《化学基础》单质铁与铁的氧化物 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第25卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第25卷，按《化学基础》单质铁与铁的氧化物两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握Fe金属单质及其常见化合物的性质和主要用途 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第25卷 知识模块1 化学基础 25.单质铁与铁的氧化物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法中不正确的是（ ） A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁与的反应属于氧化还原反应 2.关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 3.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒 4.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是（ ）    A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为 D．硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 5.下列关于铁与水反应的描述不正确的是（ ） A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 6.下列离子方程式正确的是（ ） A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2 + 2H++2ClO—= Fe2+ +2H2O+2Cl— D．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中： 7.下列实验能证明一根铁棒已被浓硫酸或浓硝酸钝化的是（ ） A．将铁棒洗净，浸泡于浓硫酸，无变化 B．将铁棒洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物析出 C．将铁棒洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生 D．将铁棒洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化 8．纳米粒子直径介于在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列有关说法错误的是（ ） A．纳米的摩尔质量为 B．纳米属于氧化物，有磁性 C．纳米磁流体是混合物，属于液溶胶 D．当光束通过纳米固体时会出现丁达尔效应 9.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A．自然界中不存在游离态的铁 B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成和 C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成 D．受热分解生成的，俗称磁性氧化铁 10.春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应 B．Fe2O3可用作外墙涂料 C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.铁在冷的稀硝酸中钝化。( ) 2.铁与硫蒸气反应生成的是Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成FeI3。( ) 3.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( ) 4.过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( ) 5.分别与和盐酸反应所得氯化物相同。( ) 6.粉末在空气中受热，迅速被氧化成。( ) 7.Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。( ) 8.新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性( ) 9.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。( ) 10.氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1.铁元素26号元素，位于周期表第四周期第 族，其原子最外电子层上只有2个电子，次外层上有 个电子。 2.高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是： 。 3.已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为： 、 。 4.已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为： 。 5.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 。 6.石墨稀负载的纳米铁活性强，能迅速有效地吸附和还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示。纳米铁还原生成或的过程可描述为： ① ， ②吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成， ③ 。 7.中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的 8.固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。炼铁的主要原理：，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为 ，将加入到适量的盐酸中，反应的化学方程式： 。 9.固体(红棕色)属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式 。 10.取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化) (1)加入少量铁粉时，发生的离子反应 。 (2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为 。 (3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 。 2．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。 (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为： (2)装置D的作用是 。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。 (3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验： ①试剂A是 ，现象2为 。 ②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第25卷，按《化学基础》单质铁与铁的氧化物两点范围要求编写。其两点要求是：（1）掌握Fe金属单质及其常见化合物的性质和主要用途 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第25卷 知识模块1 化学基础 25.单质铁与铁的氧化物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法中不正确的是（ ） A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有 B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁与的反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】铁为活泼金属，与强氧化剂反应生成价化合物，与弱氧化剂反应生成价化合物，常温下可被浓硫酸、浓硝酸钝化。A项，铁在氧气中燃烧、铁与水蒸气在高温下反应都生成，正确；B项，铁在高温下与水蒸气反应生成和氢气，为置换反应，正确；C项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；D项，与反应生成，属于氧化还原反应，正确。 