第四单元自然界的水知识清单-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 考点1 保护水资源 1.保护水资源的两个方面：①合理利用水资源；② 另一方面防治水体污染。 2.合理利用水资源：应用新技术、新工艺、改变用水习惯；修建水库和实施跨流域调水。 3.防治水体污染：应用新技术、新工艺减少污染物产生；对污水进行处理。 4.我国“国家节水标志”（如右图所示）： 考点2 水的净化 1.过滤（用于分离难溶性固体与液体） 操作要点：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘。 “三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2.两次过滤后仍然混浊的原因： ①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净 3.净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。 （1） 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 （2）净化程度由低到高的顺序：沉淀、过滤、吸附、蒸馏. （3）净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用：吸附可溶性杂质，除去色素和臭味 考点3 硬水和软水 1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 3.鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，浮渣较多的为硬水。 4.软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常用煮沸的方法。实验室用蒸馏。 考点4 氢气的性质 1.物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的小。 2.化学性质：可燃性。化学方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 3.注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。 考点5 水的电解 1.水的电解实验分析 简记：正氧负氢，氢二氧一 （1）实验装置： （2）实验现象：两电极端均产生气泡，一段时间后， 正、负极产生的气体的体积比约为1：2 检验气体：正极产生的气体能让小木条燃烧更旺， 负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 （3）结论：水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。 （4）化学方程式：2H2O 通电 2H2 ↑+O2 ↑ （5）注意事项：电源选择直流电；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 2.微观理解水的电解 化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变 宏观上：水是由氢、氧两种元素组成的化合物； 微观上：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 考点6 物质的分类 单 质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。） 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 考点7 化学式 1. 化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2. 化学式的意义：①宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的元素组成。 ②微观意义：表示1个分子；表示1个分子的分子构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 对比下列符号的意义： H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。 H2：①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。 2H2: 表示2个氢分子。 Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子； 2Mg2+：2个镁离子。 H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。 ③1个水分子。 ④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 3.化学式的读法和写法 金属+非金属： 写法：金属靠前，非金属靠后 读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 非金属+非金属“ 写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） 特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 含原子团的化合物 写法：正价前，负价后，原子团超过1个要加括号，在括号外右下角写上原子团的个数 读法：①氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 ②金属+酸根 酸根/金属 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 ③金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 ④铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵特殊：NH3·H2O——氨水 考点8 化合价 1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。 2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。数字为1时，不能省略。 3.小结各种数字的含义： 4.元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) 5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。 6.常见元素、原子团的化合价口诀 常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁 二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。 原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 附：必须背熟的离子符号 阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ 阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 考点9 根据化学式进行的计算 1.计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 2.计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 3.计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。相对原子质量×个数 相对分子质量 乘以脚标 4.计算元素的质量分数：元素的质量分数= × 100% 学科网（北京）股份有限公司 $$