《化学基础》离子键及离子化合物 知识点训练卷 2026版浙江省化工（环保）类考纲百套卷 第7卷

编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第7卷，按《化学基础》离子键及离子化合物三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解离子键、共价键、氢键的概念（2）理解常见化合物的电子式（3）了解典型晶体的结构和类型 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第7卷 知识模块1 化学基础 7.离子键及离子化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法正确的是 (　　) A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 2.下列说法中，正确的是 (　　) A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 3.下列物质属于离子化合物的是 (　　) A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 4.下列说法正确的是 (　　) A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物 B．阳离子一定由金属元素组成 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 5.下列说法中不正确的是 (　　) A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 6.下列关于共价键的叙述中正确的是 (　　) A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 7.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是 (　　) ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 8．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是 (　　) A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 9.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是 (　　) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10.下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。( ) 2.共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。( ) 3.含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 4.非极性键只存在于双原子单质分子里。( ) 5.某些金属与非金属原子间能形成共价键。( ) 6.硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。( ) 7.只含共价键的物质一定是共价化合物。( ) 8.氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。( ) 9.非金属元素的原子之间一定形成共价键。( ) 10.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( ) 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点(℃) 995 a b c （1）写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。 （2）上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 （3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。 2.写出下列物质的电子式KCl 、NaOH 3.用电子式表示Na2O的形成过程： 。 4.NaCl的电子式 。 5.的电子式 。 6.NH的电子式 。 7.铝离子的电子式 。 8.用电子式表示MgBr2的形成过程 。 9.请用以下物质的序号填空：①NaCl    ②Na2O2    ③NaOH    ④AlCl3    ⑤H2O2    ⑥N2    ⑦NH4Cl    ⑧CO2    ⑨He    ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 10.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构为 。(答案合理即可) 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 2．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版浙江省单独招生考试《化工（环保）类考纲百套卷》，是依据浙江省高校招生职业技能考试大纲《化工（环保）类专业知识考试标准》编写，本套试卷共99份由三个部分组成。第一部分是知识点训练卷，每个考点2-6份试卷共78份；第二部分是常考题训练卷，考纲有四个知识模块，每个知识模块2-4份训练卷共11份；第三个部分是专业综合训练卷，参考历年来化工（环保）类专业知识真题试卷，编写的10份专业综合训练卷。 本试卷是2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》第7卷，按《化学基础》离子键及离子化合物三点范围要求编写。其三点要求是：（1）了解离子键、共价键、氢键的概念（2）理解常见化合物的电子式（3）了解典型晶体的结构和类型 2026版浙江省《化工（环保）类考纲百套卷》 第7卷 知识模块1 化学基础 7.离子键及离子化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级________姓名________学号________成绩_________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 1.下列说法正确的是 (　　) A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 【答案】D 【解析】A．熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物，故A错误；B．离子化合物可以只由非金属元素组成，如NH4Cl，故B错误；C．BaSO4属于离子化合物，但难溶于水，故C错误；D．离子化合物中一定含离子键，故D正确；答案为D。 2.下列说法中，正确的是 (　　) A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 【答案】D 【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；C．离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如NH4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误；D．离子化合物中可能不含有金属元素，如NH4Cl，也可能含有金属元素，如NaCl，D正确；故合理选项是D。 3.下列物质属于离子化合物的是 (　　) A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 【答案】C 【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。 【解析】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故本题选C。 4.下列说法正确的是 (　　) A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物 B．阳离子一定由金属元素组成 C．离子化合物中一定含有金属元素 D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 【答案】A 【解析】A．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化铝，故A正确；B．阳离子不一定由金属元素组成，如，故B错误；C．离子化合物中可能只含非金属元素，如NH4Cl，故C错误；D．非金属元素所组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，故D错误；答案选A。 5.下列说法中不正确的是 (　　) A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。 6.下列关于共价键的叙述中正确的是 (　　) A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 【答案】D 【解析】A．同种元素原子之间可以形成共价键，如H2、Cl2，它们形成非金属单质，不同种元素原子之间也可形成共价键，如HCl、H2O，它们形成化合物，A不正确；B．共价键是指成键原子双方各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子得失，B不正确；C．原子能形成的共价键的个数与最外层电子数有关，如P元素原子核外有15个电子，最外层有5个电子，可形成3个共价键，如PCl3，C不正确；D．由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方，D正确；故选D。 7.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是 (　　) ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A． ①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【解析】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NH4Cl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如H2O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。 