第1章 微课题3 信息型氧化还原方程式的书写式(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

微课题3　信息型氧化还原方程式的书写 1．信息型化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷守恒定律）即可 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 练一　依据陈述信息书写方程式 1．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O 解析　由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 2．根据新信息完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2MnO＋3Mn2+＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (6)4CuCl＋O2＋8H2O2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O] 练二　依据流程信息书写方程式 3．根据提供的情境书写指定反应的方程式。 (1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2（难溶于水）中钴元素和锂元素。 写出反应1的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH )反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO 和As2O3）制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 ①已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②“氧化除杂”的目的是将“AsCl”转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 答案　(1)2LiCoO2＋6H＋＋SO===2Li＋＋2Co2+＋SO＋3H2O (2)4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH (3)ZnO＋2NH3·H2O＋2NH===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O　2AsCl＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5（胶体）＋10Cl－＋6NH＋5H2O 解析　分析工艺流程可知：现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO 和As2O3）制取高纯锌，氧化锌烟灰加入过量氨水、氯化铵得到[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl，过滤分离出滤液，加入过氧化氢氧化除杂，分离出含锌的滤液，最终生成锌，据此回答。(1)“沉钴”时得到Co(OH)2，可以推知反应1中LiCoO2与H2SO4和Na2SO3反应生成Co2+和SO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2LiCoO2＋6H＋＋SO===2Li＋＋2Co2+＋SO＋3H2O。(2)依据流程图可知HO·除去苯酚(C6H5OH )反应乙酸，化学方程式为：4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH。(3)①已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+，则氧化锌和过量氨水、氯化铵生成[Zn(NH3)4]2+，反应为ZnO＋2NH3·H2O＋2NH===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O；②过氧化氢具有氧化性，“氧化除杂”过程中AsCl和过氧化氢、过量氨水反应生成As2O5和水，反应为2AsCl＋2H2O2＋6NH3·H2O===As2O5（胶体）＋10Cl－＋6NH＋5H2O。 4．氧化铬绿(Cr2O3)的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下： 已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液； ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。 (1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。甲醛(HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)重铬酸钠(Na2Cr2O7·H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　 (1)4CrO＋3HCHO＋4H2O===4Cr(OH)3↓＋2OH－＋3CO (2)Na2Cr2O7·H2O＋(NH4)2SO4Cr2O3＋Na2SO4＋5H2O＋N2↑ 解析　(1)HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性环境下进行，最终生成碳酸钠、Cr(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为4CrO＋3HCHO＋4H2O===4Cr(OH)3↓＋2OH－＋3CO。 (2)重铬酸钠具有强氧化性，硫酸铵具有还原性，生产过程中产生的气体对环境无害，故N元素转化为N2，二者发生氧化还原反应生成Cr2O3、N2、Na2SO4、H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7·H2O＋(NH4)2SO4Cr2O3＋Na2SO4＋5H2O＋N2↑。 练三　依据反应机理图信息书写方程式 5．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 6．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2+＋4SO＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NO在总反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)①4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O　②14Fe3+＋FeS2＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H＋ (2)作催化剂 【题后归纳】　循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$