2.关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 【答案】A 【解析】A．Fe是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe2O3，因此可用作抗氧化剂，A符合题意；B．Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意；D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意；故合理选项是A。 3.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒 【答案】C 【解析】A．为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，故A错误；B．可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，故B错误；C．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属具有强的还原性，故C正确；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故D错误；故选：C。 4.铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是（ ）    A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为 D．硝酸浓度为时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为 【答案】C 【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，其还原产物铵根离子含量越大，故氮的价态越低的成分越多，故A正确；B．由图可知，硝酸与铁反应往往同时生成铵根离子、一氧化氮、二氧化氮、氮气、一氧化二氮中的多种还原产物，故B正确；C．标况下的体2.24L，则生成气体0.1mol，但是不确定气体中具体物质种类，故不能计算参加反应的硝酸的物质的量，故C错误；D．硝酸浓度为时，反应生成三价铁、NO、NO2、N2O，NO、NO2、N2O的物质的量比为10:6:2，假设NO、NO2、N2O的物质的量分别为10mol、6mol、2mol，根据氮守恒可知，反应氧化剂硝酸为20mol，根据电子守恒可知，反应还原剂铁为（10×3+6×1+2×2×4）mol÷3=，故氧化剂与还原剂的物质的量之比可为，故D正确； 5.下列关于铁与水反应的描述不正确的是（ ） A．常温下铁与水不反应 B．铁与水蒸气高温下反应生成可燃气体 C．铁与水蒸气高温下反应生成铁红 D．铁与水蒸气高温下的反应是置换反应 【答案】C 【解析】A．铁为较活泼金属，但常温下铁与水不反应，A正确；B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，B正确；C．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色，不生成铁红(氧化铁)，C错误；D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，为单质、化合物反应生成新单质、化合物，属于置换反应，D正确；故答案为：C。 6.下列离子方程式正确的是（ ） A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： C．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2 + 2H++2ClO—= Fe2+ +2H2O+2Cl— D．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中： 【答案】D 【解析】A．Fe3+能氧化I-，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为，B错误；C．氢氧化亚铁能与次氯酸反应是氧化还原反应，有化合价的升高必然有化合价的降低，且次氯酸是弱酸,离子方程式书写时不能拆：6Fe(OH)2+3HClO=5Fe(OH)3+Fe3++3Cl-，C错误；D．氢碘酸是强酸，可拆，反应的离子方程式为，D正确；故选D。 7.下列实验能证明一根铁棒已被浓硫酸或浓硝酸钝化的是（ ） A．将铁棒洗净，浸泡于浓硫酸，无变化 B．将铁棒洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物析出 C．将铁棒洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生 D．将铁棒洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化 【答案】B 【分析】如果铁被钝化了，则表面上有致密的氧化物薄膜。 【解析】A．铁棒浸泡于浓硫酸，如果未钝化，会被钝化，不会继续反应，如果被钝化，表面有致密氧化物，也不会反应，故A无法证明；B．如果铁棒未被钝化，铁与硫酸铜反应会有铜析出，若铁棒被钝化，铁的氧化物不与硫酸铜反应，无红色析出，可以证明，B正确；C．如果铁棒未被钝化，铁和稀硫酸反应，会有气泡产生，如果铁棒被钝化，氧化物薄膜会被稀硫酸溶解，进而发生铁与稀硫酸的反应，都会有气泡产生，故C无法证明；D．铁单质、铁的氧化物都不与氢氧化钠反应，无论铁棒是否钝化，都无现象，D无法证明；本题选B。 8．纳米粒子直径介于在生物、医学等方面有广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米磁流体。下列有关说法错误的是（ ） A．纳米的摩尔质量为 B．纳米属于氧化物，有磁性 C．纳米磁流体是混合物，属于液溶胶 D．当光束通过纳米固体时会出现丁达尔效应 【答案】D 【解析】A．摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位为g/mol，Fe3O4的摩尔质量为232g/mol，故A正确；B．纳米Fe3O4为由Fe和O两种元素组成属于氧化物，具有磁性，故B正确；C．纳米Fe3O4磁流体是将Fe3O4分散在液态载液中的混合物，分散质粒子直径介于1～100nm属于液溶胶，故C正确；D．纳米Fe3O4固体不是胶体，当光束通过纳米Fe3O4固体时不会出现丁达尔效应，故D错误；故选：D。 9.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A．自然界中不存在游离态的铁 B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成和 C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成 D．受热分解生成的，俗称磁性氧化铁 【答案】C 【解析】A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质，属于游离态的铁，A错误；B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成的是四氧化三铁与氢气，B错误；C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁，所以生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，C正确；D．受热分解生成的和水，俗称铁红，磁性氧化铁为四氧化三铁，D错误；故选C。 10.春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应 B．Fe2O3可用作外墙涂料 C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B正确；C．氯气氧化性强，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．Fe2O3不与水反应，故D错误；综上所述，答案为B。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.铁在冷的稀硝酸中钝化。( ) 2.铁与硫蒸气反应生成的是Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成FeI3。( ) 3.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( ) 4.过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( ) 5.分别与和盐酸反应所得氯化物相同。( ) 6.粉末在空气中受热，迅速被氧化成。( ) 7.Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。