸，火碱即NaOH属于碱，NaHCO3属于酸式盐，SO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，分类全部正确，B正确； C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，Mn2O7属于碱性氧化物，C错误； D．纯碱是Na2CO3的俗名，属于盐，不属于碱，NO是不成盐氧化物，D错误； 故本题选B。 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 （1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 （2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 （3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 【易错提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1（2025·湖南娄底·模拟预测）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效 B．液氮用于治疗皮表的血管瘤 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间 【答案】B 【详解】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用会减弱肥效，其原理是碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，涉及化学变化，故A不选； B．液氮在常温下汽化吸热，可以使患处温度降低，迅速将活体组织冻结便于切除，属于物理变化，故B选； C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，故C不选； D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间，漂白粉中的次氯酸钙和二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，涉及化学变化，故D不选； 故选B。 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1·变载体】（2025·湖南永州·模拟预测）湖南有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是 A．醴陵瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成 B．湘绣中使用的蚕丝，其主要成分蛋白质是天然高分子化合物 C．编制永州藤椅使用的楠竹、藤条，其主要成分是纤维素 D．安化黑茶以保健功效著称，发酵过程中未发生化学变化 【答案】D 【详解】A．瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成，A正确； B．蛋白质是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，B正确； C．竹篾是绿色植物光合作用的产物，其主要成分为纤维素，C正确； D．黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，涉及化学变化，D错误； 答案选D。 【变式训练2·变考法】（2024·湖南邵阳·模拟预测）中华文化源远流长，化学和文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是为纤维素。 B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法。 C．东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之钻，索非木之锯，渐靡使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。 D．南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了一种湖南特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。 【答案】A 【详解】A．飞絮主要成分是纤维素，马尾主要成分是蛋白质，故A错误。 B．美人的首饰和侯王的金印，全都是从沙中浪底淘来的黄金。通过水洗法分离金子与沙子。由于金和沙的比重不同，借助水的浮力和人工摇动，可以有效地将金子从沙子中筛选出来。因此，这是一种物理方法，故B正确。 C．作者用泰山的水滴滴落，穿透了坚硬的石头，以及单极的绳子磨断了干燥的木料，比喻出了持之以恒的力量。其中水滴石穿物理变化是指水滴从高处滴落时，其冲击力会对石头表面产生磨损，这种微小的磨损就会逐渐累积，最终导致石头被磨穿。这一过程主要是物理变化。化学变化是指空气中的二氧化碳与水结合生成碳酸，当这种具有弱酸性的水滴落在石灰石、大理石等石块上时，就会与石块中的主要成分碳酸钙发生化学反应，生成能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢溶解并流失，最终穿透石块，属于化学变化，故C正确。 D．透明的腊肉现象通常是由于脂肪氧化和老化引起的。在风干和熏制的过程中。腊肉中的脂肪可能会发生氧化反应，导致脂肪质地变得透明，故D正确。 故选择A。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·湖南娄底·一模）湖湘文化底蕴深厚，湖南又是人杰地灵的好地方。下列有关说法正确的是 A．长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，成分中含有 B．醴陵瓷器是中国国家地理标志，在高温釉烧过程中不涉及化学变化 C．浏阳花炮的历史悠久，烟花其实就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 D．湖南湘江鲲鹏科技有限公司是研制鲲鹏主板自主服务器的公司，鲲鹏主板的材料中用到铜 【答案】D 【详解】A．为红色不是青色，青砖的成分中含有，A错误； B．高温釉烧中，涉及物质的高温下分解，属于化学变化，B错误； C．烟花是金属元素灼烧时出现的焰色，C错误； D．主板中用到印刷电路板，是一种覆铜板，D正确； 故选D。 考向2 物质的性质与用途的关系 例2 （2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．蚂蚁叮咬时分泌的蚁酸（酸性）可用碱性的肥皂水中和，缓解症状，A正确； B．氢氧化钠是强碱，先用大量清水冲洗可稀释碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，再涂上硼酸溶液可中和残留碱液，避免进一步灼伤，B正确； C．泡沫灭火器含大量水分，而电器着火时可能带电，水分会导致触电或短路，扩大危险，C错误； D．硫磺（S）不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），可溶解残留硫单质，便于清洗，D正确； 故选C。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南邵阳·二模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B．苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】C 【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳和氨气，气体使馒头膨胀松软，故A正确； B．苯甲酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，适用于腊肉、香肠等加工食品，故B正确； C．维生素C作为抗氧化剂的作用机理是自身易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，故C错误； D．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，在食品中适量使用符合标准，故D正确； 故选C。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是 A．浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B．利用溶液除去电石制中混有的、气体 C．向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 【答案】D 【详解】 A．浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，为腐蚀品标志，操作正确，A不符合题意； B．溶液可与反应生成沉淀，也能与反应，故可除去电石制中混有的、，操作正确，B不符合题意； C．AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水继续溶解，所以不变，操作正确，C不符合题意； D．重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，操作不正确，D符合题意； 故选D。 【变式训练3】（2025·湖南岳阳·一模）下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．依次断开中的4个，所需能量相同 【答案】B 【详解】A．就没有毒，故A错误； B．二氧化硫有较强还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确； C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化钙比羟基磷酸钙更难溶，故C错误； D．依次断开中的，剩余部分能量越来越高，越来越不稳定，所以断开所需能量也越来越小，故D错误； 答案选B。 考向3 物质的转化关系 例3 （2025·湖南邵阳·三模）中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是 A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 【答案】C 【详解】A．“石胆化铁则为铜”利用了铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应基本类型属于置换反应，A正确； B．