《化学基础》化学平衡 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第10卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第10卷，按《化学基础》化学平衡三点范围要求编写。其三点要求是：（1）理解影响化学反应速率的因素（2）掌握可逆反应与化学平衡的概念（3）掌握化学平衡移动方向的定性判断。 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第10卷 知识模块1 化学基础 10.化学平衡 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 3.在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是( ) 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A． 反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 4.一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 5.向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( ) A．压强：，平衡常数： B．图1中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 6.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 7.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．3v逆(H2) = 2v正(NH3) B．容器中气体的密度不发生变化 C．n(NH3)：n(H2) = 2：3 D．生成1molN2的同时生成2molNH3 8．工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( ) A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 9.已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是( ) A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 10.通过热分解H2S可获得氢气和单质硫，反应为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S进行上述反应，下列表述能判断该反应达到化学平衡状态的是( ) A． B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.可逆反应中，反应物的转化率一定小于 100%。（ ） 2.化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且为0。（ ） 3.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，恒温恒容下压强不变时，反应达到平衡。（ ） 4.化学平衡常数 K 只与温度有关，与反应物浓度无关。（ ） 5.升高温度，吸热反应的平衡常数 K 增大，放热反应的K 减小。（ ） 6.催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动。（ ） 7.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 8.勒夏特列原理适用于所有化学反应平衡体系。（ ） 9.向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。（ ） 10.对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，压缩体积增大压强，混合气体颜色先变深后变浅，但最终比原平衡深。（ ） 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 绝热容器中发生放热反应时，体系温度升高，平衡向 （填 “正” 或 “逆”）方向移动，这是因为 。 2.对于反应 2A (g)+B (g)⇌3C (g)，恒温恒容下，混合气体的压强 （填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为 。 3.恒温恒容下，向平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中充入He，压强增大，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。 4.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度升高而增大，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 5.对于气体分子数不变的反应，如H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，各物质浓度 （填“增大”“减小”或“不变”）。 6. 勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着_________的方向移动。 7.某温度下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.5，若某时刻c(NO2)=2mol/L，c(N2O4)=1mol/L，则此时Q= ，反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。 8.恒温恒压下，向平衡体系2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中充入He，体积增大，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。 9.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)的ΔH<0，升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 10.某可逆反应达到平衡后，若增大反应物浓度，新平衡时该反应物的浓度 （填“大于”“小于”或“等于”）原平衡浓度。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下，充入He 2．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，请回答下列问题： （1）用平衡时各组分的浓度表示反应的平衡常数表达式为 。 （2）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 0(填“>”、“＜”或“=”)，依据是 。 （3）试比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：K(210℃) K(290℃)(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）有利于提高平衡时转化率的措施有 (填字母)。 a.持续升高温度    b.缩小容器容积，增大压强 c.使用催化剂    d.增大和的初始投料比 e.适当增大的浓度 （5）在2L密闭容器中通入和，使其发生反应。在20s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/(L·s)，则这20s内消耗的物质的量是 mol。 （6）已知200℃时，反应的K为2.6，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2mol/L、1mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第10卷，按《化学基础》化学平衡三点范围要求编写。其三点要求是：（1）理解影响化学反应速率的因素（2）掌握可逆反应与化学平衡的概念（3）掌握化学平衡移动方向的定性判断。 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第10卷 知识模块1 化学基础 10.化学平衡 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.向一恒容密闭容器加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．a点和c点对应的的物质的量分数相等 【答案】B 【解析】A． 加入的水蒸气的量越大，投料比x越小，CH4平衡转化率就越大，所以x1<x2，故A错误；B． b 点和 c点温度相同，CH4都是 l mol，b点 x值小，则 b点加水蒸气多，反应物浓度大，反应速率大，所以：，故B正确；C． 