《化学基础》氨和铵盐 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第21卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第21卷，按《化学基础》氨和铵盐两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握氯、氧、硫、氮、碳及其常见化合物的性质（2）掌握CI2的实验室制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第21卷 知识模块1 化学基础 21.氨和铵盐 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于氨水的说法不正确的是（ ） A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物，氨水是由多种粒子构成的，比如、OH-、NH3、NH3∙H2O等，液氨的组成中只有氨分子，A项正确；B．氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱碱，只有少部分电离，因此物质的量浓度最大的粒子是 (除水外)，B项正确；C．氨水中，部分电离，，溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用金属容器保存氨水，C项错误；D．在氨水中，根据N原子守恒，D项正确；答案选C。 2.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是（ ） A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH- 【答案】A 【解析】A．鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，A错误；B．氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B正确；C．氨水中含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O，离子有、OH-、H＋，共六种，C正确；D．氨水中存在如下反应：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH-，D正确；故选A。 3.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应后装置中气体压强减小，片刻后打开止水夹，烧杯中的NaOH在外界大气压强作用下进入烧瓶进一步发生反应而形成喷泉，A不符合题意；B．H2与NaOH溶液不能发生反应，因此挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶后，烧瓶中气体压强不能减小，因而不能形成喷泉，B符合题意；C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中气体压强增大，并打开止水夹后，锥形瓶中的水在大气压强作用下被压入烧瓶，溶解NH3，使烧瓶中气体压强减小而形成喷泉，C不符合题意；D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，导致水温度升高，浓氨水受热分解产生氨气，导致锥形瓶中气体压强增大，当打开止水夹时，锥形瓶中的氨水进入烧瓶中，进一步溶解氨气，使烧瓶中压强进一步减小而形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是B。 4.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 【答案】B 【解析】铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。 5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（ ） A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D 【解析】铵盐与碱溶液共热反应生成氨气，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐；答案选D。 6.可在实验室里制取氨气的方法是（ ） A．在浓氨水中加固体NaCl加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 【答案】D 【解析】A．固体NaCl与氨水仅仅是简单的混合，没有反应发生，不能产生氨气，A错误；B．由于氨气极易溶于水，因此混合NH4Cl溶液和NaOH溶液，反应生成一水合氨，不能得到氨气，B错误；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷后马上又可以化合成氯化铵，很难制氨气，C错误；D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物生成氯化钙和氨气，适用于实验室制氨气，D正确；答案为D。 7.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是（ ） 【答案】D 【解析】氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置的漏斗可以防倒吸，D正确。 8.下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ） A．极易溶于水 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气 D．铵盐遇碱易放出氨气 【答案】B 【解析】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，故A正确；B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，极易溶于水，不能体现氨的还原性，故B错误；C．工业上可用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应制氨气，故C正确；D．铵盐与强碱发生复分解反应，易放出氨气，故D正确。综上所述，答案为B。 9.下列说法正确的是（ ） A．所有铵盐均易溶于水 B．铵盐中的N不一定均呈-3价 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．检验铵盐中含有NH的操作是：取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 【答案】B 【解析】A．大部分铵盐都是易溶于水的，但也有少数铵盐是难溶于水的，如重铀酸铵，故A错误；B．铵盐中的N不一定均呈-3价，如硝酸铵中的N即有+5价也有-3价，故B正确；C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用，会产生氨气，减少氮元素吸收，效果更差，故C错误；D．检验铵盐中含有NH操作时，放入试管中是浓的氢氧化钠溶液，故D错误；答案B。 10.为了检验某白色固体粉末中是否含有，下列试剂和试纸选用正确的是（ ） ①蒸馏水   ②稀硫酸   ③氢氧化钠浓溶液   ④红色石蕊试纸   ⑤蓝色石蕊试纸 A．①②④ B．②⑤ C．①③④ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】检验某白色固体粉末中是否含有铵根，应先加蒸馏水溶解，然后加入氢氧化钠浓溶液，再加热，将铵根转化为氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则固体粉末中含有铵根，故答案为C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集。( ) 2.由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。( ) 3.氨可以用浓硫酸来进行干燥。( ) 4.氨液化时吸热，因此液氨常用作制冷剂。( ) 5.氨是无色、无臭、密度比空气的密度大的气体 。( ) 6.NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥。( ) 7.铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3。( ) 8.向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH。( ) 9.NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。( ) 10.