景德镇瓷器属于陶瓷，烧制陶瓷的主要原料是黏土，B正确； C．由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热分解法，不是热还原方法，C错误； D．青铜属于合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要大，D正确； 故合理选项是C。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 【答案】B 【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水硝酸； 【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，生成的分子总数小于，A错误； B．反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol电子，电子数目为，B正确； C．未指明所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误；   D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误； 故选B。 【变式训练2·变考法】（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 【答案】D 【详解】A．b、c、d 三个过程的转化都可以是O2作氧化剂实现，A 正确； B．NO2溶于水反应为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，在该过程 NO2 中N 元素化合价既升高也降低，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B 正确； C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：，实现了由 NO向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确； D.氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 b、j这两步转化都属于化合物转变为单质，不属于氮的固定， D错误；     答案选D。 【变式训练3】（2025·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 【答案】C 【分析】根据图像可知，a、b、c、d、e分别为：、S、、、(或)。 【详解】A．一定条件下，能实现的转化，例如，，A项正确； B．和反应的方程式为：(还原产物)＋2S(氧化产物)，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1，B项正确； C．不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误； D．和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为：，D项正确； 故选C。 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 （2025·湖北·模拟预测）碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是 (石墨烯)    (碳纳米管) A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1 【答案】C 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的单质；石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，A正确； B．石墨烯中只存在碳碳键，属于非极性键，B正确； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，为混合物；碳纳米管是碳单质，为纯净物，C错误； D．石墨烯中，每个碳原子被3个环共用，每个六元环均摊2个碳原子，碳原子和六元环个数比为2:1，D正确； 故选C。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南长沙·联考）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确； 故选B。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·联考）下列叙述正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【详解】A．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，C正确； D．根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D错误； 答案选C。 【变式训练3】（2025·湖南株洲·调研）向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A．FeCl2和FeCl3均属于盐 B．该黑色分散系为胶体 C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 【答案】D 【详解】A．FeCl2和FeCl3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．胶体分散系粒子直径在1~100nm，该分散系分散质粒子直径约为9.3nm，属于胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的，C正确； D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，不可得到该黑色分散系，D错误； 故选D。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例2 （2025·湖南邵阳·三模）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 B．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 C．饱和溶液中滴加稀NaOH溶液制备氢氧化铁胶体 D．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 【答案】C 【详解】A．臭氧分子有极性但很微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度，A正确； B．常温下浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，B正确； C．制备氢氧化铁胶体采用往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C错误； D．DNA分子中两条链上的碱基遵循互补配对原则，通过氢键相连，D正确； 故选C。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南长沙·三模）下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B 将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中 制备胶体 C 将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清 配制银氨溶液 D 用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小 验证酸性弱于醋酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，不能用此法除去乙酸，A错误； B．将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中会生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，B错误； C．配制银氨溶液应该将氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，溶液恰好澄清，C错误； D．根据盐类水解规律，“越弱越水解”， 用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小，可以验证酸性弱于醋酸，D正确； 故选D。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南常德·模拟预测）下列说法正确的是 A．NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体 B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】D 【详解】A．NaCl溶于水完全电离成钠离子和氯离子，离子半径小于1nm，因此形成的分散系为溶液，故A错误； B．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故B错误； C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确； 故选：D。 【变式训练3】（2025·湖南·开学考）物质制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备氯气 将与稀盐酸混合并加热 B 制备胶体 向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热 C 制备 向饱和NaCl溶液中先后通入足量的、 D 制备84消毒液 和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将与浓盐酸混合并加热可制备氯气，A错误； B．向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，应向沸水中滴加饱和溶液并继续加热至液体呈红褐色，B错误； C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性，再通入足量的气体，可反应生成，C正确； D．和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃，生成氯酸钠、氯化钠和水，无法生成次氯酸钠，D错误； 答案选C。 