第6章 化学反应速率和化学平衡 训练题 2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 训练题--2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。 1、反应在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） ①升温      ②增加C的量        ③将容器的体积缩小一半     ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He         ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①③④⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①②④ 2、合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是（ ） A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量 B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应 C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨 D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用 3、为达到实验目的，下列实验方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 B 验证与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 D 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 A．A B．B C．C D．D 4、在探究锌粒与稀硫酸反应时，下列措施能加快氢气生成速率的是（ ） A．加入一定量的醋酸钠固体 B．将锌粒换成锌粉 C．加入一定量的溶液 D．加入一定体积的溶液 5、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：    下列说法不正确的是（ ） A．海带中的碘元素以化合态存在 B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离 C．步骤④的离子方程式为： D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用 6、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 7、反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C． 在末反应速率用表示是 D．在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 8、在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入足量的和，发生反应：，测得的有关数据如下： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法错误的是（ ） A．加入催化剂，正、逆反应速率都增大 B．气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C．0~10min内 D．该温度下，平衡常数K为1.0 9、在一体积不变的密闭容器中，CO和在一定条件下反应合成乙醇：。下列有关说法正确的是（ ） A．CO能全部转化为乙醇，其转化率可达到100％ B．和(二甲醚)互为同分异构体 C．增大压强能减慢化学反应速率 D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均等于零 10、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A．18O只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D．三氧化硫的相对分子质量均为82 11、为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案： 实验编号 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 开始出现浑浊所需时间/s 1 2 0 2 2 1 a b 下列说法错误的是（ ） A．若，，则 B．有关反应的离子方程式为 C．实验1中，0～s的平均反应速率： D．实验1比实验2先出现乳白色浑浊 12、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变 ②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD ⑥混合气体的密度不变 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥ 13、900°C时，将一 定质量的碳酸钙固体放入密闭容器中建立如下平衡：CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)  ΔH> 0。下列说法错误的是（ ） A．该反应高温下能自发进行 B．达平衡后，再向容器中充入少量二氧化碳气体，达新平衡后c(CO2)不变 C．达平衡后，再向容器中补充少量碳酸钙固体，反应速率加快，且平衡正向移动 D．当容器中气体密度不再变化时，达到平衡状态 14、硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。 其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 15、下列图像不能正确反映对应操作中各量（ ） A．图I铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B．图II电解水一段时间 C．图III加热一定质量的高锰酸钾 D．图IV用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 16、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） 17、下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．加入催化剂 D．降低温度 18、下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ） A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% C．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 二、填空题。 19、Ⅰ、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。 (1)B的反应速率v(B)＝ ，X＝ 。 (2)A在5min末的浓度是 。 (3)此时容器内的压强与开始时之比为 。 (4)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式： ； b．指出它分子内的键型 。 (5)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a．硒在元素周期表中的位置是 。 b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是 (填字母)。 A．原子半径：In>Se        B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱       D．硒化铟的化学式为InSe2 20、Ⅰ、回答下列有关工业制硫酸的问题： (1)硫铁矿在煅烧时为什么要粉碎？ 。 (2)从沸腾炉中出来的气体为什么要进行净化处理？ 。 (3)进入反应器的原料气中为什么空气一般是过量的？ 。 (4)在反应器中，理论上要高压，实际工业生产上为什么常压？ 。 (5)从吸收塔中放出的尾气中为什么仍然含有二氧化硫？ 。 (6)为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水或稀硫酸吸收SO3？ 。 (7)吸收SO3时，浓硫酸为什么要从上向下喷下来？ 。 21、Ⅰ、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 (1)2min末B、C的浓度____。 (2)用A表示该反应2min内的平均速率____。 Ⅱ、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是___________ (写化学式)； (3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为_______________ _ (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是_______________(用化学方程式填空)； (4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式： __________ ； (5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于__________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是________________________ ________________________ ，在____（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是________。 A．Y的单质是氧化剂 B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态 C．Z的低价氧化物能使品红褪色 D．反应达到平衡状态时，反应停止 (6)将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为________。 三、实验题。 22、某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验 序号 实验 温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313K 2 0.02 0.1 1 (1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___。 (3)已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______ 。 (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___ 。 第6章 化学反应速率和化学平衡 训练题--2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。 1、反应在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ） ①升温      ②增加C的量        ③将容器的体积缩小一半     ④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He         ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A．