第4章 第3讲 铁的单质、氧化物和氢氧化物(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第三讲　铁的单质、氧化物和氢氧化物 高考目标定位　1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 考点一　铁的单质 1．铁的物理性质与原子结构 (1)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 (2)铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为3d64s2，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：。 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 与O2反应 常温 铁锈（成分为Fe2O3·xH2O） 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3 与S、I2反应 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)与酸的反应 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ 与稀HNO3 反应 过量 Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O 少量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 与浓H2SO4、 浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 (4)与某些盐溶液的反应 Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu、Fe＋2Fe3+===3Fe2+。 思考　 (1)过量的Fe与Cl2反应生成物为　　　。 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是　　　　，而铁在纯氧中燃烧的产物是　　　　。 (3)在电化学中铁作负极时电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)铁与卤素单质Cl2、Br2、I2反应，产物中铁的化合价是否相同？并说明原因？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　(1)FeCl3　(2)Fe2O3　Fe3O4　(3)Fe－2e－===Fe2+　(4)不相同 因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，所以铁与Cl2、Br2反应产物为Fe3+，而铁与I2反应产物为Fe2+ 1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2 B．红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁 C．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 D．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为＋3价 答案　B 解析　A．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误；B.红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确；C.铁的性质很活泼，以化合态存在，但在陨铁之中，铁是以单质存在的，C错误；D.铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，D错误；故选B。 2．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是(　　) A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2 B．实验时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 C．选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体 D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应 答案　B 解析　A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，A错误；B.实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，B正确；C.收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排空气法，选用装置①，C错误；D.用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN未显红色，可能是未反应的铁粉将产生的铁离子还原，不能说明反应未发生，D错误；答案选B。 3．为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答下列问题： (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________________________。 (4)操作②的作用是________________________________________________________________________， 反应的化学方程式是________________________________________________________________________， 也可改用________________________________________________________________________。 答案　(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 (2)防止空气中的O2参与反应 (3)硫和铁粉反应是放热的 (4)除去混合物中的硫粉　3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O　CS2 解析　(1)实验目的为探究铁和硫反应产物中铁元素的化合价，铁粉和硫粉在惰性气体环境中反应生成硫化亚铁，如果铁粉过量，过量的铁粉与硫酸反应生成Fe2+而干扰实验产物的检验，所以混合粉末A中S粉必须要过量，保证铁粉完全反应；(2)四氧化三铁为黑色固体，铁能和氧气反应生成四氧化三铁，硫和氧气反应生成二氧化硫，混合粉末A中S粉反应在“惰性气体环境中”进行防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验；(3)因硫和铁粉反应是放热反应，所以用烧热的玻璃棒点触，该反应能持续进行；(4)操作②在黑色固体中加入热的氢氧化钾溶液，除去混合物中过量的硫粉；硫和氢氧化钾反应生成硫化钾和亚硫酸钾，方程式为3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O；硫可以溶解在二硫化碳中，故可以改用CS2。 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁氧化物的物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 2.铁氧化物的化学性质 (1)FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O。 (2)FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。 (3)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： FeO＋2HI===FeI2＋H2O、 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 (4)FeO在空气中受热反应的化学方程式6FeO＋O22Fe3O4。 (5)Fe2O3与CO反应的化学方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 3．铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色 状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 受热 分解 － 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制备 原理 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 续表 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 4.氢氧化亚铁的制备 (1)制备原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓。 (2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。 (3)制备方法 ①有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。 ②还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。 ③电解法 用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油）。 思考　 下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是　　　　　　（填序号）。 (1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)⑤中的苯能否用CCl4替换　　　　，理由是：________________________________________________________________________。 (3)若用④制备，试管中的现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 有关化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　①②③⑤ (1)铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4溶液被压入在氢气保护下的NaOH溶液中 (2)否　CCl4比FeSO4溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 练一　铁的氧化物和氢氧化物的性质 1．下列说法正确的是(　　) ①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液； ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁； ③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3； ④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁； ⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4 g； ⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===2Fe3+＋NO↑＋3H2O； ⑦Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O； ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3； ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体； ⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。 A．①④⑦　　　　　　　B．⑤⑧ C．②③⑩ D．