考向3 胶体性质的应用 例3 （2025·湖南·二模）用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是 A．胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．由于呈蓝色，故溶液显蓝色 D．向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色 【答案】C 【详解】A．胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，光照射到胶体上，胶体颗粒能使光波发生散射，A正确； B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，B正确； C．水合铜离子呈蓝色，故硫酸铜溶液呈蓝色，C不正确； D．向溶液中滴加过量氨水，水合铜离子会转化为，溶液呈深蓝色，D正确； 答案选C。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南株洲·一模）化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是 A．自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B．臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C．SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D．钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光 【答案】D 【详解】A．原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐和水可形成原电池，快速反应放出热量，A正确； B．豆腐的制作过程中，豆浆中的蛋白质在凝固剂（如石膏或卤水）的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过程涉及胶体的聚沉，B正确； C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D错误； 答案选D。 【变式训练2·变考法】（2025·湖南·一模）化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 【答案】B 【详解】A．天然磁铁主要成分为四氧化三铁，A错误； B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及Fe和CuSO4的置换反应，B正确； C．丁达尔效应是由于金溶胶粒子对光的散射造成的，C错误； D．电解质在水溶液中电离不需要通电，D错误； 故选B。 【变式训练3】（2025·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 【答案】A 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确； B．检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误； C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误； D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选A。 1．（2023·湖南·高考真题）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确； 故答案选C。 2．（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 3．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 4．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 5．（2024·安徽·高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类及转化 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 9 考向2 根据标准对物质进行分类 9 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 11 考向1 传统文化中物质的性质和变化 17 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质的性质与用途的关系 18 考向3 物质的转化关系 19 考点三 分散系与胶体 20 知识点1 分散系 20 知识点2 胶体 21 考向1 分散系及其分类 23 考向2 胶体的组成、性质、制备 24 考向3 胶体性质的应用 25 04 真题溯源·考向感知 26 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的性质与变化 选择题 非选择题 湖南卷T2，3分湖南卷T4，3分 湖南卷T7，3分 湖南卷T2，3分 物质的转化 选择题 非选择题 湖南卷T2，3分 湖南卷T6，3分 湖南卷T1，3分 湖南卷T1，3分 湖南卷T2，3分 考情分析： 本讲内容知识属于基础考点，在湖南的高考中的考查主要在选择题中出现，题目容易，近两年主要从以下几方面考查：物质的性质和变化、物质的转化等。如2025年第2题考查了常见物质的性质和变化，2024年第6题考查了常见物质的转化关系。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 物质的分类及转化 物质分类 混合物 纯净物 区分纯净物和化合物 分散系 溶液（均一、稳定、透明） 胶体（半透明、较均一、较稳定） 物质的转化 浊液（不透明、不均一、不稳定） 以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系及规律。      有无化学式及....溶液 水玻璃及高分子化合物 冰水混合物 单质 化合物 _____单质 _____单质 ________单质 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 ......... 按元素分 按性质分 _____氧化物 _____氧化物 _____氧化物 _____氧化物 粒子存在形式离子或分子 直径大小_____ 状态 性质 制备 微粒直径__________ _____胶 _____胶（豆浆） _____胶（有色玻璃） 胶体的丁达尔效应（利用丁达尔效应是   区分__________的一种常用物理方法） 布朗运动（胶体的粒子在胶体中不停地做    无规则运动，这使胶体不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来） 电泳（电泳现象表明胶粒带电荷，同种胶粒带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电) 胶体的聚沉 加入可溶性电解质(或电解质溶液) 加入与胶粒带有相反电荷的胶体 加热或搅拌 原理：___________________________________ 注意事项 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 微粒直径__________ 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素_____的，微观上物质是由分子、原子或离子_____的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有_____的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定_____化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈_____，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以_____形式存在的状态。 ②化合态：元素以_____形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同_____叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子_____不同，如O2和O3； ②原子_____不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质__________，化学性质_____，同素异形体之间的转化属于_____变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由_____单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 _____固定的组成和结构 _____固定的组成和结构 _____一定的熔、沸点 _____一定的熔、沸点 保持_____的性质 保持__________的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 _____、_____、_____ （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： _____、_____、_____、_____ 合成高分子化合物 _____、_____、_____ （3） 三大化石燃料 _____、_____、_____ （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 _____、_____、_____、_____、_____、_____、_____ 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（_____、_____、_____） （5） 煤及其加工产品 水煤气 _____和_____ 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 _____和_____ （7） 几种“水” 氨水 _____的水溶液 氯水 _____的水溶液 水玻璃 _____溶液 水银 _____ 重水 _____ 超重水 _____ 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比_____组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 _____和_____ 铝热剂 _____和_____ 合金 金属和金属或非金属组成的_____ 漂白粉 _____和_____ （5）常见的纯净物 ①氯仿：_____的俗名 ②酒精：_____的俗名 ③冰醋酸：__________的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于_____物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(_____、_____、_____、_____、_____、_____)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用_____表示。 ③几乎所有的酸都是_____，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质_____是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的_____才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同_____和不同_____对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同_____对物质进行分类。 （2）明确_____是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同_____对物质进行逐级分类，各层之间属于_____关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(_____和_____)、爆鸣气(_____和_____)、天然气(主要成分是_____)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：_____、_____、_____、_____）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：_____、_____）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物_____是金属氧化物，但金属氧化物_____是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物_____是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也_____是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物_____都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐_____都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物_____是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物_____是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物_____是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物_____是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质_____是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于_____，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是_____，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种_____，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是_____。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物_____是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物_____是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物_____能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物_____是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1 （2025·湖南岳阳·模拟预测）化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料 C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3 【变式训练1·变载体】（2025·湖南永州·模拟预测）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用于处理海上原油泄漏的吸油材料，“碳海绵”属于烯烃 B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 C．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于高分子材料 D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应 【变式训练2·变考法】（2025·湖南郴州·一模）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 C．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 D．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·湖南益阳·三模）文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。下列有关说法正确的是 A．毛笔前端的兽毛的主要成分是蛋白质 B．黑墨磨成墨汁时发生了化学反应 C．宣纸在使用时要避光，防止其见光分解 D．制作松花石砚的松花石属于金属材料 考向2 根据标准对物质进行分类 例2（2025·湖南·联考）下列物质的分类正确的是 选项 电解质 极性分子 离子晶体 有机高分子 A 稀盐酸 胆矾 塑料 B 硫酸 碳化硅 C 乙酸 铁 核酸 D 一水合氨 羊毛 A．A B．B C．C D．D 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1·变载体】（2025·湖南湘潭·调研）图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C B C D A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变考法】（2025·湖南湘潭·联考）下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 黄铜 镁 硫酸钡 B 液氨 冰水混合物 氯化钙 干冰 C 晶体 氢氧化铁胶体 硫酸铜 无水乙醇 D 矿泉水 氯水 硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式训练3】（2025·湖南湘潭·调研）下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 火碱 C D 纯碱 A．A B．B C．C D．D 故本题选B。 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在_____变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 __________ __________ 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中_____伴随着物理变化发生，但物理变化过程中_____有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有_____、_____现象，但有发光、放热现象的变化_____属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的_____和_____，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它_____中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有_____生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键_____，同时有新化学键_____的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着_____变化，但物理变化过程中一定_____化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 （1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 （2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 （3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子_____是H＋的化合物是酸，分为强酸与_____酸、含氧酸与_____氧酸等；但能电离出H＋的物质_____是酸，如_____是一种盐 碱 电离出的阴离子_____是OH－的化合物是碱，分为强碱与_____碱、可溶性碱与_____碱等 盐 由金属阳离子(或_____离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与_____盐，_____式盐、碱式盐与_____盐等 【易错提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 ______________________________ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 ____________________________ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 ____________________________ （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）____________________________ ②Fe2O3+6HI____________________________ （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）____________________________ ②Fe2O3+6HI____________________________ 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为____ ②N2（或NH3）不能一步转化为____ ③Fe（OH）2不能一步生成____ ④Fe不能一步生成____ （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的____ ②SiO2不能与水一步反应生成____ （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成____ ②Fe和Cl2反应不能生成____ ③Fe和I2反应不能生成____ （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的____制备金属铝 ②不能用电解熔融的____或____溶液制备金属镁 ③不能用电解____溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 【易错提醒】常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 ____发生变化，即____或____发生变化 ____ 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n ____ 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C ____ 不同元素之间的转化 U→Pb ____ 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ ____ （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生____变化 自由离子导电 发生____变化 （2） 爆炸 ____爆炸 如轮胎爆炸 ____爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如____、____升华 化学升华（假升华） ____升华 （4） 气化 ____气化 如液氨气化 ____气化 如煤的气化 （5） 液化 ____液化 如氯气液化 ____液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制____”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制____溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制____挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1（2025·湖南娄底·模拟预测）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．冬月灶中所烧薪柴之灰，混合铵态氮肥施用会减弱肥效 B．液氮用于治疗皮表的血管瘤 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．漂白粉去除衣服上的污渍时需要在水中浸泡一段时间 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1·变载体】（2025·湖南永州·模拟预测）湖南有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是 A．醴陵瓷器是以黏土为原料，经高温烧结而成 B．湘绣中使用的蚕丝，其主要成分蛋白质是天然高分子化合物 C．编制永州藤椅使用的楠竹、藤条，其主要成分是纤维素 D．安化黑茶以保健功效著称，发酵过程中未发生化学变化 【变式训练2·变考法】（2024·湖南邵阳·模拟预测）中华文化源远流长，化学和文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分都是为纤维素。 B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法。 C．东汉班固《汉书·枚乘传》记载：“泰山之管穿石，单极之绠断干。水非石之钻，索非木之锯，渐靡使之然也。”上述现象中既包含物理变化又包含化学变化。 D．南宋诗人王迈曾吟道：“霜蹄削玉慰馋涎，却退腥劳不敢前。”诗句中描述了一种湖南特色食品——腊肉，腊肉脂肪呈透明状的可能原因是脂肪被氧化了。 【文化遗产保护与学科知识结合】【变式训练3】（2025·湖南娄底·一模）湖湘文化底蕴深厚，湖南又是人杰地灵的好地方。下列有关说法正确的是 A．长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，成分中含有 B．醴陵瓷器是中国国家地理标志，在高温釉烧过程中不涉及化学变化 C．浏阳花炮的历史悠久，烟花其实就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 D．湖南湘江鲲鹏科技有限公司是研制鲲鹏主板自主服务器的公司，鲲鹏主板的材料中用到铜 考向2 物质的性质与用途的关系 例2 （2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是 情况 处理方法 A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口 B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液 C 电器着火 泡沫灭火器灭火 D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗 A．A B．B C．C D．D 【变式训练1·变载体】（2025·湖南邵阳·二模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B．苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【变式训练2·变考法】（2025·湖南·二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是 A．浓硫酸在运输和储存时要张贴标志 B．利用溶液除去电石制中混有的、气体 C．向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变 D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 【变式训练3】（2025·湖南岳阳·一模）下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．依次断开中的4个，所需能量相同 考向3 物质的转化关系 例3 （2025·湖南邵阳·三模）中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不正确的是 A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B．闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 【变式训练1·变载体】（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为 B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为 C．气体中含有氧原子的数目为 D．的稀硝酸中，含有的数目为 【变式训练2·变考法】（2024·湖南邵阳·三模）含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 【变式训练3】（2025·湖南衡阳·三模）部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为____质，起容纳分散质作用的物质称为____剂，分散系都是____物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如____属于气固分散系；____属于气液分散系；____属于液固分散系；____属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ____ ____ ____ 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 ____ ____ ____ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 ____、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 ____、____、________ 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来____溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做____运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有____，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作____移动的现象。此性质可用于工业上的静电____。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生____移动。 b.原因：胶体微粒________，____能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向____极移动，带负电荷的胶粒向____极移动。 d.