第4章 微课题8 选择题中的微流程(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

微课题8　选择题中的微流程 [示例]　（2023·湖南高考）处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉 淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉 淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。 下列说法错误的是(　　) A．“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－ C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中＝4.0×10-12 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 答案　D 解析　污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和部分铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中杂质的目的，以此解题。A.根据分析可知氢氧化铁当pH＝1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣 Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；B.硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，B正确；C.当铜离子和锌离子完全沉淀时，说明硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4×10-12，C正确；D.污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。 【思维建模】　工艺制备小流程类选择题解题流程 (1)明确制备物质特点 首先确定要制备什么物质，从题干或流程图、装置图中获取有用信息，了解制备物质的性质，具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在制备过程中产生杂质。 (2)分析流程图、装置图中的每一步操作及步骤 从以下几个方面了解流程图、装置图：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应有何作用？对制备结果有何影响？ (3)逐项判断，不遗漏任何信息 结合除杂、分离、提纯等实验操作，灵活运用元素化合物及氧化还原反应等知识，从问题中获取解题信息，逐项判断。 1．（2024·黑吉辽高考）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2+ Cu2+ Cl－ 浓度(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2+＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn，据此回答。A.由以上分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；B.“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，故B错误；C.“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：Cu2+＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，故C正确；D.脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 2．（2024·湖南高考）中和法生产Na2HPO4·12H2O 的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1＝6.9×10-3，K2＝6.2×10-8，K3＝4.8×10-13； ②Na2HPO4·12H2O 易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH 或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 答案　C 解析　分析工艺流程可知：H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O 成品。A.铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；B.若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；C.“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2＝6.2×10-8，K3＝4.8×10-13，则HPO的水解常数Kh＝＝≈1.6×10-7，由于Kh＞K3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；D.由于Na2HPO4·12H2O 易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；故选C。 3．（2025·湖北联考）溶液a中的溶质主要为CdSO4，还含有少量FeSO4、H2SO4，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.“氧化”时若用Cl2代替O2，电解时阳极反应式不变 B．“调节pH”时可以用CuO代替ZnO C．“电解废液”所含溶质的主要成分为ZnSO4、H2SO4 D．“氧化”时可以用KSCN溶液检验Fe2+是否完全被氧化 答案　C 解析　A.“氧化”时若用Cl2代替O2，即有Cl－生成，在“电解”时阳极会有Cl2生成，阳极反应式不同，A项错误；B.“调节pH”时若选用CuO，则后续溶液中含CuSO4，电解时生成的镉中含有铜杂质，B项错误；C.“电解”时生成硫酸、镉及氧气，“电解”前的溶液中含有硫酸锌，C项正确；D.“氧化”时，应用铁氰化钾溶液检验Fe2+是否存在，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$