第1章 第1讲 物质的分类及转化(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第一章　物质及其变化 第一讲　物质的分类及转化 高考目标定位　1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。5.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 考点一　根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 思考1 (1)氧元素形成的同素异形体有______、________，碳元素形成的同素异形体有________、________、__________，磷元素形成的同素异形体有________、________。 (2)12C转化为13C__________化学变化，金刚石转化为石墨__________化学变化(填“属于”或“不属于”)。 提示　(1)氧气　臭氧　金刚石　石墨　C60 白磷　红磷　(2)不属于　属于 (2)物质的分类方法 ①分类法含义：对研究对象根据其共同点和差异点，区分为不同种类和层次的科学方法。 ②根据物质组成对物质分类——树状分类法 思考2　指出上图中字母所示物质的分类依据 a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________； c．________________________________________________________________________； d．________________________________________________________________________； e．________________________________________________________________________。 提示　按是否由同种物质组成　按是否由同种元素组成　按组成物质的元素种类　按是否含有碳元素(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)　按物质的组成与性质 ③从不同角度对物质分类——交叉分类法 2．根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 (2)氧化物的交叉分类 思考3 (1)非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定都是酸性氧化物，如________不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如________是酸性氧化物，但却是金属氧化物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如____________、____________、__________、__________等。 提示　(1)NO、CO　Mn2O7　(2)Mn2O7　Al2O3　Fe3O4　Na2O2 练一　物质分类概念的理解与辨析 1．(2025·河南联考)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是(　　) A．依据物质的导电性，将纯净物分为电解质和非电解质 B．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 C.依据微粒直径的大小，将物质分为胶体、浊液和溶液 D．依据组成元素的种类，将金属与非金属形成的化合物归为离子化合物 答案　B 解析　A．纯净物包括单质和化合物，依据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A项错误；B.金属氧化物可能是酸性氧化物，例如Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，B项正确；C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液，C项错误；D.金属与非金属形成的化合物不一定为离子化合物，如AlCl3，D项错误。故选B。 2．下列各组物质分类正确的是(　　) 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 酸性氧 化物 碱性氧 化物 A 液氯 碱石灰 H3PO4 纯碱 NaHSO4 CO Na2O B 石墨 盐酸 HNO3 烧碱 NaHCO3 SO2 CuO C 大理石 碘酒 CH3COOH 苛性钾 NaCl Mn2O7 Al2O3 D 空气 漂白粉 H2S 熟石灰 KClO3 SiO2 CaO 答案　B 解析　A．纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，不属于碱；CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，A错误；B.选项中各种物质分类合理，B正确；C.Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；D.空气属于混合物，D错误；故选B。 3．如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段。 已知：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 (1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是______、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。 (2)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。 ①Na2O2的性质____________(填序号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 ②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有SO的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序号)。 a．S2-　　　　　　　b．S c．SO d．SO (3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________(填化学式)。 ②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也可以)　Na　(2)①c　②d　(3)①Na2CO3　②5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋H2O 解析　(1)A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也得分)；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；(2)①Na2O2中氧元素的化合价为－1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；②Na2O2 以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2 加入含有SO的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为＋6价，故硫元素存在形式合理的是SO，答案为d；(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当的一种物质是：Na2CO3；②“三酸” 即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离子方程式为：5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋H2O。 练二　物质分类中的并列与包含关系 4．(2025·德州模拟)下列关于元素与物质分类的说法正确的是(　　) A.InNi3C0.5·Fe3O4中金属元素均为过渡金属元素 B．SiO2可与氢氟酸反应，故SiO2为碱性氧化物 C．NaH2PO2为正盐，故H3PO2为一元酸 D．直径介于1～100 nm 的氮化镓(GaN)为胶体 答案　C 解析　A．In不属于过渡金属元素，A错误；B.二氧化硅属于酸性氧化物，B错误；C.因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，C正确；D.分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，D错误；答案选C。 5．(2025·齐齐哈尔)下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 酸性氧 化物 CO2 NO2 Mn2O7 NO 碱性 氧化物 Na2O2 CuO BaO Al2O3 电解质 HF CH3COOH Al(OH)3 Mg 非电 解质 CH3CH2OH SO3 NH3 ZnO 强电 解质 AlCl3 Na2SiO3 HI HClO4 答案　C 解析　A．Na2O2不是碱性氧化物，A错误；B.NO2不是酸性氧化物，B错误；C.Mn2O7是金属氧化物，也属于酸性氧化物，Al(OH)3属于电解质，C正确；D.NO 不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mg 是单质，不是电解质，ZnO 属于电解质，D错误；故选C。 【题后归纳】　概念间的关系——“并列”与“包含” (1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 (2)包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 考点二　分散系及其分类 (一)分散系 1．概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2．分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2) 思考1　判断正误，错误的说明原因 (1)水和氯化钠溶液都稳定、透明，但水不是分散系，氯化钠是分散系。(　　) (2)分散系可以是固态、液态或气态。(　　) (3)“冰水混合物”是一种分散系。(　　) (4)油水混合物属于乳浊液。(　　) 提示　(1)×　氯化钠不是分散系，氯化钠溶液是分散系 (2)√ (3)×　“冰水混合物”是状态混合，但成分单一，为纯净物 (4)√ (二)胶体及其性质 1．胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)大小在1_nm～100_nm之间。 (2)胶体的树状分类 思考2 纳米材料的颗粒直径范围为1～100 nm，纳米材料________(填“是”或“不是”)胶体，原因是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　不是　胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料只是一种分散质 2．氢氧化铁胶体的制备 (1)实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 思考3 (1)不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)制备Fe(OH)3胶体时，不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　(1)自来水中含有电解质的离子会使胶体发生聚沉 (2)Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀 3．胶体的性质和应用 思考4　胶体聚沉常用的方法有哪些(写出三种) (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。 提示　(1)加入电解质 (2)加入与胶粒带相反电荷的胶体 (3)加热或搅拌 练一　胶体的性质及应用 1．下列有关胶体的说法正确的是(　　) A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 C.用可见光束照射以区别溶液和胶体 D．K＋、H＋、S2-、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存 答案　C 解析　A．Fe2(SO4)3因在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错误；B.将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B项错误；C.胶体可发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，所以可用可见光束照射以区别溶液和胶体，C项正确；D.Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在H＋大量存在的溶液中生成Fe3+和水，D项错误；答案选C。 2．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在5.5～36nm之间的黑色磁流体。下列说法正确的是(　　) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应 D．所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即Fe(OH)3的直径 答案　C 解析　A．分散质粒子大小在5.5～36nm之间的黑色磁流体，属于胶体，A项错误；B.分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色，故所得的分散系中分散质不是Fe2O3，B项错误；C.该分散系属于胶体，用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应，C项正确；D.该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶体粒子是很多粒子的集合体，不是单个粒子，D项错误；答案选C。 练二　三种分散系的比较 3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是(　　) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜 C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象 D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 答案　D 解析　A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。 4．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．一般情况下，都可以比较稳定地存在 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：__________________。 答案　(1)＋2　盐　(2)ab (3)取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO能透过半透膜 解析　(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，O为－2价，根据化合价代数和为0，则其中铁元素是＋2价。CrO是一种酸根离子，亚铁离子是金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐；(2)a.明胶的水溶液属于胶体，具有介稳性，K2SO4溶液具有稳定性，一般情况下，都可以比较稳定地存在，故选；b.溶质和胶体粒子的直径均比滤纸的孔隙小，分散质粒子可通过滤纸，故选；c.只有明胶的水溶液有丁达尔效应，故不选；故选ab；(3)设计实验证明SO能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO能透过半透膜。 【题后归纳】　三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒 子的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质 粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、 透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透 过滤纸 能 能 不能 能否透 过半 透膜 能 不能 不能 是否具 有丁达 尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 豆浆、牛奶 泥浆水、石灰乳 油水混合物 考点三　物质的性质与转化 (一)物质的性质 1．物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 (1)酸的通性 ①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋，故酸的化学通性都由H＋体现。 (2)碱的通性 ①与酸反应；②与酸性氧化物反应；③与某些盐反应。 说明：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，故碱的化学通性都由OH－体现。 (3)盐的性质(CuSO4为例) ①与碱反应(如氢氧化钡溶液)；②与某些盐反应(如氯化钡溶液)；③与某些活泼金属反应(如Fe)。 说明：从微观角度来看，不同的硫酸盐溶液中都含有SO，发生复分解反应时，硫酸盐的化学通性由SO体现。 思考1 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题： (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是 ________________________________________________________________________。 提示　(1)SO2＋CaO===CaSO3 (2)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)溶液先变浑浊，后变澄清 (二)物质的转化 1．基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 2．实例 碳及其化合物之间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 3．研究物质的思维路径 例如，单质到盐的转化关系为： 4．物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 思考2 工业上制取NaOH： (1)不采用Na2O与H2O反应的原因为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)主要采用的方法是：________________________________________________________________________。 (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。 提示　(1)Na2O作为原料，来源少、成本高 (2)电解饱和食盐水 (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 练一　酸、碱、盐的性质 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na＋，因此具有相似的化学性质。(　　) (2)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质。(　　) (3)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√ 2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③　　　　　　　B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 答案　D 解析　题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 练二　物质的转化及应用 3．(2025·广东联考)已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A NaHCO3 Na2CO3 NaOH B SiO2 Si Na2SiO3 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D S Na2SO3 Na2SO4 答案　C 解析　A．由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，满足图示关系，选项A不符合；B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，Si＋O2SiO2，Si＋2NaOH＋2H2O===Na2SiO3＋2H2↑，满足图示关系，选项B不符合；C.Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，不满足图示关系，选项C符合；D.由3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，Na2SO3＋3H2S===2Na2S＋3S＋3H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合； 答案选C。 4．(2025·郑州模拟)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是(　　) Cr2O3固体KCrO2溶液,(绿色) K2CrO4溶液(黄色) K2Cr2O7溶液(橙红色) A．Cr2O3是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－＝2CrO＋4H2O 答案　D 解析　A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3＋2KOH===2KCrO2＋H2O，属于酸性氧化物，故A错误；B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从＋3价升高到＋6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；C.应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2＋3H2O2＋2KOH===2K2CrO4＋4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O，故C错误；D.反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2＋3H2O2＋2KOH===2K2CrO4＋4H2O，离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O，故D正确。答案选D。 1．(2024·浙江6月选考)按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O 属于(　　) A．酸　　　　　　　B．碱 C．盐 D．混合物 答案　C 解析　KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K＋、Al3+和酸根阴离子SO组成的复盐；答案选C。 2．(2024·安徽高考)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 答案　D 解析　A.Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故答案选D。 3．(2024·江苏高考)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．HCl制备：NaCl 溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液→Mg C．纯碱工业：NaCl 溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 答案　A 解析　A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到的Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B转化不能实现；C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 4．(2024·广东高考)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是(　　) A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 答案　C 解析　A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B.婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C.云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D.云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$