①③④⑥ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①②④ 【答案】C 2、合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是（ ） A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量 B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应 C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨 D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用 【答案】A 3、为达到实验目的，下列实验方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 B 验证与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 D 氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 4、在探究锌粒与稀硫酸反应时，下列措施能加快氢气生成速率的是（ ） A．加入一定量的醋酸钠固体 B．将锌粒换成锌粉 C．加入一定量的溶液 D．加入一定体积的溶液 【答案】B 5、海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：    下列说法不正确的是（ ） A．海带中的碘元素以化合态存在 B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离 C．步骤④的离子方程式为： D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用 【答案】B 6、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 【答案】C 7、反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C． 在末反应速率用表示是 D．在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 【答案】B 8、在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入足量的和，发生反应：，测得的有关数据如下： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.0 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法错误的是（ ） A．加入催化剂，正、逆反应速率都增大 B．气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C．0~10min内 D．该温度下，平衡常数K为1.0 【答案】C 9、在一体积不变的密闭容器中，CO和在一定条件下反应合成乙醇：。下列有关说法正确的是（ ） A．CO能全部转化为乙醇，其转化率可达到100％ B．和(二甲醚)互为同分异构体 C．增大压强能减慢化学反应速率 D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均等于零 【答案】B 10、对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A．18O只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D．三氧化硫的相对分子质量均为82 【答案】C 11、为探究浓度对化学反应速率的影响，某化学小组同学设计了如下实验方案： 实验编号 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 开始出现浑浊所需时间/s 1 2 0 2 2 1 a b 下列说法错误的是（ ） A．若，，则 B．有关反应的离子方程式为 C．实验1中，0～s的平均反应速率： D．实验1比实验2先出现乳白色浑浊 【答案】C 12、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变 ②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD ⑥混合气体的密度不变 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥ 【答案】C 13、900°C时，将一 定质量的碳酸钙固体放入密闭容器中建立如下平衡：CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)  ΔH> 0。下列说法错误的是（ ） A．该反应高温下能自发进行 B．达平衡后，再向容器中充入少量二氧化碳气体，达新平衡后c(CO2)不变 C．达平衡后，再向容器中补充少量碳酸钙固体，反应速率加快，且平衡正向移动 D．当容器中气体密度不再变化时，达到平衡状态 【答案】C 14、硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。 其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 【答案】C 15、下列图像不能正确反映对应操作中各量（ ） A．图I铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B．图II电解水一段时间 C．图III加热一定质量的高锰酸钾 D．图IV用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】A 16、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） 【答案】D 17、下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ） A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．加入催化剂 D．降低温度 【答案】B 18、下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ） A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% C．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应 【答案】C 二、填空题。 19、Ⅰ、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。 (1)B的反应速率v(B)＝ ，X＝ 。 (2)A在5min末的浓度是 。 (3)此时容器内的压强与开始时之比为 。 (4)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式： ； b．指出它分子内的键型 。 (5)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a．硒在元素周期表中的位置是 。 b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是 (填字母)。 A．原子半径：In>Se        B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱       D．硒化铟的化学式为InSe2 【答案】(1) 0.05mol/(L·min) 3 (2)0.5mol/L (3)11:10 (4) 极性键、非极性键(或者极性共价键、非极性共价键) (5)第四周期第ⅥA AB 20、Ⅰ、回答下列有关工业制硫酸的问题： (1)硫铁矿在煅烧时为什么要粉碎？ 。 (2)从沸腾炉中出来的气体为什么要进行净化处理？ 。 (3)进入反应器的原料气中为什么空气一般是过量的？ 。 (4)在反应器中，理论上要高压，实际工业生产上为什么常压？ 。 (5)从吸收塔中放出的尾气中为什么仍然含有二氧化硫？ 。 (6)为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水或稀硫酸吸收SO3？ 。 (7)吸收SO3时，浓硫酸为什么要从上向下喷下来？ 。 【答案】(1)增大硫铁矿跟空气的接触面积，燃烧迅速且充分 (2)防止催化剂中毒，并且减少对设备的腐蚀 (3)增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫转化率 (4)二氧化硫转化为三氧化硫的反应，在常压下转化率已经很高了，没有必要再使用高压 (5)二氧化硫的催化氧化是可逆反应，在吸收塔中，三氧化硫被吸收，尾气中剩余二氧化硫 (6)用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收三氧化硫不会形成酸雾 (7)在吸收塔中，三氧化硫从塔的下部通入，浓硫酸从塔顶喷下，两者逆流接触，吸收充分 21、Ⅰ、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。 (1)2min末B、C的浓度____。 (2)用A表示该反应2min内的平均速率____。 Ⅱ、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是___________ (写化学式)； (3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为_______________ _ (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是_______________(用化学方程式填空)； (4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式： __________ ； (5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于__________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是________________________ ________________________ ，在____（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是________。 A．Y的单质是氧化剂 B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态 C．Z的低价氧化物能使品红褪色 D．反应达到平衡状态时，反应停止 (6)将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为________。 【答案】Ⅰ、(1)0.8mol·L-1、0.6mol·L-1 (2)0.1mol·L-1·min-1 Ⅱ、(1)HClO4 (2)NH3·H2O或NH3 (3) S2-＞Cl-＞N3-＞O2- H2S+Cl2=S+2HCl (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5)可逆反应 浓度变化对速率的影响变化不明显，反应放热，使体系温度升高，温度升高使反应速率加快的影响大于浓度减小使反应速率减小的影响 t3 AC (6)0.15 mol 三、实验题。 22、某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验 序号 实验 温度 溶液 溶液 溶液褪色时间 V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313K 2 0.02 0.1 1 (1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___。 (3)已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______ 。 (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___ 。 【答案】（1）浓度 1 293K B、C (2)8.3×10－4mol/(L·s) (3)5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (4)催化作用 学科网（北京）股份有限公司 $$