温度升高平衡向吸热方向移动，CH4平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，升高温度平衡常数增大；b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，点a、b、c对应的平衡常数：，故C错误；D． a点和c点温度不同，且投料比也不相同，所以对应的的物质的量分数不相等，故D错误；故选B。 2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 【答案】A 【解析】A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A项选；B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B项不选；C．增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，C项不选；D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，D项不选；答案选A。 3.在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是( ) 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A． 反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 【答案】D 【解析】A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确；B．Y的平衡转化率为，B正确；C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C正确；D．化学平衡常数为，D错误；故选D。 4.一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是( ) A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【解析】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确；B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误；C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，D错误；故选A。 5.向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( ) A．压强：，平衡常数： B．图1中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 【答案】D 【解析】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K(C)>K(A)＞K(B)，A正确；B．图1中条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率：，故B正确；C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有为25%； 则，a=，的平衡转化率约为，C正确； D．降低温度，正、逆反均应速率减小，反应为放热反应，平衡向逆正反应方向移动，甲醇的浓度增大，则新平衡点可能是图中a点，D错误；故选D。 6.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大，故投料比：。 【解析】A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式：，A错误；B．投料比x越小，CH4的平衡转化率越大，故投料比：，B错误；C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：Ka<Kb=Kc，C错误；D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选D。 7.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A．3v逆(H2) = 2v正(NH3) B．容器中气体的密度不发生变化 C．n(NH3)：n(H2) = 2：3 D．生成1molN2的同时生成2molNH3 【答案】D 【解析】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，也可以是反应速率之比等于化学计量数之比，有正有逆即可判断反应是否达到平衡，时达到平衡，故A错误；B．反应体系中各物质均为气体，且容器的体积不变，则混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不能判断是否达到平衡状态，故B错误；C．各物质的浓度不再发生变化，化学反应达到化学平衡状态，比值关系不能判断是否达到平衡，故C错误；D．生成1molN2为逆反应方向，生成2molNH3为正反应方向，有正有逆且符合化学计量数之比，即化学反应达到化学平衡状态，故D正确；故答案选D。 8．工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( ) A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确；B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确；C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；答案选D。 9.已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是( ) A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】A．加入1mol与1mol，即假设Y完全反应，吸收热量为，而反应是可逆反应，不可能完全转化，所以充分反应后，吸收热量小于，故A错误；B．当X的物质的量分数不再改变，说明，该反应已达平衡，故B正确；C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比可能为1：2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，而不是减小，故D错误；故选B。 10.通过热分解H2S可获得氢气和单质硫，反应为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S进行上述反应，下列表述能判断该反应达到化学平衡状态的是( ) A． B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2 【答案】C 【解析】A．当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于系数之比”，则应为，A错误；B．容器容积不变，混合气体总质量不变，密度始终不变，则混合气体的密度不再变化时反应不一定达平衡状态，B错误；C．容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强也随之增大，当容器中混合气体总压强不再发生变化时，该反应达到平衡状态，C正确；D．无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2，D错误；故选C。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.可逆反应中，反应物的转化率一定小于 100%。（ ） 2.化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且为0。（ ） 3.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，恒温恒容下压强不变时，反应达到平衡。（ ） 4.化学平衡常数 K 只与温度有关，与反应物浓度无关。（ ） 5.升高温度，吸热反应的平衡常数 K 增大，放热反应的K 减小。（ ） 6.催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动。（ ） 7.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 8.勒夏特列原理适用于所有化学反应平衡体系。（ ） 9.向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。（ ） 10.对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，压缩体积增大压强，混合气体颜色先变深后变浅，但最终比原平衡深。（ ） 【答案】（1）√（2）×（3）√（4）√（5）√（6）√（7）×（8）×（9）×（10）√ 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 绝热容器中发生放热反应时，体系温度升高，平衡向 （填 “正” 或 “逆”）方向移动，这是因为 。 