《化学基础》化学键、分子间作用力 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第8卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第8卷，按《化学基础》化学键、分子间作用力三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解离子键、共价键、氢键的概念（2）理解常见化合物的电子式（3）了解典型晶体的结构和类型 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第8卷 知识模块1 化学基础 8.化学键、分子间作用力 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 2.下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（    ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高 3.下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（    ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 4.下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（    ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 5.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　) A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 6.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是(　　) ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 7.下列含有共价键的盐是（    ） A．NaOH B． C． D． 8．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（    ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 9.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　） A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 B．在共价化合物里，可能存在离子键 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 10.．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ） A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。( ) 2.乙醇分子和水分子间可以形成氢键。( ) 3.所有分子都含共价键。( ) 4.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。( ) 5.加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 6.氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。( ) 7.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。( ) 8.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。( ) 9.化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。( ) 10.离子键与共价键的本质都是电性作用。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) 2.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 3.化学键是相邻原子或离子间的一种 作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 4.共价键分为极性键和非极性键，其中由不同种元素原子形成的是 键。 5.离子化合物熔化时会破坏 键。 6.分子间作用力比化学键 （填 “强” 或 “弱”），它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 7.氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力 （填 “强” 或 “弱”）。 8.化学反应的本质是 的断裂和新化学键的形成。 9.只含有极性共价键的共价化合物示例为 （填一种即可）。 10.既有离子键又有非极性共价键的离子化合物示例为 。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 （1）用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 （2）写出物质⑦的电子式： 。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 2．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 （1）未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 （2）仅离子键被破坏的是 。 （3）仅共价键被破坏的是 。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第8卷，按《化学基础》化学键、分子间作用力三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解离子键、共价键、氢键的概念（2）理解常见化合物的电子式（3）了解典型晶体的结构和类型 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第8卷 知识模块1 化学基础 8.化学键、分子间作用力 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Mg3N2为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故A不符合题意；B．NaCl为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，是由Na+和OH-组成，氧原子和H原子之间存在极性共价键，故C符合题意；D．硝酸为共价化合物，故D不符合题意；答案为C。 2.下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（    ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高 【答案】AD 【解析】A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高,是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，故A正确；B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性与化学键的强弱有关，故B错误；C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们所含的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关，故C错误；D.CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关，故D正确；故答案选：AD。 3.下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（    ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【解析】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。 4.下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（    ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【解析】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。 5.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　) A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【答案】D 【解析】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。 6.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是(　　) ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【解析】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NH4Cl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如H2O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。 7.下列含有共价键的盐是（    ） A．NaOH B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH-中存在共价键，为碱，故A不选；B．Na2O2中钠离子和过氧离子之间存在离子键，为过氧化物，不属于盐，故B不选；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C不选；D．是盐，其中钾离子和之间存在离子键，中氯原子和氧原子之间存在共价键，故D选；答案选D。 8．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（    ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 【答案】C 【解析】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。 9.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　） A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 B．在共价化合物里，可能存在离子键 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 【答案】D 【解析】A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正确；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢气、二氧化碳，故D正确；故选D。 10.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ） A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。( ) 2.乙醇分子和水分子间可以形成氢键。( ) 3.所有分子都含共价键。( ) 4.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。( ) 5.加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 6.氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。( ) 7.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。( ) 8.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。( ) 9.化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。( ) 10.离子键与共价键的本质都是电性作用。( ) 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）√（8）× (9) √ (10) √ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) 【答案】⑧ ⑤ 【解析】①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤ 2.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 【答案】①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【解析】①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 溴蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥ 3.化学键是相邻原子或离子间的一种 作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 【答案】强烈 【解析】根据文档内容 “化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力” 可知，此处应填 “强烈”。 4. 共价键分为极性键和非极性键，其中由不同种元素原子形成的是 键。 【答案】极性 【解析】文档中提到 “极性键是不同种元素原子形成的，电子对偏移”，所以不同种元素原子形成的是极性键。 5.离子化合物熔化时会破坏 键。 【答案】离子 【解析】文档明确说明 “离子化合物的溶解或熔化过程中，离子键被破坏”，因此离子化合物熔化时破坏的是离子键。 6.分子间作用力比化学键 （填 “强” 或 “弱”），它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 【答案】弱 【解析】文档指出 “分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质”，故此处填 “弱”。 7.氢键是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力 （填 “强” 或 “弱”）。 【答案】强 【解析】根据文档 “氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强” 可知，氢键比范德华力强。 8. 化学反应的本质是 的断裂和新化学键的形成。 【答案】旧化学键 【解析】文档中明确阐述 “一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”，所以此处应填 “旧化学键”。 9.只含有极性共价键的共价化合物示例为 （填一种即可）。 【答案】HCl（或 H₂O、CH₄等） 【解析】文档提到 “只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO₂、HCl、CH₄等”，所以可填 HCl 等。 10.既有离子键又有非极性共价键的离子化合物示例为 。 【答案】Na₂O₂ 【解析】文档中举例 “既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na₂O₂等”，因此此处可填 Na₂O₂。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 （1）用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 （2）写出物质⑦的电子式： 。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； （2）物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：； （3）②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO4溶液，氢氧化钡溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为： 2．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 （1）未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 （2）仅离子键被破坏的是 。 （3）仅共价键被破坏的是 。 （4）离子键和共价键同时被破坏的是 。 【答案】（1）① （2）②③ （3）④ （4）⑤ 【解析】①I2升华为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCl溶于水发生，只破坏离子键；④HCl溶于水发生，仅破坏共价键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 （1）由分析可知，未破坏化学键的是①； （2）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （3）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （4）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $$