《化学基础》单质铝与铝的氧化物 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第26卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第26卷，按《化学基础》单质铝与铝的氧化物一点范围要求编写。其一点要求是：（1）掌握A1金属单质及其常见化合物的性质和主要用途 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第26卷 知识模块1 化学基础 26.单质铝与铝的氧化物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于金属铝的描述中，不正确的是 ( ) A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性 C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应 2.下列关于金属铝的叙述，正确的是 ( ) A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 3.已知反应① 反应② 下列说法不正确的是 ( ) A．根据反应①判断，是一元酸 B．反应②说明，酸性： C．是一元碱 D．向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解 4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( ) A．铝在空气中不易生锈，说明Al的化学性质不活泼 B．Al(OH)3碱性较弱，可用作医用胃酸中和剂 C．Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 5.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ( ) A．⑥ B． C． D． 6.取的与溶液于试管中，如下实验下列说法错误的是 ( ) A．试管1中，最终生成的沉淀只有 B．试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C．试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D．试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 7.铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 8．向含物质的量浓度均为的H C l和的混合溶液中逐滴加入等浓度的Na OH溶液，若用轴表示产生沉淀的量，轴表示消耗Na OH溶液的体积。下列图像正确的是 ( ) A． B． C． D． 9.下列关于铝的说法正确的是 ( ) A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．常温下铝不与氧气反应 D．铝是一种活泼金属，但可以露置在空气中保存 10.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( ) A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱。( ) 2.活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了Al2O3。( ) 3.将铝箔加热至熔化，液态铝却不滴落下来，是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( ) 5.人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( ) 6.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属。( ) 7.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重。( ) 8.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 9.常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应。( ) 10.在氯化铝溶液中通入过量氨，最终有白色沉淀生成。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求： （1）反应中消耗的物质的量为 ；（2）该混合物中铁的物质的量为 。 2.铝是地壳中含量 的金属元素，在自然界中全部以 态存在。 3.常温下，铝在空气中表面会形成一层 的 （填物质化学式）氧化膜，阻止内部铝进一步反应。 4.铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应中氧化剂是 。 5.氧化铝属于 氧化物，既能与强酸反应，又能与 反应生成盐和水。 6.工业冶炼铝时，不采用电解熔融 Al Cl₃的原因是 Al Cl₃属于 （填 “离子” 或 “共价”）化合物，熔融态 （填 “能” 或 “不能”）导电。 7.制备 Al (OH)₃时，向铝盐溶液中加入氨水的离子方程式为 ，氨水过量时沉淀 （填 “溶解” 或 “不溶解”）。 8.铝热反应中，铝粉与 Fe₂O₃反应的化学方程式为 ，工业上常用该反应冶炼 （填 “高熔点” 或 “低熔点”）金属。 9.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生 现象，原因是表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 10.铝合金的硬度比纯铝 （填 “大” 或 “小”），密度比纯铝 （填 “大” 或 “小”），常用于制造飞机外壳。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.取 0.2mol 铝镁合金（只含 Al 和 Mg），投入足量盐酸中，充分反应后生成 H₂ 6.72L（标准状况）。求合金中 Al 和 Mg 的物质的量各为多少？ 2．向 200mL 0.5mol/L 的 AlCl₃溶液中逐滴加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，若生成 Al (OH)₃沉淀 1.95g，求加入 NaOH 溶液的体积为多少毫升？ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第26卷，按《化学基础》单质铝与铝的氧化物一点范围要求编写。其一点要求是：（1）掌握A1金属单质及其常见化合物的性质和主要用途 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第26卷 知识模块1 化学基础 26.单质铝与铝的氧化物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列关于金属铝的描述中，不正确的是 ( ) A．有银白色金属光泽 B．具有较强的还原性 C．硬度高于硬铝 D．常温下能与空气中的氧气反应 【答案】C 【解析】硬铝是铝合金，其硬度高于纯铝，C 选项说法错误；A 选项铝有银白色金属光泽正确；B 选项铝具有较强还原性正确；D 选项常温下铝能与空气中氧气反应正确。 2.下列关于金属铝的叙述，正确的是 ( ) A．