【答案】逆；放热反应升温后，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动 【解析】绝热条件下放热反应使体系温度升高，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动。 2.对于反应 2A (g)+B (g)⇌3C (g)，恒温恒容下，混合气体的压强 （填 “能” 或 “不能”）作为平衡标志，因为 。 【答案】不能；反应前后气体分子数相等，压强始终不变 【解析】该反应前后气体分子数相等，压强不随反应进行而变化，因此不能作为平衡标志。 3.恒温恒容下，向平衡体系N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)中充入He，压强增大，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】不 【解析】恒容下充入惰性气体，反应物和生成物浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动。 4.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度升高而增大，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】吸热 【解析】升高温度平衡常数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应。 5.对于气体分子数不变的反应，如H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，各物质浓度 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】不；增大 【解析】气体分子数不变的反应，压强改变不影响平衡，但体积减小会使各物质浓度增大。 6. 勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着_________的方向移动。 【答案】减弱这种改变 【解析】勒夏特列原理的核心是平衡移动方向会减弱外界条件的改变。 7.某温度下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.5，若某时刻c(NO2)=2mol/L，c(N2O4)=1mol/L，则此时Q= ，反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。 【答案】0.25；正 【解析】Q=c2(NO2)c(N2O4)=221=0.25<K，故反应正向进行。 8.恒温恒压下，向平衡体系2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中充入He，体积增大，平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】逆向 【解析】恒压充入He，体积增大相当于减压，平衡向气体体积增大的方向（逆向）移动。 9.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)的ΔH<0，升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】逆；减小 【解析】放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。 10.某可逆反应达到平衡后，若增大反应物浓度，新平衡时该反应物的浓度 （填“大于”“小于”或“等于”）原平衡浓度。 【答案】大于 【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，但新平衡时该反应物浓度仍大于原平衡浓度。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c．2v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变 e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2 f．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填标号)。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下，充入He 【答案】（1）2A(g)+B(g)⇋2C(g) （2）0.1mol·L-1·min-1 （3）bf 【分析】由图可知，反应过程中A、B减少是反应物，C增加是生成物，2min后各物质的量不发生变化，达到了平衡状态。 【解析】（1）由图可知，A和B生成C的反应为可逆反应，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量的变化量之比为(5-3)mol∶(2-1)mol∶(4-2)mol=2∶1∶2，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇋2C(g)； （2）由图可知，反应开始至2min时，B的物质的量的变化量为(2-1)mol=1mol，则B的平均反应速率为=0.1mol·L-1·min-1； （3）a．v(A)=2v(B)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故a错误；b．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故b正确；c．2v逆(A)=v正(B) ，不符合速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故c错误；d．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故d错误；e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故e错误；f．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应的总物质的量减小，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应已达到平衡，故f正确；故选bf。 2．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，请回答下列问题： （1）用平衡时各组分的浓度表示反应的平衡常数表达式为 。 （2）研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 0(填“>”、“＜”或“=”)，依据是 。 （3）试比较该反应在210℃和290℃时的平衡常数大小：K(210℃) K(290℃)(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）有利于提高平衡时转化率的措施有 (填字母)。 a.持续升高温度    b.缩小容器容积，增大压强 c.使用催化剂    d.增大和的初始投料比 e.适当增大的浓度 （5）在2L密闭容器中通入和，使其发生反应。在20s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/(L·s)，则这20s内消耗的物质的量是 mol。 （6）已知200℃时，反应的K为2.6，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2mol/L、1mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 【答案】（1） （2）＜ 从210℃～290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应 （3）> （4）be （5）2 （6）逆反应方向 【解析】（1）平衡常数表达式，故答案为：； （2）由图可知，从210℃～290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<；从210℃～290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应； （3）该反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，则该反应在210℃的平衡常数大于290℃时的平衡常数，故答案为：>； （4）a．持续升高温度，则平衡逆向移动，转化率下降，故a不选；b．缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，转化率上升，故b选；c．催化剂能加快化学反应速率，但不能提高转化率，故c不选；d．增大和的初始投料比，初始浓度增大，则转化率下降，故d不选；e．适当增大的浓度，可以提高转化率，故e选；故选be； （5）20s内的浓度变化为0.15mol/(L·s)×20s=3mol/L，则这20s内消耗的物质的量是，故答案为：2mol； （6），则该反应逆向移动，故答案为：逆反应方向。 学科网（北京）股份有限公司 $$