( ) 8.新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性( ) 9.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。( ) 10.氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。( ) 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）√（9）×（10）× 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1.铁元素26号元素，位于周期表第四周期第 族，其原子最外电子层上只有2个电子，次外层上有 个电子。 【答案】Ⅷ 14 【解析】铁元素26号元素，位于周期表第四周期第VIII族，原子结构示意图为：，最外层2个电子，次外层上有14个电子。 2.高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是： 。 【答案】 【解析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 3.已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为： 、 。 【答案】 【解析】；铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：、。4.已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为： 。 【答案】 【解析】溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，说明生成了氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为。。 5.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 。 【答案】) 【解析】与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，化学方程式为：理论上完全反应消耗的16：1。 6.石墨稀负载的纳米铁活性强，能迅速有效地吸附和还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示。纳米铁还原生成或的过程可描述为： ① ， ②吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成， ③ 。 【答案】纳米铁失去电子生成 吸附在纳米铁表面进一步得电子还原生成或 【解析】纳米铁还原生成或的过程为：纳米铁失去电子生成Fe2+，吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成，吸附在纳米铁表面进一步得电子还原生成或。 7.中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的 【答案】 【解析】古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁化学式为，故答案为：。 8.固体(红棕色)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。炼铁的主要原理：，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为 ，将加入到适量的盐酸中，反应的化学方程式： 。 【答案】纯净物 3:2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】固体(红棕色)具有固定组成，属于纯净物。反应，C元素化合价升高，C元素被氧化，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为3:2，将加入到适量的盐酸中生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 9.固体(红棕色)属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式 。 【答案】碱性氧化物 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【解析】氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 10.取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式 。 【答案】Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH 【解析】氯化铁溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH； 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化) (1)加入少量铁粉时，发生的离子反应 。 (2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为 。 (3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 。 【答案】(1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)1:2 (3)0.5mol/L 【解析】（1）Fe与Fe3+反应生成Fe2+，离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+； （2）由氧化性：Fe3+>Cu2+，加入0～0.56gFe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入铁粉从0.56g～1.68gFe时，即加入1.12gFe，剩余物为1.28g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从1.68g～2.24g时，即加入0.56gFe，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，Fe没有参与反应，可知加入1.68gFe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n(Fe3+)=，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)=1.12g÷56g/mol=0.02mol，则n[Fe2(SO4)3]=0.02mol÷2=0.01mol，n(CuSO4)=0.02mol，故原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为0.01mol：0.02mol=1：2； （3）根据以上分析可知a点溶液中c(FeSO4)=c()=。 2．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。 (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为： (2)装置D的作用是 。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。 (3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验： ①试剂A是 ，现象2为 。 ②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因： 。 【答案】(1)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (2)可除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂 (3)稀硫酸 酸性K MnO4溶液褪色 B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+ 【解析】(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； (2)碱石灰具有吸水性，可除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂； (3)①试剂A为稀硫酸，可用于溶解氧化物，反应如生成亚铁离子，具有还原性，可用高锰酸钾检验，可观察到酸性K MnO4溶液褪色； ②B中固体可能有Fe3O4和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+，则现象1中溶液未变血红； 学科网（北京）股份有限公司 $$