《化学基础》化学反应速率 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第9卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第9卷，按《化学基础》化学反应速率一点范围要求编写。其一点要求是：（1）理解影响化学反应速率的因素 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第9卷 知识模块1 化学基础 9.化学反应速率 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.恒温条件下，将酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．时间段消耗的比时间段消耗的少 B．与时刻的相等 C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用 D．随着反应进行，溶液中减小 【答案】B 【解析】A．时间段的反应速率小于时间段，所以时间段消耗的比时间段消耗的少，故A正确；B．时刻的大于时刻的，故B错误；C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用，故C正确；D．反应消耗氢离子，所以随着反应进行，溶液中减小，故D正确；选B。 2.在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为（ ） A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 【答案】C 【解析】反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s，则，若反应速率不变，则由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 3.反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为（ ） ①v(A)=0.01 mol·L－1·s－1           ②v(B)=0.06 mol·L－1·s－1 ③v(C)=2.4 mol·L－1·min－1          ④v(D)=5.4 mol·L－1·min－1 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 mol·L-1·s-1=1×60 mol·L-1·min-1；①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6；②v(B)=0.06 mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6 mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2；③v(C)=2.4 mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2；④v(D)=5.4 mol·L-1·min-1，5.4/3=1.8；v(D)=5.4 mol·L－1·min－1的反应速率最快；答案选：D。 4.反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ） A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【解析】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误；C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确；D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误；故选C。 5.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 【答案】B 【解析】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的 ∆H= + (a-b) kJ/mol，D错误；故选B。 6.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是（ ） A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【解析】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；故选D。 7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A．大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度、等体积的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应 D．H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 【答案】A 【解析】A．镁的活泼性大于铁，属于因、本身性质不同对反应速率产生影响，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是因为硝酸浓度不同造成的，故B错误；C．N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应，是因为反应条件不同对反应速率的影响，故C错误；D．H2O2在加热条件下比常温下分解得更快，是因为温度对反应速率的影响，故D错误；答案选A。 8．下列有关说法正确的是 (　　 ) A. 分子晶体中只存在范德华力 B. 分子晶体熔化时共价键断裂 C. 分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 【答案】D 【解析】A．分子晶体中除存在分子间作用力，还可能存在氢键，故A错误;B．分子晶体熔化时破坏范德华力或氢键；故B正确；C．分子稳定性与共价键的键能有关，键能越大分子越稳定，故C错误;D．稀有气体只有分子间作用力，无化学键，故D正确;答案：故选D。 9.下列关于反应历程的说法正确的是（ ） A．一个化学反应的反应历程是固定的。 B．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 C．反应物的结构和反应条件决定反应历程 D．简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快 【答案】C 【解析】A．同一个化学反应在不同条件下反应的历程可能不同，故错误；B．有些化学反应就是基元反应，即只有一步反应就能完成，故错误；C．反应物的结构和反应条件决定反应历程，正确；D．反应历程的差别造成了反应速率的不同，但简单反应的反应速率不一定比复杂反应的速率快，故错误。故选C。 10.一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是（ ） A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 【答案】C 【解析】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确；B．向密闭容器中充入1molHI，反应前后碘原子总数不变，故n(HI)+2n(I2)=1mol，故B正确；C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误；D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。答案选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。( ) 2.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。( ) 3.在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。( ) 4.化学反应速率可以用固体物质来表示。( ) 5.化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。( ) 6.