第3章 物质的性质与转化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 一、单选题 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B．FeS2有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D．NaHCO3能与碱反应，可用于制抗酸药物 2．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（    ） A．NOx是引起光化学烟雾的大气污染物 B．NO、NO2均为污染性气体，在大气中可稳定存在 C．NO、NO2均易溶于水 D．NO、NO2均能与水发生反应 3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 B．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气 C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是 D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 4．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作： 列有关说法正确的是 A．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在 B．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在 C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D．该矿石一定为赤铁矿 5．只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是 A．浓硫酸具有强还原性 B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C．浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色 D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行 7．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：。下列有关叙述错误的是（    ） A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 8．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　) A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11 9．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是 A．最后得到的溶液中只含Cu2+ B．残余固体一定全部是铜 C．残余固体可能为铁、铜混合物 D．最后得到的溶液中含有Fe3+ 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气： 11．氢氧化铁受热分解的产物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2 12．硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是 A．配平后的系数是2 B．该反应的氧化产物和还原产物都是 C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂 D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为 13．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　 ②所有铵盐都溶于水　 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用　 ④铵盐都是离子化合物　 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 二、非选择题 14．以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。 (1)该固体样品应在 (填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为 。 (2)对某一样品做四组平行实验，数据结果如下： 所测物理量 第一组 第二组 第三组 第四组 容器质量/g 17.221 18.565 18.652 17.094 加热前容器与样品质量/g 24.864 26.800 26.935 24.338 恒重后容器与样品质量/g 22.209 23.936 23.992 21.823 则该样品中质量分数为 (表示成百分数，精确到)。 (3)若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有 (不定项选择)。 A．盛放样品的容器有受热分解杂质         B．盛放样品的容器有热稳定杂质 C．加热前洗净的容器未完全干燥         D．样品在加热后冷却时未放置于干燥器 E．加热时有样品溅出             F．固体样品未充分受热，反应进行不完全 15．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： (1)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 (2)在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 (3)溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 (5)实验室中用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，需量取 浓硫酸(保留两位有效数字)。 16．I．物质的量计算是高中化学的基本计算技能。 (1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是 。 (2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol，则A的摩尔质量为 。 (3)一定量的NH3中H原子数与0.3mol中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为 L。 (4)ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为 mol-1(用含a、b的式子表示)。 II．实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。 (5)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 (6)该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 (7)在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A D A D C C B 题号 11 12 13 答案 B D B 14．(1) 坩埚 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)94.15% (94.10%~94.20%均给分) (3)ACE 15．(1) (2) (3)0.3 (4) 0.4 38.9% 50% (5)5.4 16．(1)4：5 (2)24g/mol (3)2.24 (4) (5)10.0 (6)100mL容量瓶 (7)偏低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$