铝耐腐蚀是因为常温下金属铝不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 【答案】B 【解析】A 选项铝耐腐蚀是因为生成氧化膜，不是不与氧气反应，错误；B 选项铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，是制造飞机理想材料，正确；C 选项相同质量的铝与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气质量比为 1∶1，错误；D 选项铝制器皿不能长时间盛放酸碱性溶液，错误。 3.已知反应① 反应② 下列说法不正确的是 ( ) A．根据反应①判断，是一元酸 B．反应②说明，酸性： C．是一元碱 D．向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解 【答案】C 【解析】A选项根据反应①可判断HAlO2是一元酸，正确；B 选项反应②能说明酸性：H2CO3>HAlO2​，正确；C 选项Al(OH)3是两性氢氧化物，不是一元碱，错误；D 选项向NaAlO2​溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解，正确。 4.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( ) A．铝在空气中不易生锈，说明Al的化学性质不活泼 B．Al(OH)3碱性较弱，可用作医用胃酸中和剂 C．Al2O3是两性氧化物，能溶于NaOH D．铝制餐具不可以用来长时间存放碱性食物 【答案】A 【解析】铝在空气中不易生锈是因为生成氧化膜，Al 化学性质活泼，A 选项说法错误；B 选项Al(OH)3可用作医用胃酸中和剂正确；C 选项Al2O3是两性氧化物能溶于 NaOH 正确；D 选项铝制餐具不能长时间存放碱性食物正确。 5.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ( ) A．⑥ B． C． D． 【答案】D 【解析】既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：①弱酸的铵盐，②弱酸的酸式盐，③氨基酸，④铝及铝的氧化物、氢氧化物。所以①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④(NH4)2CO3都符合，答案选 D。 6.取的与溶液于试管中，如下实验下列说法错误的是 ( ) A．试管1中，最终生成的沉淀只有 B．试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C．试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D．试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 【答案】B 【解析】试管1中逐滴加入Ba(OH)2​溶液至过量，先发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，后发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，所以沉淀先增大后减少，最终生成的沉淀只有BaSO4，A选项正确，B选项错误；试管2中逐滴加入Al2(SO4)3​溶液，当钡离子恰好沉淀时，发生反应3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=3BaSO4​↓+2Al(OH)3​↓，此时沉淀质量达到最大，C选项正确；开始滴入Al2(SO4)3​溶液时生成的沉淀有BaSO4​和Al(OH)3，D选项错误。 7.铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 【答案】D 【解析】设镁的物质的量为 x，铝的物质的量为 y，根据化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑，可得 24x + 27y = m（合金质量），x + 1.5y = n（氢气物质的量）。由于题目中未给出合金质量和氢气的具体体积，所以无法计算镁、铝的物质的量之比，A 选项错误；加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大时，溶液中的溶质为 NaCl，根据氯原子守恒，n (Na Cl) = n (H C l) = 0.1L×6mol/L = 0.6mol，所以 n (Na OH) = 0.6mol，体积为 0.6mol÷1mol/L = 0.6L = 600mL，B 选项错误；由于无法计算镁、铝的物质的量，所以无法计算沉淀的质量，C 选项错误；将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，只有铝反应生成氢气，根据化学方程式 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na [Al (OH)₄] + 3H₂↑，可得氢气的物质的量为 1.5y，由于无法计算 y，所以无法确定氢气的体积，D 选项错误。 8．向含物质的量浓度均为的H C l和的混合溶液中逐滴加入等浓度的Na OH溶液，若用轴表示产生沉淀的量，轴表示消耗Na OH溶液的体积。下列图像正确的是 ( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】向含物质的量浓度均为 1mol/L 的 H C l 和AlCl3的混合溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，首先发生的是 H C l 与 Na OH 的中和反应，此时没有沉淀生成，当 HCl 完全反应后，再发生AlCl3与 Na OH 的反应生成Al(OH)3沉淀，当AlCl3完全反应后，继续加入 Na OH 溶液，Al(OH)3​沉淀会溶解。H Cl 的物质的量为 1mol/L×1L = 1mol，AlCl3​的物质的量为 1mol/L×1L = 1mol，所以中和 H Cl 需要 1molNaOH，体积为 1L；生成Al(OH)3​沉淀需要 3molNaOH，体积为 3L；溶解Al(OH)3​沉淀需要 1molNaOH，体积为 1L。所以图像应该是先有一段水平直线（中和 HCl），然后沉淀逐渐增加（生成Al(OH)3），最后沉淀逐渐减少（溶解Al(OH)3），D 选项正确。 9.下列关于铝的说法正确的是 ( ) A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．常温下铝不与氧气反应 D．铝是一种活泼金属，但可以露置在空气中保存 【答案】D 【解析】铝是一种活泼金属，在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，所以可以露置在空气中保存，D 选项正确；A 选项铝的化学性质活泼，错误；B 选项铝能与酸、碱反应，错误；C 选项常温下铝能与氧气反应，错误。 10.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是 ( ) A．既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B．既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料 C．明矾有强氧化性，可用作消毒剂 D．既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 【答案】C 【解析】明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，但没有强氧化性，不能用作消毒剂，C选项说法错误；A选项铝既可用于食品包装，也可用作建筑材料，正确；B 选项Al2O3既可用来冶炼金属，也可用作耐火材料，正确；D选项Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，正确。