某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。( ) 【答案】（1）√（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×（9）√（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氮气的化学性质很稳定，但在一定条件下能够与镁发生反应生成氮化镁，氮化镁的电子式是 。 【答案】 【解析】氮气的化学性质很稳定，但在一定条件下能够与镁发生反应生成氮化镁，氮化镁为离子化合物，电子式是； 2.人类通过控制条件实现人工固氮，为农作物的生长提供必需的氮元素。常用于人工固氮的化学方程式是 。 【答案】 【解析】人工固氮用于工业合成氨，化学方程式是。 3.液氨常用作制冷剂的原因是 。 【答案】氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 【解析】液氨常用作制冷剂的原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热。 4.实验室常用向固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制备氨气。 ①的主要作用是 。 ②下列固体可以替代的是 。 a.石灰石 　　　b.熟石膏　　　 c.生石灰 ③为收集干燥氨气，常用的干燥剂是 。 【答案】；吸水放热有利于的逸出，电离产生促进平衡正移 c 碱石灰 【解析】①实验室常用向固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制备氨气，原理是NaOH固体遇水放热，使一水合氨分解得到氨气， 溶液中存在过程，的作用是溶于水放热升高温度，增大溶液中浓度使平衡正向移动，使更多的NH3逸出； ②生石灰可以与水反应，同时放热，也能使一水合氨分解制得氨气，可以代替NaOH，故答案选c； ③干燥氨气应用碱性干燥剂碱石灰。 5.常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制的溶液，需要称量固体的质量是 g。 【答案】8.0 【解析】用容量瓶配制的溶液，按照500mL容量瓶的体积进行计算，需要称量NH4NO3固体的质量是。 6.催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式是 。当生成时，转移电子的数目是 。 【答案】 【解析】由图可知，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得总反应的化学方程式为：；根据化合价升降可知，当生成时，转移3mol电子，故转移电子的数目是。 7.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 。 ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3 【答案】①③⑤ 【解析】碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。 8.已知：。属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 【答案】盐 44 会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味 【解析】由铵根阳离子和酸根构成，属于盐，其在水中的电离方程式为，受热分解产生二氧化碳、氨气和水，化学方程式为：，的物质的量为=1mol，生成1mol，质量为1mol×44g/mol=44g，与相比，作食品膨松剂的不足之处为会产生强烈刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味。 9.菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 【答案】 密度比空气大 【解析】碳酸氢铵加入稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是密度比空气大。 10. 与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________。 【答案】 【解析】与足量的NaOH溶液共热，铵根和碳酸氢根都可以和氢氧根反应，会有和Na2CO3生成，离子方程式为：。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）写出N2分子的结构式 ，解释氮气化学性质稳定的原因 。 （2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。 ①为 ，②为 。 A．NH3 B．NO    C．N2O5 D．H2O （3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式 。 （4）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。 ①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是 ，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。 ②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈 性。 （5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 。 A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2] （6）铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议 。 【答案】（1）   氮气分子中含氮氮三键，断裂需较大能量 （2）B D （3）N2+3H22NH3 （4）极易溶于水 碱 （5）B （6）铵态氮肥应放阴凉处密封，使用时不要与碱性物质如草木灰混合使用以免发生反应而使肥效损失 【解析】（1）氮原子与氮原子之间形成三对共用电子对，氮气分子的结构式为；氮气分子中含氮氮三键，断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定； （2），氮气与氧气在高温或闪电条件下生成一氧化氮，故①为B；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故②为D； （3）工业合成氨的化学方程式N2+3H22NH3； （4）利用了氨气极易溶于水的性质造成烧瓶内外悬殊的气压差从而形成喷泉；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是一元弱碱使溶液呈碱性，酚酞溶液变红； （5）铵态氮肥含有铵根离子，故选B； （6）根据铵盐的性质可知在使用铵态氮肥时应放阴凉处密封，使用时不要与碱性物质如草木灰混合使用以免发生反应而使肥效损失。 2．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为 。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。 （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为 。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。 （3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。 ①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。 ②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是 。 【答案】（1） 3：5 （2） NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中 （3）与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附 【解析】（1）①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。 ②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5。 （2）①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。 （3）①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为。 ②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第21卷，按《化学基础》氨和铵盐两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握氯、氧、硫、氮、碳及其常见化合物的性质（2）掌握CI2的实验室制法 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第21卷 知识模块1 化学基础 21.氨和铵盐 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于氨水的说法不正确的是（ ） A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1 2.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，∙∙∙∙∙∙贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减∙∙∙∙∙∙唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是（ ） A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH- 3.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 4.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 5.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（ ） A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 6.可在实验室里制取氨气的方法是（ ） A．在浓氨水中加固体NaCl加热 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 7.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是（ ） 8.下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是（ ） A．极易溶于水 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性 C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气 D．铵盐遇碱易放出氨气 9.下列说法正确的是（ ） A．所有铵盐均易溶于水 B．铵盐中的N不一定均呈-3价 C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D．检验铵盐中含有NH的操作是：取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 10.为了检验某白色固体粉末中是否含有，下列试剂和试纸选用正确的是（ ） ①蒸馏水   ②稀硫酸   ③氢氧化钠浓溶液   ④红色石蕊试纸   ⑤蓝色石蕊试纸 A．①②④ B．②⑤ C．①③④ D．①③⑤ 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集。( ) 2.由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。( ) 3.氨可以用浓硫酸来进行干燥。( ) 4.氨液化时吸热，因此液氨常用作制冷剂。( ) 5.氨是无色、无臭、密度比空气的密度大的气体 。( ) 6.NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥。( ) 7.铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3。( ) 8.向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH。( ) 9.NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。( ) 10.某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 氮气的化学性质很稳定，但在一定条件下能够与镁发生反应生成氮化镁，氮化镁的电子式是 。 2.人类通过控制条件实现人工固氮，为农作物的生长提供必需的氮元素。常用于人工固氮的化学方程式是 。 3.液氨常用作制冷剂的原因是 。 4.实验室常用向固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制备氨气。 ①的主要作用是 。 ②下列固体可以替代的是 。 a.石灰石 　　　b.熟石膏　　　 c.生石灰 ③为收集干燥氨气，常用的干燥剂是 。 5.常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制的溶液，需要称量固体的质量是 g。 6.催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示，若催化剂表面参与反应的NO和的物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式是 。当生成时，转移电子的数目是 。 7.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是 。 ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3 8.已知：。属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，其在水中的电离方程式为 。充分加热，发生反应的化学方程式为 ，最终生成 。也是一种常见的食品膨松剂，与相比，作食品膨松剂的不足之处为 。 9.菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反应的离子方程式为 。生成的可促进植物光合作用，增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能是 。 10. 与足量的NaOH溶液共热会有生成，该反应的离子方程式为___________。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。 （1）写出N2分子的结构式 ，解释氮气化学性质稳定的原因 。 （2）天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。 ①为 ，②为 。 A．NH3 B．NO    C．N2O5 D．H2O （3）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式 。 （4）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。 ①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是 ，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。 ②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈 性。 （5）以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是 。 A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2] （6）铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议 。 2．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为 。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。 （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为 。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。 （3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。 ①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为 。 ②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$