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 7.探究浓度对化学反应速率的影响时，若改变某物质浓度，需保证其他影响因素（如温度、催化剂等）不变，这属于控制变量法的应用。( ) 8.在 “渐变类” 速率 - 时间（v-t）图像中，若 t₁时刻 v′正突然增大、v′逆逐渐增大，且 v′正 > v′逆，说明 t₁时刻增大了生成物的浓度。( ) 9.某实验探究温度对反应速率的影响，其他条件相同时，高温下的反应速率一定比低温下的快，且温度越高，反应速率增大的幅度一定与温度变化成正比。( ) 10.在溶液反应中，加水调节溶液总体积不变是为了保证除探究因素外的其他离子浓度不变，符合控制变量法原则。( ) 【答案】（1） √（2） ×（3）√（4）×（5）√（6）×（7）√（8）×（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3     △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡) 。 【答案】升高温度 减小SO3浓度 【解析】a→b过程中改变条件时正、逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，且逆反应吸热，则改变的条件是升高温度；b→c过程中改变的条件时正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，则改变的条件是减小SO3浓度；若增大压强时，正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，再次平衡时正、逆反应速率都大于原来平衡速率，其图象为： 2.在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有 (填序号) ①a1>a2 ②b1>b2 ③t1>t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大 【答案】③④ 【解析】加入催化剂可以加快正、逆反应速率，则a1<a2、b1<b2，缩短反应到达平衡的时间，则t1>t2，但不能使平衡发生移动，图中阴影部分面积表示反应物浓度的变化量，则两图阴影部分面积一样大，故说法正确的有③④ 3.可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为 ； 【答案】0.025mol⋅L−1⋅min−1 【解析】。 4.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度 或生成物浓度的 来表示，其数学表达式为 ，常用单位为 或 。 【答案】减少量；增加量；v=ΔtΔc​；mol⋅L−1⋅s−1；mol⋅L−1⋅min−1 【解析】化学反应速率的定义为单位时间内浓度的变化量，表达式通过浓度变化（Δc）与时间变化（Δt）的比值表示，单位由浓度和时间单位组合而成，常见为秒或分钟与摩尔每升的组合。 5.在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是 ，这属于 法的应用。 【答案】保证除探究因素外的其他离子浓度不变；控制变量 【解析】解析：控制变量法的核心是 “定多变一”，加水维持总体积不变可确保非探究物质的浓度恒定，避免因体积变化导致其他物质浓度改变，从而干扰实验结果。 6. 对于反应 aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ，同一时间内各物质的反应速率之比等于 ，即 v(A):v(B):v(C):v(D)= 。 【答案】化学方程式中的化学计量数之比； a:b:c:d 【解析】同一反应中各物质的反应速率数值之比等于其化学计量数之比，这是由化学反应中物质转化的比例关系决定的。 7.升高温度时，化学反应速率加快的本质原因是 ；使用催化剂时，反应速率加快的本质原因是 。 【答案】增大了活化分子百分数，有效碰撞次数增多；降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数 【解析】升温使分子能量增加，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大；催化剂通过降低活化能，使相同温度下活化分子百分数提高，从而加快反应速率。 8.在 “渐变类” 速率-时间图像中，若 t 1 时刻 v 正′ 突然增大、v 逆′ 逐渐增大，且v 正′>v 逆′，则改变的条件是 ；若t 1时刻 v 逆′ 突然增大、v正′逐渐增大，且v 逆′ >v 正′，则改变的条件是 。 【答案】增大反应物浓度；增大生成物浓度 【解析】根据 “渐变类” 图像分析，增大反应物浓度时正反应速率瞬间增大，逆反应速率随后逐渐增大；反之，增大生成物浓度时逆反应速率瞬间增大，正反应速率随后逐渐增大。 9.某反应的历程由多个基元反应组成，其中活化能最大的基元反应称为 ，该反应的速率决定了 。 【答案】决速反应；总反应的速率 【解析】反应历程中活化能最大或速率最慢的基元反应为决速反应，其速率直接决定了整个化学反应的总速率。 10. 在测量锌与稀硫酸反应的速率时，可通过测定 或 来定量表示反应速率，其中属于定量描述的方法有 （写出一种即可）。 【答案】单位时间内生成氢气的体积；收集相同体积氢气所需的时间；测定气体的体积（或测定物质的量浓度变化等） 【解析】反应速率的定量测定方法包括量气法（如测量 H 2 ​ 体积）、测定浓度变化等，通过单位时间内的体积变化或时间消耗可量化反应快慢。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L-1。计算： （1）10s末L的物质的量浓度为 。 （2）前10s内用M表示的化学反应速率为 。 （3）化学方程式中x值为 。 （4）L(g)的转化率为 。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 。 【答案】（1）0.2mol/L （2）0.12 mol/(L•s) （3）1 （4）80% （5）不变 （6）减小 【分析】2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；根据已知条件列出“三段式”。 【解析】（1）10s末L的物质的量浓度为 =0.2mol/L。 （2）前10s内用M表示的化学反应速率 mol/(L•s)。 （3）2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1。 （4）L(g)的转化率为=80%。 （5）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。 2．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1。在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。 （1）测得反应放出的热量 92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。 （2）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是 。 （3）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t4 。 【答案】（1）小于 （2）1:3 （3）变大 （4）升高温度 减小压强 【解析】（1）根据N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1molN2和3molH2不可能完全反应，故测得反应放出的热量小于92.4kJ。 （2）因投入1molN2和3molH2其比值等于化学计量数之比，转化量等于化学计量数之比，则当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比等于化学计量数之比，即1:3。 （3）该反应是正向放热，降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡朝正向移动，气体总物质的量减少，而该体系物质均为气态，气体的总质量不变，则平均摩尔质量增大，故平衡混合气体的平均相对分子质量将变大。 （4）从图象分析，t1时刻，正逆反应速率均瞬间增大，且逆反应速率增大更多，平衡朝逆反应方向移动，该反应是正向放热过程，故t1时刻升高了温度；t4时刻，正逆反应速率均瞬间减小，且正反应速率下降更多，平衡朝逆反应方向移动，该反应是逆向气体物质系数增大的反应，故t4时刻减小了压强； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第9卷，按《化学基础》化学反应速率三点范围要求编写。其三点要求是：（1）理解影响化学反应速率的因素（2）掌握可逆反应与化学平衡的概念（3）掌握化学平衡移动方向的定性判断。 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第9卷 知识模块1 化学基础 9.化学反应速率 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.恒温条件下，将酸性溶液和溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．时间段消耗的比时间段消耗的少 B．与时刻的相等 C．反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用 D．随着反应进行，溶液中减小 2.在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为（ ） A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 3.反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为（ ） ①v(A)=0.01 mol·L－1·s－1           ②v(B)=0.06 mol·L－1·s－1 ③v(C)=2.4 mol·L－1·min－1          ④v(D)=5.4 mol·L－1·min－1 A．① B．② C．③ D．④ 4.反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（ ） A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 5.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ） A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 6.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0，下列叙述正确的是（ ） A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 7.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A．大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度、等体积的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温常压下不反应，放电时可反应 D．H2O2在加热条件下比常温下分解得更快 8．下列有关说法正确的是 (　　 ) A. 分子晶体中只存在范德华力 B. 分子晶体熔化时共价键断裂 C. 分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 9.下列关于反应历程的说法正确的是（ ） A．一个化学反应的反应历程是固定的。 B．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 C．反应物的结构和反应条件决定反应历程 D．简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快 10.一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：① ② 下列分析不正确的是（ ） A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。( ) 2.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。( ) 3.在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。( ) 4.化学反应速率可以用固体物质来表示。( ) 5.化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。( ) 6.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 7.探究浓度对化学反应速率的影响时，若改变某物质浓度，需保证其他影响因素（如温度、催化剂等）不变，这属于控制变量法的应用。( ) 8.在 “渐变类” 速率 - 时间（v-t）图像中，若 t₁时刻 v′正突然增大、v′逆逐渐增大，且 v′正 > v′逆，说明 t₁时刻增大了生成物的浓度。( ) 9.某实验探究温度对反应速率的影响，其他条件相同时，高温下的反应速率一定比低温下的快，且温度越高，反应速率增大的幅度一定与温度变化成正比。( ) 10.在溶液反应中，加水调节溶液总体积不变是为了保证除探究因素外的其他离子浓度不变，符合控制变量法原则。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3     △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡) 。 2.在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有 (填序号) ①a1>a2 ②b1>b2 ③t1>t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大 3.可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为 ； 4.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度 或生成物浓度的 来表示，其数学表达式为 ，常用单位为 或 。 5.在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是 ，这属于 法的应用。 6. 对于反应 aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ，同一时间内各物质的反应速率之比等于 ，即 v(A):v(B):v(C):v(D)= 。 7.升高温度时，化学反应速率加快的本质原因是 ；使用催化剂时，反应速率加快的本质原因是 。 8.在 “渐变类” 速率-时间图像中，若 t 1 时刻 v 正′ 突然增大、v 逆′ 逐渐增大，且v 正′>v 逆′，则改变的条件是 ；若t 1时刻 v 逆′ 突然增大、v正′逐渐增大，且v 逆′ >v 正′，则改变的条件是 。 9.某反应的历程由多个基元反应组成，其中活化能最大的基元反应称为 ，该反应的速率决定了 。 10. 在测量锌与稀硫酸反应的速率时，可通过测定 或 来定量表示反应速率，其中属于定量描述的方法有 （写出一种即可）。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L-1。计算： （1）10s末L的物质的量浓度为 。 （2）前10s内用M表示的化学反应速率为 。 （3）化学方程式中x值为 。 （4）L(g)的转化率为 。 （5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 。 2．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1。在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。 （1）测得反应放出的热量 92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。 （2）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是 。 （3）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 t4 。 学科网（北京）股份有限公司 $$