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱。( ) 2.活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了Al2O3。( ) 3.将铝箔加热至熔化，液态铝却不滴落下来，是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( ) 5.人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( ) 6.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属。( ) 7.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重。( ) 8.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 9.常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应。( ) 10.在氯化铝溶液中通入过量氨，最终有白色沉淀生成。( ) 【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后溶液中变为(溶液体积变化忽略不计)。求： （1）反应中消耗的物质的量为 ；（2）该混合物中铁的物质的量为 。 【答案】0.6mol 0.1mol 【解析】（1）反应中消耗HCl的物质的量为0.6mol；（2）该混合物中铁的物质的量为0.1mol。设铁的物质的量为 x，铝的物质的量为 y，根据化学方程式 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑，可得 56x + 27y = 5.1，2x + 3y = 0.6，解得 x = 0.1mol，y = 0.1mol，所以反应中消耗HCl的物质的量为 2x + 3y = 0.6mol，铁的物质的量为 0.1mol。 2.铝是地壳中含量 的金属元素，在自然界中全部以 态存在。 【答案】最多；化合 【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，约占地壳总量的 7.73%，因其化学性质活泼，在自然界中仅以化合态（如铝土矿）存在。 3.常温下，铝在空气中表面会形成一层 的 （填物质化学式）氧化膜，阻止内部铝进一步反应。 【答案】致密；Al₂O₃ 【解析】铝与氧气常温下反应生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层膜能隔绝空气，使铝具有抗腐蚀性。 4.铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应中氧化剂是 。 【答案】2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2 [Al (OH)₄]⁻ + 3H₂↑；水 【解析】铝与碱反应的实质是铝先与水反应生成 H₂和 Al (OH)₃，水提供氢元素，作氧化剂，NaOH 仅参与后续反应。 5.氧化铝属于 氧化物，既能与强酸反应，又能与 反应生成盐和水。 【答案】两性；强碱 【解析】氧化铝（Al₂O₃）是典型的两性氧化物，可与盐酸、NaOH 等强酸强碱反应生成盐和水。 6.工业冶炼铝时，不采用电解熔融 Al Cl₃的原因是 Al Cl₃属于 （填 “离子” 或 “共价”）化合物，熔融态 （填 “能” 或 “不能”）导电。 【答案】共价；不能 【解析】Al Cl₃是共价化合物，熔融状态下无自由移动的离子，不导电，因此工业上电解熔融 Al₂O₃（离子化合物）冶炼铝。 7.制备 Al (OH)₃时，向铝盐溶液中加入氨水的离子方程式为 ，氨水过量时沉淀 （填 “溶解” 或 “不溶解”）。 【答案】Al³⁺ + 3NH₃・H₂O = Al (OH)₃↓ + 3NH₄⁺；不溶解 【解析】氨水是弱碱，Al (OH)₃不溶于弱碱溶液，因此氨水过量时沉淀不溶解，该方法可用于制备纯净的 Al (OH)₃。 8.铝热反应中，铝粉与 Fe₂O₃反应的化学方程式为 ，工业上常用该反应冶炼 （填 “高熔点” 或 “低熔点”）金属。 【答案】Fe₂O₃ + 2Al 高温 2Fe + Al₂O₃；高熔点 【解析】铝热反应放出大量热，使生成的金属熔化，常用于冶炼钨、铬等熔点极高的金属。 9.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生 现象，原因是表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 【答案】钝化 【解析】浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝反应生成致密氧化膜，阻碍内部铝与酸接触，称为 “钝化”。 10.铝合金的硬度比纯铝 （填 “大” 或 “小”），密度比纯铝 （填 “大” 或 “小”），常用于制造飞机外壳。 【答案】大；小 【解析】合金的硬度通常高于成分金属，而密度一般低于成分金属，铝合金因强度高、密度小，成为制造飞机的理想材料。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.取 0.2mol 铝镁合金（只含 Al 和 Mg），投入足量盐酸中，充分反应后生成 H₂ 6.72L（标准状况）。求合金中 Al 和 Mg 的物质的量各为多少？ 【答案】Al 为 0.1mol，Mg 为 0.1mol。 【解析】设合金中 Al 的物质的量为 x，Mg 的物质的量为 y。 Al 与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑，生成 H₂的物质的量为 1.5x； Mg 与盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，生成 H₂的物质的量为 y； 总 H₂的物质的量：6.72L ÷ 22.4L/mol = 0.3mol，故 1.5x + y = 0.3mol； 合金总物质的量：x + y = 0.2mol； 联立方程解得：x = 0.1mol，y = 0.1mol。 2．向 200mL 0.5mol/L 的 AlCl₃溶液中逐滴加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，若生成 Al (OH)₃沉淀 1.95g，求加入 NaOH 溶液的体积为多少毫升？ 【答案】75mL 或 375mL。 【解析】n(AlCl₃) = 0.2L × 0.5mol/L = 0.1mol，m[Al(OH)₃] = 1.95g，n[Al(OH)₃] = 1.95g ÷ 78g/mol = 0.025mol。 分两种情况： NaOH 不足，仅生成 Al (OH)₃： 反应：Al³⁺ + 3OH⁻ = Al (OH)₃↓,需 n (OH⁻) = 3×0.025mol = 0.075mol， V(NaOH) = 0.075mol ÷ 1mol/L = 0.075L = 75mL。 当 NaOH 过量时，生成 0.025mol 沉淀，说明先生成 0.1mol 沉淀，再溶解0.075mol。 生成0.1mol 沉淀需要 3×0.1=0.3mol NaOH； 溶解0.075mol 沉淀需要0.075mol NaOH； 总共需要 0.3+0.075=0.375mol NaOH，体积为375mL。 学科网（北京）股份有限公司 $$