变化：发生____变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或____、加入____溶液、加入________的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作____、明矾____等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用____（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为____，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的____通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈____。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带____而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于________。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成____、____胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相____，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的____中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是________聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数____ ②胶粒所带的电荷数____ （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于________。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为____胶体，胶粒____ ②性质特性：加入电解质溶液____发生聚沉，通电后____发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至____；向沸水中逐滴加入适量的____FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈____色，____加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：____ b.胶体中的分子或离子：____ ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：____________________________________________ ________________ 5.胶体的应用 （1）胶体的____ ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的____ ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的________ ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的____：工业上的静电____。 考向1 分散系及其分类 例1 （2025·湖北·模拟预测）碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为的中空管状结构，下列说法错误的是 (石墨烯)    (碳纳米管) A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯中只存在非极性键 C．碳纳米管是一种胶体 D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1 【变式训练1·变载体】（2025·湖南长沙·联考）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·联考）下列叙述正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【变式训练3】（2025·湖南株洲·调研）向含有FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为9.3nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法不正确的是 A．FeCl2和FeCl3均属于盐 B．该黑色分散系为胶体 C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射引起的 D．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 故选D。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例2 （2025·湖南邵阳·三模）下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A．臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度 B．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 C．饱和溶液中滴加稀NaOH溶液制备氢氧化铁胶体 D．DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 【变式训练1·变载体】（2025·湖南长沙·三模）下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B 将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中 制备胶体 C 将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清 配制银氨溶液 D 用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小 验证酸性弱于醋酸 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变考法】（2025·湖南常德·模拟预测）下列说法正确的是 A．NaCl溶于水形成的分散系是一种胶体 B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D．用一束强光可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 【变式训练3】（2025·湖南·开学考）物质制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备氯气 将与稀盐酸混合并加热 B 制备胶体 向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热 C 制备 向饱和NaCl溶液中先后通入足量的、 D 制备84消毒液 和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃ A．A B．B C．C D．D 考向3 胶体性质的应用 例3 （2025·湖南·二模）用红色激光笔分别照射溶液和胶体，在与光束垂直的方向进行观察，胶体中观察到丁达尔效应，而溶液无此现象，下列说法不正确的是 A．胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．由于呈蓝色，故溶液显蓝色 D．向溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色 【变式训练1·变载体】（2025·湖南株洲·一模）化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是 A．自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热 B．臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C．SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用 D．钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光 【变式训练2·变考法】（2025·湖南·一模）化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是 A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B．公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C．19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D．19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型 【变式训练3】（2025·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是 A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液 B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根 C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+ D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液 1．（2023·湖南·高考真题）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2．（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 3．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 4．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 5．（2024·安徽·高考真题）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$