⑤⑥⑨ 答案　B 解析　①FeO可以被稀HNO3氧化生成Fe3+，溶液的颜色由浅绿色转变成棕黄色，故①错误；②样品中加入盐酸后，取上层清液，然后加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，即红砖中含有氧化铁，故②错误；③由FeCl3溶液得到无水FeCl3，需要在干燥的氯化氢气流中加热，防止Fe3+水解，若直接蒸发最终生成Fe2O3，故③错误；④氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，白色沉淀最终转变为红褐色沉淀，故④错误；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入盐酸发生的反应为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，固体减少的质量应是混合物中氧元素的质量，根据反应方程式，混合物中氧元素全部与盐酸中的氢元素结合转化成水，混合物中氧的质量为×16 g·mol-1＝2.4 g，即固体减少的质量为2.4 g，故⑤正确；⑥磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子形式，故⑥错误；⑦Fe3+氧化性强于I2，因此Fe3+会把I－氧化成I2，故⑦错误；⑧Fe2O3是难溶于水的氧化物，不与水反应生成Fe(OH)3，但可以通过化合反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，故⑧正确；⑨赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4的颜色为黑色，故⑨错误；⑩Fe(OH)2溶液被氧气氧化成Fe(OH)3，此装置没有做防止氧气进入装置的防护，因此此装置不能长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故⑩错误，故正确序号为⑤⑧。综上所述，本题正确答案为B。 2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 答案　D 解析　常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误。 练二　铁氧化物组成的分析 3．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以表示为FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物为(　　) A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 答案　C 解析　FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为7∶10，不符合8∶11，故A不符合题意；FeO·2Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为5∶7，不符合8∶11，故B不符合题意；2FeO·3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为8∶11，故C符合题意；2FeO·Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为4∶5，不符合8∶11，故D不符合题意。 4．某铁的氧化物(FexO )1.04 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为(　　) A．0.714　　　　　　　B．0.750 C．0.800 D．0.875 答案　D 解析　FexO中Fe的平均化合价为＋，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112 mL Cl2转移电子数为×2＝0.01 mol，则有：××x＝0.01 mol，解得x＝0.875，故选D。 【题后归纳】　确定铁的氧化物组成的常用方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值）。 练三　铁氧化物和氢氧化亚铁的制备实验探究 5．磁性Fe3O4纳米粒子（粒径1－100 nm）因其独特的物理、化学性质广泛用于生物医学和功能材料等领域而受到研究者的关注。实验室通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下： Ⅰ.称取5.0 g FeCl2·4H2O和2.7 g FeCl3·6HO加入烧杯中，加入40 mL蒸馏水，充分溶解。 Ⅱ.将Ⅰ所得的混合液保持30 ℃恒温，向混合液中加入0.4 mol·L-1的NaOH溶液并不断搅拌，溶液中逐渐出现黑色物质，直至溶液pH＝11，再加入5 mL乙醇，将混合液在50 ℃恒温的条件下晶化2 h。 Ⅲ.从晶化后的混合液中分离出纳米粒子，用少量蒸馏水反复洗涤直至洗涤液的pH＝7，再用乙醇洗涤后，在60 ℃真空中干燥2 h得到磁性Fe3O4纳米粒子。 回答下列问题： (1)将FeCl3·6HO 固体溶于蒸馏水时常会出现的现象为　　　　　。 (2)制备时NaOH溶液的浓度不宜过大，其原因为　　　　　　　　　　　　　，实验Ⅱ过程中控制反应温度为50 ℃的操作方法为________________________________________________________________________。 (3)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为　　　　　。在制备过程中实际上加入的试剂中n(Fe2+)∶n(Fe3+)约为2.5∶1，其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验Ⅲ中除了通过测定洗涤液的pH＝7外，实验室还可以判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法为　　　　　　　。 (5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.2720 g 产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为17.50 mL，已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。 ①Na2S2O3标准溶液应盛放在　　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②若过量的硝酸没有全部逸出，则会导致测定结果　　　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 ③所取样品中Fe2O3的质量为　　　　　g（结果保留4位小数）。 答案　(1)溶液变浑浊 (2)浓度过大生成的颗粒直径会过大，不利于Fe3O4纳米粒子的生成　用水浴加热 (3)Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O　在制备过程中Fe2+容易被氧化为Fe3+，所以Fe2+要过量 (4)向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则纳米粒子已洗干净 (5)①碱式　②偏高　③0.0400 解析　(1)因为Fe3+发生水解反应：Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl，所以将FeCl3·6HO 固体溶于蒸馏水，溶液变浑浊；(2)在制备过程中，若NaOH 溶液的浓度过大，生成的颗粒直径会过大，不利于Fe3O4纳米粒子的生成；当反应温度为50 ℃，利用水浴加热，受热均匀且便于控制温度；(3)含有Fe3+和Fe2+的溶液中加入NaOH，制备Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O；在Fe3O4中，Fe3+和Fe2+个数之比为2∶1，但是因为Fe2+容易被氧化为Fe3+，所以制备过程中Fe2+要过量；(4)Fe3O4纳米粒子表面有阴离子Cl－，所以检验颗粒是否洗涤干净的方法为：向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则纳米粒子已洗干净；(5)①Na2S2O3为强碱弱酸盐，显碱性，所以标准溶液应盛放在碱式滴定管中；②若过量的硝酸没有全部逸出，硝酸具有强氧化性，会消耗更多的标准Na2S2O3溶液，则会导致测定结果偏高；③根据反应：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2和I2＋2S2O===2I－＋S4O得到关系式：2Fe3+～I2～2Na2S2O3，n(Fe3+)＝n(Na2S2O3)＝cV＝0.2×17.5×10-3＝0.0035 mol，设样品中Fe2O3为a mol，Fe3O4为b mol，则2a＋3b＝0.0035，160a＋232b＝0.272，计算可得：a＝0.00025，b＝0.001，所以Fe2O3的质量为：m＝nM＝0.00025×160 g＝0.0400 g。 6．用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。 Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。 Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察现象。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是　　　　，B中长玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置A中金属离子的检验方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅲ 装置B中的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)恒压滴液漏斗　平衡气压，辅助排出装置B中的空气　(2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2+　(3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析　氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2、K5、K6，装置A中产生H2，排出装置B中的空气，因此长导管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。 1．下列叙述不正确的是(　　) A．（2022·浙江6月选考）浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 B．（2022·广东高考）工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 C．（2019·天津高考）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 D．（2020·浙江1月选考）铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O 答案　A 2．（2024·浙江6月选考）下列说法不正确的是(　　) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 答案　A 解析　A．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B.Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；C.FeO 有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；综上所述，本题选A。 3．（2023·全国卷）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 答案　C 解析　A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B.羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；C.熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D.Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。 4. （2024·河北高考）下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性　　 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO　　 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强　　 续表 选项 实验操作及现象 结论 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案　C 解析　A.铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价被还原，体现了H2O的氧化性，A错误；B.如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，或者CO、SO也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B错误；C.Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C正确；D.K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O（橙色）＋H2O⥫⥬2CrO（黄色）＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$