8．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是 (　　) A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 【答案】C 【解析】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。 9.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是 (　　) A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】A. CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B. 稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C. 在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D. 由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2，故D错误；故选C。 10.下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是(不同的小球代表不同的原子) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A；B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C；D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D；选A。 二、判断题（本大题共10题，每题1分，共10分） 1.非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。( ) 2.共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。( ) 3.含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 4.非极性键只存在于双原子单质分子里。( ) 5.某些金属与非金属原子间能形成共价键。( ) 6.硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。( ) 7.只含共价键的物质一定是共价化合物。( ) 8.氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。( ) 9.非金属元素的原子之间一定形成共价键。( ) 10.含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。( ) 【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）√（7）×（8）× (9) × (10) × 三、填空题（本大题共10题，每题2分，共20分） 1. 已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点(℃) 995 a b c （1）写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。 （2）上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 （3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。 【答案】（1）（或或 或） （2）a>b>c 离子键 （3） 【解析】（1）表格中物质均为离子化合物，各物质的电子式分别为：、、、。 （2）离子化合物熔沸点比较方法为：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。表中物质是同类离子化合物，其阴离子半径关系为：F-<Cl-<Br-<I-，因此熔点由高到低顺序为：NaF>NaCl>NaBr>NaI，则a>b>c。四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力均是离子键。 （3）NaCl为离子化合物，1个Na原子失去1个电子转移给Cl原子，形成过程为 2.写出下列物质的电子式KCl 、NaOH 【答案】 【解析】KCl为离子化合物，K+与Cl-以离子键结合，电子式为；NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间共用1对电子形成共价键，电子式为； 3.用电子式表示Na2O的形成过程： 。 【答案】 【解析】Na2O为离子化合物，2个Na原子各失去1个电子转移给O原子，形成过程为。 4.NaCl的电子式 。 【答案】 【解析】NaCl是离子化合物，电子式为：。 5.的电子式 。 【答案】 【解析】是离子化合物，电子式为：。 6.NH的电子式 。 【答案】 【解析】中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为。 7.铝离子的电子式 。 【答案】Al3+ 【解析】铝原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成阳离子，离子的电子式为Al3+ 8.用电子式表示MgBr2的形成过程 。 【答案】 【解析】MgBr2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向溴原子。 9.请用以下物质的序号填空：①NaCl    ②Na2O2    ③NaOH    ④AlCl3    ⑤H2O2    ⑥N2    ⑦NH4Cl    ⑧CO2    ⑨He    ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。 【答案】④⑤⑧ ② ③⑦ ① 【解析】AlCl3中Al与Cl原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，H2O2中H与O、O与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，CO2中C与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是④⑤⑧；Na2O2为离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，其合理序号是②；NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，故NaOH为含有极性共价键的离子化合物，NH4Cl为离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在阳离子中H、N原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl为含有极性共价键的离子化合物，则含有极性共价键的离子化合物的位置序号是③⑦；NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，不含有共价键，不含有共价键的化合物序号是①； 10.X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若XY2为共价化合物，其结构为 。(答案合理即可) 【答案】 S=C=S 【解析】XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则该离于化合物应为CaF2，Ca2+与2个F-离子之间以离子键结合，该物质的电子式为  ；若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，在CS2分子中C原子与2个S原子之间形成4个共价键，其结构式是：S=C=S。 四、计算题（本大题共2题，每题20分，共40分） 1.下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： （1）只含极性键的是 （填序号，下同）。 （2）含有极性键和非极性键的是 。 （3）含有极性键的离子化合物是 。 （4）写出下列物质的电子式： （5）用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ；HCl 。 【答案】（1）②③⑩ （2）⑧ （3）⑥⑨ （4） （5） 【解析】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧；（3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4）为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5）氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：；氯化 2．现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： （1）只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； （2）①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 （3）用电子式表示③的形成： 。 【答案】（1）①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ （2） （3） 【解析】（1）是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。 （2） 是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。 （3） 属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$